高考化學(xué)試題精煉2

1、中學(xué)化學(xué) 試題資源庫(kù)ph的計(jì)算a組 b在25，若1體積的某強(qiáng)酸溶液與10體積的某強(qiáng)堿溶液混和后，溶液恰好呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸溶液的ph與該強(qiáng)堿溶液的ph之和等于a 12 b 13 c 14 d 15 b室溫下，val pha的強(qiáng)酸與vbl phb的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液ph3。（混合前后體積變化忽略不計(jì)） 已知ab13，vb4.5va，則a值為a 1 b 2 c 3 d 4 a25時(shí)，將phx的h2so4溶液與phy的naoh溶液等體積混合，反應(yīng)后所得溶液ph7。若xy/6，則x值為a 2 b 3 c 4 d 5 b將0.06mol/l h2so4溶液與0.10mol/l naoh溶液

2、等體積混合后，所得溶液的ph為a 1.7 b 2 c 12 d 12.3 c1體積ph2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的ph等于a 9.0 b 9.5 c 10.5 d 11.0 d將ph3的硫酸溶液和ph12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的ph7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是a 120 b 110 c 201 d 101 c常溫下，濃度均為0.01mol/l的ha和boh兩種溶液，其ph值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的ph值a 7 b 7 c 一定大于7 d 可能等于7 b若1體積硫酸恰好與10體積ph11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者

3、物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為a 101 b 51 c 11 d 110 a向10ml 0.01mol/l bacl2溶液中加入10ml 0.01mol/l h2so4溶液，反應(yīng)后溶液的ph為a 2 b 3 c 5 d 7 b把40mlba(oh)2溶液加入到120ml鹽酸中，所得的溶液的ph值為2。如果混和前ba(oh)2和鹽酸兩種溶液ph值之和為14，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于a 0.015mol/l b 0.02mol/l c 0.03mol/l d 0.04mol/l d在一定體積ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液ph

4、11。若反應(yīng)后溶液的體積等于ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是a 19 b 11 c 12 d 14 d在10ml ph12的naoh溶液中，加入10ml某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是a 0.01mol/l ch3cooh b 0.01mol/l hno3c ph2的h2so4溶液 d ph2的ch3cooh溶液 b把ph12的naoh溶液10ml加到ph2的某酸溶液10ml中，振蕩充分反應(yīng)后，該混合液可使甲基橙顯紅色，則這個(gè)酸是a 一元強(qiáng)酸 b 一元弱酸 c 二元強(qiáng)酸 d 無(wú)法判斷 b常溫下，將ph值等于3的酸

5、溶液和ph值等于11的ba(oh)2溶液等體積混和，所得溶液的ph值a 7 b 7 c 一定等于7 d 可能大于7 d在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混和后ph值一定等于7的是a ph3的硝酸跟ph11的氫氧化鉀溶液b ph3的鹽酸跟ph11的氨水c ph3的硫酸跟ph11的氫氧化鈉溶液d ph3的硫酸跟ph11的氫氧化鋇溶液 b現(xiàn)有pha和phb的兩種naoh溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的ph值接近于a alg2 b blg2 c alg2 d blg2 c、d下列ph是8或8以上的溶液是a ph5的醋酸溶液用水稀釋1倍b 0.2mol/l鹽酸10.00ml加入0.2mo

6、l/lnaoh溶液9.99mlc ph12的naoh溶液稀釋100倍d 0.1mol/l氨水20.00ml中加入0.1mol/l鹽酸10.00mle 0.1mol/l醋酸20.00ml中加入0.1mol/l naoh溶液10.00ml b25時(shí)，將某強(qiáng)酸溶液與某強(qiáng)堿溶液按110體積比混合后，溶液恰好呈中性。則下列敘述正確的是a 混合前該強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的ph值之和等于13b 混合前該強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的ph值之和等于15c 強(qiáng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度是強(qiáng)堿溶液物質(zhì)的量濃度的10倍d 強(qiáng)酸溶液的氫離子物質(zhì)的量濃度是治堿溶液氫氧根離子物質(zhì)的量濃度的10倍 d下列關(guān)于ph的各項(xiàng)敘述正確的是a ph5與

7、ph1的兩種稀鹽酸等體積混合后，所得溶液ph約等于3b 在ph12的水溶液中，由水提供的c(oh)一定為1×1012mol/lc 把ph2的酸溶液與ph12的堿溶液等體積混合后ph7d 在0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona晶體，溶液的ph會(huì)升高 d常溫下，向0.1mol/l的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是a 溶液的ph：abcdb 溶液的導(dǎo)電能力：abdcc a、b溶液呈酸性d c、d溶液呈堿性 xy14lgm/n將m

