高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定課后達(dá)標(biāo)檢測 魯科版

1、第1節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()anahso4溶液bkf溶液ckal(so4)2溶液dnai溶液解析：選d。a項，nahso4=nahso，溶液中h增大，抑制水的電離；b項，kf=kf，fh2ohfoh，促進(jìn)水的電離；c項，kal(so4)2=kal32so，al33h2oal(oh)33h，促進(jìn)水的電離；d項，nai=nai，不影響水的電離。2(2018·合肥一模)欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是()a1.01×105 pa時沸點為100 b測得其ph7c遇鈉生成氫氣d電解時得到h2與o2的體積比為

2、21解析：選a。根據(jù)1.01×105 pa時沸點為100 ，可以證明該液體為純水，a項符合題意；ph7的液體不一定是純水，如nacl溶液，b項不符合題意；遇金屬鈉生成氫氣的液體不一定是純水，如乙醇，c項不符合題意；電解時得到h2和o2的體積比為21的液體不一定是純水，如na2so4溶液，d項不符合題意。3(2018·河北衡水中學(xué)一調(diào))下列溶液一定顯酸性的是()a由水電離出的h109 mol·l1的溶液(室溫)boh<h的溶液cph<7的溶液d能與金屬al反應(yīng)放出h2的溶液解析：選b。a項，室溫下，由水電離出的h109mol·l1<107

3、 mol·l1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，錯誤；b項，oh<h，則溶液顯酸性，正確；c項，ph<7的溶液不一定顯酸性，如100 時，純水的ph6，此時溶液呈中性，錯誤；d項，強堿溶液也能與鋁反應(yīng)生成氫氣，錯誤。4.如圖所示，在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·l1的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·l1 naoh溶液進(jìn)行中和，則所需naoh溶液的體積()a大于20 mlb小于20 mlc等于20 mld等于5 ml解析：選a。滴定管下端無刻度線部分直至尖嘴底

4、部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20 ml，用等濃度的naoh溶液中和，所需naoh溶液的體積應(yīng)大于20 ml。應(yīng)注意的是滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。5(2018·吳忠模擬)已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4=nahso。某溫度下，向h1×106 mol·l1的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的h1×102 mol·l1。下列對該溶液的敘述不正確的是()a該溫度高于25 b由水電離出來的h的濃度為1×1010 mol·l1c加入nahso4晶體抑制水的電離d取該溶

5、液加水稀釋100倍，溶液中的oh減小解析：選d。a項，由于該溫度下，蒸餾水的h1×106 mol·l1>1×107 mol·l1(室溫)，故溫度高于25 ，正確；b項，h1×102 mol·l1，則由水電離出的hh2oohh2o1×1010 mol·l1，正確；c項，加入nahso4晶體，h增大，抑制水的電離，正確；d項，稀釋時h減小，則oh增大，錯誤。6下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的h濃度之比()是()ph0的鹽酸0.1 mol·l1的鹽酸0.01 mol·l1的naoh溶液ph1

6、1的naoh溶液a1101001 000b011211c14131211d141323解析：選a。中h1 mol·l1，由水電離出的h與溶液中oh相等，等于1.0×1014 mol·l1；中h0.1 mol·l1，由水電離出的h1.0×1013 mol·l1；中oh1.0×102 mol·l1，由水電離出的h與溶液中h相等，等于1.0×1012 mol·l1；中oh1.0×103 mol·l1，同所述由水電離出的h1.0×1011 mol·l1。即水電離生

7、成的h濃度之比為(1.0×1014)(1.0×1013)(1.0×1012)(1.0×1011)1101001 000。7(2015·高考廣東卷)準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測hcl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定。下列說法正確的是()a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定d滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：選b。a.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入nao

8、h溶液進(jìn)行滴定。b.隨著naoh溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(h)越來越小，故ph由小變大。c.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退去，說明達(dá)到滴定終點，應(yīng)停止滴定。d.滴定達(dá)終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。8如圖為室溫下，對10 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出x和y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項abcdx/mol·l10.120.040.030.09y/mol·l10.040.120.090.03解析：選d。由圖知，30 ml naoh溶液

9、恰好中和10 ml鹽酸，即3yx，表中a、d屬此種情況，但a組中x0.12 mol·l1，h0.12 mol·l1，ph<1，不符合圖像，d組中x0.09 mol·l1，ph>1，加入20 ml naoh溶液后溶液的h1×102 mol·l1，phlg(1×102)2，符合題意。9如圖表示水中h和oh的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()a兩條曲線間任意點均有hohkwbm區(qū)域內(nèi)任意點均有hohc圖中t1t2dxz線上任意點均有ph7解析：選d。a.水中h與oh的乘積為一常數(shù)。b.由圖看出m區(qū)域內(nèi)h<oh。c.t2時hoh大于

10、t1時hoh，因為水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以t2>t1。d.phlgh，xz線上任意點的hoh，但ph不一定為7。1025 時，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10a mol·l1、1.0×10b mol·l1，這兩種溶液的ph之和為()a14abb14abc14abd14ab解析：選a。鹽酸中h mol·l11.0×1014a mol·l1，故其ph14a；氯化銨溶液中h1.0×10b mol·l1，故其phb，因此兩種溶液的ph之和為1

