蘇教版高中化學(xué)必修全冊教案

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2參考教案(教學(xué)設(shè)計(jì))2007年2月8日專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 核外電子排布與周期律一、教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)的核心問題在化學(xué)1的基礎(chǔ)上，學(xué)生已對原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元?jiǎng)t較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生，在學(xué)習(xí)相關(guān)知識的同時(shí)，讓學(xué)生理解： (1).科學(xué)家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點(diǎn)有歸納與演繹。 (2).利用原子結(jié)構(gòu)更好的學(xué)習(xí)元素周期律與元素周期表。 (3).利用元素周期表的典型應(yīng)用示例，認(rèn)識科學(xué)理論的應(yīng)用價(jià)值。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能：(1).了解1-18號元

2、素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。(2).認(rèn)識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。(3).了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。2.過程與方法：(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價(jià)上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。(2).利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。4.教學(xué)重點(diǎn)：(

3、1).1-18號元素核外電子排布。 (2).元素周期律。(3).元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。5.教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律三、教學(xué)過程板書 第一課時(shí) 原子核外電子的排布問題情景 畫出1-18號所有元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。問題與探究 按某些共同特征，將上述18種元素分組，說明你分組的依據(jù)及優(yōu)勢（注意：不能與圖1-2重復(fù)）例如：可以按核外電子偶數(shù)分組，可以按單質(zhì)狀態(tài)分組。小結(jié) 科學(xué)理論來自于客觀事實(shí)。但科學(xué)理論在被證實(shí)之前，會(huì)有很多瑕疵，從簡單到復(fù)雜，是所有科學(xué)理論的發(fā)展路線。問題與討論 圖1-2中核外電子排布依據(jù)的規(guī)律主要有以下幾個(gè)要點(diǎn)：板書1.元素核外電子排布所遵循的規(guī)律(1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不

4、同劃分電子層（k、l、m、n、o、p、q或n=1、2、3、4、5、6、7）。離核近的電子層能量低，離核遠(yuǎn)的電子層能量高。(2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。(3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n=1、2、3）(4).最外層最多不超過8個(gè)電子思考(1).依據(jù)上述規(guī)律解釋 na 為什么不是？(2).上述規(guī)律能否解下列現(xiàn)象。（見表1-1）xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，為什么不是或答案(1).最外層不超過8個(gè)電子。(2).次外層不超過18個(gè)電子。上述規(guī)律只是核外電子排布規(guī)律中的主要幾條。各規(guī)律之間在同一原子中互相不沖突，即科學(xué)理論解釋自然現(xiàn)象時(shí)，不能有互相矛盾之處。思考與討論（1）、依據(jù)圖1-2分析

5、，金屬元素與非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別。 金屬元素原子最外層電子數(shù)比較少。但最外層電子數(shù)較少，不一定是金屬元素。（2）、依據(jù)na、mg、al等原子核外電子排布及其金屬的活潑性關(guān)系，預(yù)測li、be的金屬性強(qiáng)弱。（上述結(jié)論可以推廣到所有元素嗎？）（3）、依據(jù)幾種常見元素c、n、o、na、mg、al、p、s、cl等，討論元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。作業(yè)已知鐵原子、亞鐵離子、鐵離子的核外電子排布如下圖所示：、 、。說明上述原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子排布規(guī)律有無沖突？板書 第二課時(shí) 元素周期律問題與探究分析1-18號元素的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)三者之間的關(guān)系。問題與討論畫出一個(gè)直角坐標(biāo)，

6、把1-18號元素的核電荷及其最外層電子數(shù)，標(biāo)在該直角坐標(biāo)中，然后把這些點(diǎn)逐一用線條連在一起。（1）、說明你所畫出的圖包含的信息及化學(xué)意義。（2）、該圖能否說明各元素核外電子排布具有規(guī)律性？板書1.原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號。思考題指出自然界有那些現(xiàn)象具有循環(huán)重復(fù)的特征。說明元素核外電子排布的周期性變化特征。2.元素核外電子排布具有周期性變化：隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（hhe為12）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。問題與討論在一個(gè)直角坐標(biāo)中，把表1-2中各元素的核電荷及其原子半徑標(biāo)出，并用線條連接。把所得到的圖與前邊所畫的圖（核電荷-最外層電子數(shù)）

