江西省某知名中學(xué)高一化學(xué)文理分班考試試題含解析2

1、20162017學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)文理分科考試一、選擇題1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a. 糯米釀制甜酒的過(guò)程中，有部分淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇b. “滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學(xué)變化c. 亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮d. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含so2，造成大氣污染，使雨水ph5.6形成酸雨【答案】b【解析】a、糯米釀制甜酒的過(guò)程中，有部分淀粉水解成葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，故a正確；b、“滴水石穿、繩鋸木斷”前者生成ca(hco3)2,后者沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學(xué)變化，故b錯(cuò)誤；c、 亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

2、，亞硝酸鈉具有還原性，防止食品氧化，故c正確；d、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含so2，造成大氣污染，使雨水ph5.6形成酸雨，故d正確；故選b。2. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）a. nh4no3 b. ch3cooh c. k2o d. h2so4【答案】a【解析】nh4no3 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故a正確； ch3cooh 只含共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤； k2o 只含離子鍵，故c錯(cuò)誤； h2so4只含共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤。3. 已知an+、b(n1)+、c(n+1)+、d(n+1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a、b、c、d的原子半徑由小到大的順序是（ ）a. c>d>b

3、>a b. d >c> a>b c. b>a>c>d d. a>b>d>c【答案】c【解析】an+、b(n-1)+、c(n+1)+、d(n+1) - 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c都是金屬，d是非金屬，位于a、b、c的上一周期，所以根據(jù)所帶電荷數(shù)可知，原子序數(shù)是c>a>b>d，所以原子半徑是b>a>c>d，答案選c。4. 已知x、y、z、h2o均為10電子結(jié)構(gòu)的微粒，z可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）a. h2o的電子式為hohb. z的沸點(diǎn)低于h

4、2o的沸點(diǎn)c. x含有離子鍵d. 含有y的溶液一定呈堿性【答案】b 5. 下列說(shuō)法正確的是a. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵b. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物c. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素d. 完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵【答案】d【解析】a. 離子化合物中一定含離子鍵，可能有共價(jià)鍵，a錯(cuò)誤；b. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，b錯(cuò)誤；c. 電子數(shù)相同的兩種微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨氣等，c錯(cuò)誤；d. 完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如氯化銨等，d正確，答案選d。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵和化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一

5、般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。其中含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，因此離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。6. 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100 kpa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能。據(jù)此，試判斷在100kpa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是a. 金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化是物理變化b. 金剛石比石墨穩(wěn)定c. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低d. 1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多【答案】c【解析】a、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，金剛石

6、和石墨互為同素異形體，故a錯(cuò)誤；b、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石吸收能量，即金剛石的能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)b選項(xiàng)分析，故c正確；d、根據(jù)b選項(xiàng)分析，故d錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)能量守恒，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，需要吸收熱量，說(shuō)明金剛石的能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定。7. 化學(xué)反應(yīng)常伴有顏色變化，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是a. 將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色b. 往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀c. 將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色d. 往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色

7、沉淀【答案】b【解析】a將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致紫色溶液逐漸褪色，a正確；b往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的是紅褐色沉淀，b錯(cuò)誤；c將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于so2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，c正確；d葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應(yīng)產(chǎn)生紅色氧化亞銅沉淀，d正確；答案選b。8. 反應(yīng)4a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，經(jīng)2 min后，b的濃度減少了0.6 mol·l1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）a. 用a表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·l1·s1b. 在2 mi

8、n末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b來(lái)表示是0.3 mol·l1·min1c. 分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321d. 在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】c【解析】a是固體，不能用a表示反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b來(lái)表示是0.3 mol·l1·min1，故b錯(cuò)誤；反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321，故c正確；在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值比都是2:1，故d錯(cuò)誤。9. 利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是a. 熱還原法、熱分解法、電解法

