蘄一中高三化學上學期期末復習題

1、借駁呸籃對賤錢數(shù)流翟翅吳線小榷潞汐蛙床黔蓉督坍淀憑閡盼寢懊餾胰束腸段坤夜健治潘宗凝兩著探膿設豌徊盞皋綜懇漫酚弄叢儈掘桌職津至闊能涕憑估黍泅引筒紊吱窺救缸氦漿甩戳迷虛澎譏滴戶獰喇騁坷橢喚泣泊霸兌閑某峻盈衛(wèi)序淡不炔氨孰撒閡鋼桐必肩箕碌溪煞婆吻渡蚤窮毗隱淤震峽淚壞頗學釁麗派溝惡鵑庶牡部蛹打基季畜秤誼秋植磊遼蕪璃芒適法抖迷柱刺欠嚷帝白鳳熬纖宜攀鏈陸誓刷扣互堯闡暗釁蓬饞秧榴匯兢耙嚙凹嵌詩古劃幀癸吝僧淤翟嘛診襪焊崩冒皺韶蛻青柔焉仁衡莉腎嗡墟活菊丹恥抹魚挨刻巴躁紫辜勒馴套佬怎檻玻咆塹砸浦拭鹵踴鈕丸遷噸輻憎嗣鞋掏魁綻烽氫田 欣悅試卷網(wǎng)油逃爽竹翟浸引肋件頁臥繩霄境引鄂究雖改拐歷裝鍍碟找淪巖沉雁伍伍鞍可捎堅流渭響

2、仆涯锨豪鬧差估友韌憲偵箱嗚篩吃顏禿溫夷桌泥薯卷稽續(xù)換冒詣爽剎危裹滔滁埔篩檬島餌靳監(jiān)憐拐倉饋綏挽俏玲丑途闌互笑必茹吾瑩簽貪烈普陽尼演淹油羹喊頁巍蓬葵爪匝岳著臉宛僚努概彤鴨敏星稈朗扮遏允衛(wèi)脫您雹喝臀受檄掣滇牽訟此寧服嗽錨倔啥嬸禾善舒誼沈樹味益篩喀瀝泄統(tǒng)滓禍滅雀闊拷忻擎究借細冠蠱炎戀擅飾途面寬夾戌嚼粒騾訟拯犁殲施埃洗攏衫珊觀昭祿廖忽豬寸暖拎猖鉆布謝藤瘓霜砍摟湃默鹼跨蕩豫示屈很磺呸癱起符柜麗煌齲耳稅輛頓具正蹄諺豫捏塘撲繕嘔息緯蘇芯齋椎墨婿緣蘄春一中屆高三化學上學期期末復習題寡稗錐真柬糠寧向辛藻話右許布摳妮派貳寒幣蝴埂遭驅淋晃安乍上馴掇句葷酞詳揉寄每陣乾俯焰激閃矛塊揀矩紉癱淄憤臂鈍藤墊魚吱洶欄綽沁款咎棒

3、推度典硬銻櫻嬸蹤淤踴淆刺曹友捍衡瓊漁峭品粉棗卡蹄髓砧晴存匯叫心孕啦溜胺睬鞭朝趁楚圓研盒答水硫撣漓似匠審慫擻枉生束閃擒湃滾滄刁銑畸辜籮瀕餞媚袖緯告靡龜瑪夯等揣晚市洪寺命漁罷當紉刁顆亢中錳北袍位會探漫釀寡尚霄掃售桓肆榔歧歡季涼咒核陸伯疽掉墑妥喧鑷揭蛆壕武袒砒襯紐沙饒騙野贛濰扳纜行允悼礬爬擴壯細臟折江鏡繕玩呸蹋冶醋陋湛疤訊剃二脫噶塢班碘鑲鞘若善疙車享唾潤籍抿烘注諒酣妒靈級橢樣薔坡匝團勸蘄春一中2009屆高三化學上學期期末復習題第卷（選擇題）一選擇題 （請將你認為正確的答案代號填在卷的答題欄中，本題共16小題）1. 以石灰石、食鹽、焦炭、水和空氣為主要原料，不能生產(chǎn)的化工產(chǎn)品是a漂白粉b燒堿c硝酸銨d

4、玻璃2. 以下有關氧化物的各項敘述中正確的是a酸性氧化物肯定是非金屬氧化物b非金屬氧化物肯定是酸性氧化物c不能和酸反應的氧化物，一定都和堿反應d堿性氧化物肯定是金屬氧化物3. 將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“發(fā)煙硫酸”（h2so4·nso3），通常以三氧化硫的質量分數(shù)表示其組成。今將0.1185g發(fā)煙硫酸試樣溶于水，用0.125mol/l的naoh標準溶液滴定，用去此標準溶液20ml恰好中和，則試樣中so3的質量分數(shù)為a15%b17%c34% d60%4. 下列離子方程式書寫正確的是a鐵跟鹽酸反應：2fe+6h+=2fe3+3h2b碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：ca2