7、比較，找出二者之間的關(guān)系。結(jié)論核外電子排布與元素原子半徑均呈現(xiàn)周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。板書元素原子半徑，隨其核外電子排布的周期性變化而變化。問題與討論在一個(gè)直角坐標(biāo)中，標(biāo)出各元素的主要化合價(jià)及核電荷數(shù)，并用線條將各點(diǎn)之間連起來。所得圖與前邊二個(gè)圖做對比，找出三者之間的關(guān)系。結(jié)論核外電子排布與元素主要化合價(jià)均呈周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。板書3.元素主要化合價(jià)隨核外電子排布的周期性變化而變化。作業(yè)（1）、為什么研究元素原子半徑及其化合價(jià)時(shí)，都把稀有氣體元素排除在外？如果把稀有氣體的原子半徑及化合價(jià)與其他元素一同研究，則上述規(guī)律應(yīng)如何修改？（2）、總結(jié)一下3-9號元素，11-17號

8、元素化合價(jià)的變化規(guī)律。說明這兩組元素化合價(jià)有什么不同之處？板書 第三課時(shí) 元素周期律問題與情境元素核外電子排布，原子半徑、化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。這對元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。問題與探究元素核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素金屬性、非金屬性也呈周期性變化。 哪些事實(shí)能證明這一結(jié)論。 得出這一結(jié)論用的是什么方法？板書4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究1分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)。如果不反應(yīng)，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。板書 劇烈反應(yīng) 微弱反應(yīng)與水不反應(yīng)（無現(xiàn)象出現(xiàn)）思考與討論上述反應(yīng)可以說明na、mg、al的金屬性順序嗎？這一結(jié)論與元素原子半徑的周期性變

9、化，在說明問題上，哪一種方法更為準(zhǔn)確？結(jié)論上述反應(yīng)中鈉、鎂分別失去一個(gè)電子、二個(gè)電子，都做還原劑。從反應(yīng)的劇烈程度看，失電子能力：鈉鎂。原子半徑的周期性變化用到具體半徑數(shù)據(jù)，屬定量方法。金屬活潑性的比較，無法用數(shù)字比較，屬于定性研究。實(shí)驗(yàn)探究2但如用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，區(qū)分鎂、鋁的金屬性，差別并不明顯?，F(xiàn)改為用鎂，鋁分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，研究相應(yīng)的差別。板書mg + 2hcl = mgcl2 + h2 比 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 更劇烈。結(jié)論上述反應(yīng)說明鎂比鋁更易失電子，金屬性更強(qiáng)。思考題（1）、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序?yàn)殁c>

10、;鎂>鋁。把這一事實(shí)與堿性強(qiáng)弱順序氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁對比，可得出什么樣的對應(yīng)關(guān)系，如何驗(yàn)證這一對應(yīng)關(guān)系，是否具有普遍性？（2）、初中所學(xué)的金屬活動(dòng)順序表，可以預(yù)測金屬元素之間相互能否置換。但對鈉、鎂、鋁之間的相互置換卻無法用實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)。試討論可能的原因。板書金屬性越活潑，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。小結(jié)金屬活潑性比較的幾個(gè)指標(biāo)。（1）、 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)比較的反應(yīng)的差別。（2）、 金屬元素之間的置換。（3）、 比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。板書5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系問題與討論依據(jù)以下事實(shí)（1）硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應(yīng)差別，（2）氣態(tài)

