無機(jī)及化學(xué)模擬試卷及答案最后一套

1、一、判斷題(每小題1分 共10分 ) 1系統(tǒng)誤差是不可測的。 （ ）2鍵和鍵在分子中均可單獨存在。 （ ）3極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。 （ ）4等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。 （ ）5滲透壓不同的兩種溶液用半透膜相隔時，滲透壓大的溶液將迫使?jié)B透壓小的溶液液面有所上升。 （ ）6醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+ 濃度增大。 （ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。 （ ）8CO2與CH4的偶極矩均為零。 （ ）9共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。 （ ）10在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。 （ ） 二、選

2、擇題（40分，每小題2分）1、物質(zhì)的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸氣壓最高的是（ ）。A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非電解質(zhì)的溶液，其凝固點為0.465。已知水的Kf =1.86 K·kg·mol-1，則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）。 A172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、10下列各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是（ ）。A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）4、反應(yīng)2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)

3、，DrHm = -144 kJ·mol-1，DrSm = -146 J· mol-1· K-1。反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)的分壓均為p，則反應(yīng)的溫度為（ ）。A. 780 B. 508 C. 713 D. 10535、下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是（ ）。A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g) B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列幾種條件變化中，一定能引起反應(yīng)速率常數(shù)k值改變的是（ ）。A. 反應(yīng)溫度改變 B. 反應(yīng)容器體積改變C.

4、反應(yīng)壓力改變 D. 反應(yīng)物濃度改變7、對某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）。A. 溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。B. 溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。C. 溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。D. 溫度降低，正反應(yīng)速率常數(shù)降低，逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。8、量子數(shù)(n，l，m)取值不合理的是（ ）。A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1)9、H2O分子中氧的成鍵軌道是：（ ）。A. 2px, 2py軌道

5、 B. sp雜化軌道 C. sp2雜化軌道 D.不等性sp3雜化軌道10、下面論述正確的是（ ）。A. 精密度高，準(zhǔn)確度就高。B. 精密度高，系統(tǒng)誤差一定小。C. 準(zhǔn)確度高，不一定要求精密度高。D. 精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。11、算式結(jié)果的有效數(shù)字表達(dá)為（ ）。A. 五位 B. 三位 C. 兩位 D. 一位12、濃度為c mol·L-1的H2C2O4的質(zhì)子條件式是（ ）。 A. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)B. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + ½c(C2O42-)C. c(H+) = c(OH-

6、) + c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)D. c(H+) = c(OH-) c(HC2O4-) + c(C2O42-)13、在pH = 12時用EDTA可單獨檢出Ca2+和Mg2+混合離子中Ca2+濃度，用的是下列哪一種掩蔽法（ ）。A. 配位 B. 沉淀 C. 控制酸度 D. 氧化還原14、0.10 mol·L-1的下列酸中能用0.10 mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（ ）。A. HCOOH ( p= 3.45) B. H3BO3 ( p= 9.22) C. NH4Cl ( p= 4.74) D. HCN ( p= 9.31)15、已標(biāo)定好的NaO

7、H溶液往往易吸收空氣中的CO2，這樣的NaOH溶液滴定酸時，用酚酞作指示劑結(jié)果會（ ）。A. 不變 B. 偏小 C. 偏大 D. 無效16、Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值( )。A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.5617、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（ ）。A. 游離指示劑的顏色 B. EDTA與金屬離子所形成的配合物顏色C. 指示劑與金屬離子所形成的顏色 D.上述A和B的混合色 18、在酸性介質(zhì)中，過量的K2Cr2O7與Fe2+的反應(yīng)達(dá)平衡

8、，此時反應(yīng)體系中正確的是（ ）。A. 反應(yīng)中消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Fe3+的物質(zhì)的量相等。B. 反應(yīng)產(chǎn)物Fe3+和Cr3+物質(zhì)的量相等。C. 電對Cr2O72-/ Cr3+的電位和電對Fe3+/ Fe2+的電位相等。D. 電對Cr2O72-/ Cr3+的電位大于電對Fe3+/ Fe2+的電位。19、已知 (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Ag+/Ag) = 0.80 V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中不可能共存的是 A、 Ag和Fe3+      B、 Cu2+和Fe2+ 

