貴州省畢節(jié)納雍縣一中2021-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試試題(解析版)

1、貴州省畢節(jié)納雍縣一中2021-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試試題【解析】【分析】選項(xiàng)中圖象,橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，結(jié)合胃液的成分和pH計(jì)算公式進(jìn)行解答?！驹斀狻咳梭w胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lgc H+,其中cH + 表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸,在人體大量喝水時(shí),氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結(jié)合圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。2在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2g發(fā)生反響：H2g +B2g=2HBrgAH v 0。當(dāng)溫度分

2、別為 Ti、T2,平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與 Br2g的物質(zhì)的量變化關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 由圖可知：Ti > T2B. a、b兩點(diǎn)的反響速率：b>aC. 為了提高Br2g的轉(zhuǎn)化率，可采取將 HBr液化并及時(shí)移走的方法D. Ti時(shí)，隨著Br2g參加，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加【答案】D【解析】【詳解】A.相同投料下，由題 AH v 0，為放熱反響，H2體積分?jǐn)?shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度 越高，結(jié)合題給圖象，可知 >T2,不選A項(xiàng)；B. 相同溫度下，濃度越高，反響速率越快，a, b兩點(diǎn)溫度均為Ti, b點(diǎn)Br2g投料比a點(diǎn)多， 故a、b兩點(diǎn)的反響速率：b&g

3、t;a,不選B項(xiàng)；C生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時(shí)移走，Br2g轉(zhuǎn)化率提高，不選 C項(xiàng)；D.當(dāng)溫度均為Ti時(shí)，參加Br2,平衡會(huì)向正反響方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與參加的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，應(yīng)選D項(xiàng)。答案選D。3：H2g + F2g=2HFgAH = - 270 kJ mol-1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 能量 1 mol H2g和 1 mol Fjg=-270 kj-mol1反響過(guò)程A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反響是放熱反響B(tài). 1 mol H 2與1 mol F 2反響生成 2 mol液態(tài) HF放出的熱量小于 270 kJC.

4、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和小于 2 mol HF氣體的能量D. 該反響中的能量變化可用如圖來(lái)表示【答案】C【解析】試題分析：A、此反響是放熱反響，逆過(guò)程是吸熱反響，故錯(cuò)誤；B、HFg=HFlH<0，因此1molH2與1molF2反響生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于 270kJ，故錯(cuò)誤；C、 此反響是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量， 故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析， 故錯(cuò)誤。4在100 mL H2SO4和CuS04的混合液中，用石墨作電極進(jìn)行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，那么原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A. 1 mol

5、L-1B. 2 mol L-1C. 3 molD. 4 mol L：1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來(lái)書寫電極反響方程式，并且兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒?！驹斀狻坑檬鲭姌O電解100mLH 2SO4和CuSO4的混合液，首先發(fā)生反響：2CUSO4 +2H2O ；卜尸 2CU+O2件2H2SO4；硫酸銅反響完全后開始電解水：2H2O 可二2H2 f+ O2 f。假設(shè)兩個(gè)電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量都是 O.lmol, n(H2) = n(O2)= 0.1 mol,由電子守恒得n(Cu2 +) >2 + n(H2) >2=

6、 n(O2)冶，即: c(Cu2 +) >0.1 L Z+ 0.1 mol 給 0.1 mol 必得：n(Cu2+)=0.1mol , c(Cu2+)= 1 mol L-：1。答案選A。5. pH=1的兩種一元酸 HX和HY溶液,分別取100mL參加足量的鎂粉， 充分反響后，收集到H2的體積分別為 Vhx和Vhy。假設(shè)相同條件下 Vhx>Vhy，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. HX可能是強(qiáng)酸B. HY 一定是強(qiáng)酸C. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D.反響開始時(shí)二者生成 H2的速率相等【答案】D【解析】【分析】因開始的 pH相同，鎂足量，由 V ( HX )> V ( HY )