11、氫化物的熱穩(wěn)定性，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，合理解釋元素非金屬順序：硅<磷<硫<氯。思考與討論已知硅、磷、硫、氯，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗杷?lt;磷酸<硫酸<高氯酸。據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價(jià)氧化物的水合物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。利用這一結(jié)論預(yù)測一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性強(qiáng)弱順序。小結(jié)非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo)（1）、 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。（2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。（3）、 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。練習(xí)總結(jié)11 -17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)指標(biāo)。板書元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。作業(yè)（1）.依據(jù)

12、本單元的知識預(yù)測：鋰、鈹與水反應(yīng)的難易差別。 氫氧化鋰與氫氧化鈹?shù)膲A性強(qiáng)弱。（2）. h2s + cl2 = 與hcl + s = 哪一個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生？說明理由。板書 第四課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用問題情景把元素按元素周期律排成一個(gè)表格，這就是元素周期表。問題與探究周期表中每一行為一個(gè)周期，每一列為一個(gè)族。根據(jù)已學(xué)過的1-18號元素分析，元素所在的周期、族，各與原子結(jié)構(gòu)的哪一部分有關(guān)？思考討論（1）、指出周期表中有多少個(gè)周期，多少個(gè)族。計(jì)算每一周期，每一族各有多少種元素？（2）、參照1-18號元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規(guī)律。練習(xí)依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上

13、必要的內(nèi)容。板書（1）、核電荷數(shù)： 碳 氮（2）、原子半徑： 碳 氮（3）、非金屬性： 碳 氮（4）、氧 化 性： 碳 氮?dú)猓?）、熱穩(wěn)定性： 甲烷 氨氣（6）、酸 性： 碳酸 硝酸結(jié)論同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。思考與探究根據(jù)氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，對下列事實(shí)給出合理解釋（1） 、它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難。（2） 、它們的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越難。（3） 、氯、溴、碘的置換順序?yàn)椋郝?gt;溴>碘。（4） 、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋悍?g

14、t;氯>溴>碘。（5） 、它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋郝?gt;溴>碘。結(jié)論同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。思考題根據(jù)氮、磷、砷在周期表中的位置，對以下各物質(zhì)的性質(zhì)排序（1）熱穩(wěn)定性：ph3、 nh3、ash3。（2）酸性強(qiáng)弱：h3po4、 hno3、h3aso4。作業(yè)砹，原子序數(shù)85，是一種人工放射性元素，化學(xué)符號源于希臘文，原意是“不穩(wěn)定”?；瘜W(xué)性質(zhì)與碘類似。試較為詳細(xì)地描述其金屬性與非金屬性，最高價(jià)氧化物水化物酸性，氫化物的熱穩(wěn)定性等，并與

15、其它鹵素加以比較。板書 第五課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用思考與討論依據(jù)元素周期表，回答下列問題。（1）、主族元素，副族元素所在的區(qū)域。（2）、金屬元素、非金屬元素所在的區(qū)域，以及二者的分界線。（3）、了解過渡元素，所在的區(qū)域及其核外電子排布特征。問題情景鋁，硅處在第三周期的金屬與非金屬分界線兩側(cè)。處于該分界線二側(cè)的元素，既有一定的金屬性又有一定的非金屬性。問題與探究已知有如下反應(yīng)式：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h22al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2si + hcl= 不反應(yīng)。3s +

16、 6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2ocl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o依據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)，解釋鋁，硅是否同時(shí)具有金屬性與非金屬。結(jié)論：鋁的金屬性較為明顯。鋁、硅、硫、氯單質(zhì)均可與堿反應(yīng)。鋁、硅單質(zhì)與堿反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，明顯不同于硫、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。說明它們有一定的非金屬性。問題與討論為什么制造半導(dǎo)體材料的元素，集中在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)？結(jié)論金屬一般是導(dǎo)體，非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電（石墨等少數(shù)非金屬單質(zhì)例外）。在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)的元素，既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，故其單質(zhì)適合制造半導(dǎo)體材料。問題情景門捷列夫據(jù)其提

