高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 821 考點一 水的電離基礎小題快練 新人教版

1、8-2-1 考點一 水的電離一、水的電離及影響因素1下列有關水電離情況的說法正確的是()a25 ，ph12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同b其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大c.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小d其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，kw增大解析：naoh抑制h2o的電離、na2co3促進h2o的電離，故a錯誤；其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解程度增大，但水解后溶液中氫氧根離子濃度減小，所以水的電離程度減小，故b錯誤；其他條件不變，naoh溶液濃度越大，水電離程度越小，所以其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度增大，故c錯誤；

2、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，故d正確。答案：d225 時，水的電離達到平衡：h2ohohh>0，下列敘述正確的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw不變c向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(oh)增大d將水加熱，kw增大，ph不變，呈中性解析：a.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在電離平衡：nh3·h2onhoh，電離產(chǎn)生的oh使溶液中c(oh)增大，水的電離平衡逆向移動，錯誤；b.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，鹽電離產(chǎn)生的h使溶液中c(h)

3、增大，溫度不變，所以kw不變，正確；c.向水中加入少量hcl，電離產(chǎn)生的h使水的電離平衡逆向移動，c(h)降低，但是平衡移動的趨勢是微弱的，溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢大于平衡移動使離子濃度減小的趨勢，所以c(h)增大，c(oh)減小，錯誤；d.將水加熱，kw增大，c(h)增大，ph減小，溶液仍然呈中性，錯誤。答案：b3向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(oh)>c(h)的操作是()稀硫酸金屬鈉氨氣fecl3固體naclo固體將水加熱煮沸a bc d解析：稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、fecl3固體、naclo固體、將水加熱煮沸促進水的電離

4、，但fecl3固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。答案：a4常溫下，某溶液中由水電離的c(h)1×1013 mol·l1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液abcd解析：水電離的c(h)1×1013 mol·l1<107 mol·l1，說明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉水溶液符合，氯化銨水解促進水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。答案：a5水的電離過程為h2ohoh，在不同溫度下其離子積為kw(25 )1.0×1014，kw(35

5、)2.1×1014，則下列敘述中正確的是()ac(h)隨溫度的升高而降低b35 時，c(h)>c(oh)c水的ph：ph(35 )>ph(25 )d35 時已電離的水的濃度約為1.45×107 mol·l1解析：由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(h)較高，ph較小，但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的c(h)及c(oh)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷d正確。答案：d二、水的電離平衡曲線6水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(h)×c(oh)常數(shù)，下列說法

6、錯誤的是()a圖中溫度t1>t2b圖中五點kw間的關系：b>c>adec曲線a、b均代表純水的電離情況d若處在b點時，將ph2的硫酸溶液與ph12的koh溶液等體積混合后，溶液顯堿性解析：由圖象可知，a點在t2時的曲線上，而b點在t1時的曲線上，因為a、b點水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，b點的電離程度大于a點，所以溫度t1>t2，故a正確；由圖象可知，a、e、d都是t2時曲線上的點，kw只與溫度有關，溫度相同時kw相同，溫度升高，促進水的電離，kw增大，則b>ade，由c點c(oh)×c(h)可知，c點的kw大于a點，則b&

7、gt;c>ade，故b正確；由e和d點c(h)c(oh)可知其不是純水的電離，故c錯誤；b點時，kw1×1012，ph2的硫酸中c(h)0.01 mol·l1，ph12的koh溶液中c(oh)1 mol·l1，等體積混合后，溶液顯堿性，故d正確。答案：c7一定溫度下，水溶液中h和oh的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()a升高溫度，可能引起由c向b的變化b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：c點、b點對應相同的溫度，a項錯誤；根據(jù)b點對應的縱坐標

8、、橫坐標都為1.0×107 mol·l1可知，水的離子積常數(shù)為1.0×1014，b項錯誤；fecl3為強酸弱堿鹽，可水解使溶液呈酸性，c項正確；c、d點對應的c(h)相同，c(oh)不同，但由于kw只與溫度有關，所以溫度不變時，稀釋溶液不可能引起由c向d的變化，d項錯誤。答案：c8如圖表示水中c(h)和c(oh)的關系，下列判斷錯誤的是()a兩條曲線間任意點均有c(h)×c(oh)kwbm區(qū)域內(nèi)任意點均有c(h)<c(oh)c圖中t1<t2dxz線上任意點均有ph7解析：溫度一定時，水的離子積是定值，a項正確；xz線上，c(h)c(oh)，m區(qū)在xz線上方，故c(oh)>c(h)，b項正確；圖中，t2時kw大于t1時kw，故t2高于t1，c項正確；xz線上，c(h)c(oh)，溶液呈中性，但不一定等于7，