11、4ab，即a項正確。11(2018·亳州模擬)25 時純水的電離度為1，ph2的醋酸溶液中水的電離度為2，ph12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為4。下列關(guān)系式中正確的是()a23<4<1b32<1<4c2<3<1<4d1<2<3<4解析：選a。ph2的醋酸溶液中h和ph12的naoh溶液中oh均為102 mol·l1，故二者對水的電離抑制程度相同，即23；等體積的ph2的醋酸與ph12的naoh溶液混合后，醋酸過量，故溶液呈酸性，抑制水的電離，由于h&l

12、t;102 mol·l1，故4>23。二、非選擇題12水的電離平衡曲線可用下圖表示。(1)若以a點表示25 時水電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100 時，水的電離平衡狀態(tài)為b點，則此時水的離子積從_增加到_。(2)將ph8的ba(oh)2溶液與ph5的鹽酸混合，并保持在100 ，欲使混合溶液的ph7，則ba(oh)2溶液和鹽酸的體積比為_。解析：(1)kwhoh，則從25 升高到100 時，水的離子積從1014 mol2·l2增加到1012 mol2·l2。(2)100 時，混合溶液ph7，溶液顯堿性，oh105 mol·l1，設(shè)ba(oh)2

13、溶液、鹽酸的體積分別為v1 l、v2 l，則105 mol·l1 mol·l1，解得 v1v229。答案：(1)1014 mol2·l21012 mol2·l2(2)2913在某溫度時，測得0.01 mol·l1的naoh溶液的ph11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)kw_。(2)在此溫度下，將pha的naoh溶液va l與phb的硫酸vb l混合。若所得混合液呈中性，且a12，b2，則vavb_。若所得混合液呈中性，且ab12，則vavb_。解析：(1)由題意知，溶液中h1011 mol·l1，oh0.01 mol·l1，故

14、kwhoh1013 mol2·l2。(2)hvbohva，102 mol·l1×vb(1013/1012)mol·l1×va，110。hvbohva，10b mol·l1×vb(1013/10a)mol·l1×va，1013(ab)10，即vavb101。答案：(1)1013 mol2·l2(2)11010114(1)將0.15 mol·l1稀硫酸v1 ml與0.1 mol·l1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph為1，則v1v2_(溶液體積變化忽略不計)。(2)室溫

15、下，某水溶液中存在的離子有na、a、h、oh，則：若由0.1 mol·l1 ha溶液與0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合而得，則溶液的ph不可能_7(填“>”“<”或“”，下同)。若溶液ph>7，則na_a，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml與ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，則下列說法正確的是_(填字母)。a若反應(yīng)后溶液呈中性，則hoh2×107 mol·l1b若v1v2，反應(yīng)后溶液ph一定等于7c若反應(yīng)后溶液呈酸性，則v1一定大于v2d若反應(yīng)后溶液呈堿性，則v1一定小于v2解析：(1)根據(jù)混合溶液的ph為1

16、，可得 mol·l10.1 mol·l1，解得v1v211。(2)0.1 mol·l1 ha溶液與0.1 mol·l1 naoh溶液等體積混合時，若ha是強酸，則所得溶液ph7；若ha是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性：ph>7。若反應(yīng)后溶液呈中性，則hoh2×107 mol·l1，故a正確。等體積反應(yīng)，若ha是強酸，溶液呈中性，ph7；若ha是弱酸，溶液呈酸性，ph<7，故b錯誤。反應(yīng)后溶液呈酸性，v1不一定大于v2，故c錯誤。反應(yīng)后溶液呈堿性，如果ha是強酸，說明naoh過量，v1一定小于v2；若ha是弱酸，ha不完全

17、電離，未電離部分也消耗naoh，v1一定小于v2，故d正確。答案：(1)11(2)<>根據(jù)電荷守恒有hnaoha，由于oh>h，故na>aad15(2016·高考天津卷)水中溶氧量(do)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位 mg·l1。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的do不能低于5 mg·l1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的do。 .測定原理：堿性條件下，o2將mn2氧化為mno(oh)2：2mn2o24oh=2mno(oh)2酸性條件下，mno(oh)2將i氧化為i2

18、：mno(oh)2ihmn2i2h2o(未配平)用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i2：2s2oi2=s4o2i.測定步驟：a安裝裝置，檢驗氣密性，充n2排盡空氣后，停止充n2。b向燒瓶中加入200 ml水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 ml mnso4無氧溶液(過量)、2 ml堿性ki無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 ml h2so4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 mol·l1na2s2o3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積

19、的變化)。回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50 ml，水樣的do_mg·l1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得do是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入h2so4溶液反應(yīng)后，若溶液ph過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。解析：(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以除去水中氧的簡單操作是將溶劑水進(jìn)行煮沸。(2)向封閉式體系中添加液體試劑最宜選擇的儀器是注射器。(3)攪拌可使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。(4)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量實驗要求重復(fù)進(jìn)行23次，取平均值。(6)