河北省大名縣高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、河北省大名縣2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題時(shí)間：90分鐘滿分：100分第i卷（選擇題）一 選擇題：（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()。a.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)b.漂白粉、石英都屬于純凈物c.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)d.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2.下列有關(guān)說法正確的是()。a.在酒精燈加熱條件下,na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解b.fe(oh)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c.h2、so2、co2三種氣體都可用濃h2so4干燥d.sio2既能和naoh溶液反應(yīng)又能

2、和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。a.fe2o3溶于過量氫碘酸溶液中:fe2o3+6h+2i-2fe2+i2+3h2ob.0.1 mol·l-1的nh4al(so4)2溶液與0.2 mol·l-1的ba(oh)2溶液等體積混合:al3+2so42-+2ba2+4oh-2baso4+alo2-+2h2oc.用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng),證明h2o2具有還原性:2mno4-+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2od.向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體:clo-+so2+h2ohclo+hso32-4.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離

3、子方程式表示正確的是()。a.室溫下,測得氯化銨溶液ph<7,證明一水合氨是弱堿:nh4+2h2onh3·h2o+h3o+b.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2c.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2hco3-+2h2o+2co2d.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2mno4-+16h+5c2o42-2mn2+10co2+8h2o5.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()。a.某無色溶液中可能大量存在h+、cl-、mno4-b.ph=2的溶液中可能大量存在na+、nh+4、sio32-c.fe2+與h2o2在酸性溶液中的反應(yīng):2

4、fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2od.稀硫酸與ba(oh)2溶液的反應(yīng):h+so42-+ba2+oh-baso4+h2o6.o2f2可以發(fā)生反應(yīng):h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2,下列說法正確的是()。a.氧氣是氧化產(chǎn)物b.o2f2既是氧化劑又是還原劑c.若生成4.48 l hf,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子d.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為147.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()。a.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體,其原子間的共用電子對數(shù)目為8nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 l苯所含的分子總數(shù)為0.1nac.32 g o2和32 g o3中所

5、含的原子數(shù)都是2nad.6.4 g銅與過量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1na8.36.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似為1 g·ml-1),所得溶液的密度為 g·ml-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·l-1,na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()。a.所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=1 mol·l-1b.所得溶液中含有na個(gè)hcl分子c.36.5 g hcl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 ld.所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=9.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3

6、、干燥nahco3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?c)。10.下列說法正確的一組是()。0.1 mol·l-1 na2co3溶液加熱后,溶液的ph減小分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,可比較水和乙醇中氫的活潑性1 l 0.1 mol·l-1nahco3溶液中hco3-和co32-離子數(shù)之和為0.1na不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性:na2co3>nahco3)向cuso4溶液中加入na2o2:2na2o2+2cu2+2h2o4na+2cu(oh)2+o2nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液:hco3-+ba2+oh-baco3+h2oa.b.c

7、.d.11.下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()。a.氧化鎂中混有氧化鋁b.氯化鋁溶液中混有氯化鐵c.氧化鐵中混有二氧化硅d.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅12.下列說法錯(cuò)誤的是()。向naclo溶液中滴入少量feso4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2fe2+clo-+2h+cl-+2fe3+h2o向feso4溶液中先滴入kscn溶液,再滴加h2o2溶液,溶液變成血紅色,說明fe2+既有氧化性又有還原性將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加kscn溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將fe氧化成了fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有f

8、e2+在溶液中加kscn,溶液顯紅色,證明原溶液中有fe3+,無fe2+a.b.c.d.13.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(feso4·7h2o),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()。a.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑x選用鐵粉b.固體1中一定含有sio2,控制ph是為了使al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3進(jìn)入固體2c.從溶液2得到feso4·7h2o產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解d.若改變方案,在溶液1中直接加naoh至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到feso4&#

9、183;7h2o14.將co2氣體緩緩地通入含koh、ba(oh)2和kalo2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通co2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的描述不正確的是()。a.oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是ba(oh)2+co2baco3+h2ob.ab段反應(yīng)的離子方程式是2oh-+co2co32-+h2oc.ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同d.de段沉淀減少是由于碳酸鋇固體溶解15.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()。a.碳酸鈣粉末b.稀硫酸c.氯化鈣溶液d.二氧化硫水溶液16.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中w原子的質(zhì)子數(shù)

10、是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()。a.原子半徑:w>z>y>xb.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:x>w>zc.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:y>x>w>zd.元素x、z、w的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等17.已知:c(s)+o2(g)co2(g)h1co2(g)+c(s)2co(g)h22co(g)+o2(g)2co2(g)h34fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)h43co(g)+fe2o3(s)3co2(g)+2fe(s)h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()。a.h1>0,h3<0b.h2<0,h4

