山東省濟(jì)寧市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 燃燒熱能源第1課時(shí)學(xué)案無(wú)答案新人教版選修4

1、第二節(jié) 燃燒熱 能源 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解燃燒熱的概念，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！局亍㈦y點(diǎn)】燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算?！九f知回顧】:1、回憶，什么叫中和熱？ 2、 沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和h2o時(shí)，放出445 kj的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）a、2ch4( g )4o2( g )2co2( g )4h2o ( l ) h = +890 kj/molb、ch42o2co2h2o h = 890 kj/molc、 ch4 ( g )2 o2 ( g ) co2 ( g ) 2 h2o ( l ) h = 890 kj/mold、 1/2

2、ch4 ( g )o2 ( g ) 1/2co2 ( g ) h2o ( l ) h = 890 kj/mol【學(xué)習(xí)過(guò)程】一 燃燒熱（一）.反應(yīng)熱的分類(lèi) 反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)的情況不同，可分為燃燒熱、中和熱、溶解熱等。我們知道物質(zhì)的燃燒可以放出大量的熱，那么不同的物質(zhì)燃燒放出的熱量是否相等呢？（二）. 燃燒熱1、定義： _。注意：如何理解燃燒熱的定義？.條件： .可燃物的用量： .生成穩(wěn)定的氧化物：如 c 完全燃燒應(yīng)生成 (g)， h2 燃燒生成 ，s 燃燒生成 .單位： 。.特點(diǎn)：物質(zhì)燃燒一定 熱量，用h表示時(shí)，一定為_(kāi) 值2、 表示的意義： 如: ch4 的燃燒熱為890.3kj/mol含義:

3、 4. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式與一般的熱化學(xué)方程式的區(qū)別：書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物系數(shù)必須為 ，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，且h 一定 0 ；書(shū)寫(xiě)一般的熱化學(xué)方程式時(shí)，各物質(zhì)的系數(shù)不做要求，h也可能為正數(shù)， 也可能為負(fù)數(shù)。5研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。6.燃燒熱與反應(yīng)熱的區(qū)別與聯(lián)系. 反應(yīng)熱包括燃燒熱，燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式 ；. 由于物質(zhì)的燃燒是_ 熱反應(yīng)，故其h 0 , 而反應(yīng)熱也可 0 ，也可 0 ；. 物質(zhì)的燃燒熱是 值 ，而物質(zhì)的反應(yīng)熱隨化學(xué)方程式的寫(xiě)法不同而數(shù)值_ ；思考：. 燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱中

4、和熱相同點(diǎn)能量變化 反應(yīng)hh < 0，單位：kjmol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量 mol(o2的量不限)可能是1mol ，也可能是0 5mol等生成物的量不限量h2o是 mol（三）. 有關(guān)燃燒熱的計(jì)算:一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量：q 放=n(可燃物)×h (只取數(shù)值，無(wú)正負(fù))【例1】已知充分燃燒a g乙炔(c2h2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）a. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2b kj / molb. c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l) h+2b kj

5、/ molc. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h4b kj / mold. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h+b kj / mol【例2】10 g硫磺在 o2中完全燃燒生成氣態(tài)so2，放出的熱量能使 500 g h2o溫度由18升至62.4，則硫磺的燃燒熱為297 kj/mol ，表示硫磺燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。【例3】下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g) h283.0 kj/mol b c(s) +1/2o2(g) =co(g) h110.5 kj/molc h2(g

6、) +1/2o2(g)=h2o(g) h241.8 kj/mold2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h 11036 kj/mol【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是 （ )a1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量 b在25、1.01×105 pa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 c . 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變 d常溫下，可燃物燃燒放出的熱量 2下列敘述中正確的是 （ )a在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱b在101 kpa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)

7、的燃燒熱c . 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)d如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)3下列熱化學(xué)方程式中h的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是 （ )a . co(g)o2(g) =co2(g) h283 kj·mol1 b . ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kj·mol1c . 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj·mol1 dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kj·mol14航天飛船可用肼(n2h4)和過(guò)氧化氫(h2o2)為動(dòng)

8、力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kj的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ )a該反應(yīng)中肼作還原劑 b液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kj·mol1c . 該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染d肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.6 kj·mol15一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kj·mol1化合物燃燒熱/kj·mol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3

9、下列說(shuō)法正確的是 （ )a正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kj·mol1 b熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷c .乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h1 560.8 kj·mol1d相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多6下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ )ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj·mol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2×(57.3) kj·mol1b.co(g)的燃燒熱是283.0 kj·mol1，則2co2(g)=2co(g)

10、o2 (g)反應(yīng)的h+2×283.0 kj·mol1c . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7我國(guó)首條纖維乙醇生產(chǎn)線河南天冠集團(tuán)3 000噸級(jí)纖維乙醇項(xiàng)目，在鎮(zhèn)平開(kāi)發(fā)區(qū)開(kāi)工奠基。這一項(xiàng)目打破了過(guò)去單純以糧食類(lèi)原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類(lèi)纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （ )a用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長(zhǎng)的成品油需求b這一項(xiàng)目不僅使秸稈類(lèi)廢物得到科學(xué)利用，而且能為國(guó)家節(jié)約大量糧食c . 乙醇能部分替代汽油作車(chē)用燃料是因?yàn)橐掖寂c汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似d摻入

11、10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車(chē)尾氣中一氧化碳排放量下降8已知25、101 kpa時(shí)，乙烯和乙炔(c2h2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1 411 kj·mol1 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 600 kj·mol1又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是 ( )a物質(zhì)的燃燒熱熱值越大，火焰溫度越高 b相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少c. 25、101 kpa時(shí)，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1 411 kjd乙烷(c2h6)的

12、燃燒熱h<1 411kj·mol1925，101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kj·mol1、285.8 kj·mol1、890.3 kj·mol1、2800 kj·mol1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ )a . c(s)1/2o2(g)=co(g) h393.5 kj·mol1 b2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6 kj·mol1c . ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kj·mol1d1/2c6h12o6(g)3o2(g

13、)=3co2(g)3h2o(l) h1 400 kj·mol110已知反應(yīng)：101 kpa時(shí)，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj·mol1；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，下列結(jié)論不正確的是 （ )a碳的燃燒熱熱值大于110.5 kj·mol1 b稀h2so4與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kj·mol1c. 的反應(yīng)熱為221 kj·mol1 d稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj·mol1的熱量11充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為x

14、q kj，完全吸收它生成的co2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6 mol·l1的naoh溶液100 ml，則丙烷的燃燒熱 h為 （ )a16xq kj·mol1 b5xq kj·mol1 c.4xq kj·mol1 d2xq kj·mol112城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。(1)試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_ _。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2 220.0 kj·mol1，已知co氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kj·mol1，則相同物質(zhì)的量的c3h8和co燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)。(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1，則相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約