河北省某知名中學(xué)高二化學(xué)10月月考試題3

1、唐山一中 高二年級(jí)2018年10月月考化學(xué)試卷說(shuō)明：考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。卷(選擇題 共60分)一選擇題（共15小題，每小題2分，計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是a強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物b強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)c易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子d由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)22so2(g)+o2(g)2so3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（圖中e1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，e2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是a該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)b500、101kpa下，

2、將1molso2(g)和0.5molo2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成so3(g)放熱akj，其熱化學(xué)方程式為2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-2a kj·mol-lc該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能dh=e1-e2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱3下列說(shuō)法不正確的是a在其他外界條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)bnh4hco3（s）=nh3（g）+h2o（g）+co2（g） h=+185.57kj·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以

3、單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)dh<0、s>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行4取20 ml ph=3的ch3cooh溶液，加入0.2 mol·l-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前ch3cooh的電離度為()a0.5% b1.5% c0.1% d1%5在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是a增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，此反應(yīng)的h仍保持不變b增大o2濃度，so2的平衡轉(zhuǎn)化率減小c降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小d升高溫度，so2的轉(zhuǎn)化率一定增大62no2(紅棕色)n2

4、o4(無(wú)色)h<0。將一定量的no2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是ab點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉cd點(diǎn)：v(正)<v(逆)d若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大7下列關(guān)于常溫下ph2的醋酸溶液的敘述正確的是ac(ch3cooh)0.01 mol·l1bc(h)c(ch3coo)c加水稀釋100倍后，ph4d加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離8一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)caco3(s)cao(s)co2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是a

5、將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，co2的濃度為原來(lái)的2倍b增加caco3(s)的量，平衡正向移動(dòng)，co2的濃度增大c將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變d保持容器體積不變，充入he，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行925 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh。下列敘述正確的是a將純水加熱到95 時(shí)，kw變大，ph不變，水仍呈中性b向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)增大，kw變小c向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(h)減小，kw不變，促進(jìn)水的電離d向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，kw不變選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論a其他條件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反

6、應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大b工業(yè)制硫酸中，在so3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使so3的吸收速率增大c在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2nh3(g)n2h4(l)+h2(g)，把容器的容積縮小一半正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d往a、b兩支試管中分別加入等體積5%的h2o2溶液，在b試管中加入23滴fecl3溶液，b試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率10下列由生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是11.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。230時(shí)，該

7、反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2×105。已知：ni(co)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與co反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)ni(co)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是a增加c(co)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50c第二階段，ni(co)4分解率較低d該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成ni(co)4=4生成(co)12moh和roh兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時(shí)，ph變化如圖所示。下列敘述正確的是 a在x點(diǎn)時(shí)，roh完全電離b在x點(diǎn)時(shí)，c(m)>c(r)cmoh是一種強(qiáng)堿d稀

8、釋前，c(roh)10c(moh)13向某密閉容器中加入 0.3 mol a、0.1 mol c 和一定量的 b 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3a(g) b(g)2c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示（t0t1 階段的 c(b)變化未畫出）。下列說(shuō)法中正確的是a 若 t115 s，則用 a 的濃度變化表示t0t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·l1·s1bt1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， a 的轉(zhuǎn)化率為 60%c該容器的容積為2 l，b的起始的物質(zhì)的量為 0.02 moldt0t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3

9、a(g)b(g)2c(g) h50a kj·mol114對(duì)于平衡體系ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) h=b kj·mol-1,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)a的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+np+qb若平衡時(shí)，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，a、b的物質(zhì)的量之比為m：nc保持其它條件不變，升高溫度，d的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的h0。d若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的b，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol15室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molc2h5oh和含1mo

10、lhbr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；c2h5oh+hbr c2h5br+h2o，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，c2h5br和c2h5oh的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是a加入naoh，可增大乙醇的物質(zhì)的量b增大hbr濃度，有利于生成c2h5brc若反應(yīng)物均增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變d若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間二選擇題（共10小題，每小題3分，計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）16某溫度下，相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是a為鹽酸稀釋時(shí)的ph變化曲線bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的

11、導(dǎo)電性強(qiáng)ca點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度17硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，涉及so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450 時(shí)，在一容積為10 l 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:時(shí)間/minn(so2)/moln(o2)/moln(so3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是a010 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(so2)=0.010

