離子反應(yīng)的順序PPT精選文檔

1、.1 離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱點(diǎn)離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱點(diǎn),其中離子反應(yīng)的其中離子反應(yīng)的先后問(wèn)題先后問(wèn)題是主要失分點(diǎn)之一是主要失分點(diǎn)之一. 離子反應(yīng)先后問(wèn)題主要集中在離子反應(yīng)先后問(wèn)題主要集中在氧化還原型氧化還原型離子離子反應(yīng)的先后問(wèn)題及反應(yīng)的先后問(wèn)題及復(fù)分解復(fù)分解離子反應(yīng)的先后問(wèn)題離子反應(yīng)的先后問(wèn)題. .21)含若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑含若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑解析：依據(jù)方程式可得，還原性：Fe2+ Br- 則Cl2 與 FeBr2 反應(yīng)為先發(fā)生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- 后發(fā)生： Cl2 + 2 Br- = Br2

2、+ 2 Cl- 因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) = 0112 L/ 22.4 Lmol -1 ：0.010 L1 molL 1 = 1 ：2 所以只發(fā)生反應(yīng)，而不發(fā)生反應(yīng) 答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- 1氧化還原離子反應(yīng)的先后問(wèn)題氧化還原離子反應(yīng)的先后問(wèn)題例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ，則112 ml Cl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入10 ml 1 molL-1的FeBr2 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_.3解析：解析：CuSO4 和和FeCl3 都能被都能被Zn還原，依據(jù)題中反應(yīng)，可知還原，依據(jù)

3、題中反應(yīng)，可知 Cu2+ 和和Fe3+ 混合后，混合后，Zn先與先與Fe3+反應(yīng)，然后再與反應(yīng)，然后再與Cu2+反應(yīng)，設(shè)等物質(zhì)的量的反應(yīng)，設(shè)等物質(zhì)的量的CuSO4 、FeCl3 和和Zn均為均為 1 mol則有則有 Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Zn2+ Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 1 2 1 1 1 (過(guò)量過(guò)量) 1 (1 0.5 ) 1 (過(guò)量過(guò)量) 故反應(yīng)后容器中還含有故反應(yīng)后容器中還含有 Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 答案：答案： Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ ）含若干氧化劑的溶液中加入同一還原劑）含若干氧化劑的溶液中加入同一還原劑例3、已知Cu

4、 + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Cu2+ ，Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Zn2+ ，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4 、FeCl3 和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)容器中所得離子除SO42- 和Cl- 外還含有（不考慮水中電離出的H+ 、OH- ）_.4規(guī)律規(guī)律若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先被氧化；反之，時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時(shí)，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先被還原氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先被還原氧化還原型：強(qiáng)者優(yōu)先氧化還原型：強(qiáng)者優(yōu)先.5）溶液中

5、多種微粒間相互反應(yīng)只生成弱電解質(zhì)）溶液中多種微粒間相互反應(yīng)只生成弱電解質(zhì)例例1：在：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請(qǐng)依次寫(xiě)出各步離子方程式。逐滴加入鹽酸，請(qǐng)依次寫(xiě)出各步離子方程式。解析解析:假設(shè)CH3COONa與鹽酸先反應(yīng)，則生成CH3COO ；又因CH3COO的酸性大于H2CO3 ，所以生成的CH3COO還能與NaHCO3反應(yīng)生成CH3COONa和H2CO3 ；同理H2CO3又能與C6H5ONa生成NaHCO3和C6H5O ，因此逐滴加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后次序?yàn)镃6H5ONa 、 NaHCO3 、 CH3COONa 答案 C6H5

6、O C6H5O ， HCO3 H2CO3 ， CH3COO CH3COO 復(fù)分解離子反應(yīng)的先后問(wèn)題復(fù)分解離子反應(yīng)的先后問(wèn)題.6規(guī)律規(guī)律溶液中若干離子與同一離子能生成溶液中若干離子與同一離子能生成弱電解質(zhì)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)后生成物的電離弱電解質(zhì)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)后生成物的電離程度來(lái)判斷，生成物的電離程度小的離程度來(lái)判斷，生成物的電離程度小的離子優(yōu)先反應(yīng)子優(yōu)先反應(yīng)復(fù)分解型：弱離子優(yōu)先復(fù)分解型：弱離子優(yōu)先.7）溶液中多種微粒間相互反應(yīng)只生成沉淀）溶液中多種微粒間相互反應(yīng)只生成沉淀解析解析:產(chǎn)生沉淀的條件是 Ksp ，產(chǎn)生沉淀的順序取決于溶液混合時(shí)達(dá)到Ksp的先后次序。AgNO3溶液滴入到0.001 molL 的

