湖北省棗陽市高級中學2015-2016學年高二化學下學期期中試題

1、湖北省棗陽市高級中學高二年級2015-2016學年度下學期期中考試化學試題時間：90分鐘 分值100分 第I卷（選擇題共60分） 一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（ ）AT°C時，該反應的平衡常數(shù)值為4Bc點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行C若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°CDT°C時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)2氨的催化氧化4NH3(g)5O2(g) 4N

2、O(g)6H2O(g)H1 025 kJ·mol1是工業(yè)制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L1。下列判斷正確的是()。A以O2濃度變化表示的反應速率為0.064 mol·(L·s)1B反應達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C升高溫度能使減小D將容器的體積變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L13下列說法或表示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由H+（aq）+OH-

3、（aq）=H2O（l） H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC300、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJ·mol-1D. 由C（石墨）=C（金剛石） H= +1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定4鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC2H2O

4、O24e4OH D. Fe3+eFe2+5下列反應中，屬于吸熱反應的是A. 乙醇燃燒 B. 氧化鈣溶于水C. 碳酸鈣受熱分解 D. 鹽酸和氫氧化鈉反應6下列關于晶體的敘述中，不正確的是（ ） A、金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子 B、在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+ C、在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+ D、在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子 7在福島核泄漏事故中，檢測到的放射性物質(zhì)包括碘131、銫137和钚239等。硼具有阻止反應堆內(nèi)核分裂，降低反應堆溫度的功能。

5、下列說法正確的是（ ）A钚239的質(zhì)子數(shù)為239 B氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強C碘元素的相對原子質(zhì)量為131 D硼酸的酸性比鋁酸（氫氧化鋁）弱8科學家經(jīng)研究證實光可誘發(fā)下列化學變化：這一事實可解釋人眼的夜視功能。有關X、Y的敘述中不正確的是AX和Y互為同分異構體BX和Y都易溶于水CX和Y都可發(fā)生加成反應 DX和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)9下列關于有機物的敘述不正確的是A甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到B油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂C用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物D鈉跟水反應比跟乙醇反應劇烈10如圖所示，Na­S電池是當前開發(fā)的一種高性能

6、可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計)，電池反應為2Na(l)S8(l)充電放電Na2Sn。下列說法不正確的是A外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導電性B放電時Na向正極移動C充電時陽極反應式為8S16e=nS8D充電時鈉極與外接電源的正極相連11下列說法正確的是( )A放熱反應不需加熱就能發(fā)生B1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱C反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應D強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強12一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的ANaOH（固體） BH2

7、OCNH4Cl（固體） DCH3COOH13已知某可逆反應：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是AT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱BT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱DT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱14下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺BFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深1

8、5某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為，在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、c分別為 A.4，3，6 B.4，3，8 C.2，5，4 D.4，4，616某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO217歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下） pH 1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21 在等物質(zhì)的

9、量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)反應2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應H一定大于0已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關系為：Ka·KhKw 反應A（g）2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應的H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）A B C D18下列電池工作時，O2在正極放電的是A鋅錳

10、電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池19按下圖所示裝置進行有關實驗，則下列敘述正確的是A甲裝置用作原電池時，鋅為正極B甲裝置用作原電池時，銀棒上發(fā)生：Ag+ +e= AgC乙裝置用作銅片鍍鎳時，鎳作陰極D實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連20根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應C燒杯a中發(fā)生的反應為2H+2eH2D燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl2eCl221下列有機物的命名正確的是22已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0，在密閉容器中反應達到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是 （ ） A

11、恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的1/3C恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L, D恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L23將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（ ）ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LBNaOH溶液的體積為2LCM點離子濃度的大小關系滿足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N點對應的縱

12、坐標均大于724若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（ ）。A1 B3 C5 D625已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為A放出218 kJ B放出109kJ C吸

13、收218 kJ D吸收109 kJ126烴A分子式為C4H10，分子結構中含有一個次甲基（），則此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為A、3種 B、4種 C、5種 D、以上都不對27室溫下，將濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是ROH的電離程度：b點大于a點MOH的堿性強于ROH的堿性當ROH溶液由a點到b點時，變大若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等當時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大A B C D28相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實

14、驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是 （ ） AQ1=Q2=Q3=197 kJB若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為H1，則H1<-197 kJ·mol-1C甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等D達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大29（2015秋營山縣校級月考）用水稀釋0.1molL1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（ ）ABCDc（H+）c（OH）30往含I

