高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4

1、第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和熱的測(cè)定基礎(chǔ)鞏固1反應(yīng)br+h2hbr+h的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述中正確的是()a.反應(yīng)熱:過程>過程b.兩個(gè)過程的反應(yīng)熱是相同的,h=-80 kj·mol-1c.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d.過程中使用了催化劑答案：c2分析如圖的能量變化,確定表示該反應(yīng)能量變化的方程式書寫正確的是()a.2a(g)+b(g)2c(g)h<0b.2a(g)+b(g)2c(g)h>0c.2a+b2ch<0d.2c2a+bh<0解析：由低能量的物質(zhì)生成高能量的物質(zhì)需要吸熱,反之則放熱,放熱時(shí)h<0。熱化學(xué)方程式中要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

2、。答案：a3實(shí)驗(yàn)表明,在一定條件下,乙烯和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:c2h4(g)+h2o(g)c2h5oh(g)h=-45.8 kj·mol-1則下列說法中正確的是()a.實(shí)驗(yàn)中,乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變(h)b.0.5 mol h2o(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kjc.1 mol c2h5oh(g)具有的能量大于1 mol c2h4(g)和1 mol h2o(g)所具有的能量和d.1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol c2h5oh(g)中化學(xué)鍵的總鍵能解析：0.5 mol h2o(g)完全反應(yīng)放出的熱量為22.9

3、kj,b項(xiàng)錯(cuò);放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能,c、d項(xiàng)錯(cuò)。答案：a4已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kj,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()a.2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=-2b kj·mol-1b.2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(g)h=-4b kj·mol-1c.2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=-4b kj·mol-1d.2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)

4、h=+4b kj·mol-1解析：由題意知乙炔氣體燃燒生成4 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí),放出4b kj的熱量,a錯(cuò)誤,c正確;b項(xiàng)水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò);d項(xiàng)h符號(hào)標(biāo)錯(cuò)。答案：c5已知在25 、101 kpa下,1 g c8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4 kj熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()a.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(g)h=-48.4 kj·mol-1b.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=-5 517.6 kj·mol-1c.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o

5、(l)h=+5 517.6 kj·mol-1d.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=-48.4 kj·mol-1解析：辛烷燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng),h<0,c項(xiàng)錯(cuò)誤;在25 ,101 kpa下,1 mol c8h18燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出熱量為:×114 g=5 517.6 kj,b項(xiàng)正確;a項(xiàng)中水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò),且h數(shù)值錯(cuò)誤,d項(xiàng)中h數(shù)值錯(cuò)誤。答案：b6在25 、101 kpa下,1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj,下列熱化學(xué)方程式正確的是()a.ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=+725

6、.8 kj·mol-1b.2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(l)h=-1 452 kj·mol-1c.2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(l)h=-725.8 kj·mol-1d.2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(l)h=+1 452 kj·mol-1答案：b7氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,生成氣態(tài)水。已知破壞1 mol hh鍵消耗的能量為q1 kj,破壞1 mol oo鍵消耗的能量為q2 kj,形成1 mol ho鍵釋放的能量為q3 kj。下列關(guān)系式中正確的是()a.2q1+q2&

7、gt;4q3b.2q1+q2<4q3c.q1+q2<q3d.q1+q2=q3答案：b8nabh4(s)與h2o(l)反應(yīng)生成nabo2(s)和h2(g)。在25 、101 kpa下,已知每消耗3.8 g nabh4(s)放熱21.6 kj,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 解析：nabh4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nabh4+2h2onabo2+4h2,3.8 g nabh4的物質(zhì)的量為0.1 mol,故1 mol nabh4與水反應(yīng)時(shí)放出216.0 kj熱量,由此可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案：nabh4(s)+2h2o(l)nabo2(s)+4h2(g)h=-216.0 kj&

8、#183;mol-19請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)同溫同壓下,h2(g)+cl2(g)2hcl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的h(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為h1、h2,h1h2(填“>”“<”或“=”,下同)。 (2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量1 mol氫分子所具有的能量。 (3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中h的大小:h1h2。 p4(白磷,s)+5o2(g)2p2o5(s)h14p(紅磷,s)+5o2(g)2p2o5(s)h2(4)已知稀溶液中:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kj·mol-1