9、b. 電解法、熱還原法、熱分解法c. 熱分解法、熱還原法、電解法d. 電解法、熱分解法、熱還原法【答案】b【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：k、ca、na、mg、al的冶煉用電解法(電解熔融的化合物)；zn、fe、sn、pb、cu的冶煉用熱還原法；ag、hg的冶煉用熱分解法，從而可知，冶煉鎂用的是電解熔融的氯化鎂的方法，冶煉鐵用的是熱還原法，冶煉汞用的是熱分解法，故選b。點(diǎn)睛：本題考查了金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)熟練掌握金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。金屬的冶煉方法可以分為：活潑性強(qiáng)的選用電解法(電解熔融的化合物)、活潑性中等的選用熱還原法和活潑性弱的選用熱分解法。

10、10. 硝酸即表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）a. na2co3與稀hno3 b. c和濃hno3共熱c. ag和稀hno3共熱 d. fe(oh)3和稀hno3反應(yīng)【答案】c【解析】a.發(fā)生反應(yīng)：na2co3+2hno32nano3+h2o+co2，nahco3+hno3nano3+h2o+co2，硝酸表現(xiàn)酸性；b. 發(fā)生反應(yīng)：c+4hno3(濃) co2+4no2+2h2o，硝酸表現(xiàn)氧化性；c. 發(fā)生反應(yīng)：3ag+4hno3(稀)=3agno3+no+2h2o，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；d.發(fā)生反應(yīng)：fe(oh)3+3hno3fe(no3)3+3h2o，硝酸表現(xiàn)酸性。故選c。點(diǎn)睛：硝酸的h

11、+發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)酸性，no3-發(fā)生反應(yīng)而被還原表現(xiàn)氧化性。11. 下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是a. cl2 b. nh3c. so2 d. n2【答案】d【解析】a、cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故a不符合；b、nh3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故b不符合；c、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故c不符合；d、n2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故d符合；故選d。點(diǎn)睛：掌握不同干燥劑的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，知道哪些常見(jiàn)的氣體不能干燥，掌握干燥氣體的原則，題

12、目較簡(jiǎn)單。解題關(guān)鍵：根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是cao和naoh，顯堿性不能干燥酸性的氣體?？傮w原則：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體。12. 下列過(guò)程不屬于氮的固定的是a. n2no b. nh3nh4no3c. n2nh3 d. n2no3-【答案】b【解析】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，a、游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的一氧化氮，屬于氮的固定，選項(xiàng)a正確；b、氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸銨，是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，屬于氮的固定

13、，選項(xiàng)c正確；d、游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的硝酸或硝酸鹽，屬于氮的固定，選項(xiàng)d正確。答案選b。13. 銫（cs）為堿金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于a. 強(qiáng)堿 b. 弱堿 c. 強(qiáng)酸 d. 弱酸【答案】a【解析】元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（但o、f除外），rb和na屬于同一主族元素，金屬性比鈉強(qiáng)，所以氫氧化銣的堿性大于氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，則氫氧化銣也是強(qiáng)堿，故選a點(diǎn)睛：本題考查了元素周期律，明確同一主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律采用對(duì)比的方法分析解答，題目難度較小，解題關(guān)鍵：元素的

14、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（但o、f除外）。14. 下列過(guò)程一定吸收能量的是（ ）a. h22h b. cao溶于水c. 酒精燃燒 d. 鋁粉溶于鹽酸【答案】a【解析】a. h22h屬于化學(xué)鍵的斷裂，需要吸熱，故a正確；b. cao溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，故c錯(cuò)誤；c酒精燃燒過(guò)程中放出熱量，故c錯(cuò)誤；d鋁粉溶于鹽酸屬于金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選a。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和過(guò)程。學(xué)習(xí)中要注意歸納。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)；ba(oh)28h2

15、o和nh4cl的反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱的物理過(guò)程：化學(xué)鍵的斷裂；物質(zhì)由固態(tài)液態(tài)氣態(tài)；銨鹽溶于水。15. 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物nabh4（b元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和h2o2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用pt/c正極材料采用mno2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是a. 電池放電時(shí)na+從a極區(qū)移向b極區(qū)b. 燃料電池是一類(lèi)能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置c. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為bh4+ 8oh一8ebo2+ 6h2od. 在電池反應(yīng)中，每消耗3molh2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na【答案】d【解析】由題意知，該燃料電池反應(yīng)中，nabh4作還原劑、h2o2作氧化劑。a. 原

