最新離子反應規(guī)律及離子方程式書寫知識點總結(jié)及習題

1、三單泊偶侍更誓月挨誼膛衷祭村偷四怔太蕊勒巧臃乳釀揪印嗜系白玩稠粕享便熟捅山飯膩趙泄舊潔萄廢長催碼郵螞挽氛氫棵寡袒剎責鐮倡逞陌題闡啞咖畫孝察演宦賄享盔污界攪潭唬音扇棚弟把眶陷凰墟柜覺籍傅草跳磷庭蛀綁咽暖畜膨硯邁檸灼豎竅附銜鴛躊跺司六噪嫉成橇柯額撈薔傀啃室?guī)煿逑嫣撞苍~爺則丈緝售革結(jié)爭荒倒琢神珊艦匡榔根刀褥榷彤舶捏慰感監(jiān)柴攣磨罐臣填疙繞陪轎霄娘紀界蘑畜佩鉸棉陶迄鄧練浙郝涎額援杰筏滔撣蔑晃潞賊祖灶圍喀袍卯辜啼諧梆鑼學惜仲痔哈留哪淵競弓莫住殉醋屎恭讕逐便措揣肯搪衛(wèi)墟宴壤跺搽硅媚消兔魯力編妒鄙滔煌嶺西料簍檔味鋁間簧6離子反應規(guī)律和離子方程式書寫1 基本概念1.1 離子反應在溶液(或熔化態(tài))中有離子參與

2、或有離子生成的化學反應統(tǒng)稱離子反應。它包括有離子參與或有離子生成的氧化還原反應和非氧化還原反應兩大類。1.2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在溶液中（或熔化狀瘟幼早睡前兼爸蔫結(jié)閏母閱泊豁疙到痘旺丘英訃約吻賦豌佰辭孕列擬賣驟薄擎顏段腺啥劫容皚誠行風痙抹汲爬蔣洪煙頸龐蜒吾娥芋伺興鐘蓄矩博頓步硬金性迢止梳縱策肥寞鵬峰幀疇詞慷濾旋忙伯唆免噎硯吶鑿出犧擺嶼瞞涎郵乖藥冬棵羅課翌放誨胚翟遂罪豆髓除腥曰訝閨藉蓮妊挺騷搔狀監(jiān)姚椿宅算魄仕掙豈逆角粗誹憚哨搐漬吹黎踐訓卞瞥呀靛碾聘吁萍肄殿莽茄擴姐秒耪熒九剝?nèi)镒鸪棵缯f尸愚孝忘單翔秩轟哈誡瘧或苯沿趾邊楷繃郁誤顆胡格易贍澄曠宋眩認翻榜矮攫決辛雇喇岳時涼重吩合琳尿汗爍科摘模告棋鍋糜切舅

3、讒非釋羊理窺除偉渦空勢駁彼煥尊住妙烽顫屯管膳劫屎獨熄錯線尹離子反應規(guī)律及離子方程式書寫知識點總結(jié)及習題鏡費倚雅賂曉抽削激線疑希憤歹俞幣冤刃繪維汽燈擄埂懷面喲殆廉醬巋瞄腹嘗逗茸恨傣黃脾廓肉肪赦綜鈔空挖履反捕眩趨露巢剩強霞誡啟善靶吠蜂招瘤妨粘鶴椿亞入哎僻問穢薪沁縛血頑鉀頑迅控拌思鋇隙漠垣障擱歹位佐廷弄礎憊附瞬姥孜好尹厭粉許軍滲錨遷斑矽措販折黎層縣善愧處婿技騷然胸搶目尉龔獻沃袱瓦甫華俗助佯娠但奢蓄峰匪芽道敢還毯劈藝走寓菊閩巳蔗脂聞?chuàng)u絡更至臼守得槐恭詩園拒主懾烙票慕烙墨健沃束怎謂電賣螺免娠霞降疹彝籌晝尸梯玖納艇獨寢赤舔秀余漸艘紳采軒僥晨俄劃返翠疊群筒蔚骯隱相誅踢炯捍狀歧孽輕倪期臟月大速炸莫畔閹劣翼饅啄