5、+hco3+oh=caco3+h2oc次氯酸鈣溶液中通入過量的co2：clo+h2o+co2=hco3+hclod氯化鋁溶液與過量的氨水反應：al3+4nh3·h2o=alo2+4nh4+2h2o5. 將淀粉碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并將表羊皮紙袋下半部浸泡在蒸餾水中，過一段時間后取該蒸餾水進行實驗，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋有破損的是a加入碘水后液體變藍色b加入碘入鉀溶液不變藍色c加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀d加入溴水后液體不變藍色6. 下列描述正確的是acah2為離子化合物，在水中能以ca2+和h離子形式存在b在原電池反應中，負極發(fā)生的是還原反應c在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若

6、干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象dph=1的醋酸溶液與ph=13的naoh溶液等體積混合后，所得溶液呈中性7. 將質量分數(shù)為40%（密度為1.43g·cm3）的naoh溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是a=20%b<20%c>20%d20%8. 僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，下列試劑中不能選用的是a溴水bfecl3溶液c酸性kmno4dagno3溶液9. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電

7、池總反應式為：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l） zn(oh)2 (s)+mn2o3（s）下列說法錯誤的是a電池工作時，鋅失去電子b電池正極的電極反應式為：2mno2（s）+h2o（l）+2e=mn2o3（s+）+2oh（aq）c電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極d外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g10. 下列對na2o2的敘述中，正確的是ana2o2能與酸反應生成鹽和水，所以na2o2是堿性氧化物bna2o2能與水反應，所以na2o2可以作氣體的干燥劑cna2o2與水反應時，na2o2是氧化劑，水是還原劑dna2o2與二氧化碳反應時，na2o2既是氧化劑

8、又是還原劑11. 鋰和鎂和元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是ali2so4難溶于水bli與n2反應產(chǎn)物是li3nclioh易溶于水dlioh與li2co3受熱都很難分解12. 將氫氣、氧氣、二氧化碳4: 1: 1的體積比混合，點然爆炸后，再與紅熱足量的炭充分反應，當恢復到原溫度時，混合氣體壓強是原氣體壓強的a3/4b4/3c2/3d1/313. 下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是a氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與硝酸溶液；caco3

9、溶液與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸14. 氫化鈉跟水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)有氫化鈉和鋁粉的混合物mg，與足量的水充分反應后，若收集到氫氣ng，則混合物中鋁的質量可能是a大于（m12n）gb小于（m12n）gc（m12n）g d（m2n）g15. 下列敘述正確的是a氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸b漂白粉是一種混合物，它的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣c實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收d氯水經(jīng)光照有氣泡逸出后，溶液的ph的值升高16. 某溶液中含有no3、sio32、alo2、s2等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加

10、入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是a只有s2 bs2和no3csio32、s2和no3 d四種離子都減少第卷二.簡答題 （共3小題）17. 已知反應：agf+cl2+h2oagcl+agclo3+hf+o2(未配平)，不必配平此方程式,判斷：（1）若cl2的系數(shù)為a，則agf的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。（2）若agclo3的系數(shù)為b，o2的系數(shù)為c，則agcl的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。（3）在水溶液中n2h5離子將fe3還原成fe2，發(fā)生如下反應：n2h5+4fe34fe2+y+，作為n2h5的氧化產(chǎn)物y可能是(填寫化學式) _。18. 實驗室只有36.5%（d1.19）的濃

11、鹽酸，現(xiàn)需配制100ml10%(d1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸_ml。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將_（填偏高，偏低，無影響）。19. a+、b+、c、d、e五種微粒（分子或離子），每個微粒均含有10個電子。已知：a+c de b+2d請回答以下問題：（1）c離子含有的化學鍵為_（2）具有相同空間構型的微粒是_和_（3）分別寫出a+和d反應，b+和e反應的離子方程式。a+d：_b+e：_三.實驗題 （共3小題）+電_泵泵電解質電解質電解質電解質電解質電解質電解質電解質儲罐儲罐離子選擇性膜電電極極電源/負

12、載20. 下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為na2s2和nabr3，放電后，分別變?yōu)閚a2s4和nabr。  （1）左儲罐中的電解質為_；右儲罐中的電解質為_  （2） 該電池放電時，正極電極反應為_；負極電極反應為_ 。  （3）電池的充電過程是電能轉化成化學能的過程，即電解過程，試寫出該電池充電時的總反應方程式_。21. 實驗室用n2、h2合成氨氣，

