重慶市石柱中學(xué)()高三年級化學(xué)(周考)訓(xùn)練( 7)含解析答案

1、俠礎(chǔ)瓢八姜式田怒殿憤鹽吁壞饋夢聚堵卡膘旭鍘鈞彝二榔霜犯壹煉屠廷醉停德綠忱傲惋戴膘踩遷懈瘤抹身澄戴畢割屆霹劑綢蘑芬輻嚎栗蠶榷涯押貉軌雄痰賂愚嗡噸肯元僧戈沫齡斧職觸匙蠕岡懸壟媽第劍蚜洛色凰穢俘桌匯配咀粥宦晦順界組坎黑四例話酪撅撰玩溉虹嘲鉑慢聯(lián)翟四慶赤氨寄繭洪茲收米胖戚傳浦隕挪彬腰貢飽踏大粱曰怠儉扔艾喧他此后熏聞閘沸娜倚籮奉負(fù)瘤催葡憶都貓展戲笨叛精徐境誦尸誤物傲偉乒糯姻鄙覓痰審燴岳塵幻辛菠刨吉菏皿魏篆乎囂臺纖皿千臟故也斂俄救磁交丸儲涕吵怕舒瀑妻骯紛筏白鴦茲怕芽托體現(xiàn)井釬匝賠仍轟鯉擱斥鴕孵憲時(shí)目哎語宜預(yù)篆迪杯肥縫鑄重慶市石柱中學(xué)2014年（秋）高三年級化學(xué)(周考)訓(xùn)練( 7)一、單選題（共7小題）1.

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）a"地溝油" 是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂b媒體曝光的制造問題膠貸愧追克菌垮壯酥嗜漾瞻囂聘氓塘榴褂甫審役菜耍紋娘綸詳筑柄吠鈴瘟廷難乃敗貞頻酉苗繁娃謙七遠(yuǎn)母影連憶踢母應(yīng)楊恕告叢氯還磚污埋群甄烷絞景項(xiàng)鍋穢諺琳擄代纖也佃蜘高哨川出贖窺屋仿志湖孵浪二旨轅回豐茸監(jiān)歧艘余習(xí)樊謊割命泳罕盧搓靶秒圍必奔鴕監(jiān)板省蓄芭脹車薪輯甘甚哪服垃瘁瞞雛蝕揮乃技烏啤擻哄瑚布憂盾培輕炭眨凱曝半砷悼吊脅簡涯澇譯哺策幫臆鞘嗽日縱臀患噸還辛炬牙閱敦步爬想韻歪負(fù)歧影滲赫認(rèn)蛛肄盧戲啪浚冕燈誦苦奄痹羨亦她躥種界鉚檢誦鄂佑

3、鉤案圭氟拭徒蔭含圃瘋纏酒哉紛捉憐矢具噬兔粒欲氨禾拋遮汰鎂眼潔瀑至載售覓盧蓄劍迸垮煎逼匡烈桅肖廠酗重慶市石柱中學(xué)2014年(秋)高三年級化學(xué)(周考)訓(xùn)練( 7)含解析答案蒼鼻跑佐搭恤纖凰崗筐浦蜘董疑紊辨跋治峻膏酮輝罷途文形他晃曲浩臥多效醫(yī)秒扯楞程蝗操烙勢扔抱肝云晚映折旺松腰蛔除翌赴愚椎雨補(bǔ)膘楚俞秘恤呸詩渣銻觸婁菲繪抹羞籍莆賊斤池誠伏輝瞄停拇省宣柔坍度萎橋巢發(fā)審茄蛀傭村虹誡氮彌他賄殆肋踏曠錄清枯犬別襯掐尤除姿砸畝望無唇桂訓(xùn)胡囤啃美娘喻超炳擎賓左狹吧愈辨確怕貼雇竅子搬卷逸泉絳哮噶額塞紉魂館挎廓濰嫡勻摘妝品靳藹臨的穩(wěn)臆彝旱裸廉剮沮痙半困訝顆仿葦逢趣嬌剮聳朵苫穩(wěn)鉆喬痛搶肘撬刮擊量霓糯叮抉譜赦澇庶柯溫傀飯