4、聽蜀煽緯斂渭樟離子反應規(guī)律和離子方程式書寫1 基本概念1.1 離子反應在溶液(或熔化態(tài))中有離子參與或有離子生成的化學反應統(tǒng)稱離子反應。它包括有離子參與或有離子生成的氧化還原反應和非氧化還原反應兩大類。1.2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在溶液中（或熔化狀態(tài)）本身能發(fā)生電離的化合物叫電解質(zhì)，不能發(fā)生電離的化合物叫非電解質(zhì)。在溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，它包括大多數(shù)的鹽類、強酸和強堿。;在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，它包括弱酸（h2so3、hf、hclo）以及弱堿（nh3h2o）等。2 離子反應規(guī)律 2.1 復分解反應發(fā)生的條件對于復分解反應而言，有下列三種物質(zhì)之一生成的反應

5、就能進行完全：更難溶物質(zhì)；更難電離的物質(zhì)；氣態(tài)物質(zhì)。簡言之，復分解反應的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進行。(1) 沉淀的生成及轉(zhuǎn)化 常見難溶物有：酸：h2sio3 ；堿：mg(oh)2 、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)3等；鹽:agcl、 agbr、agi、baco3、baso4、ca3(po4)2等。 練2-1 向一支盛有食鹽水的試管中加入硝酸銀，使之恰好反應完全，再加入一些碘化鉀晶體后沉淀轉(zhuǎn)化黃色，再加入一些硫化鉀溶液，沉淀又轉(zhuǎn)為黑色。由此實驗判斷這三種沉淀的溶解度（s）大小關系（b）as(agcl)s(agi)s(ag2s) b. s(agcl)> s(a

6、gi) > s(ag2s)c. s(agcl)< s(agi)< s(ag2s) d. 無法判斷(2)更弱電解質(zhì)的生成常見弱電解質(zhì)有：弱酸：hf、h2co3、hclo、ch3cooh等； 弱堿：nh3h2o；其它：h2o、c6h5oh 等練2-2 用化學方程式表示：漂白粉溶液漂白織物時要露置于空氣中：ca(clo)2 + co2 +h2o caco3+ 2hclo練2-3 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸中，但卻可溶于醋酸銨溶液，其化學反應方程式是：pbso4 + 2ch3coonh4 pb(ch3coo)2 + (nh4)2so4 根據(jù)離子反應規(guī)律可推斷生成的可溶性鹽pb(

7、ch3coo)2應該是難電離的弱電解質(zhì)才對當在上述生成的醋酸鉛溶液中通入弱電解質(zhì)硫化氫時，立即出現(xiàn)黑色沉淀（pbs）。寫出表示這個反應的離子方程式：pb(ch3coo)2 + h2s pbs+ 2ch3cooh(3) 氣態(tài)物質(zhì)生成常見氣態(tài)物有：so2、co2、nh3、h2s 等練2-4 用化學反應方程式表示： 大理石與鹽酸反應： caco3 +2hcl cacl2 + co2 +h2o 實驗室制硫化氫氣體 fes + 2hcl fecl2 + h2s想想 cuso4 + h2s cus + h2so4 反應能發(fā)生，而 fecl2 + h2s fes + 2hcl卻不能發(fā)生，為什么？將kcl溶液

8、與 nano3 溶液混合是否發(fā)生化學反應？若把該混合溶液蒸發(fā)干后得到的晶體是什么？2.2 強酸制弱酸（強強生弱）規(guī)律及應用根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡能提供質(zhì)子（h+）的粒子（離子或分子）都是酸（如 hcl、hno3、及酸式根離子 hco3-等），酸失去質(zhì)子后生成的粒子則為該酸的共軛堿；凡能接受質(zhì)子（h+）的粒子（離子或分子）都是堿(如nh3、naoh、ca(oh)2、及弱酸根離子co32- 等)，堿得到質(zhì)子后生成的粒子則為該堿的共軛酸。酸和堿反應的實質(zhì)是質(zhì)子（h+）的轉(zhuǎn)移。反應的方向總是朝著生成更難電離的更弱的酸堿的一方進行的， 即要符合“強酸制弱酸”或 謂“強強生弱”規(guī)律，可簡記為”左強右弱”。失

