高考化學 元素及其化合物 專題09 化工流程選擇題對點練習

1、專題09 化工流程選擇題 1工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為a12o3，還有少量的fe2o3、sio2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是a. 濾渣a主要成分為sio2b. 濾液乙含有的陰離子主要為 al(oh)4-、cl-、oh-c. 濾液丙中溶質的主要成分為na2co3d. 的基本反應類型為分解反應【答案】c 2實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（znso4·7h2o）的流程如下：下列說法不正確的是a. 步驟，涉及的化學反應為：2fe2+h2o2+2h+

2、=2fe3+2 h2ob. 步驟，加入適量zno的目的是：調節(jié)溶液ph，沉淀fe3+c. 步驟，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥d. 步驟，產物一定是：zno和so2【答案】d【解析】a項，制氫廢液中含大量的znso4，同時含少量feso4、硫酸鉛等雜質，步驟，加入足量h2o2將feso4完全氧化成fe2（so4）3，反應的離子方程式為2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，a項正確；b項，步驟加入適量zno，調節(jié)溶液的ph，使fe3+完全轉化成fe（oh）3沉淀，b項正確；c項，經過濾除去fe（oh）3和pbso4得到znso4溶液，步驟從znso4溶液中獲得硫酸鋅

3、晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，c項正確；d項，步驟從硫酸鋅晶體制備zno，反應中zn元素的化合價沒有變化，產物可能是zno和so3或zno、so2和o2或它們的混合物，d項錯誤；答案選d。3工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為a12o3，含feo雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列說法正確的是a. 試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液b. 反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵c. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應d. 反應的化學方程式為naalo2+co2+2h2o=a1(oh)3+nahco3【答案】d 4某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2

4、o3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(feso4·7h2o)，設計了如下流程：下列說法不正確的是a. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b. 固體1中一定含有sio2；控制ph是為了使al3+轉化為a1(oh)3進入固體2c. 若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到feso4·7h2od. 從溶液2得到feso4·7h2o產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】c【解析】a由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，x為鐵粉，故a正確；b由流程分析可知，固體1中一定含有sio2，調節(jié)ph值使鋁離子完全生成

5、氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故b正確；c在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故c錯誤；d亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結晶水，所以從溶液2得到feso47h2o產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故d正確；故選c。5鋁土礦的主要成分為al2o3和sio2（含有少量不溶性雜質），利用鋁土礦制備al（oh）3流程如下（所用化學試劑均過量）。下列說法不正確的是a. al（oh）3可用作治療胃酸過多b. 加cao除si得到的沉淀主要成分為h2sio3c. 氣體a

6、成分為co2d. 濾液iii中溶質為ca（hco3）2和nahco3【答案】b過量的二氧化碳氣體,生成氫氧化鋁, c正確；根據以上分析可知，濾液iii中溶質為ca（hco3）2和nahco3，d正確；正確選項b。6由硫鐵礦(主要成分：fes2 和sio2)為主要原料得到綠礬(feso4·7h2o)的流程如下：下列說法不正確的是（ ）a. 過程1,廢氣中含so2b. 過程2,試劑a 為稀硫酸c. 過程3,離子方程式為2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+d. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬【答案】d 7工業(yè)廢棄

7、物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值，以下是工業(yè)生產納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是a. 用na2co3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹b. 加適量的h2o2是為了將部分fe2+氧化為fe3+c. 若生產中不通入n2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品d. 溶液a中fe2+和fe3+的濃度比為1: 2【答案】a 8鎵(ga)與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是a. 鎵為+3價 b. 堿性：ga(oh)3>al(oh)3c. ga2o3能與強酸、強堿反應 d.

8、 nagao2與co2反應，說明鎵的金屬性強于鋁【答案】d【解析】a、鎵與鋁屬于第iiia族元素，故化合價為+3價，故a正確；b、同住族元素從上到下，金屬性逐漸增強，氧化物對應的水化物堿性也越強，所以堿性：ga(oh)3>al(oh)3，故b正確；c、根據圖中信息，ga2o3能強堿反應，ga2o3是金屬氧化物也可以和強酸反應，故c正確；d、 nagao2與co2反應，naalo2也可與co2反應，不能說明鎵的金屬性強于鋁，故d錯誤；故選d。9工業(yè)上用粗鹽(含ca2、mg2、等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥nh4cl，工藝流程如下圖所示，下列有關說法正確的是()a. 在“

