吉林省長(zhǎng)市普通高中高三化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題一掃描版

1、吉林省長(zhǎng)春市普通高中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（一）（掃描版）長(zhǎng)春市普通高中2019屆高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.【參考答案】d 【命題立意】考查化學(xué)與生活、stse的相關(guān)知識(shí)【試 題 解 析】注意糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)2. 【參考答案】a 【命題立意】考查化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)知識(shí)【試 題 解 析】注意電子式、結(jié)構(gòu)式、比例模型等相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)3. 【參考答案】c 【命題立意】考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷【試 題 解 析】會(huì)判斷取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)4. 【參考答案】b 【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)

2、知識(shí)【試 題 解 析】注意該反應(yīng)中鹽酸既做還原劑又起酸性作用，二氧化錳做氧化劑5. 【參考答案】a 【命題立意】考查化學(xué)平衡中化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【試 題 解 析】注意化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)6. 【參考答案】c 【命題立意】考查物質(zhì)的分類(lèi)的相關(guān)知識(shí)【試 題 解 析】注意鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物7. 【參考答案】b 【命題立意】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化相關(guān)知識(shí)【試 題 解 析】注意該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高體系活化分子百分?jǐn)?shù)8【參考答案】c【命題立意】考察無(wú)機(jī)物在分離提純方法和試劑的選擇【試題解析】a用naoh溶液洗氣不能吸收co，而且會(huì)吸收co2；b硝酸會(huì)與cu反應(yīng)，所以不能

3、用硝酸洗滌；c用飽和食鹽水可以吸收hcl，不吸收氯氣，正確；d除去cuo中cu應(yīng)將固體在空氣中加熱。9【參考答案】a【命題立意】考察na的相關(guān)概念和計(jì)算【試題解析】a0.1 mol8o原子中含中子數(shù)為na，正確；b因?yàn)殂~離子在溶液中水解，所以1 l濃度為0.1 mol·l1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)小于0.1na；c常溫常壓下的33.6 l氯氣少于1.5mol，所以與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于為3na；d4.6 g no2氣體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的原子數(shù)為0.3na10【參考答案】d【命題立意】考察電化學(xué)的原理及其應(yīng)用相關(guān)知識(shí)【試題解析】a. 圖mno2是氧化劑；b. 圖

4、中，硫酸濃度保減??；c. 圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中cu2+濃度不斷減小；d. 圖所示電池工作過(guò)程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極，正確。11【參考答案】c【命題立意】考察短周期元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系和推斷?！驹囶}解析】推斷確定種元素分別為h、c、o、na。a 常溫條件下元素a、b所形成多種有機(jī)物，隨著碳原子數(shù)增加，有氣態(tài)到液態(tài)和固態(tài)遞變，a錯(cuò)誤； b 1.0 l 0.1mol·l1戊溶液為碳酸鈉溶液，碳酸根的水解使得中陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1mol；c 甲為過(guò)氧化鈉，中既含有離子鍵又含o-o非極性共價(jià)鍵；d 元素b、c、d的原子半徑由大到小的正確順序?yàn)閞(d

5、)r(b) r(c)。12【參考答案】b【命題立意】考察信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)【試題解析】a向na2sio3溶液中通入過(guò)量so2，產(chǎn)物為亞硫酸氫根；b正確；c向na2co3溶液中滴入少量鹽酸，產(chǎn)物為碳酸氫根；d弱電解質(zhì)不能拆13【參考答案】b【命題立意】考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及推論相關(guān)知識(shí)?！驹囶}解析】a.稀硝酸反應(yīng)沒(méi)有紅棕色氣體，結(jié)論錯(cuò)誤；b.正確；c.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化；d.過(guò)氧化氫被氧化，做還原劑。14【參考答案】d【命題立意】考察酸堿中和滴定中離子濃度、曲線含義等相關(guān)知識(shí)?！驹囶}解析】a.a+b=14；b.c(h+)>c(oh-)，所以根據(jù)電荷守恒可知，c(nh4+)<c

