高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件作業(yè)2 魯科版選修4

1、第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè)基礎(chǔ)溫故1對(duì)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是()a參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)b任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小c自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行d沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)解析：選c。離子反應(yīng)是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應(yīng)，其中有電解質(zhì)，也可能有非電解質(zhì)或其他物質(zhì)，故a錯(cuò)；離子反應(yīng)可生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定都降低，b錯(cuò)；固態(tài)物質(zhì)中一定無自由移動(dòng)的離子存在，c正確；沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，如有絡(luò)合物生成的反應(yīng)，故d錯(cuò)。2下列各組

2、試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是()a氯化鎂、氫氧化鈉b硫酸鈉、氫氧化鋇c氯化鋁、氨水 d溴化亞鐵、氯水解析：選d。cl2與br、fe2均可反應(yīng)，且有先后順序，因此cl2的用量不同，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也不同，答案選d。3hclo是比h2co3還弱的酸，下列反應(yīng)cl2h2ohclhclo達(dá)到平衡后，要使hclo的濃度增大，可采取的措施是()a光照 b加入naoh固體c加入水 d加入caco3固體解析：選d。要使hclo增大，應(yīng)使cl2h2ohclhclo向右移動(dòng)，且加入的物質(zhì)只能與hcl反應(yīng)而不能與hclo反應(yīng)，結(jié)合酸性h2co3hclo，故采取的措施是

3、加入caco3固體。4在ph13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()anh、no、k、sobco、no、hco、nacna、clo、no、al(oh)4dmno、k、na、so解析：選c。a中nh、b中的hco均不可以在堿性條件下存在，d中mno呈紫色，不符合題意，答案選c。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()aph1 的溶液中：fe2、no、so、nab由水電離的h1×1014 mol/l 的溶液中：ca2、k、cl、hcoc1012的溶液中：nh、al3、no、cldfe3 0.1 mol/l 的溶液中：k、clo、so、scn解析：選c。a項(xiàng)，由于h、no

4、與fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；b項(xiàng)，由水電離出的h的濃度可知水的電離受到了抑制，溶液中存在大量的h或oh，且都不能與hco共存；c項(xiàng)，溶液中的h0.1 mol/l，能與本組離子共存；d項(xiàng)，fe3能與scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2oh=hsob碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc鹽酸滴入氨水中：hoh=h2od碳酸鈣溶解于稀硝酸中：co2h=co2h2o解析：選b。a項(xiàng)中因so2少量，生成na2so3，離子方程式為so22oh=soh2o。c項(xiàng)中氨水是弱堿，難電離，不能拆開，離子方程式為

5、hnh3·h2o=nhh2o。d項(xiàng)中caco3為難溶物質(zhì)，不能拆開，離子方程式為caco32h=ca2co2h2o。7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a向氫氧化鈉溶液中通入少量co2：ohco2=hcob用氨水吸收少量so2：2nh3·h2oso2=2nhsoh2oc硝酸鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3·h2o=al(oh)44nhd向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量h2s：fe3h2s=fe2s2h2o解析：選b。選項(xiàng)a，把少量的co2通入naoh溶液中，oh過量而co2不足，所以產(chǎn)物不可能是hco，而應(yīng)該是co，故此選項(xiàng)不正確。選項(xiàng)c，鋁鹽中加入氨水，無論氨

6、水是否過量都只能得到al(oh)3沉淀，而不是al(oh)4，故此選項(xiàng)不正確。選項(xiàng)d，方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)不相等，兩邊電荷不守恒，得失電子不守恒，故此選項(xiàng)不正確。8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()aph2的溶液：fe3、cu2、so、nobh1×1012 mol·l1的溶液：nh、k、cl、al(oh)4c水電離出的h1×1012 mol·l1的溶液：na、al3、br、clod能使淀粉­碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：k、so、s2、so解析：選a。b項(xiàng)，h1×1012mol·l1的溶液顯堿性，nh不能大量存在；

7、c項(xiàng)，水電離出的h1×1012mol·l1，則溶液可能呈酸性，clo不能與h大量共存，溶液也可能呈堿性，al3不能和oh大量共存；d項(xiàng)，能使淀粉­碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，則還原性離子s2、so不能大量共存。9試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)cucl2溶液與na2s溶液混合：_。(2)鍋爐水垢中mg(oh)2的生成：_。(3)nh4cl溶液與稀naoh溶液加熱：_。(4)ch3coona溶液與稀硫酸混合：_。(5)向澄清石灰水中通入少量co2：_。解析：(1)cucl2電離出cu2、cl，na2s電離出na、s2，cu2與s2結(jié)合生成cus沉淀；(2)m

8、gco3溶解出mg2、co，coh2ohcooh生成的oh與mg2結(jié)合生成更難溶的mg(oh)2；(4)強(qiáng)酸制弱酸；(5)co2與oh生成co，co與ca2結(jié)合生成caco3沉淀。答案：(1)cu2s2=cus(2)mgco3h2o=mg(oh)2co2(3)nhohnh3h2o(4)ch3cooh=ch3cooh(5)ca22ohco2=caco3h2o10a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，構(gòu)成它們的離子有陽離子namg2al3ba2陰離子ohclcosohso分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶

