貴州省畢節(jié)市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題

1、貴州省畢節(jié)市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題考生注意：1. 考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分2請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上3.本試卷主要考試內(nèi)容：課標(biāo)要求的內(nèi)容可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5第I卷一、選擇題此題共 16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)符合題目要求1. 以下有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A. 鋅錳干電池用后可以隨意丟棄B. 化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C. 將煤脫硫后再燃燒可減少大氣污染D. 低碳生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，應(yīng)禁止使用化石燃料，減少污水排放2.

2、 以下變化過(guò)程，屬于放熱反響的是 液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反響濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水 H2在CI2中燃燒食物腐敗A. B.C. D.3. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反響都是放熱反響B(tài). 反響2Ag + Bg = 2Cg ld< 0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4. 以下溶液肯定是酸性的是A. pH < 7的溶液B. 含H+的溶液C. 加酚酞顯無(wú)色的溶液D. cOH< cH+的溶液5. 對(duì)已到達(dá)化學(xué)平衡的反響2Xg + Yg=2Zg，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)該

3、反響產(chǎn)生的影響是 A. 正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)B. 正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動(dòng)C. 正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)D. 正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)6. 以下關(guān)于銅、鋅、稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 在內(nèi)電路中H+流向銅電極B. 銅為正極，但銅不發(fā)生反響C. 負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響，正極發(fā)生氧化反響D. 夕卜電路中電子由鋅電極流向銅電極7以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反響：H+ OH= H2OB. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3+ H2O 寧二 H3O+ + CO3

4、2C. 水溶液中 NaHSO3的電離方程式： NaHSO3 = Na+ H+ SO32-D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+ H + =CO2f+ H2O&常溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的cH*=1 >10-12 mol L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是A. Na+、K+、MnO4-、NO3-B. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-D. Na+、K+、HCO3-、SO42-9. 在氯化銨溶液中，以下關(guān)系式不正確的選項(xiàng)是A. c C>c NH4+ >c H + >c OHB. c NH4+ > c C

5、l>c H + >c OHC. c C=c NH 4+ +c NH3 H2OD. c C+c OH= c NH4+ +c H +10. 以下金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A. 地下鋼管連接鎂塊B. 金屬護(hù)欄外表涂漆C. 汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D. 水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極11. 在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反響:CO2(g)+3H2(g)LCH3OH(g)+H 20(g)，測(cè)得C02和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。B. 10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變C. 到達(dá)平衡后，升高溫度，正反響速率增大、

6、逆反響速率減小D. 10min內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反響速率為0.075mol/(L s)12. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 0.1 mol/LCH 3COONa 溶液中：c(Na+) > c(CH 3COO)> c(H+)> c(OH)B. NH 4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3 H2O溶液中，c(OH)不相等D. 在Na2S溶液中參加 AgCl固體，溶液中c(S2-)下降Ksp(AgCI) > Ksp(Ag2S)13. 以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是()A. 堿性氫氧燃

7、料電池的負(fù)極反響式：O2+2H2O+4e-=4OH B. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu-2e-=Cu2+C. 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為：2C-2e-=Cl2 TD. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反響式：Fe-2e-=Fe2+14. 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，以下判斷正確的選項(xiàng)是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol L 1)9 X1079 X1061 X102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX > HY > HZB. 反響HZ+YHY+Z能夠發(fā)生D.相同溫度下，1 mol L 1 HX溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol L- 1 HX溶

8、液的電離常數(shù)15. 25C時(shí)，在 Pbl2飽和溶液中存在平衡:固體，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()Pbl2(s)匸士 Pb2+(aq)+2(aq)，向其中參加 KIA. 溶液中Pb2+和濃度都增大B. 溶度積常數(shù)Ksp增大C. 沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)D. PbI 2的溶解度不變16. 反響2X(g)+Y(g)-2Z (g)M<0。在不同溫度(T1和T2)及不同壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n ( Z)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖。那么以下判斷正確的是(A. T 1<T2, P1<P2B. T 1<T2, P1>P2C. T1>T2, P1>P2D.

9、T 1>T 2, P1<P2二、非選擇題(共 52 分)17. (10 分)根據(jù)要求答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題。(1 )甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反響合成甲醇。已知： 2CH3OH(I)+3O 2(g)= 2CO2(g)+4H 2O(g)AH1= 1275.6kJ mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AH2= 566.0kJ mol-1 H2O(g) H2O(l) AH3= 44.0kJ mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：(2 )高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反響為：Fe2O3(s)+3CO(g) =

10、2Fe(s)+3CO2(g)?H= 28.5kJ/mol，冶煉鐵反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，溫度升高后，K值 (填 增大 不變或 減小)。(3) 在 TC時(shí)，反響 FezO3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù) K=64，在 2L 恒容密 閉容器中，按下表所示參加物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后到達(dá)平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。 以下情況標(biāo)志反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a. 容器內(nèi)氣體密度保持不變b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c. CO的消耗速率和 CO2的生成速率相等d. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變18.

11、(14 分)燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。以下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)答復(fù)：(1) 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?(用a、b表示)。(2) 負(fù)極反響式為,正極反響式為。(3) 用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水： 寫(xiě)出陰極的電極反響式： 。 寫(xiě)出總反響的離子方程式： 。 當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生7.1g Cl2時(shí)，燃料電池中消耗標(biāo)況下H2L。19. 10 分1 反響 m A + n B ._p C在某溫度下到達(dá)平衡。 假設(shè)A、B、C都是氣體，加壓后正反響速率小于逆反響速率，那么m、n、p的關(guān)

12、系。 假設(shè)A、B、C都是氣體，且 m + n > p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，那么AH02 一定條件下，將2mol SO2和1mol O2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響：2SO2g+02g .- 2SO3g，2分鐘后反響達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度為0.2 mol/L，完成： SO2的轉(zhuǎn)化率為。 用O2表示的化學(xué)反響速率為 。 平衡常數(shù)為。20、 10 分某學(xué)生用0.2000mol 1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“ 0刻度線(xiàn)以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體； 調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線(xiàn)稍下，并

13、記下讀數(shù)； 量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液； 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)答復(fù)：1 以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào) ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果填偏大、偏小或無(wú)影響。2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中，該儀器的名稱(chēng)是 。從如圖中選填甲或乙3以下操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： 填編號(hào)A .在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B .滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗D 用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外4 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 5 以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽

14、酸體積mLNaOH溶液的讀數(shù)mL滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： mol -L一1 計(jì)算結(jié)果保存2位小數(shù)。21. 8 分1 25C時(shí)，0.1 mol L-1 NaOH 溶液中，Kw=； pH=。2 氯化鐵水溶液呈 填 酸、中、堿性，原因是用離子方程式表示：。實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較 濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了填 促進(jìn)抑制氯化鐵水解。3 25 C時(shí)，pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 填酸性 中性或 堿性，溶液中cNa+cCH3COO填“ >

15、:二或“<?！緟⒖即鸢浮俊⑦x擇題此題共 16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有項(xiàng)符合題目要求題號(hào)12345678910答案CACDDCDCBD題號(hào)111213141516答案BDCBCC第n卷、非選擇題共 52分17.10分每空2分(1)CH30H(I)+0 2(g)C0(g)+2H 20(1)H=-442.8kJ mol-1K= c3 ( C02) /c3 (C0);減小60% ; ad1814分每空2分(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b2H2-4e+4OH4出0;O2+4e+2H2O = 40H 一2H2O + 2eH2T +2OH 或 2H+ 2e = H2 f 2C+ 2H2OH2T +20H +CI2 f 2.24