安徽省宿州市宿城一中2016屆高三第二次月考化學試卷(版)

1、2015-2016學年安徽省宿州市宿城一中高三第二次月考化學試卷一、本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意12015年8月12日晚天津港?；钒l(fā)生爆炸，造成重大財產(chǎn)損失和人員傷亡據(jù)報道爆炸點庫存大量硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉和鎂等化學品下列說法錯誤的是（）A硝酸銨本身具有氧化還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸B氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的離子方程式：2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2OC爆炸發(fā)生引發(fā)大火，用大量水滅火D硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機化合物等存放在一起2下列有關(guān)實驗的裝置、試劑選用或操作正確的

2、是（）A配制0.10molL1溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD3如圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（）XYZA干冰氧化物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應氧化還原反應離子反應AABBCCDD4下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3、Na+、SO42B無色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、BrC能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO35香葉醇是合

3、成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述不正確的是（）A香葉醇的分子式為C10H17OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應6中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律推論A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸AABBCCDD7設(shè)N

4、A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4 L 的CCl4含有4NA個Cl原子B0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1NA個S2C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鐵粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8能正確表示下列反應的離子方程式為（）A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+C

5、O2+H2O9分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A5種B6種C7種D8種10某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-11下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)

6、論正確的是（）選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類AABBCCDD12已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物

7、質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I=2Fe2+I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為1：313水熱法制備直徑為1100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列說法中不正確的是（）Aa=4B每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 molC將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應DS2O32是還原劑14固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、Na

8、HCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：已知：HCO3+AlO2+H2OAl （OH）3+CO32；S2O32+2H+S+SO2+H2O下列說法正確的是（）A氣體乙和氣體丙都為純凈物B固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3C溶液丁中的陽離子可能只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2、CO32、HCO315下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（）A圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶

9、液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線B圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線16向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（標準狀況）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應，所得到的氣體在標準狀況下的體積為（）A15.12 LB10.08 LC2.24 LD3.36 L二、本題包括4小題，共

10、52分17以下為中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質(zhì)，其他均為化合物且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色而試劑 則為常見的酸、堿溶液試回答下列問題：（1）試劑 可以是下列物質(zhì)中的aNaOH溶液 b濃氨水 c稀硝酸 d稀鹽酸（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是（3）寫出物質(zhì)B、C的化學式：B：；C：（4）寫出下列反應的方程式：AF的離子方程式；IJ的化學方程式；試劑可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的離子方程式（5）某同學認為J中可能同時含有同一種

11、金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用（選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性高錳酸鉀溶液181000mL某待測液中除含有0.2molL1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：（2）若無色氣體D是單一氣體：將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/molL1判斷原溶液中K+是

12、否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是19氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe（）、Mn（）、Ni（）等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)ZnO 浸出液 濾液濾液濾餅ZnO已知：a在本實驗條件下，Ni（）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；bFe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：Fe3+Fe2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.0氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.0回答下列問題：（1）反應中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應的離子方程式為、；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH

13、較低，對除雜的影響是；（2）反應的反應類型為（填“化合反應”、“分解反應”、“置換反應”或“復分解反應”），過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有；（3）反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是（4）反應中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g則x等于20某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560開始分解在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘（1）學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取14.1g加碘鹽，加

14、適量蒸餾水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×103molL1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32=2I+S4O62）滴定至終點時消耗20OOmL實驗前，首先要精確配制1.00×103molL1Na2S2O3溶液250mL，配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需滴定到終點時，溶液由色為色，且半分鐘內(nèi)未恢復加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解

15、溶液無變化滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無變化然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍色請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果推測：學生甲的實驗結(jié)果可能（填“偏大”或“偏小”）（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸實驗實驗操作實驗實驗現(xiàn)象及結(jié)論2015-2016學年安徽省宿州市宿城一中高三（上）第二次月考化學試卷參考答案與試題解析一、本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意12015年8月12日晚天津港危化品發(fā)生爆炸，造成重大財產(chǎn)損失和人員傷亡據(jù)報