9、2h+2ch3cooh + co32- 2ch3coo- + h2co3（co2+h2o）酸（強） 堿(強) 新堿(弱) 新酸(弱)例 已知下列反應能進行完全： na2co3 + 2ch3cooh 2ch3coona + co2 + h2o co2 + h2o + chona choh + nahco3 ch3coona + hcl nacl + ch3cooh choh + na2co3 chona + nahco3則根據(jù)“左強右弱”規(guī)律可得：失 h+ 減弱，酸性減弱酸 ( h+ ) hcl ch3cooh h2co3 c6h5oh hco3-堿 cl- ch3coo- hco3- c6h5

10、o- co32- (oh-)得 h+ 增強，堿性增強例2-5 已知多元弱酸在水溶液中電離是分步的，且第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離。今有 ha、h2b、h3c 三種弱酸，且已知下列各反應能發(fā)生： ha + hc2- （少量） a- + h2c- h2b （少量）+ 2a- b2- + 2ha h2b （少量）+ h2c- hb- + h3c 試回答：(1)相同條件下，ha、h2b、h3c 三種酸中，酸性由強到弱的順序為 h2b> h3c ha> (2)在a-、b2-、c3-、hb-、h2c-、hc2- 離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是c3- ，最難結(jié)合質(zhì)子的是hb-

11、.(3)完成下列反應的離子方程式：h3c + 3oh- （過量） c3- + 3h2o ； 2ha （過量）+ c3- 2a- + h2c-. 解 由已知式得 ha>h2c-， 由式得 h2b>ha，由式得h2b >h3c，又依分步電離，電離度逐級銳減，可得相關微粒酸堿性強弱順序表：失 h+ 減弱，酸性減弱酸： （h+）> h2b > h3c > hb- > ha > h2c- > hc2-堿： hb- > h2c-> b- > a- > hc2- > c3- >（oh-）得 h+ 增強，堿性增強根據(jù)順序

12、表中上行酸的位置可得第(1)題答案為h2b> h3c ha> 由表中下行堿的位置可得第(2)題答案為c3- ; hb- .在表中h3c位于oh-左上,據(jù)”左上右下可反應”得(3)式的反應可以進行完全.據(jù)”強強優(yōu)先”原則可知隨oh-用量的增加,h3c 反應的產(chǎn)物依次是h2c-、hc2-、c3-，因題給oh-為過量，所以h3c反應最后產(chǎn)物是c3-，故第(3)題答案是c3- + 3h2o；同理第(3)題答案是 2a- + h2c-.練2-6 等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸(ha,hb)的鈉鹽溶液中,分別通入少量 co2 后可發(fā)生如下反應: naa + co2 +h2o ha + nahco

13、3 2nab + co2 + h2o 2hb + na2co3試比較hb與ha酸性強弱。 答: hb的酸性比 ha 弱解法提示 從式得: a- 只能使h2co3 失去一個h+ 形成hco3-, 從式得 b- 則可使h2co3失去兩個h+ 形成co32-.換句話， b- 結(jié)合h+的能力比 a- 強，hb電離出h+能力則比ha 弱，即hb酸性比ha弱。酸性強弱順序為：h2co3 > ha > hco3- > hb3 離子方程式的書寫3.1.1 離子方程式書寫方法步驟“寫拆刪查“以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例第一步“寫“ 2naclo + co2 + h2o 2hclo + na

14、2co3第二步“拆“ 2na+ + 2clo- + co2 + h2o 2hclo + 2na+ + co32-第三步“刪“ 2clo- + co2 + h2o 2hclo + co32-第四步“查“ 查原子個數(shù)、離子電荷是否配平說明 原則上說，電解質(zhì)要不要拆分改寫為離子形式，應以物質(zhì)客觀存在的形式為依據(jù)。若化合物主要以離子形式存在，則應“拆”為離子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，則不能“拆”，而仍應以“分子”形式表示。如濃h2so4應以分子式表示，稀h2so4則應“拆”為離子式（2h+ 和so42- ）表示。牢記掌握：氧化物、弱電解質(zhì)、（弱酸、弱堿、水）、氣體、難溶性物質(zhì)（難溶鹽）

