2016年江蘇省高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)試題14

1、專題三原子結(jié)構(gòu)元素周期律沖刺卷本試卷分第I卷（選擇題）和第U卷（非選擇題）兩部分，共60分，考試時(shí)間50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56第I卷（選擇題共30分）、不定項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）:CI : Be : C1 :A . BeCl2分子的電子式： B 質(zhì)子數(shù)為116,中子數(shù)為177的钅立（Lv）原子： 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A . NaOH的電子式：B. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為16的

2、硫原子：16s X、丫、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示若丫原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）16Lv)EIC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D 苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D .乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ZCIIOXYA. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸B. 原子半徑大小順序是X>Y>ZC. Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)D . 丫的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)4. W、X、丫、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3Z第二周期原子半徑最小的金

3、屬下列說(shuō)法正確的是（）A .氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC .離子半徑：Z>WD . Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵5. W、X、丫、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖 所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外 電子數(shù)相差1; 丫的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主 族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）麻子序數(shù)WA 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>WB .對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧

4、化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)6.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（）X-N-原子庁?cái)?shù) H 6 4 2 O 8 .6 4 2 O 2 1111000 - 9 a OOOOOOOOOOA N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)C. X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸 反應(yīng)D .工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的 Y和N形成的化合物的方法制取 Y的單質(zhì)7五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。 L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài), 且保存時(shí)需要用水液封，下列推斷正確的是 ()XYZTLA. 原子半徑：X V丫 v Zv

5、 Tv LB. 氣態(tài)氫化物的還原性：L> Z> TC.含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D . Y和T組成的化合物是共價(jià)化合物8. A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的 2倍。下列說(shuō)法正確的是()A .原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)B. B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 D的弱C. E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D . C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)9. 下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()元素代號(hào)LM

6、QRT原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合價(jià)+ 1+ 3+ 6、一+ 5、一 3-22A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>TB. 工業(yè)上電解MCI 3溶液制備物質(zhì)MC. 化合物L(fēng)2 T與QT2所含化學(xué)鍵類型不同D . L與Q的最高價(jià)氧化物的水化物均能與 M(OH) 3反應(yīng)10. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙= 丁 +辛，甲+丙=戊 +辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13, 則下列說(shuō)法正確的是()A .元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件

7、分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量大于 0.1 molD . 1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204X 1024個(gè)電子第U卷(非選擇題 共30分)二、非選擇題(本題共2個(gè)小題)11. (15分)如圖是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素0nAIHAWAVA| AW A"©1* * 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 元素、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 填化學(xué)式)。元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生

8、反應(yīng)的離子方程式是(3) 元素和形成的化合物的電子式是。(4) 某同學(xué)為了比較元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。AB請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a. X是(填化學(xué)式)，B裝置的作用是 b. 能說(shuō)明元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,相關(guān)的化學(xué)方程式是通過(guò)此實(shí)驗(yàn)可間接證明同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。12. (15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化 物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍；D元 素的

9、主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍。 試回答下列問(wèn)題：(1) A元素的同位素有 寫原子符號(hào))。(2) 實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(3) C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 用離子符號(hào)表示)；請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說(shuō)明C與E這兩種元素非金 屬性強(qiáng)弱：舉一例)。(4) 向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式。滾動(dòng)練習(xí)一 化學(xué)基本概念本試卷分第I卷（選擇題）和第U卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試時(shí)間100 分鐘可能用到的相對(duì)原

10、子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55Fe 56 I127第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分。在每小題給出的四個(gè) 選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 （）A 二氧化硫可廣泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2 化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A 空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)B 煤

11、燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放C.將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本D 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A .氫氧化鈉的電子式:B. Cl _的結(jié)構(gòu)示意圖:CMCIl?CHUHC. 2丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-I2 D .碳酸的電離方程式：H2CO3=2H + CO34. 2014年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情。已知該病毒對(duì)某些化學(xué)藥品敏感， 乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列說(shuō)法正確的是（）A .次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H OCljr : 0 : o :B.過(guò)氧化氫的電子式為C .在次氯酸鈉

12、溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸D .乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達(dá)到消毒的目的5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （）A .中性溶液中：Fe31、K1、Cl_、SO4_B. 含有大量I_的溶液中：H + > Fe31、Cl_、NO3C. 使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：Na1、K1、AIO2、NO3I d OIO IHC03D . c (H )/c(OH_)= 1X 10 的溶液中：Na、Mg 、6. 25 C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （）A . pH= 1 的溶液中：Na1、NH4、SO2_> ClO _B. Kw

13、/c（H +） = 0.1 mol L_1 的溶液中：Na1、K +> MnO4、HCO3C. 0.1 mol L_1 的 N&SO3溶液中:D .澄清透明的溶液中：Fe、Na1、Cl_、SO4_7. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 （）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NaB. 25 C時(shí)，在pH = 2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H1數(shù)目為0.02NaC. 1 L 0.1 mol L_1- CuSO4 溶液中含有的 Cu2+ 數(shù)目為 0.1NaD . 44 g CO2中含有的C=O鍵數(shù)目為4Na8. 下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際

14、參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（） KCIO3+ 6HCI（濃）=KCI + 3CI2T + 3出0; 1 : 6 2AI + 2NaOH+ 2H2O=2NaAIO2+ 3出 T; 3 : 1疝溫A SiO2+ 3CSiC + 2COT; 1 : 2 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO; 2 : 1A . B. C . D .9. 下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）A .用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+ HCI=NH4CIB.碳酸鈉溶液顯堿性：Co3+ H2O'HCO3 + OH 一C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe 3e =Fe3+D .長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶

15、內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2 + C02=CaC03 J+ H2O10. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（）A .由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCI > HF,故沸點(diǎn)：HCI > HFB. 硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料C. 由于氮元素的最低化合價(jià)只有3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在D. Cl 、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分， 但只要選錯(cuò)一個(gè)，該

16、小題就得0分）11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A . CI2通入 NaOH 溶液：CI2+ OH=CI+ CIO + 出0B. NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COi + 2H + =C6T + H2OC. AICI3溶液中加入過(guò)量稀氨水：AI3+ + 4NH3 H2O=AIO2 + 4NH； + 2H2OD . Cu 溶于稀 HN03： 3Cu+ 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ + 2NO T+ 4H2O12. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （）A . 3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na(Na2H3lO6)。（O表東聽(tīng)原子】B.

17、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g硫（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）含S S的數(shù)目為NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NaD .含a mol L1日+的醋酸溶液稀釋10倍后，H +為0.1a Na13. 在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉F列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .在該反應(yīng)中碘酸鈉作氧化劑B. 堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉C. 反應(yīng)中生成1 mol Na2H3lO6,轉(zhuǎn)移2 mol電子D .反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1XYZW14. 短周期元素X、丫、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3倍

18、。下列判斷正確的是（）A .原子半徑：rw> rz > ry > rxB. 含丫元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z> WD . X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體15. 某含鉻（Cr2O）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O處理，反應(yīng)中鐵 元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3。不 考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 （）A .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n（2 x） molB. 處理廢水中Cr2O2的物質(zhì)的量為nX molC. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx molD .在 FeOFeyCrxO3 中，3x= y第u卷（非選擇題 共80分）非選擇題（本題共6個(gè)小題）16. (12分)幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示:可供參考的信息有： 甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。 A由X和丫兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1 : 2,元素質(zhì)量之比為7 : 8 < B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H