16、道爆炸點庫存大量硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉和鎂等化學品下列說法錯誤的是（）A硝酸銨本身具有氧化還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸B氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的離子方程式：2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2OC爆炸發(fā)生引發(fā)大火，用大量水滅火D硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機化合物等存放在一起【考點】氧化還原反應；化學試劑的存放【分析】A硝酸銨轉(zhuǎn)化N元素的化合價分別為3、+5價；B氰化鈉、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應；CNa與水反應生成氫氣，氫氣可燃燒；D氧化還原反應放出大量的熱【解答】解：A硝酸銨轉(zhuǎn)化N元素的化合價分別為3、+5價，則硝酸銨本

17、身具有氧化還原性，受熱或撞擊分解生成氣體而易發(fā)生爆炸，故A正確；B氰化鈉、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生的離子反應為2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2O，故B正確；CNa與水反應生成氫氣，氫氣可燃燒，則爆炸發(fā)生引發(fā)大火，不能用大量水滅火，故C錯誤；D氧化還原反應放出大量的熱，則硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機化合物等存放在一起，故D正確；故選C2下列有關(guān)實驗的裝置、試劑選用或操作正確的是（）A配制0.10molL1溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD【考點】化學實驗方案的評價【分析】A容量瓶只能配

18、制溶液，不能稀釋或溶解藥品；B洗氣除雜時，要除去雜質(zhì)但不能引進新的雜質(zhì)，且導氣管遵循“長進短出”原則；C萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層；D滴定管中大刻度在下邊，小刻度在上邊【解答】解：A容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應該用燒杯，故A錯誤；B洗氣除雜時，要除去雜質(zhì)但不能引進新的雜質(zhì)，且導氣管遵循“長進短出”原則，該裝置符合條件，故B正確；C萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應該從上口倒出，故C錯誤；D滴定管中大刻度在下邊，小刻度在上邊，記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤；故選B3如圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬

19、關(guān)系不正確的是（）XYZA干冰氧化物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應氧化還原反應離子反應AABBCCDD【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學基本反應類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答【解答】解：A、干冰是二氧化碳屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關(guān)系正確，故A正確；B、離子化合物是電解質(zhì)中的一種，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關(guān)系，故B正確；C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以

20、上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關(guān)系，故C正確；D、置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故D錯誤故選D4下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3、Na+、SO42B無色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、BrC能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3【考點】離子共存問題【分析】A使甲基橙變紅的溶液顯示酸性，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；B高錳酸根為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化溴離子

21、；C能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，能夠氧化硫離子、亞硫酸根離子；D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣【解答】解：A使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3、Na+、SO42之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BH+、MnO4與Br之間發(fā)生氧化還原反應，且MnO4為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色，該溶液具有氧化性，能夠氧化S2、SO32，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中為酸性或強堿性溶液

22、，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應，NO3在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，且與鋁反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選A5香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述不正確的是（）A香葉醇的分子式為C10H17OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、還原反應、取代反應、氧化反應等，據(jù)此分析解答【解答】解：A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C10H20O，故A錯誤

23、；B含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能發(fā)生加成反應、取代反應，故D正確；故選A6中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律推論A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水D銅片不溶于稀

24、硫酸銅片也不溶于稀硝酸AABBCCDD【考點】探究化學規(guī)律【分析】A與氯化鋇反應生成的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等，不一定為氯化銀；B常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應；C鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，不會生成碘化鐵；D銅活潑性較弱，不與稀硫酸反應，由于稀硝酸具有強氧化性，則銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水【解答】解：A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀AgCl，但是滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等，溶液中不一定含有Ag+離子，故A正確；B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，但常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，二者不會反應獲得NO2，故B錯誤；CFe（O

25、H）3固體中滴加稀鹽酸會生成氯化鐵和水，但Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸的反應為：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，生成的是碘化亞鐵，不會生成碘化鐵，故C錯誤；D銅不與稀硫酸反應，但是稀硝酸具有強氧化性，則銅能夠與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，導致銅可溶于稀硝酸，故D錯誤；故選A7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4 L 的CCl4含有4NA個Cl原子B0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1NA個S2C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鐵粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點

26、】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)；B、溶液體積不明確；C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和氯原子個數(shù)，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的硫離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=2mol，故含有的氮原子為2NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故D錯誤故選C8能正確表示下列反應的離子

