化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納與經(jīng)典習(xí)題賞析

1、化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納與經(jīng)典習(xí)題賞析與經(jīng)典習(xí)題賞析知識(shí)點(diǎn)一：知識(shí)點(diǎn)一：“稀有稀有” 氣體與化學(xué)平衡氣體與化學(xué)平衡(1)充入稀有（包括與平衡混合體系不反應(yīng)）氣充入稀有（包括與平衡混合體系不反應(yīng)）氣體在恒溫、恒容條件下，平衡不發(fā)生移動(dòng)。因體在恒溫、恒容條件下，平衡不發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹闳輹r(shí)各氣體組分的濃度不變，可認(rèn)為各氣為恒容時(shí)各氣體組分的濃度不變，可認(rèn)為各氣體體積體體積“分壓分壓”不變，對(duì)平衡無(wú)影響。不變，對(duì)平衡無(wú)影響。(2)在恒溫、恒壓條件下充入稀有氣體，平衡一在恒溫、恒壓條件下充入稀有氣體，平衡一般發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹銐?，充入稀有氣體，體積般發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹銐?，充入稀有氣體，體積一定增

2、大，各氣體組分的濃度減小，平衡向著一定增大，各氣體組分的濃度減小，平衡向著使氣體體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前后使氣體體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響（1）若反應(yīng)物只有一種時(shí)，如：）若反應(yīng)物只有一種時(shí)，如： aA(g) bB(g) + cC(g)增加增加A的量，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的量，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，但反應(yīng)物A的的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)： 若若abc 則則

3、A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變 若若abc 則則A的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 若若abc 則則A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響（2）若反應(yīng)物不止一種時(shí)，如）若反應(yīng)物不止一種時(shí)，如: aA(g) + bB(g) cC(g) + dD (g) 若只增加若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，但反應(yīng)的量，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，但反應(yīng)物物A的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。 若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和和B的量，則化學(xué)的量，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

4、率的變化平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)： 若若abcd 則則A、B的轉(zhuǎn)化率都不變的轉(zhuǎn)化率都不變 若若 abcd則則A、B的轉(zhuǎn)化率都增大的轉(zhuǎn)化率都增大 若若 abcd則則A、B的轉(zhuǎn)化率都減小的轉(zhuǎn)化率都減小知識(shí)點(diǎn)三：解決化學(xué)平衡問(wèn)題常用的方法知識(shí)點(diǎn)三：解決化學(xué)平衡問(wèn)題常用的方法(1)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“不為零不為零” 原則原則可逆反應(yīng)是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)是反應(yīng)物可逆反應(yīng)是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不為零。和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不為零。(2)“一

5、邊倒一邊倒”原則原則可逆反應(yīng)，在外界條件相同時(shí)（如恒溫、恒容），若達(dá)可逆反應(yīng)，在外界條件相同時(shí)（如恒溫、恒容），若達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角到相同的平衡狀態(tài)，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒一邊倒”原則來(lái)處理平衡問(wèn)題，例如，對(duì)于可逆反應(yīng)：原則來(lái)處理平衡問(wèn)題，例如，對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)來(lái)說(shuō)，如果開(kāi)始投入來(lái)說(shuō)，如果開(kāi)始投入cmol C(g) ，則相當(dāng)于開(kāi)始投入則相當(dāng)于開(kāi)始投入amolA (g)和和bmolB(g) ；如果開(kāi)始時(shí)；如果開(kāi)始時(shí)投入投入

6、x molA(g )、ymolB(g)、 zmol C(g)，則相當(dāng)于開(kāi)始，則相當(dāng)于開(kāi)始投入投入 (x+az/c)molA(g)、(y+bz/c)molB(g)。1. 2012安徽理綜化學(xué)卷安徽理綜化學(xué)卷9一定條件下，通過(guò)下列一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：催化劑催化劑SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，

7、正反應(yīng)速率加快平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，可提高平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，可提高SO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變不變解析：解析：由于硫?yàn)橐簯B(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，由于硫?yàn)橐簯B(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無(wú)影響，即率及平衡無(wú)影響，即A、B錯(cuò)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升錯(cuò)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)即向左移動(dòng)，溫平衡向吸熱方向移動(dòng)

8、即向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無(wú)關(guān)。錯(cuò)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無(wú)關(guān)。2.2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷8合成氨所需的氫氣可合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是的是 A. 增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng) B. 降低溫度降低溫度 C. 增大增大CO 的濃度的濃度 D. 更換催化劑更換催化劑 催化劑