6、(cl)；c.q點(diǎn)溶液為中性，可知消耗鹽酸體積小于氨水體積。15（14分，每空2分）（1）2，10，3，2，9nacl，5h2o（2分）；naclo（2分）（2）na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh（2分）（3）陽(yáng)（2分）fe-6e-+8oh-=feo42-+4h2o（2分）（4）氧化性（2分）；fe3+3h2o fe(oh)3+3h+（2分）命題立意本題以凈水劑k2feo4的制備為載體，以流程圖的形式考查學(xué)生閱讀，分析，應(yīng)用的能力，同時(shí)考查了氧化還原及化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)。 【試題解析】（1）依據(jù)氧化還原配平規(guī)則可知：2，10，3，2，9nacl，5h2o（2分）；naclo

7、（2分）（2）由題中信息可知na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh（2分）（3）陽(yáng)（2分）fe-6e-+8oh-=feo42-+4h2o（2分）（4）氧化性（2分）；fe3+3h2o fe(oh)3+3h+（2分）16【參考答案】（14分）（1） + br2 +hbr（2分）（催化劑寫(xiě)鐵也給分）（2）除去hbr中混有的溴蒸氣（2分）；石蕊試液變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生（2分）；ag+br-=agbr（2分）（3）下（2分）（4）防止倒吸2分）（5）尾氣吸收處理完全，防止污染空氣、排除br2對(duì)檢驗(yàn)hbr的干擾等合理答案（2分）【命題立意】考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)物性質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題【試題解析】

8、分析：(1).將苯和溴的混合物滴入鐵屑粉上后，鐵屑和溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；(2).溴苯中的溴易揮發(fā)，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，據(jù)此分析苯的作用；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；(3). 溴苯是有機(jī)物，不溶于氫氧化鈉溶液，且溴苯的密度大于氫氧化鈉溶液的密度；(4).倒置漏斗及未插入液面下的導(dǎo)管能防止溶液倒吸；(5).溴化氫和溴能和naoh溶液反應(yīng)。17【參考答案】（15分）（1）-759.8（2分）（2）40%（2分）；0.013moll-1min

9、-1（2分）0.28lmol-1（2分）向左（2分）（3）812（2分）10-17（3分）【命題立意】考察化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)【試題解析】通過(guò)蓋斯定律可以解得（1），（2）通過(guò)圖像確定平衡時(shí)體系中各部分物質(zhì)的物質(zhì)的量，列出三段式，回答問(wèn)題時(shí)注意該反應(yīng)的體系體積是2l ，最后計(jì)算qc判斷平衡的移動(dòng)方向，（3）讓鋅轉(zhuǎn)化成沉淀來(lái)完成分離提純，利用a點(diǎn)計(jì)算溶度積18【參考答案】（15分）（1） 1s22s22p63s23p63d5或【ar】3 d5（2分） n2（1分） 3（2分） sp2 （2分）（2）（2分）小于（2分）由表中數(shù)據(jù)判斷b為mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而al最外層電子排布

10、式為3s23p1，當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個(gè)電子相對(duì)比較容易。（2分）（3）6.72（2分）【命題立意】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用【試題解析】（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知a和b的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以二者均是第a族元素。同主族自上而下電離能逐漸減小，所以a是be，b是mg，（3）由晶胞可知，晶胞中l(wèi)a位于頂點(diǎn)，平均含有8×1，ni位于面心和體心，共含有8×+15，h2位于邊和面心，共有，則含0.5mol ni的合金可吸附氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，其體積（標(biāo)況）為0.3mol×22.4l/mol6.72l。19（15分）【參考答案】（1）乙烯（2分）（2）羧基（2分）（3）取代反應(yīng)（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）10種（3分）（2分）【命題立意】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用【試題解析】根據(jù)條件可知為乙烯；由氯氣和條件可知：（2分）（5）（2分）（6）10種（3分）（2分）6edbc3191f2351dd815ff33d44