27、方程式為（）A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【考點】離子方程式的書寫【分析】A稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；B氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；C次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽；D二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水【解答】解：A硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：FeS+4H+NO3=

28、Fe3+S+NO+2H2O，故A錯誤；BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B錯誤；C次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32，故C錯誤；D大理石和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正確；故選D9分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A5種B6種C7種D8種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】分子式為C5H1

29、2O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結(jié)合等效氫判斷【解答】解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D10某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH下

30、列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-【考點】真題集萃；氯氣的化學性質(zhì)【分析】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，

31、以此解答該題【解答】解：A消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，故A正確；B飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B錯誤；C在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，發(fā)生2H+Cl+ClOCl2+H2O，故C正確；D由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成HClO，漂白性增強，故D正確故選B11下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀

32、未消失該溶液中一定含有SO42B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類AABBCCDD【考點】化學實驗方案的評價【分析】A溶液中可能含有SO32； B具有氧化性的氣體如Cl2也能使品紅褪色；CFe2+與KSCN不反應，氯氣可氧化Fe2+；D含CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應【解答】解：A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失，不一定是SO42，如果溶液中含有SO3

33、2，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇，故A錯誤； B具有氧化性的氣體如Cl2，O3等能使品紅褪色，且不能恢復原來的顏色，二氧化硫是一種漂白劑，能使品紅褪色，但是生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，所以應加熱該無色物質(zhì)，如果品紅溶液又恢復原來顏色，則為二氧化硫，故B錯誤；CFe2+與KSCN不反應，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，故C正確；D含CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應，則將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)可能為醛或甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故D錯誤故選C12已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充

34、分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I=2Fe2+I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為1：3【考點】離子方程式的有關(guān)計算【分析】氧化性強弱順序為K2Cr2O7Fe3+，由圖象可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結(jié)合得失電子守恒解答該題【解答】解：A開始

35、時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；BBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2，故B正確；C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故C正確；D由方程式2Fe3+2I2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為0.25mol

36、：0.9mol=5：18，故D錯誤故選D13水熱法制備直徑為1100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列說法中不正確的是（）Aa=4B每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 molC將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應DS2O32是還原劑【考點】氧化還原反應【分析】3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O中，由電荷守恒可知a=4，由元素和原子守恒可知Y為Fe（OH）3，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：A由電荷守恒可知a=4，故A正確；B每有3

37、mol Fe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol×（32）×NA+4mol×（32）×NA=7NA，故B錯誤；C由元素和原子守恒可知Y為Fe（OH）3，將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應，故C正確；DS元素的化合價升高，則S2O32是還原劑，故D正確；故選B14固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：已知：HCO3+AlO2+H2OAl （OH）3+CO32；S2O32+2H+S+SO2+H

38、2O下列說法正確的是（）A氣體乙和氣體丙都為純凈物B固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3C溶液丁中的陽離子可能只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2、CO32、HCO3【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計；無機物的推斷【分析】根據(jù)X是否溶于水，分為兩部分；固體甲溶于足量鹽酸，能使酸性高錳酸鉀褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體和沉淀，說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氫銨生成沉淀，說明AlO2一定存在，而HCO3 與AlO2不共存，一定不含

39、NaHCO3，可能含有Na2CO3，以此解答該題【解答】解：根據(jù)X是否溶于水，分為兩部分；固體甲溶于足量鹽酸，能使酸性高錳酸鉀褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體和沉淀，說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氫銨生成沉淀，說明AlO2一定存在，而HCO3 與AlO2不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3；A由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A錯誤；B粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因為HCO3 與AlO2不共存，故B錯誤；C溶液丁

40、中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C正確；D溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO32，故D錯誤；故選C15下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（）A圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線B圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線【考點】化學方程式的有關(guān)計算【分析】AH+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH反

41、應，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，Mg2+和OH反應生成氫氧化鎂，NH4+和OH反應生成一水合氨，最后氫氧化鋁溶解；B澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鈉反應，先生成碳酸氫鈉再生成氯化鈉、水、二氧化碳；D向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀；繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解；【解答】解：AH+、Mg2+、Al3+、NH4+的

