九年級(jí)上冊化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-整理

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)課題1空氣一、空氣成分的研究史法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了 “空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5 的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點(diǎn)一）1.裝置圖（見書 P27）2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A. 紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B. （過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5 。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5 。4.原理 : 表達(dá)式：磷 + 氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷）5.

2、注意事項(xiàng)： A. 所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B. 要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C. 裝置的氣密性要好， （否則測量結(jié)果偏?。?，D. 要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大） 。思考 ：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）6.實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能 是 A 紅磷量不足；B 裝置氣密性差；C 未冷卻至室溫就打開止水夾；三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二 ）（按體積分?jǐn)?shù)） ：氮?dú)猓?N2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.9

3、4%，二氧化碳 （ CO2 ）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?？諝獬煞挚谠E: 氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點(diǎn)三 ）1. 純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。2. 混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意 ：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點(diǎn)四 ）1. 氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2. 稀

4、有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五 ）1.造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體(一氧化碳 (CO) 、二氧化氮 (NO 2 )、二氧化硫 (SO 2)和可吸入顆粒物、臭氧等。2. 污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3.被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題： 溫室效應(yīng) （二氧化碳含量過多引起） 、臭氧空

5、洞 （氟里昂的排放） 、酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。4.防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。 核心 是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。 特點(diǎn) ：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。課題2氧氣考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1.色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.4

6、29g/L ，略大于空氣。 （可用向上排空法）3. 溶解性：氧氣不易溶于水。 （可用排水法收集） ，4. 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？键c(diǎn)二 、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。點(diǎn)燃文字表達(dá)式：碳+ 氧氣二氧化碳做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣 中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。在氧氣 中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量

7、、生成一種有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫?qū)嶒?yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（防止瓶底炸裂，并吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣 中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙+ 氧氣點(diǎn)燃P2O5）是固體，不是氣體文字表達(dá)式：磷五氧化二磷注意：五氧化二磷（4. 鐵絲（銀白色固體）在 氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵+ 氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒5.

8、與蠟燭的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣點(diǎn)燃二氧化碳 + 水空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。6.其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：某些物質(zhì)在一定條件下與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供 氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；考點(diǎn)三

9、、氧氣的用途（ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四 、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為： A B E （簡稱“多變一” ）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為： AB A B。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題 3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：

10、利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）考點(diǎn)二 、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A 、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO 2）B 實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過氧化氫二氧化錳水+ 氧氣注： MnO 2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng) ：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反

11、應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D 、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A 、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B 、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：注意： MnO 2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D 、操作步驟：（連）查、 裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

12、 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固 定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 點(diǎn)燃酒精燈加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，導(dǎo)管放在集氣瓶口，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上 (密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）先將導(dǎo)管 移出水面再 停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b). 導(dǎo)氣管伸入

13、發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管。學(xué)習(xí)必備歡迎下載d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；向上排空法驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c(diǎn)三 、催化劑：1.概念： 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速

14、率（加快或減慢），但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2.特點(diǎn)：一改變（反應(yīng)速率）、二不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、也不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3.二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。常見的元素符號(hào)：120 號(hào)：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧 氟氖， 鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣,H He Li Be BCNOFHeNaMgAlSiPS ClAr K Ca其他需記住的：錳鐵銅鋅銀，鋇鉑金汞碘MnFeCuZnAgBaPtAuHgI常見物質(zhì)的化學(xué)式：氫氣： H2 氮： N2氧氣： O22 5 、二氧化硫：2 、二氧化錳：2一氧化碳： CO 、二氧化碳