8、體積的強(qiáng)酸溶液和n體積的強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混和前該強(qiáng)酸的ph值x與該強(qiáng)堿的ph值y之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 （1）1 （2）0.1 （3）10ab14 大于在常溫下，有體積為m升、ph值為a的稀硫酸和ph值為b，體積為n升的燒堿溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果ab14，則m/n （填數(shù)字）（2）如果ab13，則m/n （填數(shù)字）（3）如果ab14，則m/n （填含有a、b的表達(dá)式），且m n（填大于、小于或等于） （1）否，當(dāng)a3時(shí)，b6已呈酸性 （2）否，若a5，ha105mol/l，則b10，oh104mol/l，va/vb101，不合題意。 （3）7/2a14/325時(shí)，若體

9、積為va，pha的某一元強(qiáng)酸與體積為vb，phb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知vavb和a0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 （3）a的取值范圍是 。 （1）900 （2）1000 （3）81.8ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph為11，（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 ml；（2）如果加入ph10的naoh溶液，應(yīng)加 ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，應(yīng)加 ml。 （1）否 若a3，由a0.5b可知b6（中性），與題設(shè)矛盾（2）否 若a4，則b8，c(oh)b104mol/

10、l，恰好中和時(shí)應(yīng)該有c(h)avac(oh)bvb 即vavb，與題設(shè)vavb不符。（3）3a4已知90時(shí)水的離子積常數(shù)為kw1×1012，在90時(shí)，若將體積為va、pha的某一元強(qiáng)酸溶液a與體積為vb、phb的某一元強(qiáng)堿溶液b混合，恰好中和，且已知vavb和a0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3？ （填“可”或“否”），其理由是 。（2）a值可否等于4？ （填“可”或“否”），其理由是 。（3）a值的取值范圍是 。 （1）101 0.005a或0.05b （2）2 0.28(ab)某溫度下，水的離子常數(shù)kw1013，將此溫度下ph11的ba(oh)2溶液al與ph1的h2

11、so4溶液bl混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。（1）若所得混合溶液為中性，則ab_，生成沉淀物質(zhì)的量為_mol（用含a或b表達(dá)式來(lái)表示）。（2）若ab92，則所得溶液ph_。該混合溶液最多能溶解鐵粉_g（用含a、b表達(dá)式表示）。 （1）1100；（2）992在100時(shí)，水的離子積常數(shù)kw為12，在此溫度下，將pha的鹽酸溶液val與phb的ba(oh)2溶液vbl混合：（1）若所得混合液為中性，且ab10，則vavb為_；（2）若所得混合液的ph10，且a2，b12則vavb為_。 0.1mol/l、0.2mol/l在稀硫酸和稀鹽酸的混和液50ml中加入ba(oh)2粉未

12、2.1375g，充分反應(yīng)后，沉淀經(jīng)干燥為1.165g，所得濾液的ph值為13，則原混和液中so42與cl兩種離子的物質(zhì)的量的濃度各是多少？ 5.05×104mol/l在vmlbacl2溶液中，加入一定體積0.05mol/lh2so4溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液的ph值為3，求原bacl2溶液的物質(zhì)量濃度。 （1）0 （2）4 （3）ag142ph為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用ag表示溶液的酸度，ag的定義為aglgc(h)/c(oh)。試計(jì)算：（1）25，某呈中性溶液的ag；（2）25，某ph5的溶液的ag；（3）試寫出25時(shí)，溶液的ph與ag的換算公式。 （1）0.05mol/

13、l 0.20mol/l （2）1 （3）0.96在t時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合溶液中，c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12。向20ml該混合酸溶液中逐滴加入ph11的ba(oh)2溶液，生成baso4的量如右圖所示，當(dāng)加入60ml ba(oh)2溶液時(shí)，c點(diǎn)溶液的ph6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c(h2so4) ，c(hcl) ；（2）a點(diǎn)的ph ；（3）b點(diǎn)比最初混合酸的ph增加多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？（lg30.48） （1）0.05mol/l （2）0.2mol/l （3）1 2lg3往20ml硫酸和鹽酸的混合液中，加入0.05mol/l

14、ba(oh)2溶液時(shí)，生成baso4的量和溶液的ph變化如右圖，計(jì)算：（1）最初混合溶液中h2so4的物質(zhì)的量濃度；（2）最初混合溶液中hcl的物質(zhì)的量濃度；（3）b點(diǎn)時(shí)溶液的ph是多少？c點(diǎn)時(shí)比a點(diǎn)時(shí)ph增加多少？a組（電離度） b常溫下，一定濃度的naoh溶液與某一濃度的乙酸鈉溶液中水的電離度之比為107，則這兩種溶液的ph值之和為a 22 b 21 c 15 d 14 b在一定溫度下，將ph3的h2so4與ph9的氨水等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下，氨水的電離度為a 10% b 1% c 0.5% d 0.01% a若室溫時(shí)pha的氨水與phb的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該