7、，說(shuō)明HX溶液的濃度較大， 那么HX酸性較弱，反響速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答?！驹斀狻緼 pH=l的兩種一元酸 HX與HY溶液，分別與足量 Mg反響，HX產(chǎn)生氫氣多， 那么HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；B pH=1的兩種一元酸，分別取 100mL參加足量鎂粉，由 V ( HX )> V ( HY )，說(shuō)明HX 溶液的濃度較大，那么 HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱 酸，其中HX較弱，故B錯(cuò)誤；C. pH=1的兩種一元酸，分別取 100mL參加足量鎂粉，由 V ( HX )> V ( HY )，說(shuō)明HX 溶液的濃度較大，那么 HX酸性較弱，故C錯(cuò)

8、誤；D 反響開始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反響速率相同，故D正確。答案選D。6. 將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤是()"1用41計(jì)卜:1R 1ALhCH,11 1mthl - L I 的A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B. 0< VW 22.4 L時(shí)，電池總反響化學(xué)方程式為 CH4+ 2O2+ 2KOH 2C. 22.4 L < VW 44.8 L時(shí)，負(fù)極電極反響為CH4 8e + 9CO3 + 3出2D. V= 33.6 L時(shí)，

9、溶液中只存在陰離子CO3【答案】D【解析】【分析】因?yàn)?n ( KOH ) =2mol/L X1L=2mol反響 CH4+2O2=CO2+2H2O、 CO2+2KO再根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的量，結(jié)【詳解】A.燃料電池中，通入CH4的一端的一端發(fā)生復(fù)原反響，為原電池的正極，不選B.當(dāng) 0< Vw 22.4時(shí)，0< n( CH4)w 1m(KOH ) =2mol，故KOH過(guò)量，所以電池總B項(xiàng);C.當(dāng) 22.4 L < Vw 44.8L 1mol < n (CH4)10HCO故隨的量i2CO3+H 2。3 ；的反響。通入空(O2)A項(xiàng);n不選3，不2C3H2應(yīng)方程式判

10、斷氧化反響,0< n (COK2C口，可能先< 1mol又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶2+2KOH=K 2CO3+3Hmo,l 那么 1mol <n ( CO2) w2 ，得到K2CO3和KHCO3溶液，那么負(fù)極反響式為 CH 4 -8e- +9CO3- +3H 2O=10HCO選C項(xiàng);D. 當(dāng) V=33.6L 時(shí)，n (CH4)=1.5mol，n (CO2) =1.5mol，那么電池總反響式為3CH4+6O2+4KOH=K 2CO3+2KHCO 3+7H2O，那么得到 0.5molK2CO3和 1molKHCO 3 溶液，故溶液中的陰離子有 CO；和HCO3，選擇D項(xiàng)。答案選D。7. 酸堿

11、恰好完全中和時(shí)A. 酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B. 溶液呈現(xiàn)中性C. 酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D. 酸能提供的H+與堿所能提供的 0H-的物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】試題分析：酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反響后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。8相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A.C HSO3c so2c HCO3c co2c HCO3c co2c HSO3c so2c HCO3c co2c HSO3c so2D.c HSO3c so2c HCO3c

12、 co2【答案】A【解析】Na2SO3 和 Na2CO3【分析】根據(jù) H2CO3酸性小于H2SO3,相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的的兩種溶液中，co；水解程度比so!更高，可知得出正確選項(xiàng)?！驹斀狻坑捎贖2CO3酸性小于H2SO3，故CO；水解程度比so；更高，所以c HCO3 c HSO3 ， c SO；c CO；;又因?yàn)樗猱a(chǎn)物 c HCO3c CO；，c HSO3 c HCO3所以有廠廠 1，答案選A。c SO3c CO39：H+ (aq) + OH 一(aq)= H2OQ) 少=-57.3 kJ mo1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 L 1 mol L-1的NaOH溶液恰好

