遼寧省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題2

1、2017-2018學(xué)年度高一（下）期末考試化學(xué)試卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 第i卷一、選擇題（共20 小題，每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是a中子數(shù)為20的氯原子： bs2-的結(jié)構(gòu)示意圖： c四氯化碳的電子式 d乙醇的結(jié)構(gòu)式：c2h6o2、下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是a構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬b原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極c在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原d原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、分子式為c5h12o并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）a3種b4種c8種d6種4、與ch2c

2、h2ch2brch2br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是a.chchch2=chcn b.c2h5cl ch2=ch2c.c6h6 c6h6-no2 d.ch3cooh ch3cooc2h55、在賓館、醫(yī)院等公共場(chǎng)所，常常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其關(guān)鍵部件是一個(gè)放有镅放射源的電離室，原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）a241 b146 c95 d516、少量鐵粉與100 ml 0.01 mol/l的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( )加h2o 加naoh固體 滴入幾滴濃鹽酸 加ch3coona固體 加nacl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高

3、溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）a.b. c.d.7、已知aan+、bb（n+1）+、ccn-、dd（n+1）-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說(shuō)法正確的是（ ） a原子半徑cdab b離子半徑dcba c原子序數(shù)bacd d單質(zhì)的還原性abcd8、為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于cuso4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為fecl3和cucl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為fe2(so4)3和cuso4

4、將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生a. 2個(gè) b. 3個(gè) c.4個(gè) d. 5個(gè)9、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3zn+2k2feo4+8h2o =3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh，下列敘述不正確的是(     )a.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：zn2e2oh=zn(oh)2b.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol k2feo4被還原c.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：fe(oh

5、)33e5oh=feo42-4h2od.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(     )序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ach4(c2h4)酸性kmno4溶液洗氣b苯(br2)naoh溶液過(guò)濾cc2h5oh(h2o)生石灰蒸餾d乙酸乙酯(乙酸)飽和na2co3溶液蒸餾11、短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）a原子半徑的大小順序: r(y)>r(z)>

6、r(w)b元素z、w 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物12、在一定溫度下可逆反應(yīng)n2+3h22nh3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（）1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)h-h鍵形成反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)n-h 鍵形成nh3生成的速率與nh3分解的速率相等單位時(shí)間生成n mol n2，同時(shí)生成2n mol nh3氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變n2、h2、nh3的分子數(shù)一定為1：3：2恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變

7、恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變a bc d13、在一定條件下，將x和y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得x、y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則x、y反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ()a2xy=3z b3x2y=2zcx3y=zd3xy=z14、在2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(l·s)，則10 s時(shí)，容器中b的物質(zhì)的量是 ()a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol15、下列說(shuō)法正確的是 ()a對(duì)于有氣體參

8、與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大b對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小c活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞d使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大16、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品。蘋果酸(2­羥基丁二酸)是這種飲料的主要成分，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()a.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)b.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)c.1 mol蘋果酸與足量na反應(yīng)生成33.6 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) d.1 mol蘋果酸與過(guò)量的na2co3溶液反應(yīng)可生成1mol co21

9、7、已知己烯(c6h12)在常溫下為液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法不可行的是（ ）a.用水鑒別乙醇、苯和溴苯b.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳c.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯d.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷18、反應(yīng)c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)2h2o(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(c2h4)=0.45mol/(l·s)v(o2)=0.6mol/(l·s)v(co2)=0.4mol/(l·s)v(h2o)=0.45mol/(l·s)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是a>>

10、>b>>> c>=>d>>=19一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b+4c 6a+4db反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（a）=3v（d）c反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，b的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(ls)d反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等20mg-h2o2燃料電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是amg 電極是該電池的正極bh2o2在pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)cpt電極附近溶液的ph 增大d溶

11、液中cl向正極移動(dòng)第卷(40分)21、（14分）我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分caco3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中e是一種化肥，n是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。結(jié)合上述工藝流程圖回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)g和l的化學(xué)式分別為_和_。(2)上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在反應(yīng)中必須先通入nh3，而后通入d，其原因是_。(4)工業(yè)上利用f可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)由k溶液經(jīng)如何處理才能制得n？_。22、（14分）x、y、z、w 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

12、元素,x、z位于同一主族且二者均可與y元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,w 原子的最外層電子比次外層上電子少5 個(gè)。（1）幾種元素的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示),x 與z 可形成一種穩(wěn)定的化合物,該化合物的化學(xué)式為_。（2）欲用實(shí)驗(yàn)方法證明金屬性:z >w,所用試劑為_,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（3）x2y2 在fe3+ 催化下可發(fā)生分解反應(yīng)，為探究一定溫度下x2y2 溶液的濃度、fe3+的濃度對(duì)x2y2 分解速率的影響情況,其同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)所用試劑酸性fe2(

13、so4)3溶液x2y2溶液h2ov/mlc(mol/l)v/mlc(mol/l)v/mli40.1323ii40.122v1iii50.1v222實(shí)驗(yàn)i、ii的探究目的是_。實(shí)驗(yàn)i、iii探究催化劑濃度對(duì)x2y2 分解速率的影響情況，則v2=_,若實(shí)驗(yàn)iii中產(chǎn)生氣泡的速率較快,由此可得出的結(jié)論是_。23、（12分）硫化氫(h2s)是一種有毒的可燃性氣體，用h2s、空氣和koh溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2h2s+3o2+4koh=2k2so3+4h2o。（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入        

14、    。（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                              （3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的ph         （填“升高”“不變”“降低”）（4）

15、有人提出k2so3可被氧化為k2so4，因此上述電極反應(yīng)式中的k2so3應(yīng)為k2so4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。0.01mol·l1kmno4酸性溶液，1mol·l1hno3，1mol·l1h2so4，1mol·l1hcl，0.1mol·l1ba(oh)2，0.1 mol·l1 bacl2。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用ph試紙測(cè)其ph試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的ph約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的koh繼

16、續(xù)加入 ，再加入 ，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中含有k2so4另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1 mol·l1的h2so4酸化，再滴入2-3滴0.01 mol·l1kmno4酸性溶液，振蕩 （5）若電池開始工作時(shí)每100 ml電解質(zhì)溶液含koh56克，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.0 ml，加入bacl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65克，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中koh的物質(zhì)的量濃度為 （已知m(koh)=56,m(baso4)=233,m(baso3)=217）高一化學(xué)參考答案1-5bdcad 6-10

17、ccbcc 11-15dddbd 16-20dddbc21、（14分，各2分）cacl2 h2 co2 naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl nh3在溶液中的溶解度大，利于吸收co2，使其轉(zhuǎn)化為nahco3 2nahco3na2co3co2h2o mgcl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水mgcl2，電解熔融mgcl2可制取金屬鎂22、（14分）na>al>o>h nah 水 常溫下單質(zhì)鈉能與水劇烈反應(yīng)而單質(zhì)鋁不能 h2o2的濃度對(duì)分解速率的影響 3 催化劑濃度大時(shí)，催化效果較好23、(12分）（1）空氣(或氧氣) （1分）（2）2h2s+16oh12e=2so32+10h2o  或h2s+8oh6e=so32+5h2o（3分）（3）降低（1分）（4）足量1mol·l1 hcl （1分）  少量0.1 mol·l1bacl2 （1分） 若