天津市某知名中學(xué)高一化學(xué)9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試題2

1、靜海一中2018-2019第一學(xué)期高一化學(xué)（9月）學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷考生注意：1. 本試卷分第卷基礎(chǔ)題（80分）和第卷提高題（20分）兩部分，共100分。2. 試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減2-3分，并計(jì)入總分。相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 s:32 na：23 cl：35.5知識技能學(xué)習(xí)能力習(xí)慣養(yǎng)成總分內(nèi)容化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法物質(zhì)的量物質(zhì)的分類和膠體學(xué)法卷面整潔分?jǐn)?shù)40451052-3第卷 基礎(chǔ)題（80分）一、選擇題: （每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分。）1.濱海新區(qū)8.12爆炸事故給我們敲響了安全的警鐘，對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上有警示標(biāo)志。下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化

2、學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是 a. 硫磺 b. 高錳酸鉀 c. 氫氣 d.乙醇 2.下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為符合安全要求的是a進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明b節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日c點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣d實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是在點(diǎn)燃?xì)錃?、一氧化碳、甲烷等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氫氣后加熱氧化銅濃堿液有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過試

3、管容積的點(diǎn)燃裝滿酒精的酒精燈a僅 b僅 c僅 d4.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是5.關(guān)于下列物質(zhì)的分離提純的方法正確的是a將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣b從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法c分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法d從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為則x試劑為a碳酸鈉 b碳酸鉀 c硫酸鈉 d硫酸鉀7下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法a二氧化碳氯化氫通過氫氧化鈉溶液b硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加

4、入過量的鐵粉后過濾c氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱d硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過濾8.下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是a先裝好藥品，再檢驗(yàn)裝置的氣密性b結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先停止通氫氣后熄滅酒精燈c先將導(dǎo)管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性d稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌9.對下列實(shí)驗(yàn)的評價(jià)，正確的是a加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-b加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32-c加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+d驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有c

5、l-，先加稍過量的稀硝酸除去oh-，再加入agno3溶液，如有白色沉淀，則證明有cl-10.下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是a.布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開來b.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)c.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過d.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸溶液的現(xiàn)象是先形成沉淀后沉淀消失11.下列敘述正確的是a摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量b一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于 gc3.01×1023個(gè)so2分子的質(zhì)量約為16gd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4l12.na表示阿

6、伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a1molch中含有電子數(shù)為10nab在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氖氣含有0.5na個(gè)氖原子c物質(zhì)的量濃度為0.5mol·l1的mgcl2溶液中，含有cl數(shù)為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5na13.對于2 mol·l1的bacl2溶液，下列敘述正確的是()a1 l溶液中約含2×6.02×1023個(gè)clb取0.5 l該溶液，則c(ba2)為1 mol·l1c0.5 l該溶液中ba2和cl總數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)d取0.1 l溶液，則cl濃度為0.2 mol

7、83;l114.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l的是a將40 g naoh溶解在1 l水中b將22.4 l hcl氣體溶于水配成1 l溶液c將1 l 10 mol/l濃鹽酸加入9 l水中d將10 g naoh溶解在水中配成250 ml溶液15.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()a0.3 mol·l1的na2so4溶液中含有na和so的總物質(zhì)的量為0.9 molb當(dāng)1 l水吸收22.4 l氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·l1，只有當(dāng)22.4 l氨氣溶于水制得1 l氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·l1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na

8、和so的物質(zhì)的量相等，則k和cl的物質(zhì)的量濃度一定相等d10 時(shí)，0.35 mol·l1的kcl飽和溶液100 ml蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·l116. 將36.5 g氯化氫溶解在1 l水中(水的密度近似為1 g·ml1)，所得溶液的密度為 g·ml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·l1，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是a所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·l1b36.5g氯化氫含有na個(gè)原子c36.5ghcl氣體占有的體積為22.4l d所得溶液

9、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w17.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4 mol/l cl、0.8 mol/l so42、0.2 mol/l al3+、0.6 mol/l h+、和m離子，則m離子及其物質(zhì)的量濃度可能為a. na+ 0.6mol/l b. co32 0.2 mol/l c. mg2+ 0.4 mol/l d. ba2+ 0.4mol/l18.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l,取10ml該硫酸與a ml水混合，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（密度為1.40 g·cm-3），其物質(zhì)的量濃度為b mol/l，則a、b分