13、完全反響，其中放熱最少的是()A. 稀鹽酸B.濃硫酸C.稀醋酸D.稀鹽酸和稀醋酸【答案】C【解析】【詳解】A. 定量稀鹽酸和1 L 1 mol L 一1的NaOH溶液恰好完全反響，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，B. 一定量濃硫酸和1 L 1 mol L：1的NaOH溶液恰好完全反響，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水 放熱，故放出熱量大于 57.3 kJ;C. 一定量稀醋酸和1 L 1 mol L：1的NaOH溶液恰好完全反響，因?yàn)榇姿崾侨跛幔姿犭婋x 吸熱，故放出熱量小于 57.3 kJ;D. 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1 L 1 mol L：1的NaOH溶液恰好完全反響,放出的熱量要多余醋酸和氫氧化

14、鈉反響放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng) C,答案選Co10. 在一定溫度下，可逆反響A(g) + 2B(g)=2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A. C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成 2nmol BC.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A，同時(shí)生成 2nmol CD. B的生成速率與C分解的速率相等【答案】A【解析】【詳解】A. C的生成速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反響速率相等，故到達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol A，同時(shí)生成2nmol B，二者均為逆反響速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A，同時(shí)生成2nmol C ,

15、二者均為正反響速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. B的生成速率與 C分解的速率相等，二者均為逆反響速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A o11. 鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是()。 Bao TiA. BaTi 8O12B. BaTi 406C. BaTi 2O4D. BaTiO 3【答案】D【解析】【詳解】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti1處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；081處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱

16、為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè) 0只有一屬于該晶胞。4 即晶體中 Ba : Ti : 0=1 : 8 X1 : 12 X1 =1 : 1 : 3。84答案選D。12. 2003年，IUPAC國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì) 推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為 Ds,以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地 Darmstadt，德國(guó)。以下關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. Ds原子的電子層數(shù)為 7B. Ds是超鈾元素C. Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D. Ds為金屬元素【答案】C【解析】試題分析：Ds的原子序數(shù)為110, Ds位于元素周期表中的第七周期第V川族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，那么電子層數(shù)為7,故A正確；B、11

17、0>92,原子序數(shù)在92號(hào)以后的元素為超鈾元素，故 B正確；C、Ds原子的原子序數(shù)為110,質(zhì)量數(shù)為281，故 C錯(cuò)誤；D、Ds為過(guò)渡元素，屬于金屬元素，故 D正確；應(yīng)選Co13. 第三能層含有的軌道數(shù)為A. 3B. 5C. 7D. 9【答案】D【解析】考查能級(jí)和能層的有關(guān)計(jì)算和判斷。第三能層含有s、p、d3個(gè)能級(jí)，所以含有的軌道數(shù)是1 + 3+ 5= 9，答案選D o14. X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如下圖，那么下面表示該化合物的化學(xué)式正確的A. ZXY 3B. ZX 2丫6C. ZX 4丫8D. ZX 8丫12【答案】A【解析】【詳解】此題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)

18、算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法可知，11一個(gè)晶胞中含1個(gè)Z原子，X原子數(shù)為8 - 1，丫原子數(shù)為12 3。所以化學(xué)式為84ZXY3，綜上所述，此題正確答案為A。15以下變化規(guī)律中正確的選項(xiàng)是A. 金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低B. HCI、HBr、HI的復(fù)原性由強(qiáng)到弱C. H+、Li+、H的半徑由小到大D. 同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱【答案】C【解析】【詳解】A.在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大， 金屬的熔沸點(diǎn)就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽(yáng)離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、

19、Mg、Al的熔、沸點(diǎn)應(yīng)是由低到高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同主族元素從上到下， 原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低， 離子的復(fù)原性逐漸增大，故HCI、HBr、HI的復(fù)原性應(yīng)是由弱到強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電子層數(shù)越少，微粒半徑越?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故H+、Li +、H的半徑由小到大，C項(xiàng)正確；D. 硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度, 堿性強(qiáng)弱為醋酸鈉v碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng)，項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。16. CoNH 35CI2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A. 1【答案】DB. 2C. 4D. 6Co(NH