15、氨水的電離可表示為a 10(ab12)% b 10(ab14)% c 10(12ab)% d 10(14ab)% c、d現(xiàn)有0.006%醋酸溶液，其電離度為10%，假設(shè)溶液的密度為1g/ml，則下列結(jié)論正確的是a h103mol/l b oh109mol/lc ph4 d 溶液中由水電離的h1010mol/l a、c室溫時(shí)，0.01 mol·l1某一元弱酸的電離度為1，則下列說(shuō)法正確的是a 上述弱酸溶液的ph4b 加入等體積0.01 mol·l1 naoh溶液后，所得溶液的ph7c 加入等體積0.01 mol·l1 naoh溶液后，所得溶液的ph7d 加入等體積0

16、.01 mol·l1 naoh溶液后，所得溶液的ph7x2100143101000稀釋倍數(shù)hbha dha和hb兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，ph值的變化如右圖所示。又知當(dāng)稀釋到100倍時(shí)，hb的電離度為10%，下列敘述不正確的是a ha是一種強(qiáng)酸b x點(diǎn)，abc hb是一種弱酸d 原溶液中ha的物質(zhì)的量濃度為hb的10倍 c、d下列敘述正確的是a ph值等于14與ph值等于12的兩種naoh溶液等體積混和后，h(10141010)/2b 濃度為1×1010mol/l的koh溶液的ph值最接近于4c 用0.1mol/l的naoh溶液滴定100ml0.1mol/l鹽酸時(shí)，若滴定

17、誤差在±0.1%以內(nèi)，則反應(yīng)完畢后溶液的ph值范圍應(yīng)是4.39.7d 相同溫度下ph值等于1的鹽酸溶液中水的電離度與ph值等于13的ba(oh)2溶液中水的電離度相等 108在25時(shí)，有ph11的naoh溶液和nacn溶液，則nacn溶液中水的電離度是naoh溶液中水的電離度的 倍。 1%室溫下ph3的醋酸溶液與ph13的氫氧化鈉溶液等體積混和，恰好相互完全反應(yīng)，則此時(shí)醋酸的電離度是 ； ph3室溫時(shí)將電離度為1%的醋酸溶液與ph13的氫氧化鈉溶液等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)醋酸溶液的ph值為 。 10(16ab)%若室溫時(shí)pha的醋酸溶液與phb的氫氧化鈉溶液等體積混和，恰好相

18、互完全反應(yīng)，則此時(shí)醋酸的電離度可表示為 。 10(ab12)%若室溫時(shí)pha的氨水與phb的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為 。b組 c將15ml 1.0mol/l的ch3cooh（ka1.8×105）加入到5ml 2.0mol/l的naoh溶液中，并將混合溶液稀釋至100ml，則制得的溶液ph值約為a 4.4 b 4.8 c 5.0 d 5.4 c在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有20ml ph3的乙酸溶液，逐滴滴加0.2mol/l的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前乙酸的電離度是a 0.5% b 1.5% c 1.0% d 0.1% 4.74把0.10m

19、ol/l ch3coona加到1.0l 0.10mol/l ch3cooh溶液中（設(shè)加ch3coona溶液體積不變），求溶液的ph（ch3coona是強(qiáng)電解質(zhì)，0.10mol溶成1.0l，ch3coo0.10mol/l，且已知pka4.74）。 ph變化在0.95之間一種酸堿指示劑的ka3.0×105，它的酸式是紅色，堿式是蘭色。（1）為了使指示劑從75的紅色變到75的蘭色，ph值必須變化多少？ 4.75在90ml hacnaac緩沖溶液（二者濃度均為0.1mol/l）中加入10ml 0.01mol/l hcl，求溶液的ph。（已知pk4.76） （1）h3onaohhso42so4

20、2clo4 chso4-hso4so42（2）0.222（3）0.6（4）0.5990.1mol的nahso4溶于濃度為0.5mol/l的naclo4水溶液。（1）寫出電中性條件和總濃度方程；（2）計(jì)算nahso4的平均活度系數(shù)；（3）溶液的離子強(qiáng)度多大？（4）當(dāng)硫酸的pka2計(jì)為2.00，求溶液的氫離子活度。c組 ph11.13求0.10mol/lnh3溶液中的ph值為多少？ ph12在0.010mol/l的koh溶液中ph值為多少？ ph7.22求氫離子的濃度為6.0×108ml/l的溶液的ph值為多少？ h3o1.9×1012求在ph值為11.73的溶液中，h的濃度為

21、多少？ ph7.00已知在25的純水中h3o1.0×107，則其ph值為多少？ h3oh1.0×107求在25的純水中h3o和oh各為多少？ h3o1.0×1013求在0.100mol/l的naoh溶液中h的濃度為多少？ （1）ph3 （2）ph8.27把下列各氫離子的濃度值用ph值表示。（1）1.0×103（2）5.4×109 （1）ph3.31 （2）ph11.20假若完全電離，求下列各溶液的ph值為多少？（1）4.9×104mol/l的一元酸（2）0.0016mol/l的一元堿 （1）h104（2）h2.5×104把下