15、-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c（Br-）/c（Cl-）的比值約為AV1/（V2-V1） BV1/V2 C（V2-V1）/V1 DV2/V1二、填空題（題型注釋）31(14分)（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術。反應為主反應，反應和為副反應。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3則

16、反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H（用H1、H2和H3表示）（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)；H該反應平衡常數(shù)表達式為K 。已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應的H_(填“”“”或“=”)0。若溫度不變，減小反應投料比n(H2) /n(CO2)，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為 。（3）一種以銅作催化劑脫硫

17、有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO22nCu(n1)O2(22n) H2O2nCuSO4(22n) H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式： 。32（8分）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。（

18、1）寫出烴A的分子式 ；（2） 已知烴A分子結構高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結構簡式 ；（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式 ；（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料，則該反應的化學方程式是 。33(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_。(4)由表中兩種元素的原子按

19、11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應催化劑的是(填序號)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5) W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質(zhì)化學方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式_，N的單質(zhì)的化學方程式為_，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_ ，M中陽離子的鑒定方法 _。參考答案1C【解析】A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘

20、積，固體和純液體不寫入表達式，A（g）+B（g）C（s），平衡常數(shù)K=0.25，故A錯誤；B、依據(jù)圖象分析可知，C點濃度商QK，反應正向進行，故B錯誤；C、反應是放熱反應，若C點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進行，是升溫的結果，溫度高于T°C，故C正確；D、T°C時平衡常數(shù)不變，曲線上各點位平衡狀態(tài)，其它點溫度不同不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；【點評】本題考查了化學平衡常數(shù)的影響因素分析和計算應用，主要是破壞原理的影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等2C【解析】試題分析： 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)起始濃度

21、（mol/L） 2 2.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.8 1.0 0.8 0.8平衡濃度（mol/L） 1.2 1.5 0.8 0.8則以O2濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·s)1，A不正確；反應達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，B不正確；升高溫度平衡向逆反應方向移動，則能使減小，C正確。將容器的體積變?yōu)? L，平衡向正反應方向移動，平衡時NO的濃度大于0.4 mol·L1，D不正確，答案選C?？键c：考查可逆反應的有關計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生解題方法與技巧的

22、培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。3B【解析】試題分析：氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A不正確；醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，而電離是吸熱的，則將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，選項B正確；選項C中的反應是可逆反應，則不能計算該反應的反應熱，C不正確；選項D中石墨的總能量低于金剛石的總能量。能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強，D不正確，答案選B?？键c：考查反應熱、中和熱的判斷和計算即物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷點評：該題是高考中的

23、常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，難易適中，主要是考查學生對反應熱、中和熱判斷和計算以及物質(zhì)穩(wěn)定性的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。4C【解析】試題分析：鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負極；負極失電子變成離子進入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，故選C?？键c：考查了金屬的腐蝕與防護的相關知識。5C【解析】考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃

24、燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。所以答案選C。6D【解析】從二氧化碳的基本結構可以知道，若以其中一個為中心，與其緊鄰的二氧化碳分子有12個（3×8÷2=12），且相距均為邊長的二分之根下二倍。7B【解析】碘131、銫137和钚239均是說它們的質(zhì)量數(shù)為131、137、239；由元素周期律知同主族元素的最高價含氧酸自上而下酸性減弱、堿性增強，知B正確。8B【解析】分析題中各選項，只有B項判斷起來較為困難，故本題可采用排除法定奪。由于在光的條件下，X可轉(zhuǎn)化為Y，其為分子式相同、

25、結構不同的兩種物質(zhì)，故A項正確；由于X、Y分子中都含烯烴雙鍵，故它們都能發(fā)生加聚反應，也可與Br2發(fā)生加成反應，故C項正確；因X、Y分子中只含苯環(huán)和烯烴雙鍵，由于苯環(huán)和烯鍵均為平面結構，故它們可以共平面，即D項說法正確；從而知B答案錯誤。9A【解析】試題分析：A、甲烷、乙烯可通過石油的催化裂化獲得，苯都可通過石油催化重整獲得，錯誤；B、油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，就是皂化反應，正確；C、毛織物的成分是蛋白質(zhì)，灼燒可以聞到燒焦羽毛的氣味，正確；D、水中的H+多于乙醇，所以鈉跟水反應比跟乙醇反應劇烈，正確。考點：考查有機物的來源、性質(zhì)相關知識。10D【解析】由于硫是絕緣體，故在外室填充石墨粉以保證

