第二節(jié)離子反應2

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子反應問：問： 根據(jù)初中所學的知識，哪些物質在什根據(jù)初中所學的知識，哪些物質在什 么情況下可以電離出自由移動的離子？么情況下可以電離出自由移動的離子？ 可通過什么方法檢驗這些物質是否電可通過什么方法檢驗這些物質是否電 離？離？ 物質溶解于水的電離過程可用什么方物質溶解于水的電離過程可用什么方 程式來表示？程式來表示？小結：小結：1 1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自 由移動的離子。由移動的離子。2 2、可通過其水溶液是否導電來檢驗物、可通過其水溶液是否導電來檢驗物 質是否電離出自由移動的離子質是否電離出自由移動的離子3 3、電離可用電離方

2、程式來表示。、電離可用電離方程式來表示。一、電解質和非電解質：一、電解質和非電解質：電解質：在電解質：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠導電的夠導電的化合物化合物。非電解質：無論是固態(tài)或是水溶液非電解質：無論是固態(tài)或是水溶液都都 不導電不導電的化合物。的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等想一想：想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？質？哪些能導電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)nacl nacl o o2 2 h h2 2soso4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 kohkoh水溶液水溶液熔

3、融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的knokno3 3葡萄糖葡萄糖電解質：電解質：非電解質：非電解質：能導電：能導電：啟示：啟示：1 1、能夠導電的物質、能夠導電的物質不一定不一定全是電解質。全是電解質。2 2、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動的離子。下才能有自由移動的離子。3 3、電解質有、電解質有強強、弱弱之分。之分。幾種電解質溶液的導電能力有什么不同？幾種電解質溶液的導電能力有什么不同？為什么？為什么？1 1、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中 離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關。離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關。2 2、在溶液的體

4、積、濃度以及溶液中陰（或、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導電能力強的溶液里能夠自由移動的離導電能力強的溶液里能夠自由移動的離 子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠 自由移動的離子數(shù)目多。自由移動的離子數(shù)目多。二、強電解質和弱電解質：二、強電解質和弱電解質：閱讀閱讀 p p14-1514-15強電解質：在水溶液里全部電離成離子的強電解質：在水溶液里全部電離成離子的 電解質。電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質。離成離子的電解

5、質。強電解質強電解質弱電解質弱電解質物質結構物質結構電離程度電離程度溶液時溶液時微粒微粒導電性導電性類別類別離子化合物，離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱大多數(shù)鹽、強酸、大多數(shù)鹽、強酸、 強堿強堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水三、離子反應：三、離子反應：cusocuso4 4溶液與溶液與baclbacl2 2溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質實質是：是：soso4 42-2- + ba + ba2+2+ = baso = baso4 4用實際參加反應的離子符號表示離子用實際參加反應的離子符

6、號表示離子反應的式子叫反應的式子叫離子方程式離子方程式。如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？1 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2agno2agno3 3 + cucl + cucl2 2 = 2agcl+ cu(no = 2agcl+ cu(no3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質寫成的物質寫成離子離子形式，形式， 難溶或難電離難溶或難電離的物質以及氣體等仍用的物質以及氣體等仍用化學化學 式式表示。表示。2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2

7、+2+2no+2no3 3- -3 3、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子 個數(shù)和電荷總數(shù)個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等：2ag2ag+ + + 2cl+ 2cl- - = 2agcl = 2agclagag+ + + cl+ cl- - = agcl = agcl練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：1 1

8、、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和h h+ + + oh + oh- - = h = h2 2o o2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液h h+ + + oh + oh- - = h = h2 2o o3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸h h+ + + oh + oh- - = h = h2 2o o4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸cu(oh)cu(oh)2 2 + 2h + 2h+ + = cu = cu2+2+ + 2h + 2h2 2o o啟示啟示: :離子方程式不僅可表示一定物質間離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可

9、的某個反應，而且可表示所有同一表示所有同一類型的離子反應類型的離子反應。例：書本例：書本 p p1717練：把下列化學方程式改寫成離子方程式：練：把下列化學方程式改寫成離子方程式：1.2fecl1.2fecl2 2+cl+cl2 2=2fecl=2fecl3 32fe2fe2+2+cl+cl2 2=2fe=2fe3+3+2cl+2cl- -2.br2.br2 2+so+so2 2+2h+2h2 2o=2hbr+ho=2hbr+h2 2soso4 4brbr2 2+so+so2 2+2h+2h2 2o=4ho=4h+ +2br+2br- -+so+so4 42-2-3.kclo3.kclo3 3