42、溶液中H+最易與OH反應，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH反應生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH反應生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故A正確；B石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B正確；C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl=N

43、aHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3+4OHAlO2+2H2O，故D正確；故選C16向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（標準狀況）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀

44、硫酸充分反應，所得到的氣體在標準狀況下的體積為（）A15.12 LB10.08 LC2.24 LD3.36 L【考點】有關(guān)混合物反應的計算；氧化還原反應的計算【分析】30g混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，根據(jù)鐵原子守恒可知，混合物中n（Fe原子）=nFe（NO3）2，根據(jù)N原子守恒計算2nFe（NO3）2+n（NO）=n（HNO3），與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑的物質(zhì)的量等于混合物中n（Fe原子），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算與足量硫酸充分反應生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣體積【解答】解：30g混合物與硝

45、酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，生成NO的體積為2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)氮元素守恒可知，2nFe（NO3）2+n（NO）=n（HNO3），故2nFe（NO3）2+0.1mol=0.25L×4mol/L，解得nFe（NO3）2=0.45mol，故混合物中n（Fe原子）=nFe（NO3）2=0.45mol，與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑的物質(zhì)的量為0.45mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，與足量硫酸生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.45mol，氫氣的體積為0.45mol×22.4L/mol=10.0

46、8L，故選：B二、本題包括4小題，共52分17以下為中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質(zhì)，其他均為化合物且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色而試劑 則為常見的酸、堿溶液試回答下列問題：（1）試劑 可以是下列物質(zhì)中的daNaOH溶液 b濃氨水 c稀硝酸 d稀鹽酸（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al（3）寫出物質(zhì)B、C的化學式：B：Fe3O4；C：Al2O3（4）寫出下列反應的方程式：AF的離子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；IJ的化學方程式4Fe（O

47、H）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；試劑可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用d（選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性高錳酸鉀溶液【考點】無機物的推斷【分析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，且B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe3O4、D為Fe、I為Fe（OH）2、J為Fe（OH）3，試劑為酸，試劑為堿，G為亞

48、鐵鹽，H為鐵鹽，由可知C為金屬氧化物，且能與酸、堿反應，可推知A為Al、C為Al2O3，C與試劑得到E，則E為鋁鹽，C與試劑得到F，F(xiàn)與試劑得到E，故F為偏鋁酸鹽，據(jù)此解答【解答】解：A、D是常見的金屬單質(zhì)，且B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe3O4、D為Fe、I為Fe（OH）2、J為Fe（OH）3，試劑為酸，試劑為堿，G為亞鐵鹽，H為鐵鹽，由可知C為金屬氧化物，且能與酸、堿反應，可推知A為Al、C為Al2O3，C與試劑得到E，則E為鋁鹽，C與試劑得到F，F(xiàn)與試劑得到E，故F為偏鋁酸鹽（1）試劑 為酸，且能與氧化鋁

49、反應，與四氧化三鐵反應得到亞鐵鹽、鐵鹽，應是非氧化性酸，而硝酸具有強氧化性，故可以為稀鹽酸，故答案為：d；（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是：Al元素，故答案為：Al；（3）由上述分析可知，B為Fe3O4，C為Al2O3，故答案為：Fe3O4；Al2O3；（4）AF的離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；IJ的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；試劑可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，其相應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案為：2Al+2OH+

50、2H2O=2AlO2+3H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，要確認其中低價亞鐵離子離子的存在，由于亞鐵離子具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液，故選：d181000mL某待測液中除含有0.2molL1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O（2）若無色氣

51、體D是單一氣體：將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/molL1判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：存在，K+離子最小濃度為0.1mol/L（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是CO32、HCO3、SO32【考點】常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗【分析】（1）待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32，可能存在SO32、SO42中的兩

52、種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl；（2）若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32，一定含有SO42，計算B（碳酸鋇）、E（碳酸鈣）、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)離子守恒計算各離子的濃度；根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鉀離子，若溶液含有K+，當溶液中沒有Cl，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒計算；（3）溶液中一定含有CO32、HCO3，不能確定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定沒有Br，若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32，不能確定是否含有SO42【解答】解：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生