高考化學(xué)一輪練練題 選擇題4含解析新人教版

1、（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（4）含答案李仕才1、下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是()解析cu、c與稀硫酸不反應(yīng)，a裝置不能構(gòu)成原電池；al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b裝置能構(gòu)成原電池；c裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋，不能構(gòu)成原電池；d裝置中缺少鹽橋。答案b2、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的naoh溶液中：鋁溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒有任何變化鋁的金屬性比鎂強(qiáng)b取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落鋁不易燃燒c向氯化銨溶液中投入一鋁片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣d向氯化鋁溶液中逐滴滴加naoh溶液至過量：

2、先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液解析金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬失電子的能力強(qiáng)弱判斷，而不是與堿反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；沒有脫落表明氧化鋁的熔點(diǎn)高，故b錯(cuò)誤；氯化銨溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)時(shí)放出氫氣，故c錯(cuò)誤；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故d正確。答案d3、ph=1的某溶液x中僅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）a溶液x中一定

3、含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42b根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液x中是否含有fe3+、clc沉淀h為al（oh）3、baco3的混合物d若溶液x為100ml，產(chǎn)生的氣體a為44.8ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則x中c（fe2+）=0.06moll1【答案】c根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液x中是否含有fe3、cl，b正確；c、根據(jù)上述分析可知h為al（oh）3，baco3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，c錯(cuò)誤；d、生成氣體a的離子反應(yīng)方程式為：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，產(chǎn)生的氣體a為44.8 ml，物質(zhì)的量為：0.0448l÷22.4l/mol=0

4、.002mol，故n（fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（fe2+）=0.006mol÷0.1l=0.06mol/l，d正確，答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)、無機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的alo2在酸過量

5、時(shí)轉(zhuǎn)化為al3)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。4、下列有關(guān)右圖裝置的說法，正確的是 a電子由銅棒經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅棒 b銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)c硫酸的濃度逐漸增大 d正極反應(yīng)為zn2ezn2+【答案】b【解析】a金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅棒經(jīng)過導(dǎo)線流向銅棒，a錯(cuò)誤；b銅棒上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b正確；c氫離子放電，硫酸的濃度逐漸減小，c錯(cuò)誤；d負(fù)極反應(yīng)為zn2ezn2+，d錯(cuò)誤，答案選b。5、(2017·鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預(yù)測)x、y、z是短周期元素，原子半徑的大小為r(y)r(x)>r(z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；x、y、z

6、三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中r為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是()ax元素位于周期表中第16列bx、y、z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物cx、y、z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性dr的沸點(diǎn)高于m的沸點(diǎn)答案c解析r為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑，則r為h2o，即含有h、o元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15186，此元素為c元素，由原子半徑的大小：r(y)>r(x)>r(z)，可知x為o元素、y為c元素、z為h元素；m為co或co2；氧元素為第a族元素，位于周期表中第16列，故a正確；x、y、z元素兩兩之間均能形成原

7、子個(gè)數(shù)比為11的化合物，如co、h2o2、c2h2，故b正確；c、h2有較強(qiáng)還原性，而o2具有強(qiáng)氧化性，故c錯(cuò)誤；h2o分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對較高，故d正確。6、已知agcl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，agcl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t1溫度下ksp(agcl)1.6×109，下列說法正確的是()at1>t2ba 4.0×105cm點(diǎn)溶液溫度變?yōu)閠1時(shí)，溶液中cl的濃度不變dt2時(shí)飽和agcl溶液中，c(ag)、c(cl)可能分別為2.0×105 mol·l1、4.0×105 mol·l1答案b解析氯化

8、銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，ksp越大，在t2時(shí)氯化銀的ksp大，故t2t1，a錯(cuò)誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a4.0×105，b正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則m點(diǎn)溶液溫度變?yōu)閠1時(shí)，溶液中cl的濃度減小，c錯(cuò)誤；t2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×109，所以t2時(shí)飽和agcl溶液中，c(ag)、c(cl)不可能為2.0×105mol·l1、4.0×105mol·l1，d錯(cuò)誤，答案選b。7、(2017·湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)下列說法不正確的是()ac2h6和c9h2

9、0一定互為同系物b丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽c葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量d向雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解答案b解析c2h6和c9h20均是烷烴，一定互為同系物，a正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，b錯(cuò)誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，c正確；向雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，d正確，答案選b。8、某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固?；瘜W(xué)家由此得

10、到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是()a分子式為c19h12o6，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥b它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥c可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)d它與足量naoh溶液反應(yīng)，消耗naoh 6 mol答案d9、(2017·湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)分子式為c4h8o的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )a5種 b6種c7種 d8種答案c解析分子式為c4h8o的三元環(huán)同分異構(gòu)體包括：(1)三碳的環(huán)，另有一個(gè)ch2oh或och3各一種，或一個(gè)oh、一個(gè)ch3有二種，共4種；(2)環(huán)氧乙烷，另

11、有一個(gè)ch2ch3或兩個(gè)ch3，共有3種?？偣灿?種同分異構(gòu)體，故答案為c。10、(2017·桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a測定等濃度的na2co3和na2so3溶液的ph前者ph比后者大非金屬性：s>cb滴加稀naoh溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含nhc將hi溶液與ccl4溶液在試管中混合，加入 fe(no3)3溶液，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：fe3> i2d將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的cu(oh)2懸濁液，并加熱無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解答案

12、b解析元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)，na2so3中硫不是最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；滴加稀naoh溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是濃度太稀，不能確定原溶液中含nh，故b正確；將hi溶液與ccl4溶液在試管中混合，加入 fe(no3)3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將i氧化的可能是hno3，也可能是fe3，無法確定誰將i 氧化，故c錯(cuò)誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入naoh使溶液呈堿性，否則cu (oh )2會(huì)被多余的稀硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果，故d錯(cuò)誤。11、分子式為c7h7cl，且分子中含有苯環(huán)的同分異

13、構(gòu)體有(不考慮立體結(jié)構(gòu))()a3種b4種c5種d6種解析可以認(rèn)為c7h7cl由氯原子取代甲苯上的氫原子而得。氯原子取代苯環(huán)上的氫原子有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，氯原子取代甲基上的氫原子有1種結(jié)構(gòu)，共4種。答案b12、丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()a丹參素在c上取代h的一氯代物有4種b在ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol h2加成c丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)d1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol h2解析丹參素的烴基上有5種不同類型的氫原子，故其一氯代物有5種，a錯(cuò)誤；丹參素分子中含有1個(gè)苯環(huán)，在ni催化下1 mol丹參素最多可與3 mol h2加成，b錯(cuò)誤；丹參素含有cooh和oh，能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)，c正確；1 mol丹參素在一定條件下與4 mol鈉反應(yīng)，可生