高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第3單元 人類對原子結構的認識學案 蘇教版必修1

1、第三單元人類對原子結構的認識學習目標：1.了解原子結構模型的演變。2.了解原子核外電子排布及其表示。(重點)3.掌握原子核的構成、核素、同位素的含義。(重難點)自 主 預 習·探 新 知1原子結構模型的演變2原子核外電子排布(1)原子結構(2)表示方法原子或離子結構示意圖o： o2：mg： mg2 (3)元素性質與原子結構關系寫出na、mg分別與o2、cl2反應生成產物的化學式為na2o、mgo、nacl、mgcl2。在活潑金屬與活潑非金屬的反應中，金屬原子失去電子，呈正價，非金屬原子得到電子，呈負價。活潑金屬(最外層電子數(shù)較少)與活潑非金屬(最外層電子數(shù)較多)反應時，活潑金屬易失去

2、電子，活潑非金屬易得到電子，均形成穩(wěn)定的電子層結構。金屬元素表現(xiàn)為正化合價，非金屬元素表現(xiàn)負化合價。3原子的構成和表示方法(1)構成原子(2)表示4原子構成微粒之間的數(shù)量關系(1)質量數(shù)：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值。(2)各微粒之間的關系：質量關系：質量數(shù)(a)質子數(shù)(z)中子數(shù)(n)。電量關系：質子所帶電荷數(shù)原子核所帶電荷數(shù)。5核素和同位素(1)核素：具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。氫的三種核素名稱和符號分別為氕(h)、氘(h或d)、氚(h或t)，其中氘稱為重氫，氚稱為超重氫，它們是制造氫彈的原料。碳的三種核素符號分別為c、c、c，其中14c的放射性

3、可用于考古斷代。(2)同位素：質子數(shù)相同、質量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素。如氕、氘、氚互稱為同位素。提醒：元素、核素、同位素之間的關系如下圖基礎自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)道爾頓提出了原子學說。()(2)任何原子一定含有質子、中子或電子。()(3)na的結構示意圖為。()(4)mgcl2中鎂元素的化合價為2價。()(5)氕、氘、氚為氫的三種核素，互稱為同位素。()(6)h、h是制造氫彈的原料。()【答案】(1)(2)×(3)×(4)(5)(6)2填空(1)微?！癮xn”核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為_，核內中子數(shù)為_。(2)由

4、1ho與2ho所代表的物質中，共有_種元素，_種原子，_種分子，互為同位素的原子有_?！敬鸢浮?1)18na18n(2)2421h與2h16o與17o合 作 探 究·攻 重 難原子核外電子排布及表示思考交流人們常用原子結構示意圖表示原子的核外電子排布。如118號元素的原子結構示意圖如下：根據(jù)118號元素的原子結構示意圖，總結核外電子的排布規(guī)律：核外電子_排布。每層最多容納的電子數(shù)為_個。最外層電子數(shù)不超過_個(第一層不超過2個)。【提示】分層2n28對點訓練1下列結構示意圖表示的粒子，無法確定是離子還是原子的是()abcdd可能為li或he，可能為s2、cl、ar、ca2等。2下列說

5、法中正確的是()a某微粒核外電子排布為2、8、8，則該微粒一定是氬原子b最外層電子達到穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子cf、na、mg2、al3是與ne原子具有相同電子層結構的離子d某元素原子的最外電子層上只有2個電子，則該元素一定是金屬元素c具有2、8、8結構的微粒還可能為s2、cl、k、ca2等，a不對；最外層電子達到穩(wěn)定結構的微粒還可能是由活潑金屬的原子失去電子或活潑非金屬的原子得到電子而形成的離子，b不對；具有相同電子層結構的離子指核外電子層數(shù)和每層電子數(shù)都相同，c正確；最外電子層上只有2個電子的be、mg等是金屬元素，而he則是稀有氣體元素，d不對。3在核電荷數(shù)118號的元素中，找

6、出合適的元素符號填空。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：_。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：_。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：_。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：_?！敬鸢浮縝e、arconeh、be、albe原子的構成和同位素思考交流(1)原子發(fā)生化學變化時，原子核會改變嗎？【提示】不會，變化的是最外層電子數(shù)。(2)決定元素種類的是什么粒子？決定化學性質的粒子是什么？【提示】質子核外電子(3)決定原子質量的是什么？為什么？【提示】原子核即質子和中子。電子質量很小，僅是質子質量的。(4)cl中的質

7、量數(shù)為_，質子數(shù)為_，中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_?！咎崾尽?7172017(5)34s2中質子數(shù)為_，中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。【提示】161818(6)40k中，質子數(shù)為_，中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。【提示】192118(7)m g 37cl中含有的質子數(shù)為_，含有電子數(shù)為_，含有的中子數(shù)為_。【提示】×17na×18na(3717)na(8)1h與2h是什么關系？1h與2h中質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)是什么關系？【提示】同位素；質子數(shù)相同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同(1)原子的構成(2)構成原子的各種微粒及相互關系質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；質量數(shù)(a)質子數(shù)(z)中子數(shù)(n

