第九講化學(xué)平衡計算、等效平衡、平衡圖像

1、第九講 化學(xué)平衡計算、等效平衡、平衡圖像【基礎(chǔ)】一、化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的計算一般涉及到各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強等，化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。說明：反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在； 由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度 呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。 起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。通常的思路是寫出平衡式，列出相

2、關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關(guān)系，列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。如對以下反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有：(1)K(2)對于反應(yīng)物：n(平)n(始)n(變)；對于生成物：n(平)n(始)n(變)。(3) c平(A)。(4) (A)平×100%，(A)(B)。

3、(5) (A)×100%。(6) 。 （恒溫、恒容時）V(平) /V(始) （恒溫、恒壓時）(7)(混) (g· L1)。(8) (g· mol1)?！纠?】 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D66%【例2】 在100 時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L1。在60 s

4、時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1B在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%【練習(xí)1】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后

5、，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)830 時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有_(選填字母)ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830 時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是_?！揪毩?xí)2】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)，已知

6、加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后生成了a mol C，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是_(用a表示)。(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為_ mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)_(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C_ mol。二、等效平衡在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）只是開始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達平衡后，任何相同組分的

7、質(zhì)量分數(shù)（體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。切記的是組分的百分數(shù)相同，包括體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量百分數(shù)，而不僅僅是指濃度相同，因為同一組分百分數(shù)相同時其濃度不一定相等。1、 定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。（等同平衡：所有方面完全對應(yīng)相同） 在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（各物質(zhì)的體積分數(shù)相同，容器體積、混合氣體的也相同

8、，但各物質(zhì)的濃度，物質(zhì)的量，混合氣體的密度，體系的壓強，氣體的反應(yīng)速率等均不同且成比例）2、 定溫（T）、定壓（P）條件下的等效平衡 在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。（各物質(zhì)的體積分數(shù)相同，同時各物質(zhì)的濃度，混合氣體的密度，體系的壓強，氣體的反應(yīng)速率，混合氣體的等也相同，但氣體的物質(zhì)的量和容器的體積不同且成比例）【注意】準確掌握等效平衡規(guī)律的關(guān)鍵是：（1） 看條件，是恒溫恒容，還是恒溫恒壓（2） 看可逆反應(yīng)的特點，反應(yīng)前后氣體體積有無變化（3） 看平衡等效的要求，如：平衡濃度相等，還是平衡

9、體系中某物質(zhì)的分數(shù)相等（4） 看起始加入量與計量數(shù)是否一致，是投料相同，還是投料比相同。（5） 分析方法：一邊倒法，有時會用到極端假設(shè)，還有原子守恒等效平衡解題技巧（I類）同T、V，V0，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當。（一邊倒，初始加入反應(yīng)物的量完全一樣）（平衡狀態(tài)完全一樣）【例1】在一定溫度下，把4molA氣體和5molB氣體通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g) 當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c、d取不同的

10、數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c= ，d= 。 （2）若a=1，則c= ，d= 。（3）a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是（請用方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c） 【練習(xí)1】 某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2、3molH2，使反應(yīng)N23H22NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol，維持溫度和容器體積不變，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量（mol）。如果x、y、z取不同的

11、數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若x=0，y=0，則z= 。 （2）若x=0.75，則y= ，z= 。（3）x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是（用含x、y、z的關(guān)系式表示） 。 （II）同T、V，V0, 建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料比相當。（一邊倒，初始加入反應(yīng)物的量成比例）（各物質(zhì)的體積分數(shù)相同，容器體積、混合氣體的也相同，但各物質(zhì)的濃度，物質(zhì)的量，混合氣體的密度，體系的壓強，氣體的反應(yīng)速率等均不同且成比例）【例2】 在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)3Z(g

12、)，已知加入1molX和3molY，達到平衡時生成amolZ。（1）在相同實驗條件下，若加入2molX和6molY，達到平衡時，生成的Z的物質(zhì)的量為 mol。（2）在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molX和8molY，若要求在達到平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入0.5molX，則還需加入 molY 和 molZ，才能使達到平衡時混合氣體中Z為0.9amol?！揪毩?xí)2】 在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H2和2 mol Br2時

13、，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr(g)物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5 a(3)mn(n2m)（III）同T、P，對于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。（一邊倒，初始加入反應(yīng)物的量成比例）【例3】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_ mol。（2）若開始時放入3mol A

14、和3mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=_，y=_。平衡時，B的物質(zhì)的量_（填編號）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行

15、比較_（填編號）。作出此判斷的理由是_。（甲）a>b（乙）a<b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小【鞏固練習(xí)1】在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達平衡時，c(C)=w mol/L。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進行反應(yīng)，仍可使平衡時c(C)=w mol/L的是（）A. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD.C. 2molA+1molB3molC+1molD. D. 1molA+0.5molB.【鞏固練習(xí)2】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)

16、：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·L1，下列敘述中不正確的是 Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40% CB的平衡濃度為0.8 mol·L1 DD的體積分數(shù)為20%【鞏固練習(xí)3】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+ 3B（g） 2C（g），若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10，下列推斷正確 （ ）原混合氣體體積為1.2VL； 原混合氣體的體積為1.1VL； 反應(yīng)達平衡時氣體A消耗0.05VL； 反應(yīng)達平衡時

