理綜化學(xué)選擇題限時訓(xùn)練10套

1、限時訓(xùn)練172009年諾貝爾化學(xué)獎授予在核糖體核糖體主要由蛋白質(zhì)(40%)和RNA(60%)構(gòu)成的結(jié)構(gòu)和功能研究中做出突出貢獻的三位科學(xué)家，2008年化學(xué)獎也與蛋白質(zhì)有關(guān)。下列有關(guān)有機化合物的敘述中正確的是：A蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白質(zhì)，而且加水稀釋后又溶解B苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，而氨基酸則不能C蛋白質(zhì)、甲烷、聚乙烯充分燃燒只生成CO2和H2O兩種產(chǎn)物D蛋白質(zhì)、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物8一定能在下列溶液中大量共存的離子組是：A能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、 AlO2 、 S2 、 CO32B水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1012 mol&#

2、183;L1 的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl 、HCO3C含有大量Fe3+ 的溶液：SCN、I、K+、BrD澄清透明的無色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO429據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。已知化學(xué)反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) ； 則下列敘述錯誤的是：A充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率B使用Cu­Zn­Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C反應(yīng)需在300條件下進行可推測該反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D及時從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10二十一世紀(jì)是海

3、洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是：A海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C從海水中提取溴的生產(chǎn)過程涉及氧化還原反應(yīng)D海洋底部的多金屬結(jié)核含有錳、鐵、鎳、鈷、銅等元素和甲烷。11下列文字表述與對應(yīng)的化學(xué)用語或名稱關(guān)系正確的是：12對于0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，正確的是：A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na+) 2c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3)Cc(Na+) c(H+) 2c(CO) 2c(HCO3) c(OH)D加入少量NaOH固體，c(CO) 與c(Na+) 均增大22下列遞變情況

4、不正確的是：ANa+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增強BN、O、F 的最高正價依次升高CO、S、P的原子半徑依次增大DP3、S2、Cl 的還原性依次增強23用銅片、Cu(NO3)2溶液、銀片、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)共同構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是： A正極反應(yīng)為：Ag+ e- = AgB實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同D在外電路中，電流方向由銅電極流向銀電極限時訓(xùn)練27下列關(guān)于有機物的說法正確的是：A蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物B乙醇、乙酸、乙酸

5、乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別C乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D可以用酒精萃取碘水中的碘8下列離子方程式中正確的是：A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO CO2 H2O = HClO HCO3B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2 2H+ 2Cl Mn2+ Cl2 2H2OC將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3 6H+ = 2Fe3+ 3H2O DKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I H2O2 2H+ = 2H2O I29右圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為下表描述正確的是： 10 CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下

6、列說法正確的是：A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C稀釋溶液，溶液的c(OH)增大D0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)11下列關(guān)于周期表和周期律的說法正確的是：AP和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小BNa和Rb屬于第A族元素，Rb失電子能力比Na強CC和Si屬于第A族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定DCl和Br屬于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱12已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P(紅磷，s) 5O2(g) = 2P2O5

7、(s) H a kJ·mol-14P(白磷，s) 5O2(g) = 2P2O5(s) H b kJ·mol-1若a、b均大于零的數(shù)值，則a、b關(guān)系為：Aa < b Bab Ca > b D無法確定22關(guān)于下列三種有機物的說法正確的是：A三種有機物均有苯環(huán)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)B三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸能鑒別出這三種有機物23肼(N2H4)和氧氣以及KOH溶液可組成堿性燃料電池，產(chǎn)物為氮氣和水，它是一種高效低污染的新型電池。下列關(guān)于肼

8、燃料電池的說法不正確的是：A電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動B隨著放電的進行，溶液的pH增大C負(fù)極反應(yīng)式為 N2H4 4OH- 4e = N2 4H2ODO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)限時訓(xùn)練37日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是A每個原子中有82個中子 BCsOH的堿性比KOH強CHI比HF還原性強 DKIO3是碘的最高價含氧酸的鹽8“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”宗旨不符合的是：A大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的

9、利用率C利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol-1、 1366.8 kJ·mol-1，利用甲烷更“低碳”9用0.1mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH稀溶液，關(guān)于該實驗操作正確的是：A、酸式滴定管要用蒸餾水洗干凈并檢漏，然后裝入0.1mol/L的鹽酸溶液調(diào)好零點B、錐形瓶裝好堿液和指示劑后，從酸式滴定管放下鹽酸進行滴定，眼睛密切注視管內(nèi)刻度C、若用酚酞做指示劑，則瓶中溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，即可判定滴定終點達到D、假如酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測算出堿濃度值偏大10下列敘述中不正確的是

