水的電離與PH值

1、.第8章 8.21(2010·山東德州模擬)純水在25 時的氫離子濃度與90 時的氫離子濃度的關系是()A大于B等于C小于D不能肯定答案：C解析：水的電離過程是吸熱的，所以90 時純水電離出的c(H)和c(OH)比25 時純水電離出的c(H)和c(OH)大。2(2009·河南)常溫時，以下4種溶液pH最小的是()A0.01 mol·L1醋酸溶液B0.02 mol·L1醋酸與0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合液C0.02 mol·L1醋酸與0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的N

2、aOH溶液等體積混合液答案：A解析：B項中醋酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量濃度等體積混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈堿性，pH最大；C項經(jīng)反應后，醋酸剩余，溶液體積加倍，余下醋酸的濃度為0.005 mol·L1，CH3COONa電離產(chǎn)生的CH3COO抑制醋酸的電離，使pH大于A項中的pH；D項pH2的鹽酸與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，其pH等于7，綜上所述，只有A項正確。3(2010·青島模擬)下列各組比較中，前者比后者大的是()A25 時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度B25 時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物

3、質(zhì)的量濃度C同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力D25 時，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度答案：C解析：A項，同溫度pH相等的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度相等；B項，同溫度pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相比，后者大；C項，導電能力與溶液中的離子濃度有關，同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力，前者大；D項，HCl電離出的H能抑制水的電離，F(xiàn)eCl3水解能促進水的電離，同溫度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度，后者大。4用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖從下表中選出正確選項()錐形瓶中溶液

4、滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙答案：C5(2010·廣東茂名)已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 )，水的離子積KW1×1012。下列說法正確的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案：A解析：0.05

5、mol·L1的H2SO4溶液中c(H)0.10 mol·L1，pH1。6(2010·杭州模擬)下列敘述正確的是()ApH3的酸溶液稀釋100倍后pH5B在相同溫度下，pH3的溶液和pH5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定等于正鹽的pHD碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60 時的pH答案：B解析：A項，pH3的酸溶液稀釋100倍后，若為強酸，則pH5，若為弱酸pH<5。B項，pH3的溶液，c(H)103 mol·L1，pH5的溶液c(H)105，前者氫離子濃度是后者的100倍。C項酸式鹽為多元弱

6、酸酸式鹽，以電離為主的小于以水解為主的，正鹽的pH。D項，溫度升高能促進水解，同濃度的碳酸鈉溶液的pH,60 時大于室溫時。7下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a_1×1014(填“>”“<”或“”)，做此判斷的理由是_。(2)25 時，某Na2SO4溶液中c(SO42)5×104 mol·L1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2時，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1

7、的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1 V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。答案：(1)>溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大(2)1 0001(3)911c(Na)>c(SO42)>c(H)>c(OH)解析：(1)25<t1<t2，溫度升高，促進水的電離，c(H)c(OH)>1×107 mol·L1，所以KW>1×1014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)2×5×104 mol·L11×103 mo

8、l·L1，稀釋10倍后，c(Na)1×104 mol·L1，此時溶液為中性，c(OH)1×107 mol·L1，所以c(Na)c(OH)104 mol·L1107 mol·L11 0001。(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計算式：102 mol·L1，解得V1V2911，根據(jù)Na2SO4的化學組成及反應后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na)>c(SO42)>c(H)>c(OH)。8(2010·湖北宜昌調(diào)研)向等體積為pHa的鹽酸和pHb的醋酸溶液中分別加入100

9、mL pH12的NaOH溶液，充分反應后，兩溶液均呈中性。則：(1)a與b的關系為a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應后，產(chǎn)生H2的體積關系為V(H2)鹽酸_V(H2)醋酸；反應完成所需時間t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1 mol·L1解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分電離出H和CH3COO，還存在大量CH3COOH分子。n(NaOH)0.1 L×0.01 mol·L10.001 mol，

10、NaOHHCl=NaClH2O，n(HCl)0.001 mol，V(aq)×10a mol·L10.001 mol，V(aq)10a3 L。假設：醋酸中H正好與氫氧化鈉完全中和，則溶液中CH3COOH會繼續(xù)電離出H，導致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必須使氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸已電離出的H的物質(zhì)的量，即有10a3×10b<103，a3b<3，a<b。(2)假設醋酸與氫氧化鈉全部轉化成醋酸鈉，溶液呈堿性，說明要使反應后溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此可知，等體積的該鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鋅

11、完全反應，鹽酸產(chǎn)生的氫氣量較少；醋酸是弱酸，鹽酸是強酸且a<b即c(H)鹽酸大于醋酸，與同種金屬反應，c(H)越大，反應越快，所用時間越短。(3)n(HCl)1×103 mol，V0.01 L，c(HCl)n(HCl)/V(aq)0.001 mol/(0.01 L)0.1 mol·L1。9在t 時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.001

12、8.00722.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A3 B4 C5 D6答案：B解析：本題考查了pH的綜合計算和從圖表中獲取關鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，該溫度下KW1012；當恰好完全中和時，溶液的pH6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據(jù)c(H)×22.00 mLc(OH)×22.00 mL，又c(OH)104 mol·L1，則鹽酸c(H)104 mol·L1，pH4，即c4。10(2009·東北師大附中高三模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，

13、乙的pHa1，對下列敘述的判斷正確的是()甲由水電離出來的H的物質(zhì)的量濃度是乙的倍物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍A正確 B正確C正確 D只有正確答案：D解析：甲溶液的pHa，由水是離出來c(OH)水c(H)水1×10a14 mol·L1；乙溶液的pHa1，由水電離出來的c(OH)水c(H)水1×10a114 mol·L11×10a13 mol·L1，故只有D項正確。11(2010·吉林質(zhì)檢)某溫度下的溶液

14、中，c(H)10x mol·L1，c(OH)10y mol·L1。x與y的關系如下圖所示：(1)求該溫度下，中性溶液的pH_。(2)求該溫度下0.01 mol·L1 NaOH溶液的pH_。答案：(1)7.5(2)13解析：(1)由題圖知：KWc(H)·c(OH)1015故中性溶液的pH7.5(2)0.01 mol·L1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol·L1c(H) mol·L11013 mol·L1pH13。12(1)常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中_。(

15、2)某溫度時，測得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。該溫度_25 。(3)常溫下，設pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_。(4)常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液pH12，則ab_。(5)在(2)所述溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a1

16、2，b2，則VaVb_。答案：(1)108(2)1×1013高于(3)104(4)11001190(5)11019解析：(3)c1c(OH)109 mol·L1，c2c(H)105 mol·L1。(4)若呈中性，則0.1a103b，ab1100，若pH12，則c(OH)0.01 mol·L1，ab1190。(5)KW1×1013，若呈中性，則1013a·Va10b·Vb，將a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，呈堿性，c(OH)混103 mol·L1，而c(OH)混，將a12，b2代入，得VaVb19。1

17、3(2010·全國卷)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C1.0×103 mol·L1鹽酸的pH3.0,1.0×108 mol·L1鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7則NaOH溶液的pH11答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則c(H)減小，pH增大，b>a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH8.010.0(無色紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pHa，體積為V1；強堿的pHb，體積為V2，則有10aV110(14b)V210ab14，現(xiàn)在V1/V2102，又知a1，所以b11，代入即可。14(2010·天津)下列液體均處于25 ，有關敘述正確的是()A某物質(zhì)溶液的pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100