化學(xué)必修2生活中常見的兩種有機(jī)物教案表格版

1、課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)首頁(yè)（試用）授課時(shí)間： 年 月 日 課題生活中兩種常見的有機(jī)物課型新授課第幾課時(shí)1-3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)（三維）知識(shí)與技能1、說(shuō)出乙醇、乙酸的物理性質(zhì)和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用2、通過(guò)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)推理乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，會(huì)書寫乙醇與鈉及乙醇氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式3、通過(guò)探究能掌握乙酸的酯化反應(yīng)特點(diǎn)過(guò)程與方法通過(guò)比較乙烷、水和乙醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的差異，得出羥基的特性，知道官能團(tuán)決定著有機(jī)物的性質(zhì)情感態(tài)度價(jià)值觀學(xué)會(huì)運(yùn)用辨證唯物主義觀點(diǎn)來(lái)分析和解決問(wèn)題教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1、官能團(tuán)的概念 、乙醇的組成、乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng) 、乙酸的組成、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：、建立乙醇和乙酸

2、分子的立體結(jié)構(gòu)模型 2、乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)方法與手段 以“討論法”、“建模法” 理解有機(jī)反應(yīng)使用教材的構(gòu)想 官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。所以，引導(dǎo)學(xué)生從官能團(tuán)入手學(xué)習(xí)內(nèi)容，樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的有機(jī)物學(xué)習(xí)意識(shí)。1 / 9課時(shí)教學(xué)流程（試用）課程變化及處理主要環(huán)節(jié)的效果補(bǔ) 充教 師 行 為學(xué) 生 行 為一、導(dǎo)入。1、回憶初中所學(xué)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：(1)怎樣證明乙醇中含有C元素和H元素？(2)醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸對(duì)皮膚有沒有腐蝕作用？、詢問(wèn)愛喝酒的人，或咨詢酒廠的調(diào)酒師，回答下列問(wèn)題：(1)糧食酒是新的好，還是陳的好？(2)夏天用食用酒精勾兌的白酒，冬天易渾濁，是何原因

3、？二、乙醇的物理性質(zhì)乙醇是一種無(wú)色、有醇香味的液體，密度比水的小，具有揮發(fā)性，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，能與水以任意比混溶。乙醇俗稱酒精，在酒類飲品中都含有一定量的乙醇。某白酒標(biāo)簽上注有“38°”字樣，試說(shuō)明其涵義。近年來(lái)，假酒中毒事件時(shí)有發(fā)生，你知道假酒中有毒的物質(zhì)是什么嗎？答案：在酒精火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠，證明酒精中含有H元素；然后迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明酒精中含有C元素。答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其濃溶液對(duì)皮膚有腐蝕作用。答案：糧食酒越陳越好。答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。問(wèn)題導(dǎo)入抓住學(xué)生

4、注意力三、乙醇的分子結(jié)構(gòu)乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。OH是乙醇的官能團(tuán)。從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。要抓住官能團(tuán)羥基(OH)的特性，同時(shí)注意乙基對(duì)羥基的影響，如受乙基對(duì)羥基的影響，使得乙醇與金屬鈉的反應(yīng)不如水與金屬鈉的反應(yīng)劇烈；乙醇能被催化氧化，是因?yàn)榱u基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子一同脫去，結(jié)合作氧化劑的氧生成水，同時(shí)碳原子與氧原子再形成一個(gè)共價(jià)鍵，形成羰基()。在乙醇的分子中共存在哪幾種共價(jià)鍵？在乙醇的化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)鍵的斷裂情況如何？根據(jù)乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式思考，為什么在實(shí)驗(yàn)室中通常用酒精燈作熱源？酒精在生活中還有什么應(yīng)用？四、乙酸的

5、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)叫羧基。是一個(gè)整體，具備特有的性質(zhì)：(1)具有酸性哪些事實(shí)可證明乙酸是弱酸？比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反應(yīng)在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中：向反應(yīng)器中加入藥品的順序如何？應(yīng)如何操作？濃硫酸的作用是什么？制取裝置中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是什么？導(dǎo)管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的原因是什么？飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？(3) 酯化反應(yīng)中生成的乙酸乙酯具有什么性質(zhì)？由此你能否聯(lián)想到酯的其他性質(zhì)？五、規(guī)律總結(jié)（1）.醇

6、的氧化反應(yīng)規(guī)律醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化(又稱去氫氧化)反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。凡是含有RCH2OH(R代表烴基)結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能發(fā)生“去氫氧化”生成醛：2RCH2OH+O22RCHO+2H2O凡是含有結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下也能發(fā)生“去氫氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。凡是含有結(jié)構(gòu)的醇通常情況下很難被氧化。（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羥基氫的活動(dòng)性比較(酸性強(qiáng)弱順序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質(zhì)，如：易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團(tuán)的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì)

7、，它們的酸性強(qiáng)弱不同。其酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋阂宜?gt;碳酸>水>乙醇。（3）.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室將乙酸和乙醇混合，加入少量濃硫酸作催化劑，在加熱條件下起酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反應(yīng)液里將抑制反應(yīng)向正方向進(jìn)行。加熱的目的不只是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)使反應(yīng)生成的乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)變成蒸氣與反應(yīng)物及時(shí)分離?？墒且掖嫉姆悬c(diǎn)(78.5)和乙酸的沸點(diǎn)(117.8)都較低，當(dāng)乙酸乙酯形成蒸氣被導(dǎo)出時(shí)，其中會(huì)混有少量乙醇和乙酸蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而

8、難于分離。實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不是插入液面下是為了防止倒吸。課 時(shí) 達(dá) 標(biāo) 檢 測(cè) 設(shè) 計(jì)（試用）項(xiàng)目檢測(cè)內(nèi)容當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)【例1】 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸思路：銅片灼熱后生成氧化銅，硝酸、鹽酸能使氧化銅溶解，銅片的質(zhì)量減少；乙醇可實(shí)現(xiàn)氧化銅到銅的轉(zhuǎn)變：C2

9、H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片的質(zhì)量不變；石灰水不與氧化銅反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加。答案：C【例2】 某有機(jī)物分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，能使溴水褪色。寫出這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。思路：分子中含有兩個(gè)氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)屬于羧酸。從分子中氫原子數(shù)看，烴基不飽和，使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)?？膳袛喾肿又泻胁伙柡吞继兼I和羧基。答案：CH2=CHCOOH課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)尾頁(yè)（試用）補(bǔ)充設(shè)計(jì)板 書 設(shè) 計(jì) 3.3  生活中常見的兩種有機(jī)物1、 乙醇 1、物理性質(zhì) 2、分子結(jié)構(gòu) 3、化學(xué)性質(zhì)（突出催化氧化反應(yīng)） 4、用途2、 乙酸1、物理性質(zhì) 2、分子結(jié)構(gòu) 3、化學(xué)性質(zhì)（突出酯