17、出的元素周期律，所畫出的元素周期表，尚有許多空格。他認(rèn)為這些空格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。例如，門捷列夫預(yù)測的類鋁、類硅元素的有關(guān)資料如下：類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言）鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測定）1、原子量約為682、比重約為5.9-6.03、熔點(diǎn)應(yīng)很低4、不受空氣的侵蝕5、將在酸液和堿液中逐漸溶解6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中7、能生成類似明礬的礬類8、可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在1、原子量為69.722、比重等于5.943、熔點(diǎn)為30.150c4、灼熱時(shí)略起氧化5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解6、氫氧化物為兩性，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中7、能生成結(jié)晶較好的鎵礬8、鎵是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的類硅，

18、門捷列夫15年前預(yù)言1886年德國人溫克勒爾發(fā)現(xiàn)鍺的實(shí)際值1、原子量約為722、比重約為5.53、氯化物比重大約是1.91、原子量為72-732、比重等于5.473、氯化物比重1.887 上述現(xiàn)象表明科學(xué)理論的一個(gè)重要價(jià)值，在于它能預(yù)測未知的事實(shí)。問題與討論各種化學(xué)現(xiàn)象中，存在一個(gè)重要的規(guī)律，這一規(guī)律就是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。試指出如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征，確定元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。結(jié)論元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強(qiáng)；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強(qiáng)。思考題元素周期表中蘊(yùn)含著一個(gè)重要的哲學(xué)觀點(diǎn)。當(dāng)物質(zhì)的某些性質(zhì)在數(shù)量上發(fā)生改變，到一定程度后，

19、這些性質(zhì)會(huì)發(fā)生明顯的改變。在周期表中，找出對應(yīng)的現(xiàn)象。結(jié)論同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。作業(yè)1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲提出了八音律。他把當(dāng)時(shí)已知的元素按原子量遞增順序排列成表，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)有周期性的重復(fù)，第八個(gè)元素與第一個(gè)元素性質(zhì)相近。下表選取了其中的三個(gè)縱列。試指出：（1）該表與課本中元素周期表的的主要差別，（2）該表前三個(gè)縱列中的缺陷。h1f8cl15li2na9k16g3mg10ca17bo4al11cr18c5si12ti19n6p13mn20o7s14fe21教學(xué)反思讓學(xué)生理解科學(xué)研究中科學(xué)家的研究

20、方法與思維方式，既是本單元的精髓，也是本單元教學(xué)的最大難點(diǎn)。核外電子排布與元素周期律單元練習(xí)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各組元素按最高正化合價(jià)遞增排列的是：ana 、f、n bli、ccbe、na、mg d al、c、n2、下列元素的氧化物和氫氧化物都呈兩性的是：asi bmg cal ds3、下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是：ah2so4 bhclo4 ch3po4 dhno34、按熱穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組氫化物是ah2s、nh3、sih4           

21、60;       bh2s、hcl、hfch2o、h2s、hcl                    dch4、nh3、ph35、下列各微粒中, 核外電子總數(shù)相等的是ana和na+ bn2 和 co2 cnh4+ 和 h3o+ dh2s 和 h2o 6、某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是：a 第1、2或3周期元素b最高正化合價(jià)為+2 ciia

22、族元素 d金屬元素7、非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的a右上方 b左下方 c右下方 d左上方8、主族元素r可形成化學(xué)式為naro3的一種鹽，則r一定是af bn c第五或第七主族元素 d一定是第五主族元素9、a元素的陽離子、b元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則a、b元素原子序數(shù)大小是：ababab cb=a da=b+210、r原子序數(shù)是15，下列關(guān)于r元素的說法中，錯(cuò)誤的是：ar是第二周期第a族的元素br的最高正化合價(jià)是+5cr的氫化物分子式是rh3dr的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性11、下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：ai、br、clbal、si、pco、s、nadc

