河北省某知名中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期第10周周考試題2

1、河北省衡水中學(xué)2018屆高三化學(xué)下學(xué)期第10周周考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h1o16c12n14s32f19cl35.5 br80i127si28na23k39ca 40mg24al27fe56cu64ag108zn65ba137 mn55pb207卷（126 分）7下列有關(guān)化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是a道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動作用 b門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表 c人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚 d化石燃料的使用，極大地促進了生產(chǎn)力的發(fā)展，但同時又伴生著

2、能源危機和環(huán)境問題8設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是a常溫常壓下，1.8g 甲基(cd3)中含有的中子數(shù)為 nab標準狀況下，11.2l 乙烯和環(huán)丙烷(c3h6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為 3nac過量銅與含 0.4 mol hno3 的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于 0.2nad常溫下，1l ph=9 的 ch3coona 溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為 1×10na9四個課外活動小組為完成實驗?zāi)康?，均設(shè)計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中 一個活動小組設(shè)計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是10位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，

3、其原子序數(shù)依次增大，原子半徑 r(丁) > r(乙) >r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最 外層電子數(shù)的 3 倍。據(jù)此推斷，下述正確的是a丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵b由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵 c由甲和丙兩元素組成的分子不止一種 d乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)11北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道 微生物可降解聚苯乙烯（ps），蠟蟲可降解聚乙烯（pe）。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是a在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯

4、乙烯 斷裂碳碳雙鍵b在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯 直接降解為 co2 分子c在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯 發(fā)生降解，分子量降低d聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有 烯烴的性質(zhì)12某學(xué)習(xí)小組為了探究原電池反應(yīng)，做了如下實驗：將 al 片和 zn 片插入到 na2so4 溶液中，裝置 如下圖。操作現(xiàn)象i 接通電流計接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒有明顯現(xiàn)象。ii 向溶液中加入 50ml2mol/l h2so4開始時指針仍向右偏，al、zn 表面均產(chǎn)生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，al、zn 表面均產(chǎn)生大量氣泡。下列說法不正確的是a. i 中指針向右偏時，al 的電極反應(yīng)為：o

5、2 + 4e- +2h2o = 4oh-b. ii 中開始時， zn 做負極，so4向 zn 極移動c. ii 中半分鐘后，裝置中的反應(yīng)為 al 的析氫腐蝕和 al 的化學(xué)腐蝕共存d. 從上述實驗中可以得出，al 在 h2so4 中的還原性強于在 na2so4 中13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a.圖 1 表示 i lph=2 的 ch3cooh 溶液加水稀釋至 vl，ph 隨 igv 的變化b.圖 2 表示不同溫度下水溶液中 h+和 oh-濃度的變化的曲線，圖中溫度 t2>t1c.圖 3 表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，nh3 的平衡體積分數(shù)隨 h2 起始體積分數(shù)（n2 的起始量恒定）

6、的變化，圖中 a 點 n2 的轉(zhuǎn)化率小于 b 點d.圖 4 表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng) 2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)，o2 的平衡濃度與容器容積的關(guān)系26印刷銅制電路板的蝕刻液選取和回收再利用一直是研究的熱點。(1)fecl3 溶液一直作為傳統(tǒng)的蝕刻液。蝕刻過程屮的離子方程式為 。蝕刻結(jié)束后，可以通過兩步先分離出銅，再實現(xiàn) fecl3 溶液再生。i.第 1 步所加試劑和操作分別為 。ii.第 2 步轉(zhuǎn)化可加入的物質(zhì)是 _(填一種即可)。(2)h2o2 也常用來做銅制電路板蝕刻液，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性蝕刻液。應(yīng)用 酸性蝕刻液(hclh2o2)，

7、產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為 。回收微米級 cu2o 過程中，加入的試劑 a 是 _(填字母)。a.fe 粉b.葡萄糖c.nacl 固體d.酸性 kmno4 溶液回收 cu2(oh)2co3 的過程屮需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度髙于80時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是 。(3)與常規(guī)方法不同，有研究者用 hclcucl2 做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會產(chǎn)生大量含 cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石 bdd 電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(ho·)，請寫 出 bdd 電極上的電極反應(yīng) ，進一步 溶

8、液中反應(yīng)可實現(xiàn)蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子 方程式 。27. 一氯甲烷是一種重要化工原料，常溫下它是無色有 毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、ccl4 等 (1)甲組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一 氯甲烷。 無水 zncl2 為催化劑， a 瓶中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 ，如果實驗時 a 瓶加熱時間過長，最終 在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是 。裝置 b 的主要作用是 。收集到的 ch cl 氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的 v ml c mol·l1 naoh 溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用 c2 mol·l鹽酸標準液對吸收液進行反滴定，