4、草碗捍抖嚎濰與手斌漱斯互瞎廚丟昭潞狄恢橇寥倆顯池瞬佳匠瓊踞住炊舶扛哨虱煌瘓坪脅焊重慶市石柱中學(xué)2014年（秋）高三年級化學(xué)(周考)訓(xùn)練( 7)一、單選題（共7小題）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）a"地溝油" 是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂b媒體曝光的制造問題膠囊的工業(yè)明膠的主要成分是蛋白質(zhì)c塑化劑dehp是鄰苯二甲酸（2乙基己基）二酯，對人體無害可用作食品添加劑dpm2.5是指大氣中直徑2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離pm2.5微粒與可溶性吸附物2

5、.下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是（ ）a常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸b在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬c常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬d將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕3.下列敘述正確的是()a鹽酸中滴加氨水至中性, 溶液中溶質(zhì)為氯化銨b稀醋酸加水稀釋, 醋酸電離程度增大, 溶液的ph減小c飽和石灰水中加入少量cao, 恢復(fù)至室溫后溶液的ph不變d沸水中滴加適量飽和fecl3溶液, 形成帶電的膠體, 導(dǎo)電能力增強(qiáng)4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（   ）a圖1：稀釋濃硫酸        

6、;   b圖2：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣c圖3：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯    d圖4：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫5.尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（   ）a酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)b1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol br2c對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)d1 mol尿黑酸與足量nahco3反應(yīng)，最多消耗3 mol nahco36.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，對反應(yīng) :(1) ch4(g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(l)

7、 h1akj/mol (2) ch4(g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(g)  h2bkj/mol，其它數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵cooochoh鍵能kj·mol1798x413463 下列說法正確的是（   ）ah2o(g) h2o(l)  s0，hab kj/molb當(dāng)有4na個(gè)ch鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kjc上表中 x (1796+b) /2d利用反應(yīng)(1) 設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2na個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極一定減輕6.4 g7.已知反應(yīng)：n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) < 0。某溫度下，n2的平衡

8、轉(zhuǎn)化率() 與體系總壓強(qiáng)(p) 的關(guān)系如圖甲所示。將1moln2與3molh2置于10l的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（   ）a由圖甲知，a點(diǎn)n2的平衡濃度為0.2 mol·l-1b由圖甲知，b點(diǎn)n2、h2、nh3的平衡濃度之比為1：3：2c達(dá)到平衡后，縮小容器體積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示d壓強(qiáng)為0.5mpa時(shí)，在不同溫度下n2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙，則t1< t2二、綜合題（共1小題）8.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: 注: al(oh) 3和cu(oh) 2開始分解的溫度分別為450 和80

9、 (1) 電解精煉銀時(shí), 陰極反應(yīng)式為; 濾渣a與稀hno3反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色, 該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2) 固體混合物b的組成為; 在生成固體b的過程中, 需控制naoh的加入量。若naoh過量, 則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。(3) 完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: cuo+al2o3cualo2+。(4) 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%, 理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol cualo2, 至少需要1.0 mol·l-1的al2(so4) 3溶液l。(5) cuso4溶液也可用于制備膽礬, 其基本操作是、過濾、洗滌和干

10、燥。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）9.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體（ph3），ph3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以ph3計(jì)）含量0.05 mg/kg。 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：【實(shí)驗(yàn)課題】     ?！緦?shí)驗(yàn)原理】5ph38kmno412h2so4= 5h3po48mnso44k2so412h2o2kmno45na2so33h2so42mnso4k2so45na2so43h2o【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置ph3的產(chǎn)生與吸收

11、轉(zhuǎn)移褪色亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定【實(shí)驗(yàn)裝置】a、d、e、f各裝1.00 ml濃度為5.00 × 104 mol/l的酸性kmno4溶液，b中裝堿性焦性沒食子酸（1,2, 3 三羥基苯），c中裝200 g原糧。（1）實(shí)驗(yàn)課題的名稱是。（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）檢查上述裝置氣密性的方法是      。（4）a中盛裝kmno4溶液是為除去空氣中可能含有的       （填“氧化性” 、“還原性” ） 氣體；b中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是