9、催化劑解析：解析：該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因此大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故，的轉(zhuǎn)化率不變，故，A選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)又是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱錯(cuò)誤；該反應(yīng)又是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，因此，方向移動(dòng)，因此，B選項(xiàng)正確；增大選項(xiàng)正確；增大CO的濃度，平衡向的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，但水蒸氣的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率降低，但水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高了，因此，化率提高了，因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，故，有影響，故，D選

10、項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 2012江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷14溫度為溫度為T時(shí)，向時(shí)，向2.0 L恒容密恒容密閉容器中充入閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.16 0.19 0.20 0.20下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)在前反應(yīng)在前50 s 的平均速率的平均速率 v(PCl3)0. 0032 molL1s1 B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)保持其

11、他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的，則反應(yīng)的H0 C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0. 20 molPCl3和和0. 20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正正)v(逆逆) D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于80%解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，v(PCl3)0.16mol2L50s 0.0016molL1s1，錯(cuò)錯(cuò)； B項(xiàng)，從表中看，平衡時(shí)項(xiàng)，從表中看

12、，平衡時(shí)c(PCl3)0.1mol/L，升，升高溫度時(shí)，高溫度時(shí)，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)錯(cuò)； C項(xiàng)，原平衡時(shí)，項(xiàng)，原平衡時(shí)，K0.10.10.40.025，充，充入物質(zhì)后，入物質(zhì)后，Qc（濃度商）（濃度商）0.10.10.50.02，因?yàn)?，因?yàn)镼K，所以平衡為正向移動(dòng)，故，所以平衡為正向移動(dòng)，故v(正正)v(逆逆)，正確正確； D項(xiàng)，題干中充入項(xiàng)，題干中充入1mol PCl5，相當(dāng)于充入，相當(dāng)于充入1mol PCl3和和1mol Cl2，平衡時(shí)各組分的量相等，則，平衡時(shí)各組分的量相等，則PCl3的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率

13、為化率為(10.2)110080，現(xiàn)充入，現(xiàn)充入2mol PCl3和和2mol Cl2，可看成是兩部分平衡后再加壓（即虛擬，可看成是兩部分平衡后再加壓（即虛擬成兩個(gè)題干平衡），加壓向體積減小的方向移動(dòng)，即成兩個(gè)題干平衡），加壓向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，大于的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，大于80，錯(cuò)錯(cuò)。4. 2012天津理綜化學(xué)卷天津理綜化學(xué)卷6 已知已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H197 kJmol1。向同溫、同體積的三。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲甲) 2 mol SO2和和1 mol O2；(

14、乙乙) 1 mol SO2和和0.5 mol O2；(丙丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是下列關(guān)系一定正確的是 A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲甲P丙丙2P乙乙 B. SO3的質(zhì)量的質(zhì)量m：m甲甲m丙丙2m乙乙 C. c(SO2)與與c(O2)之比之比k：k甲甲k丙丙k乙乙 D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q： Q甲甲Q丙丙2Q乙乙催化劑催化劑解析：解析：本題考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)。等溫等容時(shí)反應(yīng)本題考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)。等溫等容時(shí)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)規(guī)律：將起始投料量按化學(xué)計(jì)量系數(shù)前后氣

15、體體積變化的反應(yīng)規(guī)律：將起始投料量按化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始投之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始投料量相等，料量相等， 則建立的化學(xué)平衡是等效的，則建立的化學(xué)平衡是等效的， 簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱“等量等效等量等效”。這種情況下的等效平衡中的這種情況下的等效平衡中的“等效等效” 指平衡體系中的各種性質(zhì)指平衡體系中的各種性質(zhì)( 各對(duì)應(yīng)物的濃度、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量各對(duì)應(yīng)物的濃度、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量) 是完全相同是完全相同的。的。 類似于數(shù)學(xué)中的全等三角形，也可叫類似于數(shù)學(xué)中的全等三角形，也可叫“全等平衡全等平衡” 。甲。甲和丙容器內(nèi)的平衡

16、是完全相同的平衡（全等平衡）。和丙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（全等平衡）。甲和假設(shè)乙（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）是甲和假設(shè)乙（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）是等效平衡，這種情況下的等效可理解為相似等效。等效平衡，這種情況下的等效可理解為相似等效。2molSO21 molO21molSO20.5 molO2虛擬乙虛擬乙變化平衡向體積平衡向體積增大的方向增大的方向移動(dòng)，移動(dòng)，SO2、O2含量增大含量增大甲假設(shè)乙假設(shè)乙乙解析：解析：考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)。考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)。甲和丙達(dá)甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)p甲甲p丙，丙，SO