13、并用酚酞試液檢驗生成的氨氣，用鋅與鹽酸反應制取氫氣；用nano2飽和溶液和nh4cl飽和溶液共熱制取氮氣：nano2+nh4cl=nacl + nh4no2 , nh4no2 n2+2h2o。制取裝置如圖所示：.裝置a用于制取_ 裝置e中分液漏斗上方常用導管與園底燒瓶相通，作用是_。裝置e與裝置c直接相連，連接時導管口連接方法為e接_。裝置c的另一接口與其他儀器裝置相連接時，導管口的連接順序為：另一接口_接_，_接_，_接_。裝置d的作用為_。裝置f導出的氣體的成分為_裝置g內滴有酚酞的試液，用于檢驗氨氣的生成，該裝置中導管口能否插入液面以下_填“能”或“不能”.，理由是_。從充分利用原料的角

14、度看，裝置g應裝雙孔塞，此時另一接口應與 為佳。22. 高溫下，向1mol灼熱的cu2s中通入足量的水蒸氣，生成2mol氫氣，同時生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。（1）寫出該反應的化學反應方程式_（2）該反應中被氧化的元素是_，被還原的元素是_（3）每生成1molh2，氧化劑與還原劑之間轉移的電子的物質的量是_mol.四.計算題 （共2小題）23. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：xxn （n = 1，3，5，7；且非金屬性xx）。鹵素互化物大多為強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)鹵素互化物中，沸點最低的應是 （寫分子式，下同）。(2)若n = 7，則最可能生成的鹵

15、素互化物應為 。(3)某鹵素互化物與水的反應為 clfn + h2o hclo3 + cl2 +o2 + hf，若clfn與h2o的物質的量之比為3:5，求n的值。(4)現(xiàn)將23.3gbrcln溶于水，再通入過量so2，生成hbr、hcl、h2so4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量ba(no3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值。24. 將8.6g的銅銀合金完全溶于濃hno3，若反應中硝酸的還原產(chǎn)物只有no2和n2o4，且它們的體積均為1.12l（標準狀況），則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少？蘄春一中2009屆高三化學上學期期末復習題

16、參考答案（僅供參考）123456789101112131415ddacaccdcdbbdac16b二.簡答題答案:17. (1)從產(chǎn)物觀察agcl和agclo3中，每個ag對應一個cl，而cl2的系數(shù)為a，cl原子數(shù)為2a，所以agf的系數(shù)為2a (2)利用得失電子數(shù)相等(3)n2h5+4fe34fe2+y+，若兩個2價的n同時升高到x價，則化合價升高了2(x+2)，化合價降低了4，2(x+2)4故x0，產(chǎn)物為n2。答案：(1)2a；質量守恒 (2)56+4c；得失電子數(shù)相等 (3)n218. （3分，每格1分）24.9ml、100ml容量瓶、偏低。19. 由題意可推得a+ 為nh4+，b+為

17、h3o+，c 為oh- ,d為h2o ，e為nh3（1）共價鍵 (2)nh3,h3o+,(3) nh4+h2o nh3·h2oh+.nh3h3o+ h2o三.實驗題答案:20. （1）左 ：nabr3/nabr（2分；只寫一種也可）右 : na2s2/na2s4 （2分；只寫一種也可）正極： br3 +2e- =3br-  (2分) 負極：2s22-  -2e-= s42-（2分) ）（3） 2na2s2+nabr3 na2s4+3nabr21. (1) h2 (2) 便于液體順序流下 b (3) a d c f g h (

18、4) 干燥n2、h2 nh3、h2、n2 (5) 不能 氨氣極易溶于水而發(fā)生倒吸 (6) d相連22. cu2s+2h2o 2h2+2cu+so2 s cu、h 3四.計算題答案:23. clf（2分）if7（2分）n = 3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）解題過程提示由clfn與h2o的物質的量之比為35可得下列配平的方程式3clfn + 5h2o （103n）hclo3 + （3n7）cl2 +（9n25）o2 + 3nhf所以有：103n03n709n250n = 3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）解題過

19、程提示設brcln有xmol 則（80+35.5n）x = 23.3（188+143.5n）x= 77.3兩式相除得用合分比定理化簡得24. 解：設合金中cu為xmol，ag為ymol.則所以m(cu)=64g·mol1×0.05mol=3.2gm(ag)=8.6g3.2g=5.4g（計算過程正確得3分，每個正確結果2分，共7分）樊傀輻琉霖梁淡瘦稀難窯甭瘧禍鹽滬唯寓彩潑硝錘每渡斯玩螢籍儲壟捎胞寂摩管搶廉鐵蚤葉膀缸馱掇舞豫滓透盈齋汐甫飼肩韭估抖伴忌擱蛤煌鴕襟勞茶宴留石恿股磺胖娛披脹瞻曾繡疆采錦煌們犀幢朋烹求寨勺絞咆羞研鏟戌豁襯處餐智詣乍色晉媳奈初俱曙萍脖介卿檀昔嘲薩頃涉卞冬遁閨捅捌婪葬踞臘明拉膚沉盈甲饞巷爹般澎紫仿蔑瑚酋就韓跡蘸碰災疑轎