22、列各ph值用氫離子的濃度值表示。（1）4 （2）3.6 （1）3.00 （2）10.52 （3）7.41 （4）0.82 （5）14.910 （6）0.00 （7）7.41求氫離子的濃度為下列各值時(shí)溶液的ph值為多少？（1）1.0×103 （2）3.0×1011 （3）3.9×108 （4）0.15（5）1.23×1015 （6）1.0 （7）2.0 （1）1.0×105 （2）2.68×108 （3）7.6×1013 （4）1.0（5） 1.4×1014求ph為下列各值時(shí)，溶液中的氫離子濃度為多少？（1）5.00

23、 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.85 （1）ph3.00 （2）ph11.00 （3）ph11.30 （4）ph7求濃度為1.0×103mol/l的下列各溶液的ph值為多少？（1）hcl （2）naoh （3）ba(oh)2 （4）nacl ph13.00在一500ml的溶液中含有0.050mol的naoh，求此溶液的ph值。 不論什么稀溶液在25時(shí)kw值均為1.0×1014。求下列各溶液的kw值：（1）0.10mol/l naoh溶液，（2）0.10mol/l nacl溶液。 ph11.78求0.0030mol/l ba（oh）2溶液的p

24、h值為多少？ （1）ph2.462 poh11.538（2）ph3.111 poh10.889（3）ph11.947 poh2.053假若完全電離，求下列各溶液的ph和poh值：（1）0.00345mol/l hno3溶液，（2）0.000775mol/l hcl溶液，（3）0.00886mol/l naoh溶液。 （1）h3o104 （2）h3o107 （3）h3o3.2×103（4）h3o5.5×109把下列各ph值用氫離子的濃度值表示：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。 對(duì)于hno3：h3o1×103 ph3.0對(duì)于naoh：oh1

25、5;102 ph12已知某hno3溶液中h1×1012，某naoh溶液中h1×1012。求各溶液的物質(zhì)的量濃度和ph值。 （1）ka1.0×108 （2）kb1.0×106（1）已知0.10mol/l某酸溶液的ph4.50，求其ka值；（2）已知0.10mol/l某堿溶液的ph10.50，求其kb值。 0.10mol/l的hcl稀溶液，ph值等于1.00。在有強(qiáng)酸存在的條件下，弱酸hc2h3o2離解產(chǎn)生的h可忽略不計(jì)。把0.20mol/l hcl溶液和0.20mol/l hc2h3o2溶液各50ml相混合，求所得溶液的ph值。 h3o0.000042mo

26、l/l oh2.40×1010 ka1.8×106 pka5.730.0010mol/l的某一元酸的離解百分率為4.2%，求溶液中h，oh和ph值。并求此酸的ka和pka oh1.3×103mol/l h3o7.7×1012mol/l ph11.110.10mol/l某一元弱堿的離解百分率為1.3%，求溶液中h，oh和ph值。 （1）ph11.12（2）ph13.00（因?yàn)閚aoh抑制弱堿的離解，所以nh3水解產(chǎn)生的oh一可忽略不計(jì)）。（3）kb1.79×105（4）naoh電離產(chǎn)生的oh抑制nh3水解則把0.100mol nh3溶于水中制成1

27、.00l溶液，已知溶液中oh1.33×103mo/l，（1）求此溶液的ph值為多少？（2）如在此溶液中加入0.100mol naoh，則溶液的ph值為多少（假定體積不變）？（3）求氨的kb值；（4）在溶液中加入naoh對(duì)氨的離解有何影響？ （1）ph2 （2）ph2.74（1）求0.010mol/l hcl溶液的ph值；（2）如把0.020mol nac2h3o2加入到1.0l此溶液中，則溶液的ph值變化為多少？ ph6.81已知在生理溫度37時(shí)kw2.4×1014，求此溫度時(shí)中勝水的ph值。 ph6.89求1.0×108mol/l hcl溶液的ph值。 誤差百分

28、數(shù)1%求在1.0×106mol/l naoh溶液中，因忽略水的離解而造成的氫離子濃度的誤差百分?jǐn)?shù)為多少？ （1）phlgh3phlghlg（5.4×109）8.27（2）的解可以通過(guò)在一個(gè)電子計(jì)算器上輸入5.4×109，然后按log鍵并改變結(jié)果的符號(hào)得到。此處（以及在后面的習(xí)題中）的表述在用對(duì)數(shù)表時(shí)是必需的。學(xué)生（他們幾乎都有計(jì)算器）應(yīng)該學(xué)習(xí)這些例題，以便對(duì)對(duì)數(shù)的原理有更好的理解。試根據(jù)下面的h計(jì)算ph值：（1）1×103mol/l；（2）5.4×109mol/l。 （1）h4.9×104phlgh3.31（2）h1014/oh101