17、3的的質(zhì)量質(zhì)量m甲甲m丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，壓強(qiáng)降為原來(lái)的，壓強(qiáng)降為原來(lái)的1/2后形成的，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，壓強(qiáng)在后形成的，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大，減小后的基礎(chǔ)上增大，SO3的量減小，所以的量減小，所以2p乙乙p甲，甲，SO3質(zhì)量質(zhì)量2m乙乙m甲，甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確項(xiàng)正確；在三個(gè)過(guò)程中，甲、乙中在三個(gè)過(guò)程中，甲、乙中SO2和和O2投料比為投料比為2 1，又按照又按照2 1反應(yīng)，而丙中反應(yīng)，而丙中SO2和和O2按按2 1生成，所生成，所以三者達(dá)平衡時(shí)以三者達(dá)

18、平衡時(shí)SO2和和O2的濃度比均為的濃度比均為2 1，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤；甲和丙達(dá)平衡時(shí)生成的；甲和丙達(dá)平衡時(shí)生成的SO3和分解的和分解的SO3物物質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度溫度70090083010001200平衡常數(shù)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.45. 2012海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷15已知已知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：溫度的關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K ，H 0（填（填“”“”“

19、”“”“”）；）；催化劑催化劑解析：解析：（1）因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)）因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其的定義可知其Kc(C)c(D)/c(A)c(B) ；由表中數(shù)據(jù)可；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，知，溫度升高，K值減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，值減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。（2）830時(shí)，向一個(gè)時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.20mol的的A和和0.80mol的的B，如反應(yīng)初始，如反應(yīng)初始6s內(nèi)內(nèi)A的平均反應(yīng)速的平均反應(yīng)速率率(A)0.003 molL1s1。，則。，則6s時(shí)時(shí)c(A)_molL1， C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；若反應(yīng)經(jīng)一；

20、若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，如果，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)氬氣，平衡時(shí)A的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；解析：解析：（2）(A)0.003 molL1s1 ，則則A減少的濃度減少的濃度c(A)(A)t0.018 molL1，故，故剩余的剩余的A的濃度為的濃度為0.2mol5L0.018molL10.022molL1；A減少的減少的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.018 molL15L0.09mol，根據(jù)方程式根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系的系數(shù)關(guān)系，生成的生成的C的物質(zhì)的量也為的物質(zhì)的量也為0.09mol。0.0220.0

21、980%仍然是仍然是80%設(shè)設(shè)830達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的A的濃度為的濃度為x，則：，則： A(g) + B (g)C(g) + D(g) 起始濃度起始濃度(molL1) 0.04 0.16 0 0轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x x x x平衡濃度平衡濃度(molL1) 0.04x 0.16x x x有：有：xx/(0.04x)(0.16x)1， 解得解得x0.032，故，故A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率:(A)0.032mol/L0.04mol/L100%80%；由于容；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不

22、移動(dòng)。反應(yīng)速率不改變，平衡不移動(dòng)。（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確填正確選項(xiàng)前的字母選項(xiàng)前的字母)： a. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b. 氣體的密度不隨時(shí)間改變氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c(A)不隨時(shí)間改變不隨時(shí)間改變 d. 單位時(shí)間里生成單位時(shí)間里生成C和和D的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 解析：解析： (3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯(cuò)；錯(cuò)；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，

23、可以；不論是否達(dá)平衡，單位時(shí)間里生成單位時(shí)間里生成C和和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯(cuò)。錯(cuò)。c（4）1200時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)C(g) + D(g) A(g) + B(g)的平衡常數(shù)的值為的平衡常數(shù)的值為 。 解析：解析：（4）反應(yīng)）反應(yīng)“ C(g) + D(g) A(g) + B(g)”與與“A(g) + B(g) C(g) + D(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200時(shí)，時(shí)，C(g) + D(g) A(g) + B(g)的的K1/0.42.5。解析：解析：(1)因平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因而因平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因