8、)；陽離子xm的電子數(shù)：n(e)zm；陰離子xm的電子數(shù)：n(e)zm。(3)符號x、xd、xe中各個字母的含義a表示元素x的質子數(shù)；b表示元素x的質量數(shù)；c表示元素x的化合價為c；d表示該離子帶有d個單位的正電荷；e表示1個分子中含有e個x原子。 (4)元素、核素、同位素的比較元素核素同位素定義具有相同核電荷數(shù)(核內質子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質子和中子的一種原子質子數(shù)相同、質量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素對象宏觀概念只論種類原子同一元素的不同原子說明：同位素的“六同三不同”對點訓練4稀土元素釹(nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()a.nd和nd是同一

9、核素b一個nd原子的質量約為g(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)c.nd原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差為80d14 g釹元素含有6 mol電子bnd和nd是不同核素，a項錯誤；1 mol nd原子的質量約為140 g，一個原子的質量約為 g，b項正確；nd原子的中子數(shù)為80、質子數(shù)為60，二者之差為20，c項錯誤；元素的相對原子質量是由該元素的各種天然同位素的相對原子質量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此14 g釹元素對應的釹原子的物質的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，d項錯誤。5科學家用ca轟擊bk(锫)生成up和up，up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于ca、bk

10、(锫)、up和up說法中正確的是()a117號元素的相對原子質量為293bup和up互為同位素cca、bk(锫)、up和up表示四種核素，屬于四種元素d該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素ba項，293是up的質量數(shù)不是117號元素的相對原子質量；c項，四種核素代表三種元素ca、bk和up；d項化學反應不改變原子核，不能合成新元素。6下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是()aoh和nhbh2o和nhcf和ohdo2和nhca中oh和nh質子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)；b中h2o和nh質子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)；c中f和oh質子數(shù)相同(都為9個)，電子數(shù)相同(都為10個)；d中

11、o2和nh質子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)，故c正確。當 堂 達 標·固 雙 基1已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。下列原子中與氧原子化學性質相似的是()cc的原子結構：，最外層有6個電子，與氧相同。2關于h、h、h、h、h五種微粒，下列說法中正確的是() 【導學號：90512033】a五種氫元素b氫元素的五種同位素c氫元素的五種不同微粒d它們的質子數(shù)不相同c氫元素只有一種，a項不正確；五種微粒都屬于氫元素，質子數(shù)均為1，c項正確，d項不正確；h和h是氫元素的兩種不同離子，h、h、h是氫元素的三種同位素，b項不正確。3核內中子數(shù)為n的r2，質量數(shù)為a，則n g它的

12、氧化物中所含質子的物質的量是()a(an8) molb(an10) molc(an2) mold(an6) mola首先應運用質量數(shù)(a)質子數(shù)(z)中子數(shù)(n)，求出r原子所含質子數(shù)。把電子的質量忽略不計，r2的質量數(shù)為a，則r原子的質量數(shù)也是a，所以在r原子中zan。由r2所帶的電荷數(shù)可知，r顯2價，其氧化物為ro，摩爾質量為(a16) g·mol1，n g ro物質的量為 mol。1 mol ro中所含質子的物質的量為(an8) mol，則 mol ro中所含質子的物質的量為(an8) mol。4下列化學用語不正確的是()a中子數(shù)為10的氧原子符號：obs2的結構示意圖：cf原

13、子的結構示意圖：dca原子結構示意圖： d最外層電子數(shù)不超過8個，故ca的結構示意圖為。5元素、原子、核素、同位素都是重要的化學基本概念，原子的構成是重要的化學基本理論。根據(jù)下列8種化學符號：h2、h2、c、li、na、n、li、mg回答下列問題： 【導學號：90512034】(1)表示核素的符號共_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_和_。(4)中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是_和_。(5)16o與1h、2h、3h可形成_種水分子?！窘馕觥?1)核素是具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元素的原子，一種原子即為一種核素，h2和h2都是分子，不屬于核素，其余6種

14、全部表示核素。(2)同位素是具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，所以li和li互稱為同位素。(3)c和n的質量數(shù)都是14，但質子數(shù)分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。(4)na和mg的中子數(shù)都是12，但質子數(shù)分別為11和12。(5)16o與1h、2h、3h可形成的水分子有1ho、2ho、3ho、1h2h16o、1h3h16o、2h3h16o?！敬鸢浮?1)6(2)lili(3)cn(4)namg(5)6(1)元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以質量數(shù)是指某一原子的質量數(shù)，而不能說是某一元素的質量數(shù)，元素沒有質量數(shù)。元素只講種類不講個數(shù)，而原子既可說種類也可說個數(shù)。例如：三種元素的說法是正確的而三個