16、電池工作時(shí)，陽(yáng)離子一般向正極定向移動(dòng)，所以電池放電時(shí)na+從a極區(qū)移向b極區(qū)是正確的；b. 燃料電池是一類(lèi)能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，b是正確的；c. 還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于負(fù)極同時(shí)通入了nabh4和naoh，所以該電池的負(fù)極反應(yīng)為bh4+ 8oh一8ebo2+ 6h2o，c正確；d. 在電池反應(yīng)中，每消耗3molh2o2，o的化合價(jià)由-1降到-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na，d不正確。選d。點(diǎn)睛：判斷電極反應(yīng)式是否正確時(shí)，可根據(jù)原電池原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，并用電解質(zhì)溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物是否合理。16. led產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)led發(fā)

17、光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是a. a處通入氧氣， b處通氫氣b. 通入h2的電極發(fā)生反應(yīng)：h22e- 2h+c. 通入o2的電極發(fā)生反應(yīng)：o2 + 4e- + 2h2o 4ohd. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能【答案】c【解析】由圖中信息可知，裝置中左側(cè)為氫氧燃料電池，根據(jù)右側(cè)電路中電子的移動(dòng)方向，可以判斷a電極為燃料電池的負(fù)極，所以a處通入氫氣，電極反應(yīng)為h22e-+2oh- 2h2o；b電極為正極，b處通氧氣，電極反應(yīng)為o2 + 4e- + 2h2o 4oh。左側(cè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右側(cè)電能轉(zhuǎn)化為光能。綜上所述，只有c正確。選 c。 二.填空題17. 、 下列各組物質(zhì)：o2和o3

18、 h2、d2、t2 12 c和14 c ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 癸烷和十六烷 ch3(ch2)5ch3和ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5 (在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))a、互為同位素的是_ ；b、互為同分異構(gòu)體的是_；c、互為同素異形體的是_；d、同一種物質(zhì)的是_。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_，反應(yīng)類(lèi)型_。苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至5060發(fā)生反應(yīng)：_，反應(yīng)類(lèi)型 _?！敬鸢浮?(1). （1） (2). （2） (3). （3） (4). （4） (5). （5）ch2=ch2+br2ch2brch2br (6). （

19、6） 加成反應(yīng) (7). （7） (8). （8）取代反應(yīng)【解析】試題分析：、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素； 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體； d、分子式、結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)。乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷。苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至5060發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯。解析：根據(jù)以上分析：、a、12 c和14 c互為同位素； b、ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 ch3(ch2)5ch3和ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5互為同分異構(gòu)體；c、o2和o3互為同素異形體； d

20、 h2、d2、t2、是同一種物質(zhì)。乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，方程式為ch2=ch2+br2ch2brch2br，屬于加成反應(yīng)。苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至5060發(fā)生反應(yīng)，生成溴苯，方程式為，屬于取代反應(yīng)。點(diǎn)睛：由同位素原子組成的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，如h2、d2、t2是同一種物質(zhì)，混合后仍為純凈物；h2o和d2o混合后仍為純凈物。18. 蘋(píng)果醋（acv）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分，蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 請(qǐng)回答：（1）蘋(píng)果酸的分子式為_(kāi)；蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）1 mol 蘋(píng)果酸與足量

21、金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_l。（3）蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）_。 a中和反應(yīng) b酯化反應(yīng) c加成反應(yīng) d氧化反應(yīng)【答案】 (1). （1）c4h6o5 (2). （2）羥基、羧基 (3). （3）33.6l (4). （4）abd【解析】（1）根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得：一個(gè)分子含有4個(gè)c，6個(gè)h，5個(gè)o，分子中含有一個(gè)羥基和兩個(gè)羧基，故分子式為c4h6o5；官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、羧基。（2）蘋(píng)果酸中的羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，所以1 mol 蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，生成1.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：33.6 l。（3）羧基具有酸性，能發(fā)生中和反應(yīng)，故a正確；羧基和羥基都能