24、而H 0；(2)c(A)起起0.20 mol/5 L0.04 molL1，由，由v(A)可得可得c(A)0.018 molL1，c(A)末末c(A)起起c(A)0.022 molL1；或直接寫；或直接寫“三段式三段式”可得計(jì)算所需數(shù)據(jù)；因體積沒(méi)變，加入的氬氣不引起各物質(zhì)濃度可得計(jì)算所需數(shù)據(jù)；因體積沒(méi)變，加入的氬氣不引起各物質(zhì)濃度變化，因而轉(zhuǎn)化率不變；變化，因而轉(zhuǎn)化率不變；(3)a、b、d三項(xiàng)本來(lái)就是不會(huì)隨反應(yīng)變?nèi)?xiàng)本來(lái)就是不會(huì)隨反應(yīng)變化的量，不能作為平衡的標(biāo)志；化的量，不能作為平衡的標(biāo)志；(4)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與正反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與正反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)互為倒數(shù)。2.5(20

25、11四川高考四川高考)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 、2M(g) N(g) + P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是下列判斷正確的是A. 反應(yīng)反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡（達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為之比為14:15C. 達(dá)平衡（達(dá)平衡（I）時(shí)，）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化

26、率為的轉(zhuǎn)化率為5/11D. 在平衡（在平衡（I）和平衡（）和平衡（II）中）中M的體積分?jǐn)?shù)相等的體積分?jǐn)?shù)相等2 mol M1 mol X2 mol YM N PX Y Z恒溫恒溫降溫降溫M N PX Y Z隔板隔板隔板隔板隔板隔板反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)開(kāi)始平衡（平衡（I）平衡（平衡（）1 2 3 4 51 2 3 4 52.62.81 2 3 4 5解析：解析：A：降低溫度時(shí)，反應(yīng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，中氣體的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B：反應(yīng)反應(yīng)在恒溫時(shí)前后的物質(zhì)的量發(fā)生了變化，根據(jù)在恒溫時(shí)前后的物質(zhì)的

27、量發(fā)生了變化，根據(jù)PV=nRT，T不變，不變，V看圖可知，看圖可知，n是變量，故不能求出是變量，故不能求出達(dá)平衡達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比，因此用反應(yīng)比，因此用反應(yīng) 求：反應(yīng)求：反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由的反應(yīng)，由 PV=nRT 知在知在n、R、T不變的情況下有：不變的情況下有：P1V1=P2V2 ，得出，得出P2/P1=V1/V2= 2/2.2=10/11；C：對(duì)于反對(duì)于反應(yīng)應(yīng) T 是定值，根據(jù)是定值，根據(jù)PV=nRT，得，得 PV/n=RT 為常數(shù)，為常數(shù)，推出推出P1V1/n1=P2V2/n2

28、，因此，因此n2=P2V2n1/P1V1= P2/P1V2/V1n1=10/112.8/33=28/11。即。即28/11是是平衡（平衡（I）中反應(yīng)）中反應(yīng)中中X、Y、Z這三種氣體物質(zhì)的量的這三種氣體物質(zhì)的量的和，這時(shí)有和，這時(shí)有(1m)(22m)2m28/11，m=5/11，因，因此此C正確。正確。D：由于溫度變化平衡發(fā)生移動(dòng)，故由于溫度變化平衡發(fā)生移動(dòng)，故平衡（平衡（I）和平衡（和平衡（II）中）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。的體積分?jǐn)?shù)不相等。通過(guò)變化途徑尋解題捷徑：通過(guò)變化途徑尋解題捷徑：例例1：在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測(cè)得合：在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處氣體成塔入口處氣體N

29、2、H2、NH3的體積比為的體積比為6:8:1，出口處，出口處N2、H2、NH3的體積比為的體積比為9:27:8，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 A. 75% B. 50% C. 25% D. 20%入口處：入口處：N2:H2:NH3 6:8:1，出口處：出口處：N2:H2:NH3=9:27:8。設(shè)出口處設(shè)出口處N2為為9mol，則，則nN=92+8=26mol，設(shè)入口處設(shè)入口處N2為為6mol，則，則nN=62+1=13mol。 據(jù)據(jù)N守恒，則入口處守恒，則入口處N2必為必為12mol(氮原子為氮原子為122+2=26)，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃椋?，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃椋?2mol9mol3mol N2變化變化3mol。轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率答案：答案：%25%100%100123起始量變化量例例2：在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的：在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和和B發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和和B的的物質(zhì)的量之和與物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)的轉(zhuǎn)化率為時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 A.40% B.50% C.60% D.70%用基本方法可以算