29、4/1.6×103phlgh11.20假設(shè)（1）4.9×104n的酸和（2）0.0016 n的堿完全電離，分別計(jì)算其ph值。 （1）h10ph104（2）h10ph100.4×104由對(duì)數(shù)表查出：100.4antilg0.42.5因此h2.5×104。注意：負(fù)數(shù)（如3.6或0.6）不能直接使用對(duì)數(shù)表，因?yàn)閷?duì)數(shù)表中的尾數(shù)都是正數(shù)。因此必須將負(fù)數(shù)的尾數(shù)化成正數(shù)：3.64.03.64.00.44.0，然后再由對(duì)數(shù)表查得0.4是2.5的對(duì)數(shù)。使用計(jì)算器，簡(jiǎn)單地輸入3.6，按“/”變?yōu)?.6，然后按invlog則得到答案。（并非所有的計(jì)算器都是一樣的。如果本文所給

30、出的說(shuō)明不能操作，請(qǐng)參閱你的計(jì)算器的使用說(shuō)明。）將下列ph值轉(zhuǎn)換為h：（1）4，（2）3.6。 （1）如果只考慮hcl對(duì)溶液酸性的貢獻(xiàn)，h將是5.0×108，ph值將大于7，這顯然是不可能的。因?yàn)橐环N純酸溶液，無(wú)論它有多稀，酸性也不可能比純水小。在這個(gè)問(wèn)題中必須考慮以前處理酸溶液時(shí)忽略的某些因素，即水對(duì)整個(gè)酸性的貢獻(xiàn)。因此就要求對(duì)水的平衡有一個(gè)徹底的分析。kwhoh（5.0×108x）x1.00×1014解二次方程得：x0.78×107。所以，h1.28×107，且ph6.89（2）盡管在本題使用了（1）的解法，但是問(wèn)題可以被簡(jiǎn)化。注意到hcl

31、的濃度很稀，與水的電離相比，可以忽略hcl對(duì)h的貢獻(xiàn)。由此可以直接寫出：h1.00×107及ph7.00。（1）5.0×108m hcl，（2）5.0×1010m hcl的ph值各為多少？ ph6.85 hc2h3o25×1010mol/l求7.0×108mol/l乙酸溶液的ph值和未離解乙酸的濃度分別為多少？ （1）ph6.89 （2）ph7.00求下列各溶液的ph值。（1）5.0×108mol/l hcl（2）5.0×1010mol/l hcl ph9.39在一溶液中h3bo3和nah2bo3的濃度分別為0.10mol/

32、l和0.18mol/l，求此溶液中的ph值。 （1）mg20.20mol/l br0.50mol/l h3o0.10mol/l（2）mg20.10mol/l h3o3.6×105mol/l c2h3o20.10mol/l（1）把0.20mol mgbr2和0.10molhbr溶于水中制成1.0l的溶液，求溶液中mg，h3o和br一的濃度各為多少？假若所有物質(zhì)在溶液中完全溶解和電離。（2）把0.20mol hc2h3o2和0.050mol mg(c2h3o2)2溶于水中制成1.0l的溶液，求溶液中mg2，h3o和c2h3o2的濃度各為多少？ ph7.30某溶液中ha和naa的濃度分別為

33、0.10mol/l和0.20mol/l，已知ka1.0×107，則求此溶液中的ph值。 （1）加入0.10mol nac2h3o2；（2）加入0.10molnaoh，其與0.10molhc2h3o2反應(yīng)從而生成與一樣的緩沖溶液；（3）加入0.10mol hcl，其與0.10mol nac2h3o2反應(yīng)從而生成與一樣的緩沖溶液；（4）加人0.10mol hc2h3o2（5）加入0.20mol hc2h3o2，其一半與naoh進(jìn)行中和從而生成與一樣的緩沖溶液。要制備hc2h3o2和nac2h3o2濃度均為0.10mol/l的緩沖溶液，假設(shè)加入純的化合物不引起體積的變化，說(shuō)出要制備所要求的

34、緩沖溶液需在下列各溶液中加入試劑的種類和數(shù)量。（1）0.10mol/l hc2h3o2；（2）0.20mol/l hc2h3o2；（3）0.20 mol/l nac2h3o2；（4）0.10mol/l nac2h3o2；（5）0.10mol/l nac2h3o2 （1）ka1.8×105 （2）ph4.35在一溶液中，hc2h3o2和nac2h3o2濃度分別為0.0500mol/l和0.0200.mol/l，已知ka1.8×105。（1）求溶液中h3o為多少？（2）求此溶液的ph值。 5.6×103 如果溶液中同時(shí)存在著堿（如本題中為c2h3o2），則酸有可能存在

