崇文區(qū)第二學期高三統(tǒng)一練習(一)理科綜合能力測試(化學)

1、崇文區(qū)第二學期高三統(tǒng)一練習(一)理科綜合能力測試(化學)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645 .某合作學習小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.B.C.D.6 .下列說法正確的是A.合成氨生產(chǎn)過程中高溫、高壓的反應條件，均可加快正反應速率，提高NH3的產(chǎn)率B.硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔

2、內(nèi)用稀H2SO4作吸收劑C.測定中和反應的反應熱，使用環(huán)形銅棒攪動溶液D.為測定硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量，至少應進行四次稱量7 .下列除雜質(zhì)的方法正確的是A.用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體8 .用滲析(透析)的方法除去腎病患者血液中的毒素物質(zhì)C.用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D.用過量的氨水除去 Al3+溶液中的少量 Fe3+8 .已知NH4CUSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A .反應中硫酸作氧化劑B. NH4CUSO3中硫元素被氧化C,刺激性氣味的氣體是氨氣D .

3、1 mol NH 4CUSO3完全反應轉(zhuǎn)移 0.5 mol電子9 .下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是 A. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為1CO (g) + -O2(g) = CO2 (g); AH=-283.0 kJ/molB.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為1H2SO4 (D + KOH (l) = 1K2SO4 +H 2O (l); H= 57.3 kJ/mol22C.鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生D.水的電離過程是吸熱

4、過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小10.下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH = 4的混合溶液：c (K+) = c (NO3 )B. 1.0 mol/L K2CO3 溶液：c (OH ) = c ( HCO3 ) + c (H + ) +c (H2CO3)C.濃度均為0.1 mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c (Na+) + c (L) = c (CO32-) + c (OH ) + c ( HCO3 )D.向氯化俊溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液：c (Cl ) >c (NH4+) > c (OH ) >

5、 c (h + )11.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是已知A將Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+將Na加入到_ 2+2Na + Cu =CuSO4溶液中一一 .+Cu + 2NaB氫氧燃料電池的負極反應2H2 -4e = 4H +(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)氫氧燃料電池的負極反應(氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液)2H2 -4e + 4OH = 4H 2OC用惰性電極電解 CuSO4溶液2+電解+ 一小，用惰性電極電解 CuCl 2溶液“2+一電解+-小，2CU + 2H2。4H + O2 I +2CU2CU + 2H 2。)，*

6、H + O2 1 +2CUD將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 T將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H + = Ca2+ H2O + CO2 T12. 一定條件下，將一定量的 A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應:m A (s) + n B (g) -' p C (g) + q D (g)達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍， 再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2 mol/L o當其它條件不變時，C在反應 混合物中的體積分數(shù)(6)與溫度

7、(T)時間(t)的關系如圖所示。下列敘 述正確的是A .容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動B .化學方程式中 n > p + qC.達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動D.達平衡后，增加 A的量，有利于提高 B的轉(zhuǎn)化率 25. (16分)芳香酯類化合物 A、B互為同分異構體，均含 C、H、。三種元素。相同狀況下， A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97,分子中C、H原子個數(shù)相同，且 C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的 5倍。(1) A的分子式是已知：各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關系其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成 C; C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物。(2) E中所含官能團的

8、名稱是 o完全燃燒時，1 molD與1 mol下列 的耗氧量相同(填字母代號)。a. C3H6。3b. C3H8。c. C2H4d. C2H6O2(3) B的結(jié)構簡式是。水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是 。C與F反應的化學方程式是 ,反應類型是 (4)同時符合下列要求的同分異構體有 種。 與A互為同分異構體 可以水解 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。(5) 1 mol上述(4)中的一種有機物 X ,能與4 mol NaOH發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式26. (14分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 U與W可形成三角錐形分子A, U與X 可形成常溫

9、下呈液態(tài)的分子 B, A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單 質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：(1) Z元素在周期表中的位置。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大 的順序是(用元素符號表示)。(2) U與X形成的18電子化合物的電子式是 。(3) ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是 。(4)你認為U、W、X元素形成的化合物之間 (填“能”或“不能”)發(fā)生如下反應：WX + WU 3 A UWX 2 + U2X, 得出此結(jié)論的理由是(5) 一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是 , 將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后

10、，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L (標準狀況)，則Y單質(zhì)的質(zhì)量是 g (用含a的代數(shù)式表示)。27. (14分)實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備。下列幾個實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質(zhì)實驗。(實驗裝置如右圖所示)(1)若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為 MnO2 , C中盛有FeCl2和 KSCN的混合液，旋開 E后，C中的現(xiàn)象是 , C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。(2)若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO 4 , C中盛有KI淀粉溶液，旋開 E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知 1mol KMnO 4發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)

11、。B中發(fā)生反應的化學方程式是, C中的現(xiàn)象是 ;繼續(xù)反應一段 時間后，發(fā)現(xiàn) C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中 。有學生認為，此 實驗裝置不符合環(huán)保要求，請你提出改進意見 。(3)若B中是生石灰，將 A中液體逐通加入B內(nèi)，實驗中觀察到 C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關閉 E,將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。 回答下列問題：A中液體的名稱是 , C中是葡萄糖與 (寫化學式)的混合液。儀器D在此實驗中的作用是。28. （16分）B、C、D均為只含短周期元素的中學化學常見物質(zhì)，它們之間的反應關系如下圖所示。物質(zhì)All r*B的水溶液

12、|氣體CI溶液或液體 I白色沉淀D|（1分）（1分）（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和H2O。則B （只含兩種元素）的化學式為,其固態(tài)時的晶體為 晶體；C分子中含有的化學鍵類型是 。（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請寫出：D溶于鹽酸的離子方程式 。工業(yè)上冶煉A的化學方程式。實驗室用惰性電極電解 100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液 （滴有酚血0 , 一段時間后，若陰陽兩極 均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為 （忽略反應前后溶液的體積變化）。某電極附近 溶液顏色變紅，原因是 ,則

13、該電極與外接直流 電源的 極相連接（填“正”、或“負”）。（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應的化學方程式（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則 D的化學式是 崇文區(qū)20082009學年度第二學期高三統(tǒng)一練習（一）2009.4理科綜合能力測試參考答案及評分標準（化學）5. C 6. D 7. B 8. D 9. B 10. A 11. B 12. C 25. （16分）（1） C10H10。4（2）較基（2分）（1分）（2分）（2分）COOHCOO Na+NaHC0L HO-+ COjf +HjO（2分）濃h網(wǎng)CTHOH + HCOOH .、） HCO

14、OCH3 + h£o（2分）酯化反應（4） 3CH3 COOOOCCHj +4 NaOH 2 CH3 COO Na + 20Na + 2 瑪026. （14 分）（1）第三周期 WA族O < N < Si < Mg（1分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）（其他合理答案均給分）（2分）（1分）（1分）（3） SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O（4）不能在此反應關系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)點燃（5） 2Mg + CO22MgO + C（2 分）20a3a（2 分）22 4黑5或 727. （14 分）（1）有無色氣泡 逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色（2分）4Fe2+ + O2 +4H + = 4Fe3+ + 2H2O（2 分）（2） 2KMnO 4 + 16HC1 = 2KCl + 2MnCl 2 + 5cI2T+ 8H2O（ 2 分）溶液變藍（1分）碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化 （生成IO3 ）,所以藍色褪去（2分） 在C后增加一個盛有足量 NaOH溶液的尾氣吸收裝置（2分） （1分）（1分）（1分）（3）濃氨水AgN