11、>0c.h2=h1-h3d.h3=h4+h518.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的no和co轉(zhuǎn)化成n2和co2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()。a.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率b.使用光催化劑能增大no的轉(zhuǎn)化率c.升高溫度能加快反應(yīng)速率d.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響19.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):ma(g)+nb(g)pc(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將容器體積縮小到原來的,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體c的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍,則下列說法正確的是()。a.m+n>pb.m+n<

12、;pc.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d.c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大20.某鐵的氧化物(fexo)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml cl2,恰好將fe2+完全氧化。x值為()。a.0.80b.0.85c.0.90d.0.9321.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()。a.反應(yīng)ch4+h2o3h2+co,每消耗1 mol ch4,轉(zhuǎn)移12 mol 電子 b.電極a上h2參與的電極反應(yīng)為h2+2oh-2e-2h2oc.電池工作時(shí),co32-向電極b移動(dòng) d.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為o2+2co2+4e-2co32-22.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確

13、的是()。a.在溶液中加kscn,溶液顯紅色,證明原溶液中有fe3+,無fe2+b.氣體通過無水cuso4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣c.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有na+,無k+d.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是co223.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()。a.ch3cooh溶液與zn反應(yīng)放出h2b.0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液的ph=2c.ch3cooh溶液與na2co3反應(yīng)生成co2d.0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液可使紫色石蕊變紅24.對于反應(yīng):a(g)+3b(g)2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)

14、速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()。a.v(a)=0.01 mol·l-1·s-1b.v(b) =0.02 mol·l-1·s-1c.v(b)=0.60 mol·l-1·min-1d.v(c)=1.00 mol·l-1·min-125.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2so2 (g)+o2(g)2so3(g)h<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是()。a.圖表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高b.圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響c.圖表示t0時(shí)刻增大o2

15、的濃度對反應(yīng)速率的影響d.圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)第卷26.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:+h2o+h2so4+nh4hso4+cu(oh)2()2cu+h2o制備苯乙酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問題:(1)在250 ml三口瓶a中加入70 ml 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是。 (2)將a中的溶液加熱至100 ,緩緩滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b

16、的作用是;儀器c的名稱其作用是。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填選項(xiàng)字母)。 a.分液漏斗b.漏斗c.燒杯d.直形冷凝管e.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是,最終得到44 g 純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是。 (4)用cucl2·2h2o和naoh溶液制備適量cu(oh)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。 (5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入 cu(oh)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是。&#

17、160;27.有a、b、c、d、e五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的。陽離子k+na+cu2+al3+陰離子so42-hco3-no3-oh-為了鑒別上述化合物,現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將它們?nèi)苡谒?d為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;將e溶液滴入c溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有b、c的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有a中放出無色氣體,c、d中產(chǎn)生白色沉淀;將b、d兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)寫出b、d的化學(xué)式:b,d。 (2)將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反

18、應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為。 (3)c常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:。 (4)在a溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為。 (5)向20 ml 2 mol·l-1 c溶液中加入30 ml e溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則e溶液的物質(zhì)的量濃度可能是mol·l-1。 28.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以fe2o3的形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料feso4(反應(yīng)條件略)。活化硫鐵礦還原fe3+的主要反應(yīng)為fes2+7fe2(so4)3+8

19、h2o15feso4+8h2so4,不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題:(1)第步h2so4與fe2o3反應(yīng)的離子方程式是。 (2)檢驗(yàn)第步中fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母)。 a.kmno4溶液b.淀粉-ki溶液c.kscn溶液（3)第步加feco3調(diào)溶液ph到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液ph降到5.2,此時(shí)fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡,通入空氣引起溶液ph降低的原因是 。 (4)feso4在一定條件下可制得fes2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4li+fes2fe+2li2s,正極反應(yīng)式是 。&#

20、160;(5)feso4可轉(zhuǎn)化為feco3,feco3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 、101 kpa時(shí):4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)h=-1648 kj.mol-1;c(s)+o2(g)=co2(g)h=-392 kj·mol-1;2fe(s)+2c(s)+3o2(g)2feco3(s)h=-1480 kj·mol-1。feco3在空氣中加熱反應(yīng)生成fe2o3的熱化學(xué)方程式是。 (6)假如燒渣中的鐵全部視為fe2o3,其含量為50,將a kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸加入c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫

21、酸以及調(diào)ph后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第步應(yīng)加入feco3kg。 29.已知:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=q,kj·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題:(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為,該反應(yīng)的q(填“>”或“<”)0。 (2)850 時(shí),向體積為10 l的反應(yīng)器中通入一定量的co和h2o(g),發(fā)生上述反應(yīng),co和h2o(g)的濃度變化如圖所示,則04 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(co)=。 (3)若在500 時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),且co、h2o(g)的起始濃度均為0.020 mol·l-1,該條件下,co的最大轉(zhuǎn)化率為。 (4)若在850 時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時(shí)co和h2o(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:。 (5)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2co2c+o2(h>