高考化學一輪復習 每日一題 酸堿中和滴定

1、酸堿中和滴定高考頻度： 難易程度：典例在線用標準鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是a取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸b用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的naoh溶液后進行滴定c往盛有20.00 ml naoh溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定d用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用naoh溶液潤洗，然后裝入一定體積的naoh溶液【參考答案】d【試題解析】滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，a不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，b不會引起誤差；在naoh溶液中酚酞為紅色，滴定終點時為無色，所

2、以往盛有20.00 ml naoh溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后可以進行滴定，c不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高，d會引起誤差。解題必備誤差分析以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不當而引起的誤差有：步驟操作vacb洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液量取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液

3、顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴naoh溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或“前仰后俯”)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或“前俯后仰”)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷學霸推薦1下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/lbp點時反應恰好完全，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線d酚酞不能用作本實驗的指示劑2某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準naoh溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示

4、劑的變色范圍：指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞變色范圍(ph)3.14.44.46.25.08.08.210.0（1）該實驗應選用        作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是          (選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”) 。（2）如圖表示25 ml滴定管中液面的位置，若a與c刻度間相差1 ml，a處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為      ml。設(shè)此時液體體積讀數(shù)為a ml，滴定管中液體

5、的體積v    (25 a) ml(選填“<”、“>”或“=”)。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為v ml，naoh標準液濃度為a mol/l。三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗naoh溶液體積/ml21.0220.3220.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗naoh溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是_。a實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時naoh溶液的體積b滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡c盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗d滴定naoh溶液過快，未充分振蕩

6、，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(可以不化簡)：c=                  mol/l。答案2【答案】（1）酚酞 酸式滴定管（2）15.40 >（3）bc（4）【解析】本題考查的是酸堿中和滴定。（1）根據(jù)反應可知，生成了ch3coona，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋顯酸性，應用酸式滴定管量??；（3）從上表可以

7、看出，第一次試驗中記錄消耗naoh溶液體積明顯多于后兩次，測得的醋酸的濃度偏大，a項，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時naoh溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以測得醋酸濃度偏小，故a錯誤；b項，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，所以測得醋酸的濃度偏大，故b正確；c項，盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故c正確；d項，滴定naoh溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故d錯誤；故正確答案為bc；（4）兩次使用氫氧化鈉的平均體積為(20.32+20.28) /2，據(jù)參加反應的醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，可知 ×a= c v，所以c =，故答案為。我國經(jīng)濟發(fā)展