17、氣體B消耗掉0.05VL。 A B C D【鞏固練習(xí)4】（2012東北三校二模）可逆反應(yīng) 2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) H=- H KJmol(H0)（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4molA , 2molB，乙中充入1molA，0. 5 molB，3 mol C和1. 5molD，達平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.4，回答下列問題： 若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x，平衡時B的體積分數(shù)為，乙中反應(yīng)開始時向進行（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。 若x值與中相同，只改變乙中充人D的量，欲使反應(yīng)維持向中方向進行且平衡時C的體

18、積分數(shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是。（2)若x3，一定溫度度下，將2molA，1molB充入體積為V的恒容容器甲，將6 mol C ， 2mol D充人體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題： 達平衡時，甲中壓強乙中壓強（填“”、“”或“”）。從乙中移走3moIC，再次平衡后，甲中C的濃.乙中C濃度（填“”、“”或“”）。達平衡時，甲容器放出的熱量為H1，乙容器中吸收熱量為H2，已知H14H2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。W甲：W乙?！疽c難點】圖象題是化學(xué)平衡中的常見題型，是勒沙特列原理等化學(xué)平衡知識在直角坐標系中的直觀反映。同時，它又是化學(xué)平

19、衡的重點、難點，學(xué)生的疑惑點、失分點。怎樣解決有關(guān)圖象問題呢? 一、圖象題的一般解題方法：1牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動，在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。2對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：（1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關(guān)的規(guī)律掛鉤。（2）看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v（吸）>v

20、(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。（4）注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。3對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：（1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點、

21、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平，數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。（6）定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 （7）化學(xué)反應(yīng)速率往往隱含在平衡圖像中，曲線斜率大，表示速率快，相應(yīng)的條件可能是溫度高或壓強大或是使用了催化劑。二、圖象題的類型1物質(zhì)的量（或濃度） 時間圖象（圖像描述可逆反應(yīng)達平衡的過程）此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況

22、【例1】 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)【練習(xí)】圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2、速率時間圖象此類圖象定性地揭示了v（正）、v（逆）隨時間

23、（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向【例1】 某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2 2（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。 加催化劑對速率影響的圖象是（） 升溫對速率影響的圖象是（） 增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（） 增大的濃度對速率影響的圖象是（） 【練習(xí)1】 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆

24、非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體【練習(xí)2】 已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92KJ/mol在一定條件下達到化學(xué)平衡?，F(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是（ ） 3、含量（轉(zhuǎn)化率）時間溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征【例1】 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）B（g）C（g）；H，A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，H>0 BT1T2，H>0 CT1T2

25、，H<0 DT1T2，H<0【練習(xí)1】 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）nC（g）；H<0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3【例2】反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)+H，在不同溫度及壓強下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ）  【練習(xí)2】對于可逆反應(yīng)（）（） （）（）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)與溫度或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ） 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 使用催化劑

26、可使D%有所增加 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù) B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動0.90.60.40.34BCA物質(zhì)的量（mol）時間t10()【練習(xí)3】T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B在（t1+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V(A)%變化范圍為25%<

27、;V(A)%<40%D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大4轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分數(shù)等）壓強、溫度圖象 該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強（1）根據(jù)圖像判斷反應(yīng)特征，這類圖像題中有涉及三個量，通常用定一議二法（等壓線或等溫線），先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系.【例1】有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱，【練習(xí)1】對于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；H<0，下列圖象正確的

28、是 （ ）（雙選）【練習(xí)2】 由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（雙選）A.反應(yīng)物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（2）根據(jù)圖像判斷平衡狀態(tài)【例2】 如圖，條件一定時，反應(yīng)：2（正反應(yīng)為放熱）中NO的含量與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且的點是（ ） A. a B. b C. c D. d5. 速率溫度（壓強）圖像描述平衡移動時正逆v的變化（關(guān)鍵是圖中交點）【例1】符合圖象（右圖）的反應(yīng)為（）（） （）（） 3（）（l） 2（l）（） 4（

29、）5（） 4（）6（） （）（） 2（）【練習(xí)2】 對于可逆反應(yīng)A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H<0，下列圖象中正確的是 （ ）（雙選）【課后練習(xí)】一、選擇題1如下圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）2對達到平衡的可逆反應(yīng)X + Y W + Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的狀態(tài)可能是（ ）AZ，W為氣體，X，Y中之一為氣體BZ，W中之一為氣體，X，Y為非氣體CX，Y，Z，W皆為氣體DX，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3反應(yīng)m

30、A(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ）A 到平衡后，加入催化劑則C%增大B達到平衡后，若升溫，平衡左移C化學(xué)方程式中n < e+fD達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動4反應(yīng) aA(g) + bB(g) cC(g); H，生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和H值符合圖象的是（ ）Aa+b<c H>0 B.a+b>c H<0 C.a+b<c H<0 D.a+b=c H>05某可逆反應(yīng)L（s）+G(g) 3R(g); H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）A平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù) B達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量