9、,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量57.3 kj。 (5)已知:0.5 mol ch4(g)與0.5 mol水蒸氣在t 、p kpa時(shí),完全反應(yīng)生成co和h2的混合氣體,吸收了a kj熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 解析：(1)反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差,故h1=h2。(2)2 mol氫原子形成新化學(xué)鍵生成1 mol氫分子時(shí)放熱,故2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量。(3)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,則白磷的能量比紅磷高,燃燒時(shí)放出的熱量多,則h1<h2。(4)濃硫酸與其他水溶液混合時(shí)放熱,故濃硫酸與稀氫氧化

10、鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量大于57.3 kj。(5)根據(jù)題意配平化學(xué)方程式,注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱。答案：(1)=(2)>(3)<(4)>(5)ch4(g)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+a kj·mol-110實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}:(1)該圖中有一處未畫出,它是。 (2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。 (3)如果用0.50 mol·l-1的鹽酸與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是。 解析：(1)由裝置

11、圖可知,該裝置中缺少攪拌使用的環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是溫度的測(cè)定,在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)因?yàn)楣腆wnaoh溶于水放熱,所以用0.50 mol·l-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將偏大。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體naoh溶于水放熱能力提升1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知hh、ho和oo的鍵焓h分別為436 kj·mol-1、463 kj·mol-1和495 kj·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(

12、)a.h2o(g)h2(g)+o2(g)h=-485 kj·mol-1b.h2o(g)h2(g)+o2(g)h=+485 kj·mol-1c.2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=+485 kj·mol-1d.2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-485 kj·mol-1解析：反應(yīng)過程中反應(yīng)物所含的化學(xué)鍵要斷裂吸收能量,生成物所含的化學(xué)鍵是新生成的,生成過程中放出能量;根據(jù)數(shù)據(jù)可知1 mol h2o分解吸收的熱量=2 mol×463 kj·mol-1-436 kj- mol×495 kj·mol-1=24

13、2.5 kj,每生成1 mol水時(shí)放熱也是242.5 kj。答案：d2已知:2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kj·mol-1 ;h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kj·mol-1。下列說法中錯(cuò)誤的是()a.式表示25 ,101 kpa時(shí),2 mol h2和1 mol o2完全燃燒生成2 mol h2o(l)放熱571.6 kjb.2h2(g)+o2(g)2h2o(g)中h大于-571.6 kj·mol-1c.將含1 mol naoh的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kjd.將含1 mol

14、naoh的稀溶液與含1 mol ch3cooh的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kj解析：c項(xiàng)過程在發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量之外,還伴隨著濃硫酸稀釋放出熱量,故該項(xiàng)錯(cuò)。答案：c3已知熱化學(xué)方程式:so2(g)+o2(g)so3(g)h=-98.32 kj·mol-1,現(xiàn)有4 mol so2參加反應(yīng),當(dāng)放出314.3 kj熱量時(shí),so2的轉(zhuǎn)化率最接近于()a.40%b.50%c.80%d.90%答案：c4h2so4溶液和koh溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,并已知反應(yīng)物的總能量為e1,生成物的總能量為e2。試回答下列問題:(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。 (2)判斷e1和e2的

15、大小關(guān)系:e1e2。 (3)已知h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kj·mol-1,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。用20 g naoh配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出 kj的熱量。 用0.1 mol ba(oh)2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng),能放出kj的熱量。 解析：(1)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是h+(aq)+oh-(aq)h2o(l);(2)因?yàn)樗崤c堿中和有熱量放出,所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,即e1>e2;(3)依據(jù)題意:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kj·mol-11 mol 57.

16、3 kjqq=28.65 kj依據(jù)題意:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kj·mol-11 mol57.3 kj0.1 mol×2q'q'=11.46 kj答案：(1)h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)(2)>(3)28.6511.465工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是co和h2,兩者的體積比約為11。已知1 mol co氣體完全燃燒生成co2氣體放出283 kj熱量;1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kj熱量;1 mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj熱量。(

17、導(dǎo)學(xué)號(hào)55660005)(1)寫出h2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:  若1 mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣,放出的熱量(填“>”“=”或“<”)890 kj。 (2)忽略水煤氣中其他成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為;燃燒生成的co2的質(zhì)量比約為。 解析：(1)1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kj熱量,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求,則2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-572 kj·mol-1。因氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱,故1 mol ch4完全燃燒生成co2和水蒸氣放出的熱量小于890 kj。(2)設(shè)放出的熱量為890 kj,所需ch4的體積為vm,則所需水煤氣的體積為×2vm3vm故。由coco2ch4co2知3體積水煤氣得1.5體積co2,1體