考點12化學實驗基礎

1、考點12 化學實驗基礎1.（2010·重慶高考·T7·6分）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是A.分離CCl4和水 B.酸堿中和滴定 C.吸收HCl 尾氣 D.中和熱的測定【命題立意】本題以化學實驗基本操作為考查對象，主要考查萃取分液、酸堿中和滴定、防倒吸、中和熱的測定實驗。【思路點撥】對于化學實驗基本操作的解答一定要注意操作的規(guī)范性、安全性、科學性和節(jié)約性。【規(guī)范解答】選A。A項用分液漏斗進行分離，分液漏斗的下部緊靠燒杯內(nèi)壁，A項正確；B項NaOH溶液能腐蝕玻璃，不能放在酸式滴定管里，B項錯誤；C項倒置的漏斗應緊貼液面，不能伸入液面中，插入液面中會倒吸，

2、C項錯誤；D項溫度計應放在燒杯內(nèi)，以測定中和反應后混合液的最高溫度，故D項錯誤。2.（2010·重慶高考·T9·6分）能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A. HNO3 B.KOH C .BaCl2 D.NaClO 【命題立意】本題以物質(zhì)鑒別為考查對象?！舅悸伏c撥】在進行物質(zhì)鑒別時，選擇試劑的原則是：加入試劑之后，須鑒別的物質(zhì)現(xiàn)象各不相同既可?！疽?guī)范解答】選A。A項加入HNO3溶液呈黃色的是MgI2，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，先有白色沉淀后沉淀消失的是NaAlO2，無現(xiàn)象的是AgNO3，四種現(xiàn)象各不相同，故A正確；B項不能將Na

3、2CO3和NaAlO2鑒別開，故B錯誤；C項BaCl2與MgI2、NaAlO2均不反應，與Na2CO3和AgNO3均為白色沉淀，無法鑒別這四種物質(zhì)，故C項錯誤；D項NaClO與AgNO3、Na2CO3、NaAlO2均不反應，無法鑒別，故D項錯誤。【類題拓展】物質(zhì)鑒別的幾種主要類型（1）任意選擇試劑的物質(zhì)鑒別 這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是

4、CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變渾濁的為N2。（2）限用一種試劑的鑒別題 這類題較前者更復雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑需能分別與被鑒別物反應，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。（3）不用任何試劑的鑒別題它要求不準用任何外來試劑去參與物質(zhì)鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質(zhì)顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，

5、其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCl2溶液有藍色沉淀產(chǎn)生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液 3（2010·上海高考·T6·3分）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是【命題立意】此題考查了濃硫酸的稀釋、防倒吸裝置的原理、氣體的凈化、苯酚的化學性質(zhì)等化學實驗基礎知識。【思路點撥】（1）吸收極易溶于水的氣體時，一定要采用防倒吸裝置；（2）氣體的凈化注意兩點：選對除雜試劑；裝置連接時一定要注意洗氣瓶中導管氣體應長進短出?！疽?guī)范解答】選D。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢的加入到水中，邊加入邊攪拌，A操作

6、正確；碳酸的酸性強于苯酚，將CO2通入到苯酚鈉溶液中，生成苯酚，現(xiàn)象是變渾濁，B操作正確；HCl極易溶于水，故需采用防倒吸裝置，C正確；除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯誤。4（2010·上海高考·T8·3分）下列實驗目的可以達到的是A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫【命題立意】此題考查了化學實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識?！舅悸伏c撥】物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純

7、物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用。【規(guī)范解答】選A。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A正確；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯誤；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯誤；飽和碳酸鈉既能和氯化氫反應也能和二氧化碳反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，D錯誤?！绢愵}拓展】常見單質(zhì)的工業(yè)制備方法：（1）Na：2NaCl 2Na +Cl2（2）Mg：MgCl2Mg+Cl2（3）Al：2Al2O3 4Al+3O2

8、（4）Fe：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（5）H2：C+H2OCO+H2（6）Si：SiO2 +2CSi+2CO5（2010·上海高考·T12·3分）下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱【命題立意】此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。【思路點撥】熟記反應發(fā)生的條件、了解常見事故的處理辦法即可順利解答此題?！疽?guī)范解答】選A。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然

9、后向濃硝酸中逐滴滴加濃硫酸，為減少笨得揮發(fā)最后加苯，B錯誤；手指上沾上苯酚，用70以上熱水清洗會造成燙傷，應用酒精擦洗，C錯誤；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯誤。【類題拓展】化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作會引起人、物的損傷和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品安全使用標識，強化實驗操作的安全意識，提升一般事故的預防和事故處理能力。6（2010·上海高考·T26·12分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合

10、物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應選用的儀器是 。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述裝置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述裝置中，B物質(zhì)是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和

11、碳酸鈣溶出，應選用的試劑是 。a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d. 正已烷（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出 后溶出 。（6）上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經(jīng)恒重?！久}立意】此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結(jié)合于一體，綜合考查學生的能力和素質(zhì)；考查知識也是從簡單到復雜、從單一到綜合?？疾榱巳芤旱呐渲啤怏w的除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。【思路點撥】（1）凈化氣體時，注意雜質(zhì)的凈化順序。（2）設計實驗時，注意實驗步驟的先后順序?！疽?guī)范解答】（1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；（2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能

12、含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結(jié)果偏低；（4）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；（5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；（6）稱重時，當兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g，說明達到恒重。答案:（1）abc； （2）CuSO4或酸性KMnO4 HCl氣體（或酸性氣體）（3）無水CaCl2 偏低 （4）bd （5）石

13、蠟 CaCO3 （6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g 7（2010·上海高考·T27·12分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A ，B 。（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D

14、加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： 。 濾液D加石灰水前先要加熱，原因 是 。（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為： （注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）【命題立意】此題考查了物質(zhì)的提純、化學實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識。【思路點撥】解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，從實驗的安全性、科學性和簡約性入手進行解答。對化學實驗數(shù)據(jù)進行處理時，要注意處理的合理性。【規(guī)范解答】（1）沉淀劑A源于石灰窯，說明是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；（2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；（3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；（4）根據(jù)操作過程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；（5）濾液中主要含有的是氯化銨，和石灰水反應的離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故加石灰水前先加熱，是為防止加入石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；（6）假設加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