20、 3)5CI2+C. NaCI的電子式:D. N 2的結(jié)構(gòu)式：N三N :【解析】試題分析：配合物也叫絡(luò)合物， 為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子統(tǒng)稱中心原子和圍繞它的稱為配位體簡(jiǎn)稱配體的分子或離子，完全或局部由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，配合物中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對(duì)，有一個(gè)氯離子和五個(gè)氨分子做配體，配位數(shù)為6,答案選D。17. 以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是B. CO 2分子的比例模型示意圖：A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：'-【答案】A【解析】A . F-的核電荷數(shù)為9，最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

21、其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:故A正確；B 二氧化碳分子中含有 2個(gè)碳氧雙鍵，是直線型分子，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，其正確的電子式為故C錯(cuò)誤；D .氮?dú)夥肿又泻械I，其正確的結(jié)構(gòu)式為：N三N ,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。18. 以下各項(xiàng)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A. 鎂原子由1s22s22p63s2f 1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B. 價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素C. 所有原子任一能層的 s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D. 24Cr原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d4

22、4s2【答案】C【解析】【詳解】A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第川A，屬于p區(qū)元素，B不正確。C不正確。C、所有原子任一能層的 s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同,D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1,D不正確。所以正確的答案是 C。19. 在硼酸B(0H)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。那么分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A. sp，范德華力B. sp2，范德華力C. sp2，氫鍵D. sp3，氫鍵【答案】C【解析】【分

23、析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，那么為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚酈(0H)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。那么分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。20. 以下中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的選項(xiàng)是()A. PC13中P原子sp3雜化，為三角錐形B. BCI3中B原子sp2雜化，為平面三角形C. CS2中C原子sp雜化，為直線形D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形【答案】D【解析】試題分析：首先判斷中心原子形成的3鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)

24、目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型.解：A . PCI3中P原子形成3個(gè)3鍵，孤對(duì)電子數(shù)為5-3X1=1 ,那么為sp3雜化，為三角錐形，故A正確;故B正確;B . BCI3中B原子形成,那么為C. CS2中C原子形成，那么為sp雜化，為直線形，故sp2雜化，為平面三角形,C正確；6-21D . H2S分子中，S原子形成2個(gè)3鍵，孤對(duì)電子數(shù)為 廠 =2,那么為sp3雜化，為V形, 故D錯(cuò)誤.應(yīng)選D .21. CH3-CH=CH-CI，該有機(jī)物能發(fā)生 取代反響加成反響消去反響使溴水褪色使酸性 KMnO4溶液褪色使AgN0 3 溶液生成白色沉淀聚合反響A.以上反響均可

25、發(fā)生B.只有不能發(fā)生C.只有不能發(fā)生D.只有不能發(fā)生【答案】C【解析】試題分析：此有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，可發(fā)生加成反響、聚合反響；含有官能團(tuán) 一CI，可發(fā)生取代反響、消去反響。由于此有機(jī)物中氯原子 不能電離出來(lái)，故不能與 AgNO 3溶液生成白色沉淀。所以選 Co22據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC= C C= C C= C C= C CwN以下對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的選項(xiàng)是A. 屬于不飽和烴B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.所有原子都在同一條直線上D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得【答案】C【解析】【詳解】A.烴是由C、H兩種元素組成的

26、有機(jī)物，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出含有N，故不是烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出氰基辛炔中有一g C,易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且均直接相連，那么所有原子都在同一直線上，C項(xiàng)正確；D. 炔和含氮化合物加聚時(shí)會(huì)生成高分子化合物，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被翻開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC C C= C C= C C= C C三中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反響制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選Co23.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如以下圖所示：HOCOO 11()1!A. 分子式為C16H13O9B. 1 mol咖啡鞣酸可與含 8 mol N