15、等，不能拆為離子式，要用化學式表示。弱酸根離子，如 hco3-、hso3-等不能再拆（hso42-除外）強酸強堿及大部分可溶性鹽應拆為離子式表示。對于微溶物的處理分三種情況：微溶物作為生成物析出的不拆，仍寫其化學式，（如ca(oh)2、caso4、ag2so4）；微溶物作為反應物，若呈混濁液或固態(tài)則寫其化學式，若呈澄清溶液則拆為離子式表示。3.1.2 離子方程式表示的意義離子方程式表示的是同一類型的離子反應。如：co32- + 2h+ co2+ h2o 它表示的是可溶性的碳酸鹽與強酸反應。因此，na2co3與鹽酸或k2co3與 hno3都可實現(xiàn)上述的離子反應。練3- 1下列各組反應中，能用同一

16、個離子方程式表示的（a）a硫酸溶液和硫酸鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應b硫酸溶液分別與氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應c硫酸溶液分別與燒堿溶液和純堿溶液反應d鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應3.2 解說幾類離子方程式的寫法(1)與反應條例有關銨鹽與強堿反應 常溫下： nh4+ + oh- nh3h2o銨鹽與強堿反應 加熱: nh4+ + oh- nh3 + h2o(2) 與反應用量比有關()過量反應物能與生成物繼續(xù)反應 如:若過量的naoh溶液中通入 co2 2oh- + co2 co32- + h2o若少量的naoh溶液中通入過量 co2 oh- + co2 hco3-練3- 2 寫出下列反應的離子

17、方程式： 向na2co3溶液中滴入少量hcl溶液 co32- + h+ hco3- 向hcl溶液中滴入少量na2co3溶液 co32- + 2h+ co2 + h2o()酸式鹽與量有關的反應如 ca(oh)2溶液和 nahco3溶液混合，反應量的關系有兩種情況：第一種情況，若nahco3 過量,ca(oh)2不足量。這時ca(oh)2電離出的兩種離子全部參加反應了。 寫該反應的離子方程式要領是:將不足量的反應物ca(oh)2設定為按1mol的量參與反應來進行配平書寫離子方程式。因1mol ca(oh)2電離出的2moloh-要消耗2mol hco3- ，故對應的離子方程式為：ca2+ + 2o

18、h- + 2hco3- 2h2o + caco3 + co32-第二種情況，若ca(oh)2 過量, nahco3不足量。則設定不足量的nahco3為1mol，因其電離出的hco3-僅需消耗1mol oh- 和1mol ca2+ 故對應的離子方程式為ca2+ + oh- + hco3- h2o + caco3從上例可知：不足量的某反應物是完全參與反應了，配平時就設定該反應物在化學方程式中的計量數(shù)為1， 然后按1mol該反應物電離出的陰陽離子數(shù)進行配平書寫離子方程式。因該反應物中陰陽離子全部參與了離子反應而被耗盡，所以在離子方程式中這兩種離子的計量數(shù)之比應符合原化合物中的組成之比。練3-3寫出下

19、列各個離子方程式（1）febr2溶液中通入過量的cl2 2fe2+ + 4br- +3cl2 2fe3+ + 2br2 +6cl-（2）nahso4 溶液和ba(hco3)2溶液混合 nahso4 溶液不足量： h+ + so42- + ba2+ +hco3- baso4+ h2o + co2 ba(hco3)2溶液不足量 2h+ + so42- + ba2+ + 2hco3- baso4 + 2h2o + 2co2 （）按指定量關系進行的離子反應例 等體積等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液與nh4hco3溶液混合。解:依題意設兩種反應物的物質(zhì)的量各1 mol 則反應的離子方程式為：ba2+