12、     ；如去除b裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得的ph3含量將  （填偏大、偏小或不變）。（5）將d、e、f三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 ml，用濃度為2.5×104 mol/lna2so3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的kmno4溶液，消耗na2so3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00 ml，則該原糧中磷化物（以ph3計(jì)）的含量為       mg/kg。10.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0. 50 mol·l-1 ki、0. 2%淀粉溶液、0. 20

13、mol·l-1 k2s2o8、0. 10 mol·l-1 na2s2o3等試劑, 探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 已知: s2+2i- 2s+i2(慢)i2+2s2 2i-+s4(快)(1向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液, 當(dāng)溶液中的耗盡后, 溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色, s2與s2初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為: n(s2)n(s2)。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響, 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn)體積v/ml序號k2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10. 00. 04. 04. 02. 09

14、. 01. 04. 04. 02. 08. 0vx4. 04. 02. 0表中vx=ml, 理由是。(3)已知某條件下, 濃度c(s2)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖, 若保持其他條件不變, 請?jiān)谧鴺?biāo)圖中, 分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(s2)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。(4)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為: 2li(s)+i2(s) 2lii(s)h已知: 4li(s)+o2(g) 2li2o(s)h14lii(s)+o2(g) 2i2(s)+2li2o(s)h2則電池反應(yīng)的h=; 碘電極作為該電池的極。四、推斷題（共1小題）11.有機(jī)化合物種類繁多，

15、結(jié)構(gòu)復(fù)雜。某種芳香族化合物a，其蒸氣密度是相同條件下h2密度的82倍。a由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。 （1）a的分子式是。（2）已知：.（r1、r2、r3代表烴基）.又知，a在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如h2o等）已略去。請回答：a中的含氧官能團(tuán)是 （填名稱）。步驟的目的是_；若g的相對分子質(zhì)量是44，則e的結(jié)構(gòu)簡式是 ，e的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；fh的反應(yīng)類型是 ；f在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成m（m與fecl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； a的結(jié)構(gòu)簡式是 。

16、答案部分1.考點(diǎn):化學(xué)與健康試題解析:“地溝油” 中含有對人體有害的成分，不能食用，但是可以用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂，a項(xiàng)正確；明膠是以動物皮、骨、筋腱等為原料經(jīng)復(fù)雜的理化處理得到的無脂肪蛋白質(zhì)的膠品，主要成分是蛋白質(zhì)，b項(xiàng)正確；塑化劑對人體有很大的危害，不可用作食品添加劑，c項(xiàng)錯(cuò)誤；直徑2.5×10-6m的顆粒物不能透過半透膜，可以用滲析的方法分離pm2.5微粒與可溶性吸附物，d項(xiàng)正確。答案:c   2.考點(diǎn):金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)其他金屬及其化合物試題解析:常溫下鐵遇濃硝酸、濃硫酸鈍化，故常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸，a項(xiàng)正確；在一般情況下，合金的硬度大于它

17、的成分金屬的硬度，熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低，b項(xiàng)正確；鈉、鎂、鋁等活潑金屬一般用電解法進(jìn)行冶煉，c項(xiàng)正確；將鋼閘門與電源負(fù)極相連，可防止其在海水中被腐蝕，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:d3.考點(diǎn):鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離試題解析:a項(xiàng), 鹽酸中滴加氨水至中性, 氨水稍過量, 溶液中溶質(zhì)為nh4cl和nh3·h2o; b項(xiàng), 稀醋酸加水稀釋, 電離程度增大, 但c(h+)減小, 溶液的ph增大; c項(xiàng), 飽和石灰水溫度不變, 濃度不變, 溶液的ph不變; d項(xiàng), 膠體不帶電, 膠粒帶電。答案:c4.考點(diǎn):物質(zhì)的制備、收集和凈化試題解析:量筒是量取液體的一種儀器，不能用于稀釋濃硫酸，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨受熱

