黑龍江省哈爾濱市第六中學2016屆高三化學上學期期中試題

1、哈爾濱市第六中學2016屆高三上學期期中考試化學試題考試時間：90分鐘 試題滿分：100分 第卷（客觀題 共50分）可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni 59 Co 59 Cu：64 As： 75 Sn： 119 I：127 Ba：137 Pb： 207選擇題（本題共25個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1. 化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是ANa2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C常溫下氨能與氯氣反應生成氯

2、化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理2.某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是A該氖原子的相對原子質量為12a/b BWg該氖原子的物質的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的質子數為 10W/a個 D 氖元素的摩爾質量為aNA g/mol3.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入H2S溶液中C NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D CO2氣體通入NaOH溶液中4我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項

3、專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其他電池,電池總反應為V2O5 + xLi LixV2O5。下列說法合理的是A電池在放電時，Li+向負極移動B鋰在放電時作正極,充電時作陽極C該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 _ xe-V2O5 + xLi+DV2O5只是鋰發(fā)生反應的載體,不參與電池反應5在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）1/2N2 （g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率和該反應的速率，可采取的措施是A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強

4、6. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O2e=H2O2 C總反應可表示為：H2OCO2 = H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是217 .將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為A1.02 B1.68 C1.00 D0.9

5、868. 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是A元素丙的單質可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中有非極性分子C簡單

6、離子半徑：丁 > 乙 > 丙D甲與乙形成的化合物均有強氧化性10.下列說法正確的是A增大壓強，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大B升高溫度，單位體積內分子總數不變，但活化分子數增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大11. 用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是實驗所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/LA B C D12. 某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN

7、溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D13. 下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是14在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是A用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中C向100 mL 4 mol·L-

8、1硝酸中加入56 g 鐵D在5×107 Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨15下列圖示與對應的敘述相符的是A圖1 表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）C圖3表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大16. 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH

9、(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：化學鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反應中的相關的化學鍵鍵能數據如下：由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、4117. 維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的A(g)錯誤！未找到引用源。B(g)C(g)反應。已知A的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的

10、平衡常數K為(用等符號表示)。A n2/(1 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V18在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH、HSHS2，若使溶液的pH減小，則c（S2）A增大 B減小 C不變 D可能增大也可能減小19下列有關說法正確的是A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的H>020已知：在一定溫

11、度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K2221在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現從兩條途徑分別建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2 mol·L1途徑: C、D的起始濃度分別為2 mol·L1 和6 mol·L1 ，以下敘述正確的是A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑的反應速率B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C

12、、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同22向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段23如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算

13、，分壓總壓×物質的量分數)。A0.082 B0.072 C0.072MPa-1 D0.082 MPa-1 24工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)D.反應吸收0.02

14、5Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應25CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為A p(Br2)4.66×103Pa B2.33×103Pa< p(Br2)4.66×103Pa C < p(Br2)2.33×103Pa D2.33×103Pa

15、p(Br2)4.66×103Pa第卷（主觀題 共50分）26(10分)有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓；B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為21的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，并達到平衡。 達到平衡所需時間，A容器比B容器_，兩容器中SO2的轉化率A比B_。 達到所述平衡后，若向兩容器中分別通入數量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡向_移動，B容器的化學平衡_移動。 達到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO

16、3的體積分數_，B容器中SO3的體積分數_(填變大、變小、不變)。27(10分)高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式 。（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“結晶”這步操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分離”操作的名稱是 （填字母代號） A蒸餾 B分液 C過濾（5）銨明礬晶體

17、的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 28(10分)如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖,圖中A、D均為碳棒，B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中 是原電池，其負極的電極反應式為： ；（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關電極反應是：C： D： ，D電極上的現象是 ，一段時間后溶液中的現象是 ；（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應式為： ，乙裝置里除兩電極上有明

18、顯的現象外，還可以看到的現象是 ，產生該現象的化學反應方程式是 。29. (10分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X為確定其組成，進行如下實驗氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的鹽酸標準溶液吸收蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴

19、定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是_（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_式滴定管，可使用的指示劑為_（3）樣品中氨的質量分數表達式為_（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將_（填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 molL1，c（CrO42-）為_molL-1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 （6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比

20、為1：6：3，鈷的化合價_，制備X的化學方程式為_；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_30【化學選修2：化學與技術】（10分）生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現環(huán)保理念更要依據循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸磷銨水泥聯產，海水淡水多用，鹽熱電聯產三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。根據上述產業(yè)流程回答下列問題：（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達城市 D.東北內陸（2）該流程、為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式 , , , , 。（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式 ,磷肥廠的產品是普鈣，其主要成份是 (填化學

21、式)。（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）。（5）根據生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想 ， （請寫出兩點）。31【化學選修3：物質結構與性質】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為_。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為_，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_。（3）6­氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有_

22、。（4）下列說法正確的有_(填字母序號)。a乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高b鎢的配合物離子能催化固定CO2，該配離子中鎢顯1價c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個鍵d由下表中數據可確定在反應Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ化學鍵SiSiO=OSiO鍵能(kJ·mol1)abc（5）鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式_。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是_g·mol-1。32.(10分)某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的

23、合成路線如下：已知：有機物A能與Na反應，相對分子質量為32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結構簡式是_，B中含氧官能團的名稱是_（2）C的結構式是_，DE的反應類型是_（3）F+AG的化學方程式是_（4）CH3COOH+CHCHB的化學方程式是_（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_種苯環(huán)上只有兩個取代基1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體（6）G聚酯纖維的化學方程式是_高三化學答案DDBCB BBDDB ABBCC ABDBD CCADD26 短；大；逆反應方向；不；不變；變大。27（1）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+ （2）抑制（防止）Al3+水解 （3）減少可溶性雜質的析出及Al3+水解 （4）C （5）SO42 OH28（1）甲（1分），Al3e4OH=AlO22H2O（2）Fe2e=Fe2，2H2e=H2，有無色氣體產生，有白色沉淀生成（3）40H4e=2H2OO2，白色沉淀轉化為灰綠色，最后呈現紅褐色；4