初中化學(xué)必背考點(diǎn)基礎(chǔ)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)必背知識點(diǎn)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬 ：O 氧 H 氫 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金屬：K 鉀 Ca 鈣 Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Zn 鋅 Fe 鐵 Cu 銅 Hg 汞 Ag 銀 Mn 錳 Ba 鋇原子團(tuán) (根 )：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OH NO 3CO 3 2SO4 2PO43NH 42、化合價(jià)口訣(1) 常見元素化合價(jià)口訣 ：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。(2) 常見原子團(tuán) (根 )化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根

2、；三價(jià)常見磷酸根；通常負(fù)價(jià)除 銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià) 1 價(jià)K 、 Na 、 H、 Ag 、 2 價(jià)Ca2 、Ba2 、 Mg 2 、 Zn2、 Cu2 、 3 價(jià) Fe3 ， Al 3NH 4Hg 2 、亞Fe2 1 價(jià)Cl 、OH 、 NO3 2 價(jià)O2、 S2、 CO3 2、 SO4 2、 3 價(jià)PO433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C水銀汞Hg干冰二氧化碳固體CO2水水H2O雙氧水過氧化氫H2O2鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH) 2石灰石、 大理

3、石（蛋殼、 水垢等）碳酸鈣CaCO 3鹽酸氫氯酸 (氯化氫 )HCl天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH 4酒精乙醇C2H 5OH4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（ 1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO 4=加熱 =K 2MnO 4+MnO 2+O2（ 2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO 3= 加熱 =2KCl+3O 2（ 4）實(shí)驗(yàn)室制法 CO 2： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2（ 5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2（ 6）電解水制取氫氣：2H2O= 電解 =2H 2 +O2（ 7）濕法煉銅術(shù)（鐵

4、置換出銅） ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=高溫 =2Fe+3CO 2（ 9）熟石灰 Ca(OH) 2 的制取方法： CaO+H 2O=Ca(OH) 2（ 10）生石灰 (氧化鈣 )制取方法： CaCO3 = 高溫 =CaO+CO 2用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極溫度計(jì)人工降雨，致冷劑最常見溶劑消毒劑食品干燥劑改良酸性土壤建筑材料、制水泥除鐵銹燃料燃料、乙醇汽油二金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl ， ZnFeSnPb(H)， CuHgAgPtAu 。（按5個(gè)一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。學(xué)

5、習(xí)必備歡迎下載三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體 ： MgO 、 P2O5、 CaO、 NaOH 、 Ca(OH) 2、KClO 3、 KCl 、 Na2CO3、NaCl 、無水 CuSO 4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體 ：炭粉、 鐵粉 、 CuO 、 MnO 2、 Fe3O4 KMnO 4 為紫黑色3、紅色固體 ：Cu、 Fe2O 3 、 HgO 、紅磷硫磺：淡黃色4、溶液的顏色 ：含 Cu2+的溶液呈 藍(lán)色（如 CuSO4 溶液）；含 Fe2+的溶液呈 淺綠 色（如 FeCl2 溶 液）；含 Fe3+的溶液呈棕黃色 （如 FeCl

6、3 溶液），其余溶液一般為無色。 （高錳酸鉀溶液為 紫紅 色）5、（ 1）具有 刺激性氣體 的氣體：NH 3（氨氣）、 SO2、 HCl （皆為無色）（ 2）無色無味的氣體：O2、 H 2、N 2、 CO2、 CH4、 CO （劇毒）、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋 )；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的 ：氣體： CO；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H 2、 CO、 CH4還原性的物質(zhì)：C、 H2、 CO具有氧化性的物質(zhì)： O2， CO2(甲烷 )都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)

7、。助燃性物質(zhì) ：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體 ：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有 CO2最輕氣體 ： H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（ CO 2 固體） ： 用于人工降雨，致冷劑；CO2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（ HCl ）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl 氣體）石灰石（ CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰 CaO ： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH) 2。熟石灰 Ca(OH) 2： 用于改良酸性土壤，配制波爾

8、多液，與Na2 CO 3 反應(yīng)制取 NaOH五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì) （魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素 (蔬菜、水果 )、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素 A ：夜盲癥；缺維生素 C：壞血病合金： 生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn 合金鐵生銹條件 :鐵同時(shí)與空氣（主要是 O 2 ）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保

9、護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件： 是可燃物；與空氣（或O 2）接觸溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法： 隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或O 2 ），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2 滅火降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由 SO 2 、 NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中 CO 2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報(bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO 2 、氮氧化物（如NO2

10、）六、基本反應(yīng)類型C+ O2化合反應(yīng)： A+BAB多變一例：222= COCaO+H O=Ca(OH)2H22分解反應(yīng)： ABA+B一變多例：232 O=2H+O2 H2CO =CO+ HO置換反應(yīng)： A+BCAC+B單換單例： Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+ H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4 ）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

11、9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（ 1） O2 與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（ 2） CO2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（ 3）空氣、 O2、 CO2、N 2、 H2等多種氣體： 先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（ 4） H2、 CO、 CH 4 三種可燃性氣體： 先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除

12、雜： （括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）： 通過 NaOH 溶液吸收掉 CO2 氣體 方程式為： CO2232O+2NaOH=Na CO +H、CO2（ CO）： 通過灼熱的 CuO 除去 CO 氣體（也可除去氫氣）方程式為：2CO+CuO =加熱 = Cu+CO23、 CO2（ O2）：通過灼熱的 銅網(wǎng) 除去 O2 氣體方程式為： 2Cu+O2 =加熱 = 2CuO4、 Cu（Fe）：加入足量CuSO4 溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、 KCl （ MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、 CaO（CaCO3）：高溫煅燒方程

13、式為： CaCO3=高溫 =CaO+CO2十、初中化學(xué)中的“三 ”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1) 均一性； (2) 穩(wěn)定性； (3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情

14、況可分為三類：(1) 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl ； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH) 29、 CO2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠 ”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個(gè)原因：(1 濾紙被捅破； (2) 濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器

15、不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、 CO、 NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品 “三不 ”原則： (1)不用手接觸藥品(2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+

16、O 2=點(diǎn)燃 =CO 22、硫在氧氣中燃燒：3、鎂在空氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃 =SO22Mg+O 2=點(diǎn)燃 =2MgO學(xué)習(xí)必備歡迎下載4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃 =Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O 2=點(diǎn)燃 =2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O 2= =2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H 2+O 2=點(diǎn)燃 =2H 2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O 2=點(diǎn)燃 =2CO 29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分） =點(diǎn)燃 =2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫 =2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO

17、+H2O=Ca(OH)2（二）分解反應(yīng)：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)： 2KClO 3=MnO 2=2KCl+3O 214、加熱高錳酸鉀：2KMnO 4= =K2MnO4+MnO2+O215、電解水： 2H2O=通電 =2H2 +O216、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO217、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫 =CaO+CO2（三）置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H 2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl 2+H220、鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H221、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H 2O23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫 =2Cu+CO224、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 =高溫 =4Fe+3CO225、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO 3 )227、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO233、碳酸鈉和