26、良好的導電性，A正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，B正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應，C正確；充電時鈉極發(fā)生還原反應，應與外接電源的負極相連，D錯。11C【解析】A 錯誤，有的放熱反應需要加熱才能進行，例如：煤的燃燒B 錯誤，一定生成穩(wěn)定的氧化物C 正確。D 錯誤，強、弱電解質(zhì)是電離程度，全部電離是強電解質(zhì)，部分電離是弱電解質(zhì)，而導電能力與溶液中離子濃度大小有關，和強、弱電解質(zhì)無關。12B【解析】試題分析：Fe與鹽酸反應的實質(zhì)為Fe+2H+Fe2+H2，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量。A、加入NaOH固體，

27、氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，錯誤；B、加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，正確；C、加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有明顯變化，錯誤；D、加入CH3COOH氫離子的物質(zhì)的量增大，錯誤?？键c：考查了影響化學反應速率的因素等相關知識。13B【解析】試題分析：根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，當壓強相同時，溫度為T2的先達到平衡，說明溫度是T2大于T1。但溫度越高，反應物的含量越低，所以正反應是吸熱反應。當溫度相同時，壓強為P2的先達到平衡，說明P2大于P1，壓強越大，反應物的含量越高，所以正反應是體積增大的反應，即mnr；選B?？键c：考查化學平衡圖像。14D【

28、解析】試題分析： A項氯水中發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，次氯酸見光分解，導致反應的平衡右移；B項c（SCN-）增大，導致平衡向正反應方向移動；C項合成氨的反應為放熱反應且正反應為氣體體積減小的反應，所以降溫或加壓會利于平衡正向移動；而D項增大壓強會導致濃度增大，使氣體的顏色加深，但平衡不移動?？键c：勒夏特列原理的應用。15B【解析】試題分析：根據(jù)有機物的結構簡式可知，含有的飽和碳原子個數(shù)是4個；由于碳碳三鍵是直線型結構，而碳碳雙鍵是平面型結構，飽和碳原子都是四面體結構，則在同一直線上的碳原子數(shù)為3。又因為單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，則在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8，答案選B。考點：考查有機物共

29、線和共面的有關判斷點評：有機分子中原子共線、共面問題：（1）甲烷，正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個原子在同一平面內(nèi)，任意兩個原子在同一直線上。（2）乙烯，平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°。（3）乙炔，直線型結構，分子中的4個原子處于同一直線上。（4）苯，平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面只要掌握好這些結構，借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關的題目均可迎刃而解。16A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應制得，A

30、lCl3與Ba(HCO3)2反應生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應沒有氣體生成，錯誤；C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應，錯誤?？键c：元素及化合物17B【解析】試題分析： ：由水電離的OH-的濃度增大，故錯。：由水電離的H+的濃度也應該加上，故錯。故選B?？键c：考查電離平衡問題18B【解析】試題分析：A、酸性鋅錳電池正極上放電的為銨離子，錯誤；B、氫氧燃料電池中燃料氫氣發(fā)生氧化反應，在負極放電，氧氣發(fā)生還原反應，在正極放電，正確；C、鉛蓄電池正極上放電的為二氧化鉛，錯誤；D、鎳鎘電池正極上放電的為三氧化

31、二鎳，錯誤。考點：考查化學電源。19BD【解析】試題分析：A項甲裝置用作原電池時，還原劑鋅為負極，錯誤；B項甲裝置用作原電池時，銀棒（正極）上發(fā)生還原反應：Ag+ +e= Ag，正確；C項乙裝置用作銅片鍍鎳時，鎳應該作陽極，錯誤；D項實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時，可將甲中鋅棒（負極）與乙中銅片相連作陰極，甲中銀棒（正極）與乙中鎳片相連作陽極，正確?？键c：考查電化學原理。20B【解析】A、Fe為正極，氧氣在正極放電生成OH，燒杯a中的溶液pH升高，故A錯誤；B、Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；C、Fe為正極，發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成OH，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯誤；D、

32、Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Zn放電生成Zn2+，電極反應式為Zn2e=Zn2+，故D錯誤；21B【解析】試題分析：A、根據(jù)烷烴的命名原則，該烷烴的最長碳鏈為4個C原子，為2-甲基丁烷，錯誤；B、羥基在端位，無支鏈，所以是1-丁醇，正確；C、兩個甲基處于苯環(huán)的對位，所以為對二甲苯，錯誤；D、碳碳雙鍵在端位，所以為2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯，錯誤，答案選B?？键c：考查有機物命名的判斷22B【解析】23C【解析】本題主要考查CO2與NaOH反應的順序與產(chǎn)物的對應關系，并根據(jù)圖象數(shù)據(jù)進行相應的計算。在通入CO2氣體之前，pH=13，說明c(NaOH)=0.1mol·L1；在N點，PH不