10、+6hcl=3cl+6hcl=3cl2 2+kcl+3h+kcl+3h2 2o ocloclo3 3- -+5cl+5cl- -+6h+6h+ +=3cl=3cl2 2+3h+3h2 2o o溶液中常見的離子反應：溶液中常見的離子反應：離子互換的非氧化還原反應：離子互換的非氧化還原反應：有難溶物、難電離物及揮發(fā)有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質性物質離子間的氧化還原反應：離子間的氧化還原反應：氧化劑、還原劑越強，離子氧化劑、還原劑越強，離子 反應越完全反應越完全書寫離子方程式應注意的問題：書寫離子方程式應注意的問題：凡非溶液中進行的反應一般不能寫凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方程式。離子方

11、程式。如：如：nhnh4 4clcl固體與固體與ca(oh)ca(oh)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學方程式。即：寫化學方程式。即：2nh2nh4 4cl(cl(固固)+ca(oh)+ca(oh)2 2( (固固)=cacl)=cacl2 2+2nh+2nh3 3+2h+2h2 2o o單質、氧化物在離子方程式中一律寫單質、氧化物在離子方程式中一律寫 化學式；弱酸化學式；弱酸(hf(hf、h h2 2s s、hclohclo、h h2 2soso3 3 等等) )、弱堿、弱堿(nh(nh3 3h h2 2o)o)等難電離物質寫等難電離物質寫 化學式；難溶于水的物質化學式；難

12、溶于水的物質( (如如cacocaco3 3、 basobaso3 3、fesfes、basobaso4 4、fe(oh)fe(oh)3 3等等) )寫寫化化 學式。學式。練：寫出下列反應的離子方程式：練：寫出下列反應的離子方程式：1 1、soso2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶氣體溶于足量氫氧化鈉溶液液soso2 2 + 2oh+ 2oh- - = so= so3 32- 2- + h+ h2 2o o2 2、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸nhnh3 3h h2 2o+ho+h+ +=nh=nh4 4+ +h+h2 2o o3 3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應hcohc

13、o3 3- -+h+h+ +=h=h2 2o+coo+co2 2多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、nanahcohco3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：hcohco3 3- -+h+h+ +=h=h2 2o+coo+co2 22 2、k kh hsoso4 4與與baclbacl2 2反應反應: :soso4 42-2-+ba+ba2+2+=baso=baso4 4對于對于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學式。學式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有

14、微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成，應寫成離子形式離子形式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。操作順序或反應物相對量不同時操作順序或反應物相對量不同時 離子方程式不同。離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入ca(hcoca(hco3 3) )2 2溶溶液液caca2+2+hco+hco3 3- -+oh+oh- -=caco=caco3 3+h+h2 2o o2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入ca(hcoca(hco3 3) )2 2溶液溶液caca2+2+2hco+2hco3 3- -+2

15、oh+2oh- -=caco=caco3 3+co+co3 32-2-+2h+2h2 2o o思考思考: :nanahcohco3 3溶液溶液與與ca(oh)ca(oh)2 2溶液混合溶液混合? ? khso khso4 4溶液與溶液與ba(oh)ba(oh)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、nahconahco3 3少量時：少量時：caca2+2+hco+hco3 3- -+oh+oh- -=caco=caco3 3+h+h2 2o o nahconahco3 3過量時：過量時：caca2+2+2hco+2hco3 3- -+2oh+2oh- -=caco=caco3 3+co+co3 3

16、2-2-+2h+2h2 2o o2 2、khsokhso4 4少量時：少量時：baba2+2+so+so4 42-2-+h+h+ +oh+oh- -=baso=baso4 4 +h+h2 2o o khso khso4 4過量時：過量時：baba2+2+so+so4 42-2-+2h+2h+ +2oh+2oh- -=baso=baso4 4+2h+2h2 2o o離子共存問題：離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應，意一個條件就會發(fā)生離子反應， 離子之間便不能在溶液中大量共離子之間便不能在溶液中大量共 存。存。生成難溶物或微

17、溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：baba2+2+與與coco3 32-2-、agag+ +與與brbr- -、 caca2+2+與與soso4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質：生成氣體或揮發(fā)性物質：如：如：nhnh4 4+ +與與ohoh- -、h h+ +與與coco3 32-2-、hcohco3 3- -、s s2-2- hs hs- -、soso3 32-2-、hsohso3 3- -等等生成難電離物質：生成難電離物質：如：如：h h+ +與與acac- -、coco3 32-2-、s s2-2-、soso3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；ohoh- -與與nhnh4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿； h h+ +與與ohoh- -生成水生成水發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：氧化性離子氧化性離子( (如如fefe3+3+、nono3 3- -、cloclo- -、mnomno4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離