12、mol/(l·min)b1520 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等c工業(yè)上常用增加so2的量來(lái)提高o2的轉(zhuǎn)化率d2025 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了o2的物質(zhì)的量18 已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4=nahso42-。某溫度下，向c(h)1×106 mol·l1的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(h)1×102 mol·l1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是a該溫度高于25b由水電離出來(lái)的h的濃度為1×1010 mol·l1c加入nahso4晶體抑制了水的電離d取該溶液加水稀釋1

13、00倍，溶液中的c(oh)減小19在恒容密閉容器中存在平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h。co2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(co2)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的h>0b在t2k時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)d，則一定有正<逆c平衡狀態(tài)a與c相比，平衡狀態(tài)a的c(co)小d若t1k、t2k時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1<k220將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其分解達(dá)到平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得

14、不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：下列說(shuō)法正確的是溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103 mol·l12.43.44.86.89.4a該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b因該反應(yīng)熵變(s)大于0，焓變(h)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行c根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×109d達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小21在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(so2)對(duì)反應(yīng)2so2（g）+o2（g） 2so3(g) h0的影響如圖所示，下列

15、說(shuō)法正確的是a反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行ba、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率最高c上述圖象可以得出，起始so2的量越高得到的混合氣體中so3的體積分?jǐn)?shù)越高da、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)kbkcka22在固定體積的2 l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h>0，測(cè)得c(h2o)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是a5 min時(shí)該反應(yīng)的k值可能小于12 min時(shí)的k值b05 min內(nèi)，v(h2)=0.05 mol/(l·min)c10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)d該反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：5 mi

16、n時(shí)小于12 min 時(shí)的23水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a圖中五點(diǎn)kw的關(guān)系：b>c>adeb若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸c若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的nh4cl固體d當(dāng)處在b點(diǎn)時(shí)，將ph2的硫酸與ph10的koh溶液等體積混合后，溶液顯中性24在1 l恒容密閉容器中充入x(g)和y(g)，發(fā)生反應(yīng)x(g)+y(g)m(g)+n(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(x)n(y)n(m)7000.100.100.098000.200.200.108000.200. 30a9

17、000.100.15b下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(m) =0.05 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用n表示的平均反應(yīng)速率v(n) =0.01 mol/( l·min)b實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.0c實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為60%d實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.0625合成氨的熱化學(xué)方程式為 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4 kj/mol?，F(xiàn)將l mol n2(g)、3 mol h2(g)充入一容積為2 l的密閉容器中，在500下進(jìn)行反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，nh3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是a若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系

18、放出9.24 kj熱量，則h2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示b反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最為m，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙c如圖丙所示，容器i和ii達(dá)到平衡時(shí)，nh3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器i放出熱量與容器ii吸收熱量之和為92.4 kjd若起始加入物料為1 mol n2，3 mol h2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，nh3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示卷（共40分）26（18分）（1）k2cr2o7的水溶液中存在如下平衡：cr2o72-（aq）+ h2o(l)2cro42-（aq）+ 2h+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式_已知：（在水溶液中k2cr2o7為橙紅色，k2cro4為黃色)

19、往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈_色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸，溶液呈_色。（2）在kmno4與h2c2o4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定_來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下kmno4與h2c2o4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和mn2+的離子反應(yīng)方程式：_；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是_（填字母）akmno4溶液中的h+起催化作用b生成的co2逸出，使生成物濃度降低c反應(yīng)中，生成的mn2+起催化作用d在酸性條件下kmno4的氧化性增強(qiáng)（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 i22s2o32-=s4o62-2i，其中na2s2o3溶液均足量）

20、實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積v/ml時(shí)間/sna2s2o3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0vxt3該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_表中vx=_ml，比較t1、t2、t3大小_.27.（9分）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co（g） c（s）+co2（g）。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。aco和co2的濃度之比為11bco和co2的物質(zhì)的量之比不再變化c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d形成amolc=o鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molco鍵向某恒容容器中通入一定量的co發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下co2的物質(zhì)的量濃度c（co2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為_（填

21、“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。向容積可變的某恒壓容器中通入amolco，t時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)平衡，co的體積分?jǐn)?shù)為75%。co的平衡轉(zhuǎn)化率為_。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（co2）=_。28（13分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）nh3催化還原氮氧化物(scr)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示： 圖2是不同催化劑mn和cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_。（2） 改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2co(g)4h2(g)ch3och3 (g)h2o(g)h已知在一定條件下，該反應(yīng)中co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。 a、b、c按由大到小的