利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 第十九中學(xué)校 余杰 李榮敏【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神 ?！緦W(xué)前分析】本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵

2、是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過(guò)程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。【教學(xué)難點(diǎn)】1、物質(zhì)間量的關(guān)系；2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵?！窘虒W(xué)安排】2課時(shí)第一課時(shí)：學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。第二課時(shí)：反饋練習(xí)，熟練掌握，并能達(dá)到綜合運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的目的。 第一課時(shí)教學(xué)過(guò)程：一學(xué)習(xí)目標(biāo)l 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。l 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。二學(xué)習(xí)指導(dǎo)自主預(yù)

3、習(xí)閱讀課本102頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： （1）過(guò)氧化氫（H 2O2) _ (2)碳酸鈣（CaCO3) _ (3)氯酸鉀(KClO3)_ （4）高錳酸鉀（KMnO4）_ 2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三個(gè)反應(yīng) （2）磷在空氣中燃燒 （3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 （4）鉄絲在氧氣中燃燒3.電解水的化學(xué)方程式為 _ 填寫(xiě)下表： 反應(yīng)物生成物生成物H2OH2O2質(zhì)量比A18克2克 B8克 64克在化學(xué)反應(yīng)中（1）任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵守- （2）不管反應(yīng)物生成物量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比_ （填“相同”或“不同”）4.自學(xué)例1的解題過(guò)程，總結(jié)

4、利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。并記憶解題步驟。小組討論1. 化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟，列比例式的依據(jù)是什么？ （列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。）2. 利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？教師點(diǎn)撥1. 所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過(guò)程中涉及的實(shí)際質(zhì)量都要帶單位，不管是在列比例式時(shí)還是在最后的計(jì)算結(jié)果是都不要漏掉單位。另外，單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。2.化學(xué)方程式必須書(shū)寫(xiě)正確。3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面，相對(duì)分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡時(shí)可保留兩

5、位小數(shù)，帶單位。5.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，所用的已知量和求出的未知量都是純凈物的質(zhì)量。跟蹤練習(xí)1. 根據(jù)例1，學(xué)生試做例2，并找男女同學(xué)各一名做演板，同學(xué)們做好后，找出黑板上存在的問(wèn)題。2.電解36克水，可得到氧氣多少克？ 3. 56 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)4.課本103頁(yè)練一練5.課本103頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用2、36.已知反應(yīng)2A+B=C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3，若A與B恰好完全反應(yīng)生成C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為三當(dāng)堂訓(xùn)練1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般分為五個(gè)步驟：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式，寫(xiě)出已知量和未知量的質(zhì)量比，設(shè)未知量，

6、列、解比例式，寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。則正確的解題步驟是（ ） A. B. C. D.2.化學(xué)方程式可表明：反應(yīng)物和生成物各是什么，符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）數(shù)之比( )A B C D 3.3克鎂在氧氣中充分燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量是( )A 12g B 10g C 8g D 5g 4相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是     （    ）A氫氣         

7、60; B紅磷               C硫          D鐵5. 某反應(yīng)A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為      （   ）A20g      B15g  

8、;    C12g       D6g6.通電分解18g水，可得氫氣-克。已知?dú)錃庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.089g L,則這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為-L四總結(jié)1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；寫(xiě)出化學(xué)方程式；求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；列比例式，求解；簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。2.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量五布置作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1根據(jù)化學(xué)方程式

9、計(jì)算的解題步驟：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；寫(xiě)出化學(xué)方程式；求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；列比例式，求解；簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。備課思路利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的一項(xiàng)重要的計(jì)算方法，它所涉及的化學(xué)內(nèi)容也較為豐富，如：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的配平；物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算；數(shù)學(xué)的列比例式和一元一次方程式的解答等內(nèi)容，考查了學(xué)生較為全面的技能。因此，在初次接觸利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)我就再?gòu)?fù)習(xí)方程式的寫(xiě)法后舉了電解水的例子，說(shuō)出它的意義，找出質(zhì)量比

10、，舉出實(shí)際反應(yīng)質(zhì)量、生成質(zhì)量，求出其他質(zhì)量。對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)也是順理成章能夠接受的。通過(guò)看例題，共同總結(jié)解題步驟。最后給幾道練習(xí)，由老師帶著一起做到獨(dú)立完成，逐步放手讓學(xué)生完成題目，這樣的設(shè)計(jì)達(dá)到預(yù)期的效果，使絕大部分學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。 第二課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量2、過(guò)程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問(wèn)題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開(kāi)拓思路，鍛煉思維能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重

11、大作用。同時(shí)，在解決問(wèn)題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。二、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)過(guò)程（一）復(fù)習(xí)1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)（1）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物

12、質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過(guò)程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。（二）做一做，練一練例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4

13、80g。例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×324Y2×102 4Y2×1023×32108 Y27例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料

14、制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物

15、質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。例4、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱(chēng)得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YMnO22KClO3 = 2KCl + 3O2245 149 96X y 0.96克X=2.45克 Y=1.49克反應(yīng)后固

16、體殘余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克答：略鼓勵(lì)學(xué)生說(shuō)出不同的解題方法例5加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是            （  ）AK2MnO4和MnO2        BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2      

17、0;  DKMnO4和K2MnO4例6下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確是     （   ）  A16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水   B9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 C1g 氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水     D8g 氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水（三）練習(xí)：1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是       

18、60;       （    ）A氫氣           B紅磷               C硫          D鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

19、Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是             （    ）A相等          B鐵大于鋅         C鐵小于鋅       D無(wú)法

20、比較3、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）A.64 B.56 C.40 D.324、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為      （   ）A20g      B15g      C12g       D6g5、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.346下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（    ）ACH4         BC2H2       CCH3OH     DC2H5OH7H2、O2組成的混合氣體