10、別為 a.a=10,b=9.2 b.a<10,b>9.2 c.a>10,b<9.2 d.a>10,b=9.219.已知q與r的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)x2y=2qr中，當(dāng)1.6 g x與y完全反應(yīng)后，生成4.4 g r，則參與反應(yīng)的y和生成物q的質(zhì)量之比為a469 b329 c239 d16920.意大利羅馬大學(xué)的fulviocacace等人獲得了極具理論研究意義的n4分子，n4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是an4屬于一種新型的化合物bn4與n2的摩爾質(zhì)量相等c等質(zhì)量的n4與n2所含的原子個(gè)數(shù)比為11d等質(zhì)量的n4與n2所含的分子個(gè)數(shù)比為21二、填空題：

11、(34分)21.（6分）易混易錯題組：將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上。a萃取分液法 b加熱分解法 c結(jié)晶法 d分液法 e蒸餾法 f過濾法(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物_。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_。(3)分離水和汽油的混合物_。(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.6)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物_。(5)從碘的水溶液里提取碘_。(6)學(xué)法題：總結(jié)分離提純方法選擇的原則 （舉例說明）22（11分）規(guī)律方法提煉題組：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2lco2是 mol，質(zhì)量為 g，含有 個(gè)co2分子，其中含有 mol氧原子。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

12、，1.7g氨氣所占的體積約為 l，它與同條件下 mol h2s含有相同的氫原子數(shù)。(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為ro2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448ml，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_ _，r的相對原子質(zhì)量為 。(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g·ml1，其物質(zhì)的量濃度是_ _。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l a氣體（摩爾質(zhì)量為m g/mol）溶于0.1l水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/la b c d(6)學(xué)法題：通過以上訓(xùn)練思考，解決這些問題的關(guān)鍵是將其它量均先轉(zhuǎn)化為 再計(jì)算。 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題組（共23分）

13、23.粗鹽提純：粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的cacl2、mgcl2、以及一些硫酸鹽等。(1)除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為_；_；_。（2）用上述方法提純后的食鹽中還含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 a bcd24.蒸餾水的制?。喝鐖D為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)a儀器的名稱是_，b儀器的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外，還需加入

14、少量_，其作用是_。(3)指出圖中兩處明顯的錯誤，并改正：_；_。(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先關(guān)閉冷凝水？_。25.碘的提?。簽榱藦暮е刑崛〉?，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：已知步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是cl22ki=2kcli2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(2)步驟的操作名稱是_，除燒杯外，還必須用到的玻璃儀器是_。(3)從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列_(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。a酒精b苯(密度比水小)c氯化鈉溶液 d.醋酸(4)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是_。a水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如

15、右圖用力振蕩b振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣c經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層d分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體第卷 提高題（20分）26.（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號)a容量瓶 b蒸餾燒瓶 c分液漏斗 d量筒 e蒸發(fā)皿（2）實(shí)驗(yàn)室用na2co3·10h2o晶體配制0.5mol/l的na2co3溶液970ml，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格 ，稱取na2co3·10h2o的質(zhì)量是 （3）某學(xué)生欲用12mol·l1濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的

16、量濃度為0.3 mol·l1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_； a. 用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 b用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 c將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 d. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。a用量筒量取濃鹽

17、酸時(shí)俯視觀察凹液面 b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 c稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 d將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 e容量瓶洗滌干凈后未干燥 （4）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該nacl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號)。靜海一中2018-2019第一學(xué)期高一化學(xué)（9月）學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷答題紙得分框知識技能學(xué)習(xí)能力習(xí)慣養(yǎng)成總分第卷 基礎(chǔ)題（共80分）一、 選擇題（ 每小題2分，共40分。 每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題：(60分)2

18、1.（12分）易混易錯題組：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)學(xué)法題： 22（20分）規(guī)律方法提煉題組：(1) ， ， ， 。(2) ， 。(3)_ _， 。(4) (5) (6)學(xué)法題：解決問題的關(guān)鍵是將其它量均先轉(zhuǎn)化為 再計(jì)算。 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題組23.(1) ； ； _。（2） 24.(1)_ _，_ _。(2)_ _，_ _。(3)_ ；_ _。(4)_ _。25.(1)_ ，_ _。(2)_ _，_ _。(3)_ _(4) 第卷 提高題（20分）26.（1） （2） (3)_ _ a b c d e (4) 答案1-5 caacc 6-10 bbcda 11-15 bbcdd 16-20 dccdc21.(1)f (2)c (3)d (4)e (5)a (6)略22.(1)-(4)略 (5)b (6)略23.(1)溶解 過濾 蒸發(fā) (2)c 24.(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 (2)碎瓷片或沸石 防止暴沸 (3)略 (4)先撤酒精燈后關(guān)閉冷凝水