27、aOH的溶液反響C. 能使酸性KMnO 4溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D. 與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反響【答案】D【解析】試題分析：.A項(xiàng)，分子式應(yīng)為 C16H18O9,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與氫氧化鈉反響的是羧 基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反響。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個(gè)羧基，一個(gè)酯基，兩 個(gè)酚。所以1 mol咖啡鞣酸可與含 4 mol NaOH的溶液反響，所以 B選項(xiàng)是錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醇 OH、酚一OH均可被酸性KMnO 4溶液氧化，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚能與溴水發(fā) 生取代反響，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反響，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反響和取代反響，所以D選項(xiàng)是正確24以下醇中能由

28、醛加氫復(fù)原制得的是()A. CH 3CH2CH2OHB. (CH 3)2CHCH(CH 3) OHC. (CH 3)3COHD. (CH 3)2CHOH【答案】A【解析】【分析】利用消去反響原理，能夠由醛或酮加氫復(fù)原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子；不能夠由醛或酮加氫復(fù)原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，能由醛加氫復(fù)原制得必須是與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼 . CH3CH2CH2OH能夠由CH3CH2CHO加成反響生成，故 A正確；B . (CH3)2CHCH(CH 3) OH與羥基相連的碳原子上有 1個(gè)氫原子，故 B錯(cuò)誤；C. (CH3)3

29、COH羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能夠由醛或酮加氫復(fù)原制得，故C錯(cuò)誤;D . (CH3)2CHOH與羥基相連的碳原子上有 1個(gè)氫原子，故 D錯(cuò)誤。答案選A。25.甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如下圖的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是()B該化合物為芳香烴C該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D. 分子中所有原子一定處于同一平面【答案】D【解析】A.分子式為C25H20, A正確；B.該化合物分子中有4個(gè)苯環(huán)，所以其為芳香烴,B正確；C.由甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平 面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D不正確。此題選 D。

30、26.2021奧運(yùn)會(huì)吉樣物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖F列說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A. 羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B. 聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C. 該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇D. 聚酯纖維和羊毛都屬于天然高分子材料【答案】B【解析】詩(shī)題分析：A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，聚酯纖維是聚酯，二者的化學(xué)成分不同，故不選A ； B.聚酯纖維是酯類聚合物，所以在一定條件下可以水解，羊毛是蛋白質(zhì)，在一定條件下可以水解，應(yīng)選 B ； C.聚酯纖維的單體式對(duì)苯二甲酸，和乙二醇，故不選 C ； D.聚酯 纖維是合成的高分子材料，羊毛是天然高分子材料，故不選D。27.

31、歸納是一種由特殊個(gè)別到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過(guò)實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是A.不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反響B(tài). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和0.5mol 02的混合氣體所占的體積約為22.4LC. 原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體咼，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D. 反響是吸熱還是放熱的，必須看反響物和生成物所具有總能量的大小【答案】A【解析】【詳解】A.伯醇可以被氧化為醛，仲醇可以被氧化為酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化反響；只有臨位碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反響，故不是所有含碳原子大于 2的醇都

32、能發(fā)生消去反響，選擇A項(xiàng)；B. 0.5mol N 2和0.5molO2的混合氣體物質(zhì)的量是 1mol，標(biāo)況下 V nV m=22.4L，不選B項(xiàng)；C晶體的熔點(diǎn)受多重因素的影響，原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，如鎢的熔點(diǎn)3410C比硅1410C高；分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如汞的熔點(diǎn)-60C比冰的熔點(diǎn)0C低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，不選C項(xiàng);D. 反響物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了反響的吸放熱情況，當(dāng)反響物所具有總能量大于生成物所具有總能量，反響是放熱的，反之是吸熱的，不選D項(xiàng)。答案選A。由兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯分子中， 苯環(huán)間的