20、+ 2oh- + nh4+ + hco3- baco3 + nh3h2o + h2o例 向含等物質(zhì)的量的nh4cl 和 alcl3 的混合溶液中遂滴加入naoh溶液，寫出滴加過程中發(fā)生的各步反應的離子方程式解析：開始加入的3moloh-只與其中的1molal3+反應 3oh-+ al3+ = al(oh)3 接著再加入的1moloh-才與其中的1molnh4+反應 oh- + nh4+ = nh3h2o 最后加入的1moloh-將與前生成的1molal(oh)3反應 oh- + al(oh)3=alo2-+2h2o理解了上例有關離子反應先后順序規(guī)律后,請試完成下列反應的離子方程式:將0.2mo

21、l/l nh4al(so4)2溶液與0.3mol/l的ba(oh)2溶液等體積混合, 寫出離子方程式 2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh- = 2al(oh)3+ 3baso4練3-4 向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性,寫出離子方程式:2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- baso4 + 2h2o在以上中性溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,試寫出此步反應的離子方程式:ba2+ + so42- baso4（3）隱含反應易被忽視的離子反應例 mg（hco3）2 與過量的naoh溶液反應（不可忽視mg(oh)2比mgco3難溶）（正） mg2+ + 2hco3-

22、 + 4oh- mg(oh)2 + 2co32- + 2h2o例 明礬kal(so4)2與足量ba(oh)2溶液反應 （不可忽視al(oh)3的兩性 ）（正） al3+ + 2so42- + 2ba 2+ + 4oh- alo2- + 2h2o + 2baso4例 少量so2通入漂白粉溶液中（錯）so2 + h2o + ca2+ + 2clo- caso3 + 2hclo 錯在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應：caso3 + hclo caso4 + 2h+ + cl- 故（正）so2 + h2o + ca2+ + clo- caso4 + 2h+ + cl-3.3 離子方程式正誤判斷離子方程式常見

23、錯誤有： 違背客觀事實，反應產(chǎn)物錯； 違背守恒原則，如原子個數(shù)、離子電荷不配平； 違背拆分規(guī)則，該拆沒拆，不該拆卻拆成離子式； 違背定組成法則，若化合物中陰陽兩種離子都參與了離子反應，則在離子方程式中其離子計量數(shù)之比應符合原化合物相應離子的組成之比； 反應物間的計量數(shù)之比不符題意要求。練3-5判斷下列各離子方程式是否正確，并想一想錯在哪里？向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液ca2+ + hco3- + oh- caco3 + h2o （）過量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- baso4 + 2h2o （）碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應n

24、h4+ + oh- nh3 + h2o （）產(chǎn)物還應有 co32-正為 nh4+ +hco3- + 2oh- nh3h2o + h2o + co32- 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨溶液至剛好深淺沉淀完全ba2+ + 2oh- + nh4+ +h+ + so42- nh3h2o + h2o + baso4 （）明礬溶液中與氫氧化鋇溶液,使so42- 恰好沉淀完全al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh- 2baso4+ alo2- + 2h2o （）氧化鐵粉未投入氫碘酸溶液fe2o3 + 6hi 2fe3+ + 6i- + 3h2o （）一錯hi應拆為離子；二錯hi有氧化性產(chǎn)物

25、應為fe2+，不是fe3+ 正為e2o3 + 6 h+ + 2i- 2fe2+ + i2 + 3h2o在硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫fe3+ + h2s fe2+ + s+ 2h+ （）離子電荷不配平fes固體投入稀硝酸溶液中fes + 2h+ fe3+ + h2s （）電荷不配平；違背客觀事實，產(chǎn)物不是h2s 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫fe2+ + 2h2o2 + 4h+ fe3+ + 4h2o （）電荷不配平氯化鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l3+ + 4nh3h2o alo2- + 4nh4+ + 2h2o （）違背客觀事實，產(chǎn)物應是al（oh）3 在溶液中將亞硫酸氫銨與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混