9、侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應b. 飽和食鹽水中先通入的氣體為co2c. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒d. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產生的co2可回收循環(huán)利用【答案】c 10鋁土礦的主要成分是al2o3，此外還含有少量sio2、fe2o3等雜質，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為:2na2sio3+2naalo2+2h2o=na2al2si2o8 +4naoh。下列說法不正確的是a. 濾渣a的成分為na2al2si2o8 和fe2o3b. 用過量co2 酸化，生成al(oh)3的反應:

10、alo2-+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3-c. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度d. 灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干【答案】c【解析】a.只有氧化鐵與堿不反應，結合信息可知還生成na2al2si2o8沉淀，則濾渣a的主要成分為fe2o3、na2al2si2o8，故a正確；b.經過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以naalo2的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將naalo2完全轉化為al(oh)3，反應的離子方程式為：alo2-+2h2o+co2hco3-+al(oh)3，故b正確；c. 過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌，容易將濾紙捅破，故c錯誤；d

11、. 灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干，防止加熱時坩堝炸裂，故d正確；故選c。11碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是a. 分離器中的物質分離操作為過濾b. 膜反應器中，增大壓強有利于提高速率和hi的平衡轉化率c. 該工藝中i2和hi的相互轉化體現了“碘循環(huán)”d. 碘循環(huán)工藝的總反應為2so2+4h2o+ i2=h2+2h2so4+2hi【答案】c 12工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是()a. 在鋁土礦制備較高純度al的過程中常用到naoh溶液、co2氣體、冰晶石b. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能

12、與鹽酸反應c. 在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為21d. 黃銅礦(cufes2)與o2反應產生的cu2s、feo均是還原產物【答案】d【解析】a. 用鋁土礦制備較高純度a1，首先用naoh溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入co2氣體把偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以a正確；b.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經常用玻璃瓶

13、盛放鹽酸，所以b不正確；c. 在制粗硅時，發(fā)生反應sio2+2c=si+2co，被氧化的物質c與被還原的物質sio2的物質的量之比為21，c是正確的；d. 黃銅礦(cufes2)與o2反應，銅由+2價降為+1價被還原得到cu2s、氧由0價降至-2得到feo，所以cu2s、feo均是還原產物，d正確。13clo2和naclo2均具有漂白性，工業(yè)上由clo2氣體制取naclo2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是a. 通入的空氣可將發(fā)生器中產生的clo2全部驅趕到吸收器中b. 吸收器中生成naclo2的離子方程式為2clo2+ h2o2=2clo2-+2h+ +o2c. 步

14、驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥d. 工業(yè)上將clo2氣體制成naclo2固體，其主要目的是便于貯存和運輸【答案】b14利用氯堿工業(yè)的產品處理含sc/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是a. 向nahso3溶液中加入少量i2，c(h2so3)/c(hso3-)將減小b. 氯堿工業(yè)的產品可以用于生產漂白粉c. 回收裝置中發(fā)生的離子反應為hso3-+h+=so2+h2od. 上述流程中可循環(huán)利用的物質是nacl【答案】a15海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下下列關于海水制碘的說法，正確的是a. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌b. 可用酒精萃取碘水中的i2c. 沸水浸泡海帶灰的目的

15、是為了加快i-的溶解，并使之溶解更充分d. 含i-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應【答案】c【解析】a項，灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，a項錯誤；b項，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的i2，b項錯誤；c項，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快i-的溶解，使溶解更充分，c項正確；d項，含i-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應方程式為2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o，該反應中碘元素的化合價由-1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應，d項錯誤；答案選c。16實驗室用有機含碘(主要以i2和io3的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：已知：.碘的熔點為113 ，但固態(tài)的

16、碘可以不經過熔化直接升華；.粗碘中含有少量的na2so4雜質。下列說法正確的是a. 操作和中的有機相從分液漏斗上端倒出b. 操作中發(fā)生反應的離子方程式為io33so32=i3so42c. 操作為過濾d. 操作可用如圖所示的水浴裝置進行【答案】d 17海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是a. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等b. 將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為cl22br=2clbr2c. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑d. 某同學設計了如下裝置制取無水mgcl2，裝置a的作用是制取干燥的hcl氣體【答案】c 【解析】a蒸餾法是把水從水

17、的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故a正確；b. 苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為cl22br=2clbr2，故b正確；c. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故c錯誤；d. 氯化鎂加熱時能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會促進水解，因此用如圖裝置制取18南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）a. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法b. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產品的純度c. 由mg