高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選習(xí) 九月第一周練題4含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪選習(xí)：九月第一周練題（4）李仕才一、選擇題1、某強(qiáng)堿性溶液中，只含有k+、nh4+、al3+、alo2-、co32-、sio32-、cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：收少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5ml0.2mol/l 鹽酸，沉淀會(huì)完全消失，再維續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說(shuō)法一定正確的是a原溶液中含有alo2-、co32-、cl- b無(wú)法確定原溶液中是否含有cl-和k+c原溶

2、液中含有al3+、co32-、cl- d原溶液中一定不含alo2-、sio32-、cl-【答案】a2、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a18g重甲基(-cd3)中含有的電子數(shù)為9nab22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ch2cl2中含c-h鍵數(shù)為2nac10g34%h2o2溶液與足量的酸性kmno4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3na【答案】b【解析】a18g重甲基(-cd3)為1mol，1mol重甲基（-cd3）中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9na，選項(xiàng)a正確；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ch2cl2為液態(tài)，故22

3、.4lch2cl2的物質(zhì)的量不是1mol，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、高錳酸鉀是氧化劑，h2o2o2, h2o2為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，選項(xiàng)c正確；d、因乙醇c2h5oh可看作c2h4·h2o，故乙烯與乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3na，選項(xiàng)d正確。答案選b。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)a為易錯(cuò)點(diǎn)，注意重甲基與甲基中含有的電子數(shù)相同，試題有利于提高學(xué)

4、生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3、向含有1 mol hno3和1molh2so4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有no)。下列有關(guān)判斷正確的是 ab表示fe3+物質(zhì)的量的變化線bn1=0.8cp點(diǎn)時(shí)，n(fe2+)=0.45mold加入的鐵為n3mol時(shí)，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解【答案】c4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a制備fe(oh)2向燒堿溶液中滴加少量feso4溶液，攪拌b制備無(wú)水mgcl2在空氣中蒸干mgcl2 溶液c驗(yàn)證新制氯水中含有cl2 向新制氯水中滴

5、加ki-淀粉溶液d除去co2中的少量so2將氣體依次通過(guò)足量的飽和nahco3溶液、足量的濃硫酸aa bb cc dd【答案】d5、已知：c(s)+h2o(g)= co(g)+h2(g) h=+130kj·mol-12c(s)+o2(g)=2co(g) h=-220 kj·mol-1。斷開(kāi)1molh-h、o-o分別需要吸收436kj、496kj的熱量，則斷開(kāi)1molo-h需要吸收的熱量為a332kj b118kj c462kj d360kj【答案】c【解析】將已知熱化學(xué)方程式依次表示為、，-2得2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-480 kj·mol-

6、1。設(shè)斷開(kāi)1molo-h需要吸收的熱量為xkj，h=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(436×2+496-4x) kj·mol-1=-480 kj·mol-1，x=462，故選c。6、以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ax是二氧化碳，y是氧氣b太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能ca 極可用鐵作電極，b極一定要用惰性電極db極的反應(yīng)之一為2co2+12e-+12h+=c2h4+4h2o【答案】c【解析】a由圖可知co2 產(chǎn)生乙烯，丙烯，丙醇， 所以co2發(fā)生還原反應(yīng)，做陰極，x是二氧化碳，y是氧氣說(shuō)法正確。

7、故a正確。b太陽(yáng)能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能的電池，故b正確。ca 極為陽(yáng)極，不能用鐵作電極，b極為陰極，是被保護(hù)的，不一定要用惰性電極，故c錯(cuò)。d電解時(shí),二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯,電極反應(yīng)式為,所以d選項(xiàng)是正確的;所以c選項(xiàng)是正確的.點(diǎn)睛：考查電解池的原理。掌握電解池的組成，電解池的原理，電極反應(yīng)的判斷及方程式的書寫等問(wèn)題即可。7、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2x(g)+y(g) 2z(g)h>0;降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是a逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向

8、逆反應(yīng)方向移動(dòng)d正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】c【解析】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2x(g)+y(g) 2z(g)h>0，降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；a、逆反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b、正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故c正確；d、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選c。8、25，有c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/l的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)與ph 的關(guān)系如圖所示。

9、下列有關(guān)敘述正確的是 aph=5.5 溶液中: c(ch3cooh)>c(ch3coo-)>>c(h+)>c(oh-)b由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75cph=3.5 溶液中: c(na+ )+ c(h+)-c(oh-)+c(ch3cooh)=0.05 mol/ld向1lw 點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 molhcl 氣體(溶液體積變化可忽略):2c(h+)+c(ch3cooh)=c(ch3coo-)+2c(oh-)+2(cl-)【答案】d二、非選擇題過(guò)氧化氫(h2o2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃

10、劑，醫(yī)療上的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(na2o2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“o2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形式。(1)分別寫出h2o2、na2o2的電子式：_。(2)h2o、h2o2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_；na2o、na2o2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_；h2o2的化學(xué)類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出h2o2、na2o2作供氧劑的化學(xué)方程式：h2o2：_。na2o2：_。(4)h2o2與na2o2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是_。解析：h2o2與na2o2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“o2”。

11、題中告知“o2”由2個(gè)o共用1對(duì)電子形成，又知h的化合價(jià)為1，則h與o之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫出h2o2的電子式。比較h2o2與na2o2，na的化合價(jià)也是1，但na與o之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則na2o2是由o與na組成的。寫出h2o、na2o的電子式，比較h2o與h2o2、na2o與na2o2的電子式，可順利完成有關(guān)問(wèn)題。比較h2o2、na2o2在日常生活中產(chǎn)生o2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。答案：(1) (2)h2o中沒(méi)有非極性鍵，h2o2中有非極性鍵na2o中沒(méi)有共價(jià)鍵，na2o2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)共價(jià)化合物(3)2h2o22h2oo22na2o22h2o=4naoho2或2na2o22co2=2na2co3o