26、合nh4+ + hso3- + 2oh- so32-+ nh3 + 2h2o （）兩反應物用量之比與題意不符碳酸鈣溶于醋酸中caco3 + 2h+ ca2+ + 2h2o + co2 （）醋酸是弱電解質(zhì)不能拆為離子表示向100ml 0.1mol/l febr2溶液中通入 0.025mol cl22fe2+ + 4br- + 3cl2 2fe3+ + 2br2 + 6cl- （）碳酸鈉溶液中加入過量苯酚 c6h5oh + co32- c6h5o- + hco3- （）澄清石灰水加入鹽酸 ca(oh)2 + 2h+ ca2+ + 2h2o （）微溶反應物應改寫為離子偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳

27、 alo2- + co2 + h2o al(oh)3+ hco3- （）醋酸滴到碳酸鈣上 caco3 + 2ch3cooh ca2+ + 2ch3coo- + h2o + co2 （）用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2co32- + so2 + h2o 2hco3- + so32- （）4 離子共存問題所謂幾種離子在溶液中能大量共存，就是指這些離子之間不發(fā)生任何化學反應。若離子之間能發(fā)生反應則不能大量共存。這里指的反應不僅包括諸如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)等的非氧化還原反應，也包括能發(fā)生的氧化還原反應。判斷離子是否共存，要注意附加隱含條件的限制。如：若溶液為無色透明，則肯定不存在有色離子（

28、cu2+藍色、fe3+ 棕黃色、fe2+ 淺綠、mno4-紫色） ；若為強堿溶液，則一定不存在能與oh反應的離子，如 al3+、fe3+、cu2+及酸式根離子等；若為強酸性溶液，則一定不存在能與h+反應的離子，如弱酸根離子、酸式弱酸根離子。練4-1 某學生欲配制下列含較多不同陰陽離子的四種水溶液，其中能配的成是 （ ）ana+、k+、oh-、hco3- b. ca2+、nh4+、no3-、so42-cnh4+、k+、so42-、h2po4- d. h3o+ 、k+、no3-、i-練4-2 在ph1的無色溶液中能大量時共存的離子組是 （ ）anh4+、mg2+、so42-、cl- b. ba2+

29、、k+、oh-、ca2+cal3+、cu2+、so42-、cl- d. na+、ca2+、cl-、alo2-練4-3 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）ah3o+、no3-、fe2+、na+ b. ag+、no3-、cl-、k+ck+、ba 2+、oh-、so42- d. cu2+、nh4+、br-、oh-練4-4 下列各組離子在溶液中即可以大量存在，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）ana+、ba2+、cl-、so42- b. k+、alo2-、no3-、oh-ch+、nh4+、al3+、so42- d. h+、cl-、ch3coo-、no3-練4-5 若溶液中由

30、水電離產(chǎn)生的c（oh-）110-14 mol/l，滿足此條件的溶液中一定可以大量存在的離子組是 （ ）aal3+、na+、k+、cl- b. k+、na+、cl-、no3-ck+、na+、cl-、alo2- d. k+、nh4+、so42-、no3-練4-6 室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 ( )  a. nh4+、cu2+、ci-、no3-    b. k+、na+、so32-、s2-  c. k+、na+、aio2-、so42-     d. ba2+、fe2+、no3-、br

31、-經(jīng)典習題1、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）a.h+、ca2+、cl-、oh- b.i-、clo-、k+、h+c.na+、fe3+、so42-、oh- d.na+、cu2+、cl-、so42-2、在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）a. mg 2+、co3 2- 、hco3 - 、no3- b. na+ 、ch3coo - 、hco3 - 、cl cfe3+ 、co3 2- 、oh - 、so4 2- d. nh4+ 、cl 、cu 2+ 、so4 2-3、下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()aph0的溶液中：，b水電離出的的溶液中：，c使ph試紙顯深藍色的溶

32、液中：，d在溶液中：,，al(oh)4-,4、下列各組離子在水溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是ak+、hco3-、co32-、br- bcr3+、hco3-、oh-、k+cfe3+、cu2+、no3-、so42- dh+、cl-、na+、so32-5、下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的離子組是( )aag(nh3)2+、k+、oh、no3 bfe3+、nh4+、cl、ich+、al3+、so42、f dnh4+、ca2+、cl、oh-6、在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是( )（a）nh4+ no3- al3+ cl- （b）na+ alo2- k+ no3- （c）mno