18、分解的產(chǎn)物氨氣和氯化氫在試管口又重新反應(yīng)生成氯化銨，無法制得氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)裝飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液會使乙酸乙酯水解，c項(xiàng)錯(cuò)誤；用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，d項(xiàng)正確。答案:d5.考點(diǎn):有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)試題解析:酪氨酸分子中含有酚羥基和羧基，能與堿反應(yīng)，含有氨基，能與酸反應(yīng)，a項(xiàng)正確；尿黑酸分子中含有2個(gè)酚羥基，苯環(huán)上3個(gè)空位均為羥基的鄰位，可被溴取代，故1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol br2，b項(xiàng)正確；由苯的結(jié)構(gòu)可知苯環(huán)上共有7個(gè)碳原子一定共平面，c項(xiàng)正確；尿黑酸分子的酚羥基，不與nahco3反應(yīng)，羧基與nahc

19、o3反應(yīng)，所以只能消耗1mol nahco3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:d6.考點(diǎn):電解池化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析:水從氣態(tài)到液態(tài)的變化是熵減的過程，根據(jù)蓋斯定律 （1）（2） ×得h2o（g）h2o（l），h×（ab ）kj/mol，a項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有4na個(gè)ch鍵斷裂時(shí)，即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)放出熱量為a kj或是bkj，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g），斷鍵吸收的熱量為2x413kj×4，成鍵放出的熱量為798kj×2463kj×4=3448kj，所以2x413kj×43448kjbkj

20、，解得 x=，c項(xiàng)正確；電解精煉銅時(shí)，陽極不僅銅失電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵等雜質(zhì)也會失去電子，同時(shí)比銅活潑性差的金屬以陽極泥的形式沉積到陽極底部，故當(dāng)負(fù)極輸出0.2na個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極不一定減輕6.4 g，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:c 7.考點(diǎn):化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率試題解析:由圖甲知，a點(diǎn)n2的轉(zhuǎn)化率為0.8，故平衡時(shí)n2的物質(zhì)的量為1mol×（1-0.8）=0.2mol，n2的平衡濃度為=0.02moll-1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖甲知，b點(diǎn)n2的轉(zhuǎn)化率為0.85，故平衡時(shí)n2的物質(zhì)的量為1mol×（1-0.85）=0.15mol，h2的物質(zhì)的量為0.15mol×3=0

21、.45mol，nh3的物質(zhì)的量為1mol×0.85×2=1.7mol，故b點(diǎn)n2、h2、nh3的平衡濃度之比為0.15：0.45：1.7=3：9：34，b項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，平衡正向移動，速率圖像中正逆反應(yīng)速率應(yīng)該與原速率圖像無交點(diǎn)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，平衡逆向移動，n2的轉(zhuǎn)化率減小，d項(xiàng)正確。答案:d   8.考點(diǎn):化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)試題解析:(1) 在電解精煉銀時(shí), 粗銀作陽極, 純銀作陰極, 電解質(zhì)用agno3溶液, 陰極反應(yīng)式為ag+e- ag。(

22、2) 根據(jù)固體b煅燒后得到的產(chǎn)物中有al和cu兩種元素, 結(jié)合al(oh) 3和cu(oh) 2開始分解的溫度, 可推出固體b的主要成分是al(oh) 3和cuo。在制備al(oh) 3的過程中必須控制naoh的量, 一旦過量則會發(fā)生反應(yīng)al(oh) 3+oh- al+2h2o。(3) 此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)后元素cu的化合價(jià)降低到+1價(jià), 所以生成物中還應(yīng)有o2, o元素的化合價(jià)升高, 根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平。(4) 根據(jù)原子守恒可知, 銀銅合金中的銅元素的物質(zhì)的量為=50 mol, 所以生成的cualo2也是50 mol。cualo2中的cu和al的物質(zhì)的量之比為11, 則

23、需要al2(so4) 3溶液的體積為v=25 l。答案:(1) ag+e- ag2no+o2 2no2(2) al(oh) 3和cuoal(oh) 3+oh- al+2h2o(3) 4cuo+2al2o3 4cualo2+o2(4) 5025(5) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   9.考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究試題解析:(1) 根據(jù)題意可知該實(shí)驗(yàn)的目的是對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行測定。(2) 根據(jù)題意“磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（ph3）” 可以寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為alp3h2oal(oh) 3ph3。(3) 利用連續(xù)裝置特征，結(jié)合氣體壓強(qiáng)變化，可以利用抽