33、單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有A. 6種B. 9種C. 10 種D. 12 種【答案】D【解析】試題分析：在聯(lián)苯分子中含有三種H原子，二氯聯(lián)苯分子的同分異構(gòu)體有C1Q。共12種，因此選項(xiàng)是D。/ X/29有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用鍵線式表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但 C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯NBD經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷 Q的反響為A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體B. Q可使溴水褪色C. Q的一氯代物只有3種D. NBD 同分異構(gòu)體可以是芳香烴【答案】B【解析】【詳解】A、NBD和Q的分子式相

34、同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確;B、 Q分子中碳原子均是飽和碳原子，QC、物質(zhì)Q中含有D、NBD的分子式答案選B。30以下實(shí)驗(yàn)可以獲彳A.用金屬鈉檢驗(yàn)乙B.用溴水除去苯中C.用質(zhì)譜法測(cè)定有D.用濕潤(rùn)的【答案】【解析】氯取代物有D量本酚pH試E能與金屬鈉反響,可用硫酸銅檢驗(yàn)是否含有水,乙醇禾,B錯(cuò)誤;期效果的是相對(duì)分子質(zhì)定溶液的，C正確;不能用金屬A錯(cuò)誤;除去苯中混有的少量苯酚：參加溴水，可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中,C正確;引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量常用的物理方法,D . pH試紙不能事先濕潤(rùn)，否那么導(dǎo)致溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選 Co31. 常溫

35、下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下：KspCuS= 1.3 1036, KspFeS= 6.5 為0一18H2S： Ka1= 1.27, Ka2= 7 X1O15一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反響的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反響進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反響的平衡常數(shù)小于105,那么認(rèn)為該反響很難進(jìn)行。請(qǐng)答復(fù)：(1) 向濃度均為0.1 mol L-1的FeSQ和CuSO4的混合溶液中加 Na2S溶液，請(qǐng)寫出首先出現(xiàn) 沉淀的離子方程式 。當(dāng)參加Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，那么溶液中c(Fe2+) : c(Cu2+) =。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反響 CuS(s) + 2H += Cu2+ H2S進(jìn)行的程度 。(3) 常溫

36、下，NaHS溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。假設(shè)向此溶液中參加 CuSO4溶液，恰好完全反響，所得溶液的pH(填“或<)7用離子方程式表示其原因 。【答案】(1). Cu 2+ + S2= Cu&(2). 5.0 210(3).反響很難進(jìn)行 (4). c(Na +) >c(HS)>c(OH)>c(S2)>c(H +)(5). v (6). HS+ Cu2+= Cu& + H +【解析】【詳解】(1)因?yàn)?Ksp(CuS) = 1.3 氷0一36v Ksp(FeS)= 6.5 X018，所以 c(Fe2+ )=c(Cu2+)的情況下

37、，首先出現(xiàn)CuS沉淀，故首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式為：Cu2 + + SCu& ；溶液中出現(xiàn)2+ 2 18兩種沉淀，說(shuō)明FeS也出現(xiàn)沉淀，故c(Fe ):c(Cu )=Ksp FeS Ksp CuS =5.0 10 ；(2)因?yàn)?Ksp(CuS)=c Cu2+c S2- =1.3 10_36，©1 =c HS- g： H+ =1.2 10-7 , c H2SKa22 +c Sgs H=7c HS-10 15，又因?yàn)榉错?CuS(s) + 2H* = Cu2+ + H2S的平衡常數(shù)為:2+c H2S gs Cuc2Ksp(CuS) 1.5 10-15Ka1gKa210 5，結(jié)合題

38、干可知反響很難進(jìn)行;(3) NaHS溶液呈堿性，故 HS-的水解程度大于電離程度，又水會(huì)電離出OH-，故溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+) >c(HS-)>c(OH -) >c(S2-) >c(H +);因?yàn)榘l(fā)生的離子反響為：HS- + Cu2+= Cu& + H J 故溶液顯酸性，pH v 7。32. 某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.Hi®-11T<"固悴:r:A14依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或答復(fù)以下問(wèn)題：(1) NaCI屬于(酸、堿或 鹽,因?yàn)?NaCI固體(填 能或