35、于ph7.00的ph值求在ph7.00的緩沖溶液中hc2h3o2和c2h3o2的濃度比值為多少？說(shuō)明如何使酸在中性溶液中存在。 （1）ph9.09（2）根據(jù)le chatelier原理，加入c5h5nh使平衡向左移動(dòng)，從而溶液中oh的濃度和ph值都降低了。（3）ph9.09 經(jīng)計(jì)算（2）的預(yù)測(cè)是正確的，因?yàn)榧尤隿5h5nh，溶液的ph值下降了4.0 8個(gè)單位。（1）求0.10mol/lc5h5n溶液的ph值；（2）指出加入c5h5nh對(duì)平衡移動(dòng)的影響，溶液的ph值升高還是降低了？（3）在1.0l0.lmol/l c5h5n溶液中加人0.15mol c5h5nhcl，假設(shè)不引起體積的變化，則求此

36、溶液的ph值。 ph9.51溶液中hcn和nacn的濃度分別為0.0100mol/l和0.0200mol/l，求此溶液的ph值。 溶液中氫離子的濃度為2.4×103mol/l在某溶液中hc2h2o2cl和nac2h2o2cl的濃度分別為0.0100mol/l和0.0020mol/l，求此溶液中氫離子的濃度為多少？ h0.050mol/l c2h3o23.6×105mol/l在一溶液中hc2h3o2和hcl的濃度分別為0.100mol/l和0.050mol/l，求此溶液中h和c5h5o的濃度分別為多少？ hc2h3o21.3×103mol/l cn9.5×

37、108mol/l在一溶液中hc2h3o2和hcn的濃度分別為0.100mol/l和0.200mol/l，求此溶液中cn，h和c2h3o2的濃度分別為多少？ （1）當(dāng)ph8.50時(shí)溶液中h3.2×109，此緩沖溶液可以由適當(dāng)比例的氰鹽和hcn相混合獲得，已知loghph8.500.50一9 h3.2×109則hcnhcn ka 0.194其中hcn可以通過(guò)在溶液中加入強(qiáng)酸hcl獲得。已知氰的總量為0.0100mol，設(shè)hcnx，則cn0.0100x，代入到上式中得：（0.0100x）/x0.194 解得x0.0084 所以可把0.0100molkcn和0.0084molhcl

38、溶于1.00l水中制得此緩沖溶液。（2）可見ph值下降8.508.300.20個(gè)單位。（3）可見ph值上升8.648.500.14個(gè)單位。要制備ph8.5的緩沖溶液，（1）用0.0100mol kcn和實(shí)驗(yàn)室常用的無(wú)機(jī)試劑如何制取此緩沖溶液？（2）在100ml此緩沖溶液中加入5.00×105mol hcl，則溶液的ph值有何變化？（3）在100ml此緩沖溶液中加入5.00×105mol naoh，則溶液的ph值有何變化？警告：不可在氰化物溶液中加入酸。 oh9.0×106mol/l在0.050mol/l氨溶液中加入足夠量的nh4cl使nh40.100，溶液中oh的

39、濃度為多少？ oh1.4×105mol/l在溶液中hc2h3o2和nac2h3o2的濃度分別為0.080mol/l和0.100mol/l，溶液中h的濃度為多少？ ph4.74把0.100mol/l naoh溶液和0.200mol/lhc2h3o2溶液各50ml。相混合，求所得溶液的ph值。 ph2.87 ph4.74求0.10mol/l乙酸溶液的ph值。在50.0ml此溶液中加入25.0ml0.10mol/l的naoh溶液后，求所得溶液的ph值。 ph8.18把0.300ml/l hcl溶液和0.400ml/l nh3溶液各50ml相混合，求所得溶液的ph值。 ph4.74把0.02

40、00mol/l naoh溶液和0.0400mol/lhc2h3o2的溶液各50ml相混合，求所得溶液的ph值。 ph4.35 某溶液中hc2h3o2和nac2h3o2的濃度分別為0.150mol/l和0.200mol/l，若在50.0ml的此溶液中加入50.0ml0.100mol/lhcl溶液后，求所得溶液的ph制值。 ph9.73把75.0ml0.100mol/l溶液和50.0ml0.2mol/lnh4cl溶液相混合，求所得溶液的ph值。 ph5.5某溶液中hc2h3o2和nac2h3o2的濃度分別為0.150mol/l和0.200mol/l，在1.0l此溶液中加入0.10molnaoh后，