23、、n、b12、最外電子層上電子數(shù)目最少的微粒是ao bar cna+ dmg 13、已知硒元素與氧元素同族，下列關(guān)于硒的描述不正確的是ah2seo4是一種弱酸 bseo3是酸性氧化物c元素的非金屬性比氧弱 dh2se的熱穩(wěn)定性比hcl強(qiáng)14、有x、y兩種主族元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強(qiáng)的是 ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多   bx的氫化物的沸點(diǎn)比y的氫化物的沸點(diǎn)低 cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定    dx的陰離子還原性，比y的陰離子強(qiáng) 15、a、b兩種元素能形成ab2型化合物，則a和b的原子序數(shù)可能是： a11和8&

24、#160;         b12和17        c11和16             d 8和1216、下列敘述中，正確的是a兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同b兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素c凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式d陰離子的核外電子排布與上一周

25、期稀有氣體元素原子核外電子排布相同 二、填空題17在mgcl2與alcl3的混合溶液中滴入少量naoh溶液，現(xiàn)象是_。反應(yīng)的離子方程式 。繼續(xù)加入naoh溶液直到過量，有_現(xiàn)象，此反應(yīng)的離子方程式為_。上述實(shí)驗(yàn)說明，mg(oh)2、al(oh)3堿性強(qiáng)弱的順序是_ _。18元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為_。某元素r與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為rh3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。19書寫下列微粒的電子式： (1)   nh4+：_；(2) co2：_。三、推斷題：(共30分)20.有 a、b、c三種短周期元素。a+是質(zhì)子；b的正、負(fù)化合價(jià)絕對值相等，在同族元

26、素中其氫化物最穩(wěn)定；c的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是b的價(jià)電子數(shù)的3.5倍。試推斷：這三種元素分別是：a_，b_。(用元素符號表示)c元素的氧化物與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為_。四、計(jì)算題（本大題共14分）21.主族元素r的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，r在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為320/0。已知r原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計(jì)算，確定r元素在周期中的位置。 答案一、選擇題12345678dcbbcaac910111213141516aacddcbb二、填空題17產(chǎn)生白色沉淀，mg2+2oh-=mg(oh)2 al3+3oh-=al(oh)3，沉淀部分溶解，al(oh)3oh-=alo2-+2

27、h2o，mg(oh)2 >al(oh)3.18. 2 ， r2o5 19.(1) (2) 20. a h ，b c 。 sio22oh-=sio32-+h2o 。三、計(jì)算題21第3周期第六主族。第二單元 微粒之間的相互作用力【課標(biāo)要求】1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用。2.知道離子鍵，共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物和共價(jià)化合物。知道離子，分子，原子可以分別構(gòu)成離子晶體，分子晶體，原子晶體。3.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。4.學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵，共價(jià)鍵以及離子化合物，共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)健以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示

28、分子結(jié)構(gòu)。【教材分析】本單元幫助學(xué)生探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力，重點(diǎn)解釋離子鍵和共價(jià)鍵，學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物。不同的分子間作用力各不相同，對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響。本單元從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化鈉入手，引入離子鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識活潑金屬和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來形象的表示離子化合物，說明離子化合物的形成過程。在第二個(gè)內(nèi)容中，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化氫入手，引入共價(jià)鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價(jià)鍵。能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來形象的表示共價(jià)化合物，說明共價(jià)化合物的形成過程。分子間作用力存在于分子之間，它也是微

29、粒之間的一種作用力，它對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響。教材中將分子間作用力和物質(zhì)的溶沸點(diǎn)高低聯(lián)系起來，使學(xué)生對分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系有具體的認(rèn)識。而且，教材中還介紹了氫鍵，使學(xué)生對一些特殊物質(zhì)的反常的熔沸點(diǎn)有所了解，從而可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上。學(xué)習(xí)這一單元，還將學(xué)習(xí)兩種化學(xué)用語電子式和結(jié)構(gòu)式，還將運(yùn)用幾種結(jié)構(gòu)模型分子的比例模型、球棍模型、和晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，這些化學(xué)用語和模型的使用，都是為了一個(gè)目的，幫助學(xué)生加深對化學(xué)鍵的理解，提高學(xué)生的空間想象力。【教學(xué)目標(biāo)】（1）知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。（2）知道離子鍵、共價(jià)鍵及其形