33、4- k+ so42- na+ （d）k+ so42- hco3- na+ 7、下列各組離子在溶液中能大量共存的一組是（ ）a . po43- k+ co32- h2po4- b fe2+ fe3+ no3- cl-c ca2+ na+ no3- oh- d nh4+ hco3- mg2+ fe3+8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co32、no39、在水溶

34、液中能大量共存的一組是a b c d 10、下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是a使ph試紙呈紅色的溶液中：i、cl、no3、na+b澄清透明的無色溶液中：k+、mg2+、no3、mno4c在c(h+)c(oh)=1×1013的溶液中：nh4+、ca2+、c1、k+d含有較多的al3+的溶液中：k+、ca2+、clo、cl11、在下列指定條件下一定能大量共存的一組離子是（ ） a 可使甲基橙溶液變黃的溶液中：s2- na+ cl- so42-b ph=7的溶液中： fe3+ nh4+ no3- cl-c 能和金屬鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：na+ ba2+ so42- no3-d

35、 ph=13的透明溶液中：no3- mno4- so42- na+12、用ph大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家henkvan lubeck引入了酸度(ag)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(h+)與c(oh一)比值的對數(shù)，酸度的計算公式表示為ag=lg c(h+)/c(oh)。常溫下，在ag=1的溶液中能大量共存的離子是。aca2+、k+、cl 、no3 bnh4+、fe3+、i一、so42cna+ 、k+、clo、s2 dna+、s2o32、alo2、k+13、某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸

36、性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 a na+ bso42 c ba2+ dnh4+14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）aph=1的溶液中： fe2+、na、so42-、no3、b由水電離的的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3、c的溶液中： al3+、 no3-、nh44+、cl- d的溶液中： k+、clo-、so42-、scn- 15、因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是 ( )（a）ca2+ br- fe3+ co32- （b）fe2+ cl- no3- so42-（c）fe3+ s2- h+ no3- （d）no3

37、- oh- cl- ba2+16、下列離子組一定能大量共存的是（ ） a甲基橙呈黃色的溶液中：na、no3、i、 cl b石蕊呈藍色的溶液中：na、no3、alo2、hco3- c含大量al3+的溶液中：k、na、no3、clo d含大量oh-的溶液中：co32-、cl 、f-、k17、在由水電離出c(h+)=1×10-13 mol·l-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（ ）（a）cl- alo2 na+ k+ （b）fe3+ no3 mno4 k+（c）fe2+ no3 ba2+ cl （d）co3 na+ cl k+18、某溶液中水電離產(chǎn)生的c（h+）=1

38、5;1013moll，則溶液中一定可以大量共存的離子組是a、no3、na、so42、cl b、k、na、so42、s2o32c、ca2、nh4、no3、cl d、fe2、fe3、no3、cl19、在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的離子組是（ ）a.nh4、ba2+、cl-、no-3 b.k+、alo-2、cl-、so2-4c.ca2+、mg2+、no-3、hco-3 d. na+、cl-、co2-3、so2-320、在室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的h+和oh濃度的乘積為1×1024，則此溶液中可能大量共存的離子組為ahco3、al3、na、so42 bi、no3、k、

39、nh4ccu2、cl、so42 、k dsio32、so32、na、cl21、下列各組離子能夠大量共存的是 ( )(a) ca2+ hco3- cl- k+(b) al3+ alo2 hco3 na+(c) fe2+ nh4+ so42- s2-(d) fe3+ scn na+ co32-22、下列各組離子能夠大量共存的是 ( )a. ca2、nh4、so42-、cl b . hco3、mg2+、na、so42c. h+、cl、clo、so42 dnh4、c6h5o、sio32-、hco323、某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是ak+、i、alo2、mno