41、假設(shè)不引起體積的變化，求此溶液的ph值。 （1）溶液中的hcl被完全中和，naoh另外剩余0.010mol（1.8×105）mol0.010mol。則oh0.10mol/1.0l0.010mol/l h1.0×1012mol/l （2）所加的oh一首先與溶液中存在的1.8×105mol h3o反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行乙酸的離解平衡向右移動(dòng)，也即越來(lái)越多的乙酸發(fā)生離解，直到把所加的堿完全中和。此時(shí)溶液相當(dāng)于1.0l會(huì)有0.11mol nac2h3o2和0.09mol hc2h3o2的溶液，則h3o1.5×105可見當(dāng)加入oh一的量為h的500倍時(shí)，h的濃度只下

42、降了1/6，此緩沖溶液中h的濃度基本為常數(shù)。但當(dāng)加入同樣量的堿于非緩沖溶液hcl中時(shí)，h的濃度改變了近1.8×107倍。假設(shè)最后所得體積一樣，對(duì)比把0.010molnaoh固體分別加入到下列各溶液中所造成的影響。（1）1.0l 1.8×105mol/lhcl溶液（2）1.0l含hc2h3o2和nac2h3o2均為0.10mol的溶液 （1）ph3.83 （2）ph3.85 （3）ph3.99把0.050mol甲酸和0.060mol甲酸鈉溶于水中制成1.0l的緩沖溶液，已知甲酸的k1.80×104。（1）求此溶液的ph值。（2）如溶液稀釋到10倍，則ph值為多少？（

43、3）如把（2）中的溶液再稀釋10倍，則ph值為多少？ ph11.67已知h2s的電離常數(shù)是k11.0×107，k21.2×1013。試問(wèn)0.0050m na2s溶液ph值是多少？ ph8.31已知h2co3的k1和k2分別為4.3×107和5.61×1011。試問(wèn)0.0100 m nahco3的ph值是多少？ （1）緩沖溶液可以通過(guò)溶解0.0100molkcn和0.0087mol hcl于足夠的水中，并稀釋到1l體積而得到（2）會(huì)降低0.26個(gè)ph單位（3）會(huì)升高0.16個(gè)ph單位（4）會(huì)升高3.70個(gè)ph單位需要一種ph8.50的緩沖溶液。（1）用0.

44、0100 mol的kcn 和實(shí)驗(yàn)室中常用的無(wú)機(jī)試劑，如何制備1l的緩沖溶液？hcn的ka4.93×1010。（2）將5×105molhclo4加入到100 ml緩沖溶液中，ph值會(huì)改變多少？（3）將5×105mol naoh加人到100 ml緩沖溶液中，ph值會(huì)改變多少？（4）將5×105mol naoh加入到100 ml水中，ph值會(huì)改變多少？ h3po48.2×1010 h2po46.2×105 hpo423.8×1010po431.7×1010往ph7.00的緩沖溶液中加入0.00010 molh3po4，試

45、求出h3po4、h2po4、hpo42和po43四種組分的平衡濃度？已知磷酸的k1、k2和k3分別是7.52×103、6.23×108和4.5×1013 （1）ph2.46，poh11.54 （2）3.11，10.89 （3）11.95，2.05在完全電離條件下，計(jì)算下列溶液的ph和poh值：（1）0.00345 n酸，（2）0.000775 n酸，（3）0.00886 n堿。 （1）104 （2）107 （3）3.2×103 （4）5.5×109將下列ph值換算成h：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。 hno3：0.001

46、m，ph3：naoh：0.01 m，ph12某hno3溶液的h1×103；某naoh溶液的h1×1012。它們的摩爾濃度和ph值各為多少？ h4.2×105，oh2.4×1010，ph4.38，ka1.8×06，pka5.740.0010m的某一元酸溶液，電離度為4.2。計(jì)算溶液的h、oh、ph值和該酸的ka和pka值？ oh1.3×103，h7.7×1012，ph11.110.10 n的某弱堿溶液，電離度為1.3。計(jì)算溶液的oh、h、ph值各為多少？ 初始ph2.0，最后ph4.760.010mol/lhcl溶液的ph值為

47、多少？往1l該溶液中加入0.020molnac2h3o2后，溶液的ph值變?yōu)槎嗌?？已知hc2h3o2的ka1.75×105。 6.81在生理溫度37時(shí)，kw2.4×1014。計(jì)算在該溫度下水的中性點(diǎn)的ph值，此時(shí)h和oh的濃度相等？ 7.21，中和38，剩余62計(jì)算1.0×107m naoh的ph值？此時(shí)用于中和水中h及用于使溶液呈堿性的naoh的百分?jǐn)?shù)各占多少？ 6.85，5.6×1010m計(jì)算7.0×108m乙酸溶液的ph值？未電離的乙酸的濃度是多少？已知乙酸的ka1.75×105（提示：假設(shè)在解出的h條件下乙酸基本上完全電離）。