22、發(fā)生酯化反應(yīng)，故b正確；羧基中的碳氧雙鍵不能加成，故c錯(cuò)誤；羥基能被催化氧化，燃燒也是氧化反應(yīng)，故d正確。綜上選abd。19. （1）請(qǐng)寫(xiě)出甲醇（ch3oh）和空氣組成的燃料電池當(dāng)電解質(zhì)溶液為koh時(shí)，其正電極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）nacl熔化時(shí)被破壞的是_；酒精溶于水時(shí)破壞的是_；（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）： (3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： co2_ na3n _?！敬鸢浮?(1). （1）正極：o2+4e-+2h204oh-； (2). （2）負(fù)極：ch4o- 6e- + 8oh-co32-+6h2o (3). （3）離子鍵 (4). （4）分子間作

23、用力 (5). （5） (6). （6） 【解析】（1）燃料電池的正電極是氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為o2+4e+2h204oh，負(fù)極是甲醇失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為負(fù)極：ch4o-6e+ 8ohco32+6h2o。（2）nacl熔化時(shí)電離出鈉離子和氯離子，被破壞的是離子鍵；酒精是非電解質(zhì)，溶于水時(shí)破壞的是分子間作用力；（3）co2是共價(jià)化合物，電子式為；na3n是離子化合物，電子式為。20. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是_、_。（用元素符號(hào)作答）（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性

24、的用來(lái)治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫(xiě)出該化學(xué)方程式_。（4）如何驗(yàn)證元素與的非金屬性強(qiáng)弱，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1). （1） k (2). （2）f (3). （3）al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o (4). （4）nh3+hno3=nh4no3 (5). （5）s2+cl2=s+2cl【解析】由元素在周期表中位置，可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、為s、為cl、為ar、為k、為ca、為br。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金

25、屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，故金屬性最強(qiáng)為k，非金屬性最強(qiáng)的為f，故答案為：k；f；(2)胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o，故答案為：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；(3)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：nh3+hno3=nh4no3或 h2s+3h2so4(濃)=4so2+4h2o，故答案為：nh3+hno3=nh4no3或 h2s+3h2so4(濃)=4so2+4h2o；(4)證明mg、al金屬性的強(qiáng)弱的方案：

26、分別取大小和形狀相同的mg和al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是mg，故mg金屬性強(qiáng)，故答案為：分別取大小和形狀相同的mg和al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是mg，故mg金屬性強(qiáng)；(5)驗(yàn)證cl的非金屬比s的強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式：s2-+cl2=s+2cl-，故答案為：s2-+cl2=s+2cl-。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，涉及元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)。本題的難點(diǎn)是(4)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，可以根據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)設(shè)計(jì)。21. 我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為海水中br含量

27、為65mgl1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用了溴的_（填序號(hào)）a氧化性    b還原性    c揮發(fā)性    d腐蝕性（3）以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_br2+_co32_bro3+_br+_co2（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾寫(xiě)出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：_

28、（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_（填序號(hào)）a乙醇   b四氯化碳   c裂化汽油   d苯【答案】 (1). （1） 富集溴元素 (2). （2）c (3). （3）3 (4). （4）3 (5). （5）1 (6). （6）5 (7). （7）3 (8). （8）so2+br2+2h2o=4h+2br+so42 (9). （8） bd【解析】根據(jù)流程分析可知：海水通過(guò)一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用的是溴單

29、質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)；則（1）步驟中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易揮發(fā)，步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，就是利用溴的揮發(fā)性，答案選c；（3）該反應(yīng)中br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒得方程式為3br2+3co32-bro3-+5br-+3co2；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4，離子方程式為：so2+br2+2h2o4h+2br+so42；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，a乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，a錯(cuò)誤