10、：A熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，而HgCl2溶液可以導(dǎo)電，可以判斷HgCl2是共價化合物，也是電解質(zhì)B硅是制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料C碳素鋼比純鐵易發(fā)生吸氧腐蝕D鋼化玻璃的主要成分是硅酸鹽11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC1mol N5+共有34 NA核外電子D0.5mol CCl4中含有共價鍵數(shù)目為4NA12右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是：A原子半徑：X<Y

11、B非金屬性：W>ZCZ的氧化物不與Y的氫化物的水溶液反應(yīng) DW、Y單質(zhì)的氧化性：W>Y22在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3 B能使石蕊試紙變紅色的溶液：Na+、Al3+、I、NO3CKNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42、Cl DKw /c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO323根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象，可以得到相應(yīng)結(jié)論的是：A圖1左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡?；顒有裕篈l>Fe>CuB. 圖2左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色。氧化性：Cl2>Br2>

12、I2C. 圖3左邊燒杯變渾濁，右邊燒杯不變渾濁。熱穩(wěn)定性：Na2CO3> NaHCO3D. 圖4錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁。酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3限時訓(xùn)練47、下列說法正確的是：A、由反應(yīng)：3O2 2O3可知化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，分子原子都變種B、44克CO2中有1molC和1molO2C、煤干餾、石油分餾、甲烷裂解都是化學(xué)變化D、SiO2、 CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O都是純凈物8、下列說法正確的是：A、PH = 6的溶液一定是酸性B、與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液其溶質(zhì)就是酸C、常溫下PH=2的酸（HA）和PH=

13、12的堿（BOH）等體積混合充分反應(yīng)，結(jié)果溶液的PH不一定是7D、根據(jù)能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象可把分散系分為溶液、膠體和濁液9、以下化學(xué)用語正確的是：A、圖3表示H2O結(jié)構(gòu)式B、圖2表示NH3電子式C、圖1表示Cl 結(jié)構(gòu)示意圖D、Na2S、Na2S2中S化合價為 -110、 X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右圖，請找出錯誤選項：A、原子半徑：YZW B、酸性：HWO4HXO3H3YO4C、熱穩(wěn)定性：HWXH3YH3 D、離子半徑：Y3- Z2- W-11、下列離子方程式書寫錯誤的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+

14、+10CO2+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反應(yīng)： 5I- + IO3- + 4H+ = 3I2 + 3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)： S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2OD、 電解飽和食鹽水： 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl212、請指出對水庫鐵板閘門防腐保護最有利的措施是：22、 下列強弱比較不正確的是；A、堿性：NaOHNH3·H2OAl(OH)3 B、原電池負(fù)極放電：OH-Cl-SO42- C、酸性：H2CO3C6H5OHHCO3- D、電解池陰極放電：H+Cu2+Al3+23、對氕（H）、氘（D）、氚（T

15、）相關(guān)知識敘述正確的是：A、1 mol H、1 mol D、1 mol T 各含質(zhì)子數(shù)相同B、H2O、D2O、T2O的相對分子質(zhì)量分別是18、20、22C、H、D、T屬同種原子D、若CH3COOC2H5在D2O中水解，則反應(yīng)混合物中所有分子內(nèi)部都肯定含有D原子限時訓(xùn)練57、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是：A、堿性氧化物：Na2O2 、CaO、 K2O B、酸性氧化物：SO2、 SiO2、 CO2C、酸：CH3COOH 、NaHSO4、 H2S D、堿：Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O8、下列化學(xué)用語正確的是：A、NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB、2，2二甲基丙烷：

16、 C、每個S原子質(zhì)量約為32gD、1，4二氯1，3丁二烯： 9、下列描述不正確的是：A、1mol Fe 和過量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 3mol的e-B、1mol C(金剛石)比1molC(石墨)所含的能量高C、FeCl3 溶液可以止表皮出血，是血液膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象D、明礬凈水與漂白粉凈水的化學(xué)原理是一樣的10、取1mol H2和1mol I2(g)在某體積可變的容器中進行反應(yīng)：H2 + I2(g) 2HI , 與該反應(yīng)有關(guān)說法正確的是：A、若將體積壓縮為原來的一半，則H2的轉(zhuǎn)化率增大B、反應(yīng)開始到總體積不再改變時達到平衡C、2V(I2) = V(HI)時達平衡D、增大C(H2)，平衡正向移動11、下

17、列離子組在水溶液中能大量共存的是：A、OH-、 Na+、 SO32-、 Ba2+ B、H+、 K+、 Cl-、 AlO2-C、ClO-、 Na+、 OH-、 K+ D、Fe3+、 NO3-、 S2-、 Na+12、NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述錯誤的是A.都能與溶液反應(yīng)，原因不完全相同B.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同C.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同D.遇溶液都顯色，原因相同22、在下列反應(yīng)物中，H2O既不做氧化劑，又不做還原劑的是：A、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C、Cl2

18、+ H2O = HCl + HClOD、3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H223、下列離子方程式書寫正確的是： A、Al2O3溶解于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OB、堿液吸收Cl2尾氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC、漂白粉使用過程：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOD、Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3限時訓(xùn)練67、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A、常溫常壓下，Na2O2 與足量H2O 反應(yīng)，共生成 0.