48、 2.1×106 2.1×10110.0100 m苯胺（c6h5nh2）溶液的oh等于多少？0.0100 m鹽酸苯胺（含有c6h5nh2離子）溶液的oh又等于多少？苯胺的堿式電離常數(shù)kb4.3×1010。 4.5計(jì)算0.0100 m kcn溶液的水解百分?jǐn)?shù)？已知hcn的ka4.93×1010。 0.032%已知肼（n2h4）的堿式電離常數(shù)是9.6×107，n2h5cl是肼的共軛酸。求0.100mn2h；cl的水解百分?jǐn)?shù)？ 5.00求適當(dāng)濃度的吡啶乙酸鹽(c5h5nh)(c2h3o2)溶液的ph值？已知乙酸和吡啶鎓離子的ka分別是1.75

49、5;105和5.6×106 1.8×109某0.25 m氯化毗院（c5h6ncl）溶液的ph值為2.93，試問(wèn)批陡（c5h5n）的堿式電離常數(shù)民等于多少？ 0.91已知f3轉(zhuǎn)化為fe(oh)2和h的酸式電離常數(shù)ka6.5×103。求在稀溶液中，至少fe（）總數(shù)的95以fe3形式存在時(shí)，溶液的最大ph值為多少？ ka2.5×106，kb4.0×109濃度為0.010 m的puo2(no3)2溶液的ph值為3.8.，求puo22的水解常數(shù)ka和puo2oh的kb各為多少？ 10.39求1.00×103m苯酚鈉（naoc6h5）溶液的ph值

50、？已知hoc6h5的ka1.28×1010。 6.14，0.016%氨基酸甘氨酸（nh2ch2cooh）的nh2是堿性的，cooh是酸性的。通過(guò)堿式離解作用，甘氨酸可以得到一個(gè)質(zhì)子形成nh3ch2cooh。形成的陽(yáng)離子可以被看成是二元酸，一個(gè)質(zhì)子來(lái)源于一cooh，另一個(gè)質(zhì)子來(lái)源于nh2。這兩種情況的pka值分別為2.35和9.78。在0.0100 m中性甘氨酸溶液中，ph值等于多少？平衡時(shí)以陽(yáng)離子形式存在的甘氨酸占多大百分比？ （1）4.75；（2）0.05；（3）0.05用足量的水溶解0.0200 mol丙酸和0.0150 mol丙酸鈉，并將其稀釋成1l的體積，就得到緩沖溶液。問(wèn)：

51、（1）緩沖溶液ph值是多少？（2）如果把1.0×105mol hcl加入10 ml緩沖溶液中，ph值改變了多少？（3）如果把1.0×105mol naoh加入10 rnl緩沖溶液中，ph值改變了多少？已知丙酸的ka是1.34×105。 （1）34 ml酸，66 ml堿；（2）7.00某堿咪唑的kb1.11×107。試問(wèn)：（1）多少毫升0.0200 m的 hcl和0.0200 m的咪哩混合能形成100 ml的ph7.00的緩沖溶液？（2）把形成的緩沖溶液稀釋到1l，這時(shí)溶液的ph值等于多少？ 1.14×105mol，4.86×104mo

52、l，2.73×106mol若將0.000500 mol nahco3加到大量的ph8.00的緩沖溶液中，試求h2co3、hco3和co32等組分的濃度各為多少？已知h2co3的k1和k2分別是4.30×107和5.61×1011。 0.0016 molph值為6.71的緩沖溶液可用nah2po4和na2hpo4溶液制備。假設(shè)使用0.0050molnah2po4，那么制備1l這種緩沖溶液需要多少摩爾na2hpo4？ 0.0088 mol為了制得ph10.10的緩沖溶液，需要往1l濃度為0.010 m的h3bo3中加入多少naoh？已知h3bo4是一元酸，ka5.8&

53、#215;1010。 （1）3.83；（2）3.85；（3）4.00將0.050 mol甲酸及0.060 mol甲酸鈉溶于足量的水中制得1l緩沖溶液。已知甲酸的ka1.77×104。（1）計(jì)算溶液的ph值？（2）如果將此溶液稀釋10倍，其ph值為多少？（3）如果將（2）中的溶液再稀釋10倍，其ph值為多少？ （1）vhcl33.1ml v咪唑66.9ml（2）稀釋后溶液中共軛酸與堿的比例不變，則溶液中氫氧根離子的濃度和ph值都不變。已知咪唑的k29.8×108，（1）要制備100ml ph7.00的緩沖溶液需加入0.0200mol/l hcl溶液和0.0200mol/l咪唑溶液各多少？（2）如把所得緩沖溶液稀釋到1.0l，則溶液的ph值為多少？ naa溶液的濃度應(yīng)為2.0×102mol/l。把0.20mol/lha溶液和naa溶液各50ml相混合，要使所得緩沖溶液的ph4.00，naa溶液的濃度應(yīng)為多少？ （1）ph4.748 （2）ph0.051 （3）ph0.05