九年級化學全冊 第三章 物質構成的奧秘 3.1 構成物質的基本微粒學案4無答案新版滬教版

1、3-1 構成物質的基本微粒（4） 一、預習導學1以 作為基準，其他原子的 與這一基準的 ，稱為這種原子的相對原子質量。2相對分子質量等于 。如：水的相對分子質量mr(h2o)的計算式為 。二、課堂檢測反饋：1原子核內(nèi)有6個質子，6個中子的碳原子的質量是1.993×10-26kg，某種原子的質量是9.288×10-26kg，則該原子的相對原子質量是 （ ）a b. c. d. 2下列關于相對原子質量敘述正確的是 ( )a相對原子質量的單位是克 b相對原子質量是一個比值c原子質量就是相對原子質量 d碳-12原子相對質量為12克3鐵的相對原子質量為56，它表示（）a鐵的質量為56

2、克 b1個鐵原子的質量為56g c鐵的原子核內(nèi)有56個質子 d1個鐵原子的質量是1個碳-12原子質量1/12 的56倍4ca(oh)2的相對分子質量的計算方法正確的是 （ ）a(40+16+1)×2     b40+(16+1)×2    c40+16+1×2       d40×(16+1)×25填表名稱核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫原子10氮原子714鈉原子1211鎂原子1212硫原子1632鐵原子2630三、課后作業(yè)

3、1如圖形象說明了相對原子質量的含義，從圖中獲得的信息正確的是（）a碳12原子象西瓜一樣大b氧原子質量是碳12原子的1.4倍c氧原子的質量與碳12原子質量的1/12 的比值是16 d碳12原子質量比氧原子質量大2關于相對原子質量，下列說法不正確的是（）a由于原子質量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對原子質量b相對原子質量就是原子質量c兩種元素原子質量之比等于它們的相對原子質量之比d通常情況下，相對原子質量是以“千克”為單位3相對原子質量為37的原子應該有（）a18個質子，19個中子，19個電子 b17個質子，20個中子，18個電子c19個質子，18個中子，20個電子 d18個質子，19個中子，1

4、8個電子41991年，我國著名的化學家張青蓮教授與一位科學家合作，測定了銦（in）元素的相對原子質量數(shù)值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115。則銦原子內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差值為 （）   a66            b49           c115          

5、0; d17 5有2種不同的碳原子，一種碳原子核內(nèi)有6個質子和6個中子，另一種碳原子核內(nèi)有6個質子和7個中子，則它們不相等的是 （）  a核電荷數(shù)         b核外電子數(shù)       c原子的質量       d原子的帶電量6已知：o、c、cu、fe四種原子的相對質量分別是16、12、64、56，則各l克的這四種原子，個數(shù)最少的是 （）a氧原子 b碳原子 c銅原子 d鐵原子7某氧化

6、物的化學式為axoy，其相對分子質量為m，則a的相對原子質量為（）a b. c. d. m-16y8某氣體cnh2n的相對分子質量與氧氣的相對分子質量之比為7：8該氣體的化學式為（）ach4 bc2h4 cc3h8 dc4h89重水主要用途是在核反應中作減速劑，其化學式與普通水(h2o)相同，其中重氫原子的相對原子質量為2，則下列說法正確的是 （）a重水的相對分子質量為20 b重氫原子核外有2個電子 c重氫分子相對質量為2 d重氫原子核內(nèi)有2個質子 10.膽礬的化學式為cuso4·5h2o，則其相對分子質量計算式正確的是（ ）a64×32×16×4

7、15;5×1×2×16 b643216×45×1×216 c643216×4×5×（1×216） d643216×45×（1×216）11.下列各組物質中相對分子質量相等的是（ ）ach4和h2o bc2h4和co cco2和so2 dco(nh2)2和c2h4o212道爾頓提出的近代原子學說對化學的發(fā)展起著十分重要的作用，因而有“原子之父”的美譽。在他的學說中有三個主要論點：物質是都由原子構成的；原子是微小的不可分割的實心球體；同一類原子的性質和質量都相同。從現(xiàn)代化學的觀點看，你認為這三個論點中不正確的是(填序號) 。13計算下列物質的相對分子質量: （1）cl2 ；（2）h2o2 ；（3）caco3 ；（4）(nh4)2so4 。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。我國經(jīng)濟發(fā)