30、成，知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念。（3）會(huì)用電子式表達(dá)離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過程，理解離子化合物和離子鍵之間的關(guān)系，共價(jià)化合物與共價(jià)鍵之間的關(guān)系。會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。（4）了解分子間作用力的含義及其對物理性質(zhì)的影響。（5）學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究?！厩楦袘B(tài)度和價(jià)值觀】通過化學(xué)鍵、分子間作用力的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識，提升在微觀領(lǐng)域里的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力，認(rèn)識有機(jī)化合物的多樣性，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)與自然界的關(guān)系?！窘虒W(xué)思路】1. 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學(xué)生的空間想象能力還不強(qiáng)，在教學(xué)中

31、應(yīng)注意多運(yùn)用比喻、化學(xué)符號、化學(xué)用語和化學(xué)模型等手段，將抽象的觀念具體化、形象化，減少理解的困難。同時(shí)，讓學(xué)生了解運(yùn)用化學(xué)用語、模擬方法和結(jié)構(gòu)模型也是科學(xué)研究的方法之一。可以運(yùn)用電子式來分析離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程，突出了化學(xué)鍵形成前后微粒最外電子層結(jié)構(gòu)的變化。共價(jià)化合物的電子式與離子化合物明顯不同，形象地說明了兩種化學(xué)鍵形成過程中的電子運(yùn)動(dòng)方式、原子相互結(jié)合方式的不同。用結(jié)構(gòu)式可以形象、簡潔地表示有機(jī)化合物中碳的成鍵方式、各原子的連接順序和空間相對位置。原子相互結(jié)合是動(dòng)態(tài)的過程，在教學(xué)中還可以運(yùn)用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)鍵的形成過程，幫助學(xué)生想象微粒運(yùn)動(dòng)的情景。還可以讓學(xué)生自己制作分子模型和晶體結(jié)構(gòu)

32、模型，通過自己動(dòng)手來感受原子排列的空間位置，了解微粒之間存在的作用力，認(rèn)識微粒怎樣在三維空間構(gòu)成宏觀物質(zhì)。2. 本單元化學(xué)名詞化學(xué)概念較多，化學(xué)鍵、離子鍵與共價(jià)鍵，離子化合物與離子鍵、離子晶體，共價(jià)鍵與共價(jià)化合物、共價(jià)分子等容易混淆。在教學(xué)中不能只從文字描述和定義來解釋、說明，要注意結(jié)合具體實(shí)例的分析研究來介紹，幫助學(xué)生在使用中逐漸理解接受。此外，在教學(xué)中要把握好深廣度，不要隨意提高學(xué)習(xí)要求。如：對于離子晶體、分子晶體、原子晶體，只要求對照實(shí)例能說出晶體類型即可；不要求全面認(rèn)識分子間作用力與化學(xué)鍵的差異；不要求學(xué)習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵的特點(diǎn)和鍵參數(shù)；不要求區(qū)分極性鍵、非極性鍵等。3. 本單元所學(xué)的物

33、質(zhì)結(jié)構(gòu)知識是非常粗淺的，只是對化學(xué)鍵理論作了最通俗的介紹。不要認(rèn)為教材所介紹的化學(xué)鍵常識就是化學(xué)鍵理論的全部核心知識，希望它能說明各種分子的結(jié)構(gòu)問題。也鑒于這一點(diǎn)，許多結(jié)構(gòu)問題教材中只是點(diǎn)到為止，不作詳細(xì)說明。因此，教師在教學(xué)過程中也應(yīng)把握好分寸?！菊n時(shí)安排】 離子鍵 1課時(shí)共價(jià)鍵 分子間作用力 2課時(shí)【教學(xué)設(shè)計(jì)】 第一課時(shí) 離子鍵 【三維目標(biāo)】知識與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。過程與方法：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】離子鍵，離子鍵的形成過程【教學(xué)難點(diǎn)】 電子式的書寫【教學(xué)方法

