浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專(zhuān)題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.2 常見(jiàn)金屬性質(zhì)比較學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1

1、常見(jiàn)金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、對(duì)照學(xué)習(xí)鈉、鎂、鋁等金屬的性質(zhì)，了解其差異性和相似性?！局R(shí)整理】鈉（na）鎂(mg)鋁(al)最外層電子數(shù)還原性（失去電子的能力）還原性的強(qiáng)弱順序：na mg al 物理性質(zhì)的特點(diǎn)質(zhì)軟，熔點(diǎn)低密度小，熔點(diǎn)高與o2反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同與cl2反應(yīng) 與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)與冷水、熱水都不反應(yīng)與酸的反應(yīng)（以鹽酸的反應(yīng)為例）與鹽酸、硫酸等非氧化性酸反應(yīng)的劇烈程度：na mg al，產(chǎn)物均有h2放出。1mol的na與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的h2的n為 ，1mol的mg與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的h2的n為 ，1mol的al與足量的鹽酸反

2、應(yīng)，產(chǎn)生的h2的n為 ， 1mol的na、mg、al分別與少量的鹽酸反應(yīng)：na與酸反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，所以全部反應(yīng)完，產(chǎn)生 h2。但是mg、al只能與少量的酸反應(yīng)放出氫氣，由于mg與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)也比較緩慢，所以基本忽略。因此，mg，al與酸反應(yīng)產(chǎn)生的h2的量主要有鹽酸的量決定。 與堿反應(yīng)（以naoh溶液的反應(yīng)為例）na與堿不反應(yīng)mg 不與堿反應(yīng)相同物質(zhì)的量的al分別與鹽酸和naoh完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和naoh的物質(zhì)的量之比為： ；產(chǎn)生的h2的物質(zhì)的量之比為 與鹽反應(yīng)（以cuso4溶液的反應(yīng)為例）鈉與某些鹽在熔融狀態(tài)下才能置換出金屬，例如： 在水溶液中先與 反應(yīng)，生成naoh再

3、與鹽反應(yīng)，例 mg、al 能將活潑性不如它們的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) na、mg、al各自的特征反應(yīng)與n2反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 與co2反應(yīng) na、 mg 、al的制備na、mg、al的運(yùn)用6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375【鞏固練習(xí)】國(guó)際鋁業(yè)協(xié)會(huì)(ia

4、i)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加215 000噸，至216.4萬(wàn)噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是()a鋁是地殼中含量最多的元素 b在常溫下，鋁能與naoh溶液反應(yīng)c鋁是一種比較活潑的金屬 d在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑將鋁投入到一定量的naoh溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（ ） a1/3 molb1 molc2 mold2/3 mol通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()ana2o bfe3o4 cmno2 dv2o5某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是 ()amg bal

5、 czn dag將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml 1 mol·l1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 ()a123 b632 c311 d111等量的al分別加入0.3 l 1 mol·l1的鹽酸和naoh溶液中，生成氫氣的體積比為12，則加入al的質(zhì)量為()a2.7 g b5.4 g c8.1 g d10 g一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的naoh溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 l的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()a11 b25 c32 d35下列物質(zhì)與al單

6、質(zhì)不反應(yīng)的是()anaoh溶液 bcuo cmgcl2溶液 dcuso4溶液下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()a鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) b鋁不能與氯氣反應(yīng)c鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿 ，且都放出h2d加熱條件下，鋁與濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是anaoh bh2so4 c蔗糖 dnacl相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是()a投入到足量水中 b投入到足量鹽酸中c投入到足量cuso4溶液中 d用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()amgco3與鹽酸反應(yīng)：co2h=co2h2o

7、bmg(oh)2與h2so4反應(yīng)： mg22oh2hso=mgso42h2oc鎂與醋酸反應(yīng)：mg2h=mg2h2d工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備mg(oh)2： ca(oh)2mg2=mg(oh)2ca2下列關(guān)于鎂和二氧化碳的反應(yīng)描述不正確的是()amgo是還原產(chǎn)物 b1 mol co2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子4 molc鎂是還原劑d此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色粉末和黑色固體在下列溶液中分別放入鎂片，過(guò)一會(huì)兒再把鎂片取出，能使鎂片質(zhì)量增加的溶液是()a氯化鎂溶液 b氫氧化鈉溶液 c鹽酸 dcucl2溶液除去nacl溶液中的mg2，可加入()a石灰乳 bkoh溶液 cnaoh溶

8、液 dna2so4溶液把a(bǔ)l和fe3o4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） a13 b98 c34 d43鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約為1.8×1015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使mgso4完全轉(zhuǎn)化為mg(oh)2，可以加入過(guò)量試劑，試劑最好選用_ (2)加入試劑后，能夠分離得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(4)無(wú)水mgcl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生cl2和