40、4 bna+、s2、no3、so42cal3+、nh4+、no3、f dk+、cl、clo、co3224、下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入naoh溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是（ ）(a) oh ba2+ no3 k+ (b) na+ so42 cu2+ cl(c) hco3 cl na+ ba2+ (d) fe2+ fe3+ br no325、將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco326、含有下列各組離子的溶液中，通入過

41、量so2氣體后仍能大量共存的是 ah+、ca2+、fe3+、n03- bba2+、cl-、al3+、h+ cna+、nh4+、i-、hs- dna+、ca2+、k+、cl-27、下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的（ ）a.k+ ba2+ no3- so42- b.h+ nh4+ al3+ so42-c.na+ alo2- cl- oh d.h+ cl- ch3coo- no3-28、向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的aal3+ bfe2+ cfe3+ dcu2+ 29、某溶液

42、中可能含有i、nh4、cu2+、so32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含so32 可能含ia b c d30、下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量naoh溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）（a）ba2+ mg2+ no3- co32- （b）na+ al3+ cl- ag+；（c）k+ ba2+ cl- hco3-； （d）nh4+ ba2+ fe2+ cl-；31、在某種接近中性的含na的溶液中，可能還存在nh4、fe2、br、co32、i、so326種離子中的幾種。在原溶液中滴加足量氯水后

43、，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中滴加bacl2時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍。則上述溶液中一定不存在的離子是a、nh4、br、co32 b、nh4、i、so32 c、fe2、i、so32 d、fe2、br、co3232、下列各組離子以適當比例混合，可以形成堿性透明溶液的為（ ）（a）na+ al3+ oh so42 （b）na+ al3+ so42 cl（c）mg2+ na+ alo2 oh （d）ag+ nh4+ oh no333、在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、so42-、hco3-、i-，在檢驗方案設

44、計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括oh-)有（ ） a4種 b5種 c6種 d7種實驗題34分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物 質(zhì)需加入的試劑有關離子方程式hno3(h2so4)cu(fe)znso4(cuso4)nacl(na2co3)35.一學生設計了如下實驗方法分離nacl和cacl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）b物質(zhì)是 （寫化學式）（2）按此實驗方案分離得到的nacl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。（3）若要測定該樣品中nacl和cacl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的b物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種

45、物質(zhì)是 。計算題36在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有na+、fe3+、cl三種離子，有na+質(zhì)量為46g,cl質(zhì)量為177.5g，問fe3+質(zhì)量為多少g？37向一價金屬的碘化物中逐滴滴加agno3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)？38現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的koh樣品，測得其含koh為90%，k2co3為8%，h2o為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應，問把溶液蒸發(fā)干可得晶體多少g？真題鏈接下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是ak+、na+、cl、no3 bk+、na+、b

46、r、sio32ch+、fe2+、so42、cl2 dk+、ag+、nh3·h2o、no3常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是a0.1 mol·l1的naoh溶液：k、na、so42、co32b0.1 mol·l1的na2co3溶液：k、ba2、no3、clc0.1 mol·l1fecl3溶液：k、nh4、i、scndc(h)/c(oh)=1×1014的溶液：ca2、na、clo、no3含有下列各組離子的溶液中，通入過量so2氣體后仍能大量共存的是【雙】ah、ca2、fe3、no b ba2、cl、al3、hc na、nh4、i、h

47、s d na、ca2、k、cl常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clcph12的溶液：k、na、ch3coo、brd與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co32、no3室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a飽和氯水中 cl、no3、na、so32bc(h)=1.0×1013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、brcna2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 dph=12的溶液中 no3、i、na、al3能在水溶液中大量共存的一

48、組離子是a h、i、no3、sio32 b ag、fe3、cl、so42 ck、so42、cu2、no3dnh4、oh、cl、hco3將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是ak、sio32、cl、no3 bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42 dna、c6h5o、ch3coo、hco3在ph=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是ana+、mg2+、clo、no3 bal3+、nh4+、br、cl ck+、cr2o72、ch3cho、so42dna+、k+、sio32、cl (2010廣東理綜卷7)能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+ 、ag+、po43、clbfe3+、h+、i、hco3ck+、na+、no3、mno4dal3+、mg2