34、】 討論、比較、歸納【教學(xué)過程】引入：提問構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們分別是如何構(gòu)成物質(zhì)的？學(xué)生 1.原子、離子、分子等；2.原子、離子、分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先形成離子或分子，再由離子或分子構(gòu)成物質(zhì)。補(bǔ)充舉例 p12進(jìn)一步 那么不同的微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？板書 一.化學(xué)鍵1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。強(qiáng)調(diào)：直接相鄰； 強(qiáng)烈的相互作用。2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵。分析以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因e-nana+clcl-na+cl-思考 1.在氯化鈉晶體中，na+和cl- 間存在哪些作用力？ 2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消

35、呢？板書 二.離子鍵1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2.特點(diǎn)： 成鍵微粒：陰陽離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。思考 哪些微粒之間容易形成離子鍵？1.活潑金屬與活潑非金屬的原子之間（例如：大部分的ia、iia族與via、viia族元素的原子之間）2.離子或離子團(tuán)之間（例如：金屬陽離子、nh4+與酸根離子之間）例題1、下列說法正確的是 （ d ） a.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力b.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 c.在化合物cacl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵d.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、下

36、列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （ c ） a.10與12 b.8與17 c. 19與17 d.6與14疑問那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？板書 3.表示電子式：在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子。表示原子； 表示簡單離子； 表示離子化合物及其形成練習(xí) 寫出cao、mgcl2的電子式。小結(jié)陰離子nn-陽離子mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子m活潑非金屬原子n失去電子得到電子靜電作用離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.課后思考 如何用電子式表示oh、nh4

37、+ 離子？課后作業(yè) 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【單元練習(xí)】板書設(shè)計(jì)一.化學(xué)鍵1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵。二.離子鍵1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2.特點(diǎn)： 成鍵微粒：陰陽離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。3.表示電子式：在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子。表示原子； 表示簡單離子； 表示離子化合物及其形成第二課時(shí) 共價(jià)鍵【三維目標(biāo)】知識與技能：理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。了解球棍

38、模型和比例模型過程與方法：通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵及其形成過程【教學(xué)難點(diǎn)】共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表示方法【教學(xué)過程】引入：回顧 氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。討論 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 學(xué)生 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。補(bǔ)充 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析 氯化氫分子的形成過程播放動(dòng)畫：共價(jià)鍵，引出共價(jià)鍵的概念板書 三、共價(jià)鍵1

39、概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3共價(jià)化合物思考與交流1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。2. 共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別。板書 4表示方法：電子式a.共價(jià)分子； 例如：cl2；br2； o2； n2；。b.共價(jià)化合物的形成。 例如：h2o；hf。課堂練習(xí) 用電子式表示下列化合物：co2 ；ch4 ；nh3設(shè)問 在有機(jī)化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡便的方法來表示共價(jià)分子呢？板書 表示方法：結(jié)構(gòu)式：用“”表

40、示共用電子對，不用表示未成鍵電子課堂練習(xí) 用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：co2 ；ch4 ；nh3其他方法球棍模型，比例模型板書 5.共價(jià)鍵的類型: 極性鍵；非極性鍵；配位鍵。表3-1非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成小結(jié) 列表對比離子鍵和共價(jià)鍵表3-2離子鍵、共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽

41、離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素實(shí)例nacl、mgohcl、h2so4課后作業(yè) 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【單元練習(xí)】板書設(shè)計(jì)三、共價(jià)鍵1概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3共價(jià)化合物4表示方法電子式a.共價(jià)分子； b.共價(jià)化合物的形成。 表示方法結(jié)構(gòu)式：用“”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子其他方法球棍模型，比例模型5.共價(jià)鍵的類型極性鍵； 非極性鍵； 配位鍵。第三課時(shí) 分子間作用力 【教學(xué)目標(biāo)】1、了解有機(jī)化合物