39、 不能導(dǎo)電，原因是 .NaCI溶液(填 能或 不能導(dǎo)電，原因是 .在NaCI固體、NaCI溶液中屬于電解質(zhì)的是 ,原因是.【答案】(1).鹽 (2). NaCI是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(3).不能 (4).NaCI未電離(5)能 (6). NaCI溶液中有能自由移動(dòng)的離子(7). NaCI固體 (8).NaCI固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電【解析】【分析】由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或NH4+構(gòu)成的化合物是鹽；含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) NaCI是由金屬陽(yáng)離子 Na +和酸根離子C構(gòu)成，即NaCI屬于鹽；

40、(2) NaCI固體不含自由移動(dòng)的離子或電子，因此NaCI固體不能導(dǎo)電；(3) NaCI在水溶液里電離出自由移動(dòng)的Na*和Cl，因此NaCI溶液能夠?qū)щ姡?4) NaCI是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，屬于電解質(zhì)，NaCI溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。33某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),參加適量水，攪拌均勻，然后再參加 15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌進(jìn)行如下探究；(1 )觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水

41、中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出以下結(jié)論： 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有酸性黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是 (填序號(hào))；(2 )為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反響生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:試答復(fù)以下問(wèn)題:圖1的A中最好選用以下裝置 填編號(hào);； E裝置中發(fā)生 圖1的B裝置所裝試劑是； D裝置中試劑的作用是的現(xiàn)象是 圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反響方程式為 ，后體積膨脹的化學(xué)方程式 某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因 ，其反響的離子方程式是 。【

42、答案】1.2. n 3.品紅溶液4.檢驗(yàn)SO2是否被除盡5.溶液出現(xiàn)白色渾濁 6. C12H22O11 蔗糖|閱汀耳 12C+11H2O7. 2H2SO4 濃A+C = CO2 f +2SOf +2HO8. CO 氣體能復(fù)原熱的酸性高錳酸鉀9.A5CO+6H +2MnO 4一 5CO2 f +2M«+3H2O【解析】【分析】(1)濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；(2) 蔗糖與濃硫酸反響為固液不加熱裝置； B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)S02是否被除盡； 濃硫酸能使蔗糖脫水生成 C,濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將 C氧化成二氧化碳；

43、 CO氣體能復(fù)原熱的酸性高錳酸鉀?！驹斀狻?1 )聞到刺激性氣味說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明濃硫酸具有吸水性， 酸性; 答案為；(2)蔗糖與濃硫酸反響為固液不加熱裝置，裝置選擇n； B中盛放品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a (OH) 2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn) S02是否被除盡； 濃硫

44、酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C,方程式為C12H22O11 (蔗糖)，空衛(wèi)密12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將 C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO(濃)+C CO2 T +2SOf +2HO ； D瓶品紅不褪色，說(shuō)明氣體中無(wú)二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將 C氧化成一氧化碳，CO氣體能復(fù)原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性 _高錳酸鉀溶液顏色變淺，反響的離子方程式為5CO+6H+2M nO4- 5CO2T +2MF+3H2O。34A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B, C、D與E分別位于同一周期。 A原子L層上有2對(duì)

45、成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同 的簡(jiǎn)單離子可形成一種 C3DB6型離子晶體 X , CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1) 寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式： 。F的離子電子排布式： 。(2) 寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式： 。試解釋工業(yè)冶煉 D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。(4) CE、FA的晶格能分別為786 kJ mor1、3 401 kJ mol1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主 要原因是。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為(5) F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。；該離子化合物晶體的密度為ag cm 3,那么晶胞的體積是(只要求列出算式)?！敬鸢浮?1). 2s22p4(2). 1s22s22p63s23p6(3) . 2Al 203(熔融4Al + 302 f (4).AI2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AICI3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)(5). CaO晶體中Ca"、02帶的電荷數(shù)大于 NaCI晶體中Na + > C帶的電荷數(shù) (6). CaF? (7).14 78g molag cm 3 6.02 10 23 mol