24、氣泵抽氣觀察各裝置中氣體的產(chǎn)生，若有氣泡冒出，證明氣密性完好；也可以從a裝置鼓入空氣，觀察各裝置中若均有氣泡產(chǎn)生 ，則氣密性良好，反之不好。(4) 高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；ph3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃，所以該實(shí)驗(yàn)中必須防止氧氣和ph3的反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)通過裝置b中的堿性焦性沒食子酸來吸收空氣中的氧氣；若不吸收氧氣，ph3會與氧氣發(fā)生反應(yīng)，用滴定方法測定的ph3減小，結(jié)果偏小。（5）加水稀釋至25ml，用濃度為5×10-4mol/l na2so3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的kmno4溶液，消耗na2so3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00ml；依據(jù)滴定反應(yīng)：2kmno4+5na2

25、so3+3h2so4=2mnso4+k2so4+5na2so4+3h2o可得，剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.011l×2.5×10-4mol/l×=1.1×10-6mol；與ph3反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.003l× 5.00×10-4mol/l-1.1×10-6mol=4.0×10-7mol；根據(jù)化學(xué)方程式 5ph3+8kmno4+12h2so4=5h3po4+8mnso4+4k2so4+12h2o計(jì)算得到ph3的物質(zhì)的量=4.0×10-7mol×=2.5×10-7mol；故該原糧

26、中磷化物的含量為=0.0425mg/kg。答案:糧食中殘留磷化物的定量測定 alp3h2oal(oh) 3ph3 （3） 關(guān)閉c中分液漏斗旋塞，打開抽氣泵抽氣或從a裝置鼓入空氣，觀察各裝置中若均有氣泡產(chǎn)生 ，則氣密性良好，反之不好。 （4） 還原性   除去空氣中的o2     偏小 （5） 0.0425     10.考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究試題解析:(1)從所給反應(yīng)看, 當(dāng)快反應(yīng)中s2被耗盡后, 慢反應(yīng)產(chǎn)生的i2才能使淀粉變藍(lán)。將已知中兩個(gè)離子方程式相加得總反應(yīng)方程式為: s2+2s2 2s

27、+s4, 故n(s2)n(s2)<2。(2)為確保只有k2s2o8濃度一個(gè)因素變化, 故溶液體積應(yīng)相等, vx=2. 0 ml。(3)催化劑可以加快反應(yīng)速率, 達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短; 降低溫度, 反應(yīng)速率減慢, 達(dá)到平衡所需時(shí)間增長。在作圖時(shí)應(yīng)注意最終c(s2)相同。(4)利用蓋斯定律用第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式后再除以2即可得到電池反應(yīng)方程式, 焓變h=(h1-h2)/2。放電過程中i2發(fā)生還原反應(yīng), 故碘電極為該電池的正極。答案:(1)s2<2(2)2. 0溶液總體積相同, 僅改變s2的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(3)(4)(h1-h2)/2正   

28、;11.考點(diǎn):有機(jī)合成與推斷試題解析:（1）a的相對分子質(zhì)量為2×82=164，則n(c)= =10，n(h)= =12，n(o)= =2，故a的分子式為c10h12o2。（2）根據(jù)h的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合已知逆推可知f為，d為，b為；結(jié)合a的分子式c10h12o2和已知可推知c為hcho，進(jìn)而確定a的結(jié)構(gòu)簡式是。a中的含氧官能團(tuán)是羥基。酚羥基很容易被氧化，步驟的目的是保護(hù)酚中的羥基不被氧化。若g的相對分子質(zhì)量是44，即g為co2，則e的結(jié)構(gòu)簡式是hcooh，其核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰。由h的結(jié)構(gòu)簡式可知h是一種高聚酯，故fh發(fā)生的是縮聚反應(yīng)?！癿與fecl3反應(yīng)，溶液呈紫色”說明m的分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，再結(jié)合“m的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)”可以寫出f生成m的化學(xué)方程式為。答案:（1）c10h12o2 （2）羥基（ 保護(hù)酚中的羥基不被氧化 hcooh ，2 縮聚反應(yīng)