33、再發(fā)生變化，說明NaOH完全消耗，反應為NaOHCO2=NaHCO3，因為n(CO2)=0.2mol，所以n(NaOH)= n(CO2)=0.2mol，V(NaOH)= 在M點，n(CO2)=0.1mol，發(fā)生反應為2NaOHCO2=Na2CO3H2O，CO32H2OHCO3OH；CO32-水解產(chǎn)生HCO3-，所以c(CO32-)c(HCO3-)；在N點，HCO3+H2OH2CO3+OH,溶液呈堿性。24D【解析】根據(jù)奇偶法，若主族元素的原子序數(shù)為奇數(shù)，則其處于奇數(shù)族，化合價也為奇數(shù)；若主族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，則其處于偶數(shù)族，化合價也為偶數(shù)。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，價

34、數(shù)之差屬于奇偶之差，是奇數(shù)，它們的原子序數(shù)之差也必然是奇數(shù)，不可能是偶數(shù)，D符合題意。25B【解析】試題分析：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJ·mol-1，3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJ·mol-1，F(xiàn)e3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，得到反應CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=kJ/mol=-109kJ/mol，答案選B?？键c：考查蓋斯定律的應用26A【解析】試

35、題分析：烴A分子式為C4H10，分子結構中含有一個次甲基，因此結構簡式為(CH3)3CH，所以此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為3種，即同時取代甲基上的2個氫原子，分別取代2個甲基上的氫原子以及分別取代甲基上和次甲基上的氫原子，答案選A。考點：考查同分異構體判斷27A【解析】試題分析：根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH12，說明ROH在溶液中部分電離出氫氧根離子，為弱電解質(zhì)，b點加水稀釋的倍數(shù)大于a點，溶液稀釋，促進堿的電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，正確；0.1mol/L的ROH溶液的pH12，MOH的pH=13,則MOH是強電解質(zhì)，ROH是弱電解質(zhì)，因此MOH的堿性大于RO

36、H，正確；弱堿ROH在溶液中存在電離平衡，當ROH溶液由a點到b點時，電離平衡正向移動，c(R+)、c(OH-)、c(ROH)都減小，減小的倍數(shù)c(ROH)比c(R+)、c(OH-)多，所以是個常數(shù)，不發(fā)生變化，錯誤；若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)都逐漸減小，接近于7但是略大于7，正確；由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大；而MOH為強電解質(zhì)，完全電離，則其濃度c(M+)不變，所以當時，若兩溶液同時升高溫度，則 減小，錯誤。考點：考查溶液pH計算、溶液中離子濃度的比較與判斷的知識。28B【解析】試題分析：A.這三個反應是在恒溫、恒容條件下進行，達到平衡時是

37、等效平衡，由于加入的物質(zhì)開始不完全相同，所以達到平衡時反應放出的熱量不等，而且該反應是可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，所以三者的關系是A197 kJ >Q1>Q2=Q3,錯誤；B由于物質(zhì)在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時高，所以若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應放出的熱量大于197 kJ，因此反應熱為H1，則H1<-197 kJ/mol,正確； C化學平衡常數(shù)只與溫度有關，由于甲、乙、丙3個容器中反應的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，錯誤； D該反應是反應前后氣體體積不等的反應，由于達到平衡時是等效平衡，所以平衡時任何反應氣體的物質(zhì)的量相等，在丙中含有惰性氣體，所以丙容器中SO2的

38、體積分數(shù)最小，錯誤?？键c：考查等效平衡、反應熱與物質(zhì)的狀態(tài)的關系的知識。29C【解析】A.=，溫度不變，水的離子積和一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，則該比值不變，故A錯誤；B溶液中存在平衡：NH3H2OOH+NH4+，一水合氨的電離平衡常數(shù)為：Kb=，溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以的比值最大，故C正確；D水的離子積為Kw=c（H+）c（OH），溫度不變，則水的離子積不變，故D錯誤；【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答30A【解析】試題分析：因為Br-+Ag+=AgBr，Cl-+Ag+=AgCl，可以看出Br-、Cl-跟Ag+反應都是1：1的關系，硝酸銀先是和溴離子形成沉淀，然后和氯離子形成沉淀，由圖中可知：將溴離子沉淀需要AgNO3的體積為V1（淡黃色沉淀是AgBr），而將氯離