9、最終消耗 v2 ml 鹽酸。則所收集ch3cl 的物質(zhì)的量為 mol。(已知：2ch3cl3o22co22h2o2hcl)(2)乙組同學(xué)選用甲組裝置 a、b 和如圖所示的部分裝置檢驗 ch3cl 中的氯元素(已知：一鹵代烷一般 要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 a、b、 。通入一段時間的 ch3cl 氣體，打開裝置 d 中分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試 劑是 。能證明 ch3cl 中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是 ?；瘜W(xué)鍵cclcbr鍵能(kj·mol1)330276(3)查閱資料可知：agno3 的乙醇溶液可以檢驗 ch3

10、x 中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：ch3x 通入 agno3 的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：ch3cl 和 ch3br 的混合氣體通入 agno3 的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原 因：。設(shè)計實驗證明 ksp(agcl)>ksp(agbr)： (簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和 結(jié)論)。28. 二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由 co2 制取 c 的太陽能工藝如圖 1 所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中6，則fexoy 的化學(xué)式為。(2)工業(yè)上用 co2 和 h2 反應(yīng)合成二甲醚。已知：co2(g)

11、3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h153.7 kj·mol ch3och3(g)h2o(g)=2ch3oh(g)h223.4 kj·mol ，則 2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(g)h3 kj·mol 。(3)一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_(填代號)a逆反應(yīng)速率先增大后減小bh2 的轉(zhuǎn)化率增大c反應(yīng)物的體積分數(shù)減小d容器中減小在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，co2 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖 2 所示。t1 溫度下，將 6 mol c

12、o2 和 12 mol h2 充入 2 l 的密閉容器中，5 min 后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則 05 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(ch3och3) 。上述合成二甲醚的過程中提高 co2 的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 (回答 2 點)。(4)常溫下，用氨水吸收 co2 可得到 nh4hco3 溶液，在 nh4hco3 溶液中，c(nh4 ) (填“>”“<”35化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分） 硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài) ca 原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，該能層為次外層時最多可以容納 的電子數(shù)為 。元素 ca 和

13、s 相比，第一電離能較大的是 （填元素符號）。（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長， 較短的是 （填元素符號）。（3）h2s 和 h2o 分子構(gòu)型都為 v 形，中心原子的雜化形式都是 ，但 h2o 分子鍵角大于 h2s 分子，原因是 。10周周測化學(xué)參考答案 7-13 b c c c c d c 26、（15分）27、(14分，前六個空每空一分，后四個空每空兩分)28、（14分，每空兩分）(1)fe3o4(2)130.8(3)b0.18 mol·l1·min1增大投料比、增大壓強、降低溫度等(4)>1.25×

14、103了生成物，平衡逆向移動，c項錯誤；容器中減小，可能是移出了co2，平衡逆向移動，d項錯誤。t1溫度下，將6 mol co2和12 mol h2充入2 l的密閉容器中，根據(jù)圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，即消耗二氧化碳6 mol×60%3.6 mol，生成二甲醚1.8 mol，v(ch3och3)0.18 mol·l1·min1。(4)根據(jù)電離常數(shù)及“越弱越水解”知水解程度：nh<hco，則c(nh)>c(hco)；平衡常數(shù)k1.25×103。 35選修3·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分，標記為兩分，其余一分）(1) n 18 s (

15、2) k (3) sp3雜化 o元素電負性大于s元素，分子中o-h鍵電子對的電子云更偏向中心o原子，使斥力增大，鍵角增大 （2分）(4) 鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 (5) > r(ca2+)>r(mn2+)>r(mg2+) （2分） 0.184 （2分） 0.100 （2分）【解析】(1)ca是20號元素，核外有4個電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號是n，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，次外層不超過18個電子；第一電離能smgca，第一電離能較大的是s，故答案為：n；18；s；(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，紫色的輻射波長比紅色短，答案為：k

16、；(3)h2s和h2o分子構(gòu)型都為v形，中心原子的雜化軌道數(shù)目都是4，都采用sp3雜化；o元素電負性大于s元素，分子中o-h鍵電子對的電子云更偏向中心o原子，使斥力增大，鍵角增大，導(dǎo)致h2o分子鍵角大于h2s分子，故答案為：sp3雜化；o元素電負性大于s元素，分子中o-h鍵電子對的電子云更偏向中心o原子，使斥力增大，鍵角增大；(4) 鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，故答案為：鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱；(5) 由表可知，相同金屬的晶胞參數(shù)中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(s2-)r(o2-)；根據(jù)不同金屬氧化物的晶胞參數(shù)，r(mg2+)、r(ca2+)、r(mn2+)由大到小的的順序為r(ca2+)>r(mn2+)>r(mg2+)；因為s2-是面心立方最密堆積方式，面對角線是s2-半徑的4倍，即4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；cas也屬于nacl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=2r(s2-)+2r(ca2+)，則