硫酸中酸泥的形成

1、-作者xxxx-日期xxxx硫酸中酸泥的形成【精品文檔】一、濃硫酸酸泥的形成原因1、濃硫酸的化學(xué)成分     在干燥的氯氣管道中，濃硫酸酸泥是土白色或是淡黃色疏松的土泥狀物質(zhì)。酸泥和濃硫酸混合在一起呈稀泥狀，顏色一般為土白色。濃硫酸酸泥的主的成分為Fe2(SO4)3占95%；其它是少量的FeCI3和水不溶物。干的Fe2(SO4)3是土白色或是淡黃色粉末，它的水和物很多，是常見(jiàn)的黃色9 水水和物，F(xiàn)e2(SO4)3 . 9H2O 密度為2.1g/cm3，易溶于水誤乙醇，不溶于濃H2SO4,在空氣中易潮解，水溶液由于水解而形成Fe(HO)3的膠溶體，轉(zhuǎn)變?yōu)榧t

2、褐色。反應(yīng)式如下：Fe2(SO4)3+ 6H2O2 Fe(HO)3+3 H2SO4           （1）這也是酸泥用水沖洗后所呈紅褐色的原因。2、濃硫酸酸泥的形成原因2.1、與鐵的反應(yīng)    濃硫酸在生產(chǎn)、運(yùn)輸、貯存、使用過(guò)程中，經(jīng)常接觸到鐵，就會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：         2Fe+6 H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O        （2）

3、60;   由于濃硫酸對(duì)鐵的鈍化作用，在碳鋼的表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了上，面反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，只有氧化膜因某種原因被破壞，反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行。反應(yīng)（2）生成的Fe2(SO4)3量是很少的    當(dāng)濃酸的濃度70%時(shí)就會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：         Fe+ H2SO4（?。〧eSO4+H2                  （3）    反應(yīng)（3）是濃硫酸進(jìn)入設(shè)

4、備管道遇到水稀釋70%時(shí)發(fā)生的。當(dāng)硫酸濃度70%以后反應(yīng)（3）停止，F(xiàn)eSO4繼續(xù)反應(yīng)成Fe2(SO4)3。反應(yīng)式如下：        2 FeSO4+2 H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2+2H2O  （4）    在生產(chǎn)中嚴(yán)格控制工藝指標(biāo)，反應(yīng)3、4的機(jī)會(huì)是很少的，所以Fe2(SO4)3的行成量是很少的。    在氯氣干燥過(guò)程中，由于管道和設(shè)備同時(shí)接觸到硫酸和氯氣，濃硫酸中存在著氯離子，氯離子對(duì)鈍化膜有破壞作用，反應(yīng)2得以繼續(xù)進(jìn)行，生成Fe2(SO4)3的量增加。

5、同時(shí)氯離子似乎起著催化作用，使的反應(yīng)加快，從而產(chǎn)生大量的濃硫酸酸泥。反應(yīng)式如下：       CI2+ H2O HCI+HOCI          （5）   鹽酸的電離：       HCICI-+H+                  （6）   鹽酸對(duì)鐵的作用：   

6、60;  Fe+ HCIFeCI2 + H2           （7）   氯對(duì)鐵的反復(fù)作用：      2FeCI2 + CI22FeCI3           （8）      2FeCI3 + FeFeCI2             （9）&

7、#160;  硫酸對(duì)氯化鐵的置換作用：     2FeCI3 +3 H2SO4Fe2(SO4)3+6 HCI （10）   硫酸對(duì)氯化亞鐵的氧化作用：       2FeCI2 +2 H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2+4HCI （11）   從以上反應(yīng)式看出，只要是硫酸中存在少量的氯和氯離子或是氯氣中有少量的水份，上面的4-11的反應(yīng)就會(huì)繼續(xù)進(jìn)行下去，碳鋼的腐蝕現(xiàn)象相對(duì)于氯氣和濃硫酸都會(huì)明顯加快。Fe2(SO4)3的生成量就比較大的。2.2、與鐵銹的反應(yīng)   在使用碳鋼設(shè)備管道時(shí)，大部分的廠家對(duì)內(nèi)層是不除銹的。由于Fe2O3的存在，就會(huì)生成Fe2(SO4)3。反應(yīng)式如下：   &