初中化學溶解度單元測試

1、學習必備歡迎下載中考化學專題復習：有關(guān)溶解度的計算例 1 20食鹽的溶解度為 36 克，求 20時配成的飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？在該溫度下能配成 30%的食鹽溶液嗎？分析：根據(jù)溶解度的概念可知， 36 克是溶質(zhì)需要溶解在 100 克水中達到飽和狀態(tài)，所以溶液的質(zhì)量是： 100 克 36 克 136 克。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念可以求出。解答：（ 1）（2）不能配成。點撥：通過此題解答， 可知按溶解度配成的一定溫度下的飽和溶液， 是該種物質(zhì)在該溫度下的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值。在 20食鹽飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大值為 26.5%，不改變溫度，就不可能再進一步溶解溶質(zhì)， 也不能將其濃度進一步

2、提高。 因此，不能配成 20時的 30%的食鹽溶液。例 2 在 80 克 15%的溶液里加入 20 克水或 20 克，計算用這兩種方法制成的兩種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？分析：在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液里用加水或加質(zhì)方法改變它的質(zhì)量分數(shù)要注意； 各種量變的規(guī)律。只加水能引起溶劑量和溶液量的改變而溶質(zhì)質(zhì)量不變， 即溶質(zhì)守恒。 只加溶質(zhì)能引起溶質(zhì)量和溶液量改變而溶劑量不變。解答：原溶液中有溶質(zhì)為80 克× 15%12 克水為 80 克 12 克 68 克。（1）（2）點撥：通過此題的計算可知， 加水時只加在溶液的質(zhì)量變化上，而加溶質(zhì)時，除了溶質(zhì)要加上還要加在溶液的質(zhì)量變化上。加水時不引起溶質(zhì)質(zhì)

3、量變化可用溶質(zhì)守恒計算列方程。加溶質(zhì)時要用原溶液中的溶質(zhì)加上加入的新溶質(zhì)和混合后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等來列方程，也可解出。例 3 25，10 克某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發(fā)12.5 克水后得到濃度為 20%的飽和溶液。（1）計算 25時某鹽的溶解度學習必備歡迎下載（2）原不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）25時若要使 5 克某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發(fā)多少克水？分析：此題，由已知溶質(zhì)10 克某鹽入手利用質(zhì)量分數(shù)為20%，求出飽和溶液的量。再加上蒸發(fā)掉的水就可得到原來不飽和溶液。 5 克鹽是原來溶質(zhì)的半中的溶劑。利用質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算公式，可直接求出，因此，蒸發(fā)掉水

4、為飽和溶液量的一25時的溶解度。解答：（1）=25 克（2）原不飽和溶液的量為：10 克÷ 20%12.5 克 62.5 克原不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：10 克÷ 62.5 克× 100%16%（3）析出 5 克鹽需蒸發(fā)掉水為： 25 克 5 克 20 克。點撥：能利用質(zhì)量分數(shù)求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。 同理，利用溶解度也能求溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。此時的質(zhì)量分數(shù)為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中，蒸發(fā)溶劑的量決定析出晶體的量，與剩余母液的量無關(guān)。例 4 32.5 克鋅與密度為的硫酸溶液 100 毫升恰好完全反應，計算：（1）可制得氫氣多少克

5、？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？分析：此題綜合了不少知識內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學方程式的計算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。 溶液中只有參加反應的溶質(zhì)才能代入方程。解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為 y列比例解得： x = 1 克y = 49克z = 80.5克學習必備歡迎下載（1）生成為 1 克（2）硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為（3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分數(shù)為點撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應的雜質(zhì)不計再內(nèi)其它物質(zhì)

6、全部加起來， 叫總量。例如，溶液中不參加反應的水也再內(nèi)。 減去生成物中沉淀后脫離反應體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。 （二）溶液組成計算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時有三處，反應物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應中和后生成的水。例 5：23.04 g和組成的固體混合物恰好和189.8g ， 10%的鹽酸溶液反應，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？選題角度：通過分析的溶液的溶質(zhì)的成分。思路分析：此題涉及到四個反應：由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶質(zhì)是，其中是由、和分別與反應轉(zhuǎn)化而來的，而是由提供的。根據(jù)反應前后元素的原子個數(shù)守恒， 知每個與 2 個的 Cl 原子相等。故有關(guān)系：由此關(guān)系可求出溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)完全反應后生成的質(zhì)量為。解得啟示：由上可見，利用關(guān)系式解化學計算可起到化難為易、化繁為簡的作用。解題過程中，最關(guān)鍵的一步是找到正確的關(guān)系式。如何找關(guān)系式呢？一