42、中碳元素的成鍵特點(diǎn)，知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響2、了解分子間作用力對于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響3、學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)【教學(xué)重點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)、分子間作用力和氫鍵【教學(xué)難點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)【教學(xué)方法】模型、模擬動(dòng)畫【教學(xué)過程】提問 大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計(jì)存在的物質(zhì)種類大約又有多少種呢？講述 在眾多物質(zhì)中，有機(jī)化合物占了很大一個(gè)比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機(jī)物，而且每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機(jī)物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。討論 下面我們同學(xué)寫出碳原子的電

43、子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？總結(jié)碳原子的成鍵特點(diǎn)提問通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？小結(jié)分子間作用力是 _，分子間作用力比化學(xué)鍵 ，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì) 性質(zhì)的重要因素之一。講述分子間作用力的大小和對應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。另外：分子間作用力也叫范德華力。討論 p16問題解決1. 離子鍵與共價(jià)鍵的差異2. 化學(xué)鍵與分子間作用力的差異例題共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是

44、（ ）a.干冰 b.氯化鈉 c.氫氧化鈉 d.碘例題在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 （ ）a.hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱b.naf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次減低c.f2、cl2、br2、i2的熔沸點(diǎn)逐漸升高d.h2s 的熔沸點(diǎn)小于h2o的熔沸點(diǎn)提問我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？閱讀請同學(xué)們閱讀課本第16頁的拓展視野部分，了解一下氫鍵的知識。小結(jié) 氫鍵是 。討論 氫鍵的存在和作用。課堂小結(jié) 表3-3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子

45、間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）課后作業(yè) 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【單元練習(xí)】板書設(shè)計(jì)四分子間作用力1.定義：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。2.特點(diǎn)：比化學(xué)鍵弱得多3.作用：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)4.氫鍵的存在及影響【單元練習(xí)】1、下列化合物電子式書寫正確的是 （ ）a. ca2+cl-2 b. na+s-2na+c. mg2+o2- d. na+f-2、下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ）

46、a可溶于水 b具有較高的熔點(diǎn) c.水溶液能導(dǎo)電 d.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 3、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是 （ ）anacl和hno3 bh2o和 nh3 ccaf2和 cscl dccl4和na2o 4、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( )a.離子化合物中都含有離子鍵b.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子c.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電d.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物5、下列關(guān)于電子式的說法不正確的是 ( )a.每種元素的原子都可以寫出電子式b.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同c.陰離子的電子式要加方括號表示d.電子式就是核外電子排布的式子6、當(dāng)兩個(gè)原子形成

47、共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將 （ ） a.升高 b.降低 c.保持不變 d.一個(gè)升高，一個(gè)降低7、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 ( )a.naoh、h2so4、(nh4)2so4 b.mgo、na2so4、nh4hco3c.na2o2、koh、na2so4d.hcl、al2o3、mgcl28、下列敘述中，不正確的是 ( )a.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵b.硫酸分子中有h+和so42-兩種離子c.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵d.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用9、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是a.nh4clb.h2so4c.nacld.

48、i210、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是 （ ） a.食鹽和蔗糖溶于水 b.鈉和硫熔化 c.碘和干冰升華 d.二氧化硅和氧化鈉熔化11、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( )a. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 b. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹c. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) d. 玻璃態(tài)水是分子晶體12、下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是 ( )ahf bh2o cnh3 dch413、某化合物x2中，各離子的電

49、子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則x2的化學(xué)式為_，電子式為_。14、x元素位于a族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，x與y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為_ 。15、溴化碘（ibr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是_，它是由_鍵形成的_化合物。（2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬于_化合物，電子式為_（任寫一種）。（3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的化學(xué)式為_ ，它是由_鍵形成的_化合物。16、分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填在橫線上。a.nh3 b.h2oc.hcld.ch4所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 。只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 。最外層含有一對未成鍵電子的