7、KCl和0.001 molL的Ag2CrO4溶液中，因此可認(rèn)為滴加過(guò)程中 和CrO4的濃度保持不變，即產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)，（ ） Ksp （AgCl）C（Cl- ）1.810 molL ，產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時(shí)，C（Ag） Ksp （ Ag2CrO4 ）（CrO4 ），（）4.410-5 molL ，所以先生成AgCl沉淀例在常溫下例在常溫下Ksp(AgCl)、Ksp（Ag2CrO4），將，將0.001 molL 的的AgNO3溶液滴入溶液滴入0.001 molL的的KCl和和0.001 molL的的Ag2CrO4溶液中先產(chǎn)生的溶液中先產(chǎn)生的沉淀是沉淀是.8規(guī)律規(guī)律溶液中若干離子與同一離子能

8、生成沉淀溶液中若干離子與同一離子能生成沉淀時(shí)，根據(jù)反應(yīng)后生成物的溶解度來(lái)判斷，生時(shí)，根據(jù)反應(yīng)后生成物的溶解度來(lái)判斷，生成物的溶解度小的離子優(yōu)先反應(yīng)成物的溶解度小的離子優(yōu)先反應(yīng)所以復(fù)分解型離子反應(yīng)的先后原則為所以復(fù)分解型離子反應(yīng)的先后原則為：生成的電解質(zhì)越弱越優(yōu)先反應(yīng)生成的電解質(zhì)越弱越優(yōu)先反應(yīng)，同理同理，生成生成的沉淀溶解度越小的沉淀溶解度越小，越優(yōu)先反應(yīng)越優(yōu)先反應(yīng)，但有時(shí)也但有時(shí)也要考慮離子共存要考慮離子共存（例如雙水解例如雙水解）的影響。的影響。 復(fù)分解型：較難溶者優(yōu)先復(fù)分解型：較難溶者優(yōu)先小結(jié)小結(jié)：復(fù)分解型弱離子優(yōu)先；復(fù)分解型弱離子優(yōu)先；較難溶者優(yōu)先較難溶者優(yōu)先.9假設(shè)你現(xiàn)在記不清一些離子

9、性質(zhì)的強(qiáng)弱順序，怎么辦？用這種用這種方法方法試試：先隨意假設(shè)某種試試：先隨意假設(shè)某種離子先反應(yīng)，看它的產(chǎn)物是否能夠離子先反應(yīng)，看它的產(chǎn)物是否能夠與其它的離子反應(yīng)，若能則證明假與其它的離子反應(yīng)，若能則證明假設(shè)錯(cuò)誤！設(shè)錯(cuò)誤！.10小試牛刀：小試牛刀：練練1：在含有：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐溶液中逐滴滴入滴滴入NaOH，請(qǐng)依次寫(xiě)出各步離子方程式。，請(qǐng)依次寫(xiě)出各步離子方程式。 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+3OH-=Al(OH)3Mg2+2OH-=Mg(OH)2H+OH-=H2ONH4+OH-=NH3H2O練練2：向含有：向含有KI、NaBr的水溶液中通入

10、一定量的氯氣，的水溶液中通入一定量的氯氣，將該溶液蒸干并灼燒，所得固體物質(zhì)不可能的是：將該溶液蒸干并灼燒，所得固體物質(zhì)不可能的是：A. KCl、NaBr B.KCl、NaClC.KI、NaClD.KCl、NaBr、NaCl.11練練3：把鐵與銅的合金放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，：把鐵與銅的合金放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是里一定含有的金屬鹽是()A. Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C. Fe(NO3)2D.Cu(NO3)2和和Fe(NO3)2(07高考高考江蘇卷江蘇卷)9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)

11、正確的是：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A.過(guò)量的過(guò)量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB. Fe(NO3)3 溶液中加入過(guò)量的溶液中加入過(guò)量的HI溶液：溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- .12(05高考高考廣東卷廣東卷)6.下列反應(yīng)離子方程式正確的是：下列反應(yīng)離子方程式正確的是：A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3+4OH-AlO2-+2H2OB.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+CO2+H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2+2Br-+2Cl2 Fe3+Br2+4Cl-(05四川四川)13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是