9、于e溶液；a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是a_；b_；c_；d_；e_。解析：本題為常見的物質(zhì)推斷題，取材為常見離子構(gòu)成的物質(zhì)，基本解法為尋覓“突破口”法，本題從物質(zhì)a突破，a溶液能與b、c、d溶液分別反應(yīng)生成白色沉淀，可推知a中含有co，co只能與na構(gòu)成可溶于水的固體，故a為na2co3。能夠溶解兩種白色沉淀的e含有hso，即e為nahso4或mg(hso4)2或al(hso4)3。b、c中含有mg2、al3，d中含有ba2，由可推出b為al2(so4)3，則d為ba(oh)2，c為mg

10、cl2。答案：na2co3al2(so4)3mgcl2ba(oh)2nahso4或mg(hso4)2或al(hso4)3能力提升11下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()amno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3 膠體：al33h2o=al(oh)33hcna2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：hcoca2oh=caco3h2o解析：選d。根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實(shí)、化學(xué)式拆分是否得當(dāng)、是否符合守恒(電荷、原子)規(guī)律等角度進(jìn)行分析，得出合理答案。濃

11、鹽酸中hcl以h和cl形式存在，不能寫成分子形式，a錯(cuò)。al(oh)3為膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號(hào)“”，且應(yīng)用“”，b錯(cuò)。c項(xiàng)不符合原子守恒，應(yīng)為2na2o22h2o=4na4oho2，c錯(cuò)。ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，hco部分發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為ca2hcooh=caco3h2o，d對(duì)。12某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入過量純堿溶液有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是()ag、fe3、noag、al3、noag、ba2、nosio、k、al(oh)4ag、nh、nosio、k、al3a各組均符合 bc d解析：選b。組中fe3為棕黃色，不符合要

12、求；與鹽酸反應(yīng)生成agcl沉淀；則會(huì)生成h2sio3沉淀；濾液中加入過量na2co3溶液后，中產(chǎn)生al(oh)3沉淀，中生成baco3沉淀，中al(oh)4加入過量鹽酸后轉(zhuǎn)變?yōu)閍l3，al3與co反應(yīng)生成 al(oh)3 沉淀，中離子與na2co3溶液不反應(yīng)，中生成al(oh)3沉淀。所以滿足要求的是。13下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()a漂白粉溶液在空氣中失效：cloco2h2o=hclohcob用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2oc向naal(oh)4溶液中通入過量co2制al(oh)3：al(oh)4co2=al(oh)3hcod在強(qiáng)堿溶液

13、中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h解析：選c。漂白粉溶液失效的離子方程式為ca22cloh2oco2=caco32hclo,2hclo2h2clo2，a項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為mno24h2clmn2cl22h2o，b項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成h，所以d錯(cuò)。14已知nhal(oh)4=al(oh)3nh3·h2o。 向含有等物質(zhì)的量的nh4cl、alcl3和hcl混合溶液中慢慢滴加naoh溶液至過量，并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應(yīng)：hoh=h2oal(oh)3oh=a

14、l(oh)4al33oh=al(oh)3nhoh=nh3·h2onhal(oh)4=al(oh)3nh3·h2o其正確的離子反應(yīng)順序是()a bc d解析：選d。hcl為強(qiáng)酸，因此oh首先與h反應(yīng)；根據(jù)al33nh3·h2o=al(oh)33nh，堿性強(qiáng)弱：al(oh)3nh3·h2o，故al3第2個(gè)與oh反應(yīng)；根據(jù)題干已知離子方程式，nh先于al(oh)3與oh反應(yīng)，所以反應(yīng)的順序?yàn)椤?5在硝酸鉛pb(no3)2的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色pbso4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過

15、程的離子方程式：_、_，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是_。解析：題中已知的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，而此類離子反應(yīng)的發(fā)生條件為有難溶物生成，有揮發(fā)性物質(zhì)生成，有弱電解質(zhì)生成。第一步離子反應(yīng)生成pbso4沉淀，則離子方程式為pb2so=pbso4。第二步按復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可寫出化學(xué)方程式為pbso42ch3coona=(ch3coo)2pbna2so4，產(chǎn)物中無難溶物、無揮發(fā)性物質(zhì)，則推測(cè)(ch3coo)2pb一定為弱電解質(zhì)，故離子方程式為pbso42ch3coo=(ch3coo)2pbso。答案：pb2so=pbso4pbso42ch3coo=(ch3coo)2pbso生成了弱電解質(zhì)16某無色溶液

16、中含有k、cl、oh、so、so，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗(yàn)其中oh的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液c加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體e通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過量試劑得白色沉淀a，a加過量試劑，檢出兩種陰離子，說明沉淀a中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會(huì)是agno3溶液，應(yīng)為ba(no3)2溶液，沉淀a含baso4、baso3。試劑應(yīng)為鹽酸，氣體e為so2，試劑為溴水，現(xiàn)象a檢出so；沉淀b為baso4，試劑為hno3，現(xiàn)象b檢出so。無色溶液c中含陰離子oh、cl、no；先加過量試劑(hno3)酸化，再加試劑(agno3溶液)，現(xiàn)象c檢出cl。(5)白色沉淀a若加試劑(hno3)，則baso3會(huì)被氧化為baso4，最后按如上步驟檢不出s