2014年上海高考化學試題

1、2014年上海高考化學試題一、 選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是A. 與互為同位素 B. 與互為同素異形體C. 與具有完全相同的化學性質(zhì) D. 與互為同素異形體2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚3.結(jié)構(gòu)為-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯4.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范

2、德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵5.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結(jié)晶二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6.今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有A.堿性：KOH>NaOH B.相對原子質(zhì)量：Ar>KC.酸性：HClO >HS O D.元素的金屬性：Mg>Al7.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. HO 和OH B.CO和NC. HNO和 NO D.CH和NH8.BeCl熔點較低，易升華

3、，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl相似。由此可推測BeClA.熔融態(tài)不導電 B.水溶液呈中性C. 熔點比BeBr高 D.不與NaOH溶液反應9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH=CH-CH=CH（g）+2 H（g）CH CH CH CH（g）+236.6 kJCH-CC- CH（g）+2 H（g）CH CH CH CH（g）+272.7Kj由此不能判斷A. 1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10. 右圖用于干

4、燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：11. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中 A， B、均保持不變 C、均減小 D、增大、減小12. 如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是： A、K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2eH2 B、K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C、K1閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法 D、K2閉合，電路中通過0.002A個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體13. 催化加氫可生成3-甲基乙烷的是 A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH CH

5、3 CH3 C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2 CH=CH2 CH3 14、 只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是： A. K 值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動C. 平衡移動，K值可能不變 D. K值一定變化 15、 右圖是模擬“候氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放堿石灰 B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰 C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫指棉D(zhuǎn)、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫指棉16. 含有砒霜的試樣和

6、鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A. 被氧化的砒霜為1.98mg B. 分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC. 和砒霜反應的鋅為3.90mg D.轉(zhuǎn)移的點子總數(shù)為三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18.某未知溶液可能含。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A、一定有  B.一定有

7、0;C.一定沒有 D.一定沒有19.下列反應與相比較，的作用相同的是20.向等物質(zhì)的量濃度的的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是A B.C. D.21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A.溶液的體積：10B.水電離出的濃度：10C.若分別用等濃度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分別與5mL pH=11的溶液反應，所得溶液的pH：甲乙22.已知：。向含2mol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，則痛入的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項ABCDn mol23

8、46n(沉淀) mol1233四、（本題共12分）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅夜醋酸二氨合銅（1），氨水吸收 在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的等氣體，銅液吸收的反應是放熱反應，其反應方程式為： 完成下列填空：23.如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）a. 減壓 b. 增加的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式： 25.簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。 26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 其中氨元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 通過比較 可判斷氨、磷兩種元素

9、的非金屬性強弱。27.已知與分子結(jié)構(gòu)相似，的電子式是 熔點高于，其原因是 五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多中化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空：28.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，反應生成S、和，寫出該反應的化學方程式： 29.石油化工的廢氣中有，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學方程式表示： 30.室溫下0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是        

10、;  ，其原因是         已知：     ：31. 向溶液中加飽和溶液，沒有沉淀生成， 繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 32. 將黑色的固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 ， ，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（），并提取氯化鈉作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33. 寫出

11、上述制備小蘇打的化學方程式。 34. 濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法： 通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是 ，（選填編號） a. 析出的氯化銨純度更高 b. 析出的氯化銨純度更高 c. 的濾液可以直接循環(huán)使用 d. 的濾液可直接循環(huán)使用35. 提取的中含少量，將產(chǎn)品溶解，加入，加熱至沸，再加入溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是 。濾渣的主要成分是 、 。36. 稱取1.840g小蘇打樣品（含少量），配置成250mL溶液，去粗25.00mL應0.1000鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有

12、 。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。樣品中質(zhì)量分數(shù)為 。（保留3位小數(shù)）37. 將一定量小蘇打樣品（含少量）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）7、 （本題共12分）氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在 左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38. 實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱）39. 實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精【成分為】反應生產(chǎn)氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況

13、）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸鹽為 mL。40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。 40. 工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。電石-乙炔法的缺點是： 、 。42. 乙烷和氯氣反應可制得加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。要求：反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。八、（本題共8分）許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：

14、 苯胺 -具有 。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44. 常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應加入 。45. 欲將，則應加入 。9、 （本題共14分）M是一種資料直腸癌和小細胞腫瘤藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為完成下列填空：46. 寫出反應類型。 反應 反應 47. 寫出反應試劑盒反應條件。 反應 反應 48. 寫出結(jié)構(gòu)簡式。 B C 49. 寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 （1）能與溶液發(fā)生顯色反應；（2）能發(fā)生銀鏡反應；（3

15、）分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設(shè)計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：） 51. 已知：的化學性質(zhì)相似。 從反應可得出的結(jié)論是： 。十、（本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：52. 焦硫酸溶于水，其中的都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。53. 若以濃硫酸吸水后生成計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？54. 硫鐵礦蘇工業(yè)上制作硫酸的主要原料

16、，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下： 若48mol完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；計算反應產(chǎn)物中與物質(zhì)的量之比。55. 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中體積分數(shù)（水是氣體）。 已知空氣組成：體積分數(shù)0.79、體積分數(shù)0.21。2014年上海高考題答案一、選擇題1.答案：D2.答案：A3.答案：A4.答案：B5.答案：A二、選擇題6.答案：B7.答案：D8.答案：A9.答案：D10.答案：C11.答案：B12.答案：B13.答案：C14.答案：D15.

17、答案：C16.答案：C17.答案：B三、選擇題18.答案：BD19.答案：D20.答案：C21.答案：AD22.答案：AC四：23. bc 24. 2NH3+CO2+H2O (NH4)2CO325.將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫，將所得到的CO導入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環(huán)使用 26.C>N>O>H 等濃度的硝酸與磷酸的PH 27. CS2的分子量大，范德華力大，熔沸點高五：28.3H2SO4+5H2S+2KMnO45S+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O29.(1)2H2S+O22 H2O+2S (2) 2H2S+

18、3O22 H2O+2SO2 SO2+2H2S2 H2O+3S30.硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸氫根離子31.硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強，使得H2S H+HS - HS - H+S2 -的電離平衡正向移動，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉淀32.氯化亞鐵 硫化氫 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀六：33.NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl 34.acd 35 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀、 氫氧化鐵 硫酸鋇 36.天平 250mL容量瓶 碳酸氫鈉溶液的PH本來就接近8.2，與酚酞變色的PH接近，變色時的PH和反應終點的PH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小【使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小】 0.98237.偏高七：38.飽和食鹽水 燒堿溶液 39. 100 40.將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣；若充滿，則無空氣41. 反應溫度高，能耗大 使用的催化劑毒性大42. CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl 2 HCl H2+Cl2 CH2