9、     C、 Ag+和Fe2+      D、 Cu2+和Ag20、某電池) AA2+ (0.1 mol·L-1)B2+ (0.1 mol·L-1)B (+ 的電動勢E = 0.27 V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E為（ ）。A. 0.24 V B. 0.27 V C. 0.30 V D. 0.33 V二、填空題1在含有AgCl(s)的飽和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度將_，這是由于_的結(jié)果。 2原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為_極，發(fā)生氧化

10、反應(yīng)的電極為_極。3、.配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名稱是 ，中心離子是 中心離子的配位數(shù)是 ，配體數(shù)是 ，配體是 。4、配合物Co(en)（NH3）2Cl2Cl的命名為 ；配位數(shù)是 。5、He+離子的3s與3d軌道的能量關(guān)系為 （填<，= 或>）。6、反應(yīng)MnO4- (0.1mol·L-1) + 5Fe2+ (0.1mol·L-1) + 8H+ (1.0mol·L-1) = Mn2+ (0.1 mol·L-1 ) + 5Fe3+ (0.1mol·L-1) + 4H2O的電池符號是： 。7、原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為

11、 極。8、2NH3分子中N的雜化方式為 雜化，空間構(gòu)型為 。BCl3分子中B的雜化方式為 雜化，空間構(gòu)型為 9常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。 1024號元素的核外電子排布為 它位于元素周期表第 周期 族 區(qū)。三、計算題（30分，普通班做1-4題，基地班做1-3和5題）1實驗室測定某位置水溶液在298K時的滲透壓為750kPa，求溶液的沸點和凝固點（Kf(H2O)1.86 K·kg·mol-1）。2、1946年，George Scatchard用溶液的滲透壓測定了牛血清蛋白的分子量，他將9.63g蛋白質(zhì)配成1.00L水溶液，測

12、得該溶液在25時的滲透壓為0.353kPa，計算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的密度近似為1.00g·mL-1，能否用凝固點下降的方法測定蛋白質(zhì)的分子量？為什么？（Kf(H2O)1.86 K·kg·mol-1）3、600K時HI的離解率為19.4% 求此溫度時，理解反應(yīng)2HI = H2 + I2的平衡常數(shù) Kø和DrGm4 5、6、CaCO3能溶解于HAc中，設(shè)沉淀溶解平衡時HAc的濃度為1.0 mol·L-1。室溫下，反應(yīng)產(chǎn)物H2CO3飽和濃度為0.04 mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始濃度應(yīng)為多

13、大？已知:(HAc)1.76×10-5，4.3×10-7，5.61×10-11(CaCO3)4.96×10-9）答案一、判斷題1×；2×；3× ；4 ；5× ； 6× ；7× ；8；9；10二、選擇題（每小題2分，共40分）1、C2、C3、C4、C考察 =DrHm-TDrSm5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、C13、B課本p247掩蔽方法14、A課本p15015、C16、C17、D18、C19、D 類比銅鋅原電池20、B二、填空題（每空2分，共20分）1減??； 同離子效應(yīng)2正；

14、 負(fù)3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合鈷(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en4. 氯化二氯·二氨·一乙二胺合鈷（III） ， 6 ，5. = ，6.(-)Pt| Fe2+(0.1 mol·L-1), Fe3+(0.1 mol·L-1)| MnO4-(0.1 mol·L-1), H+(1.0 mol·L-1), Mn2+(0.1 mol·L-1)| Pt(+) 7. 負(fù)極 ，8. sp3不等性； 三角錐形； sp2； 平面三角形9Na2CO3； Na2B4O7·10H2O

15、； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O41024Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d區(qū) 三、計算題1解：=bRTb=RT=7508.314×298=0.303mol/Kg Tb=Tb+Tb=373.15+0.512×0.303=373.3KTf=Tf-Tf=273.15-1.86×0.303=272.59K2.解：=cRT 0.353= M=6.7×104不能，因為 c=b=mol/L， 濃度太小，tf=1.86×1.4×10-4=2.6×10-4，凝固點降低太小，無法精確測定。3.解: 2HI = H2 + I2開始 n 0 0平衡 0.806n 0.194n 0.194n根據(jù)分壓定律表示出壓力: Kø = P(H2)/ Pø x P(I2)/ Pø/ (P(HI)/ Pø)2 = 0.0576 5.解：解：負(fù)極：Sn2+ ® Sn4+ + 2e- 正極：Fe3+ + e- ® Fe2+電池反應(yīng)