19、2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NAB1 mol乙醇中含有CH鍵的數(shù)目為6NAC25，pH 13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是：A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+ 對人體無毒C.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體D.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是：A.N2的電子式： B.S2- 的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：10、下

20、列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是：選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A同溫下測定固體Na2CO3和Na2SO3的溶解度比較硫與碳的非金屬性強弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向含有大量AgCl沉淀的懸濁液中加入Na2S固體，發(fā)現(xiàn)沉淀變黑說明常溫下Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2S)DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯11、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.在0.1 mol·L-1NaHCO3堿性溶液中：c(

21、Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-) c(HCO3)c(H+)c(OH) C.常溫下，Na2S溶液中：C(H+)=C(OH- ) ; C(Na+)=2C(S2-)D.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)c(HCO3-)2c(H2CO3-)+c(H+)12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.

22、00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大22、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是：A液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e-4OH-C液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe

23、2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則仍然發(fā)生吸氧腐蝕，但腐蝕速率加快23、下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是：A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，產(chǎn)生紅褐物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.已知I3-I2I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大D.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置

24、后分液，可除去苯中少量苯酚限時訓(xùn)練77、下列關(guān)于化石燃料說法不正確的是：A、天然氣和沼氣都是可再生能源B、可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油C、煤的干餾可以制得焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣D、石油和食用油都是混合物，而且屬于不同類的有機物8、以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和天然氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。正確的是：A. B. C.D. 9、在食品中的一些元素含量偏高會引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對它們的含量最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格規(guī)定，這些元素是：Na Mg As砷 Cd鎘 Ca Zn H

25、g Pb Cu K中的：ABCD10、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是：A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+11、短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是：ABe、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、P DO、P、C

26、l 12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中一定正確的是：A1.0 L 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NABNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC32 g S8(如圖所示)單質(zhì)中含的SS鍵個數(shù)為NAD22.4 L N2中所含的分子個數(shù)為NA22、對實驗的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是：A實驗：液體分層，下層呈無色B實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體23、由甲烷分子、乙烯分子與乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)推測：CH3CH=CHCCCF3分

27、子空間結(jié)構(gòu)描述正確的是：A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能都在同一平面上C、6個碳原子有可能都在同一平面上D、6個碳原子不可能在一條直線上限時訓(xùn)練87未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D825時，將一定量的無水乙酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是：Aa、b、c三點的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)B乙酸的電離程度：a<b<cC溶液的pH值：b<a<cD乙酸的濃

28、度：a<b<c9、已知H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） H = 1846kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl（g） H2（g）+ Cl2（g）的H為：A+1846kJ·mol-1 B+923kJ·mol-1C3692kJ·mol-1 D923kJ·mol-110短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是：AX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B原子半徑的大小順序為：r(R)>r(M)>r(Z)C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于MD離子R- 和Z 3+的電子層結(jié)構(gòu)相同11下列離

29、子反應(yīng)方程式正確的是：A氨水吸收過量的SO2 ：OH- SO2 HSO3-BFeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2+ O2 2H2O 4Fe3+ 4OH-CCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2ODNaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2- H+ H2O Al(OH)312、在一定條件下的Na2S溶液中存在著下列平衡：S2- + H2O HS- + OH-，下列說法正確的是：A加入KOH固體，溶液的pH減小 B加水稀釋，該水解平衡常數(shù)增大C加熱溶液， 減小 D通入H2S氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動22針對右下圖示意，下列敘述正確的是：A在海輪外殼連接鋅塊保

30、護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極23下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是： A.實驗：排水法收集NO2 B.實驗：制取氫氧化亞鐵C.實驗 ：收集乙酸乙酯并除去乙酸 D.實驗：檢驗混合氣體中的CO2和SO2限時訓(xùn)練97下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D

31、向新制氯水滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色8下列有關(guān)說法正確的是A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B銅鋅原電池工作時電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加D錫青銅表面生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物的過程屬電化學(xué)腐蝕但不是化學(xué)反應(yīng)9下列有關(guān)說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽B天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源C生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置10設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數(shù)為nA B將0.1mol氯化鐵溶于水中

32、，所得溶液含有0.1nA Fe3+C0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA11下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是12某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A. B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達到飽和22下列有關(guān)各溶液的表述正確的是A0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c

33、(NH4)c(Cl)B將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)C中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32、HCO3、OH23下列說法不正確的是A相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱B一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同D根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)限時訓(xùn)練107能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.16gCH4中含有4NA個C-H鍵 B.1mol/LnaCl溶液中含有NA個Na+ C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子 D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個