高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4

1、第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律目標(biāo)導(dǎo)航1.熟練掌握鹽的分類(lèi)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸、堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸、堿性的原因，并總結(jié)其規(guī)律。3.會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解的表示方法水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。一、探究鹽溶液的酸堿性1實(shí)驗(yàn)探究分別測(cè)定幾種鹽酸溶液的ph，填寫(xiě)下表。鹽溶液ph鹽的類(lèi)型(nh4)2so4ph7強(qiáng)酸弱堿鹽nh4clph7naclph7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽na2so4ph7ch3coonaph7弱酸強(qiáng)堿鹽nahco3ph7na2co3ph72.實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性二、鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)1定義在溶液中鹽電離出

2、來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(h)c(oh)溶液呈堿性、酸性或中性。3特點(diǎn)【合作探究】1酸溶液的ph7，堿溶液的ph7，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列鹽溶液的酸堿性，并根據(jù)鹽的類(lèi)別總結(jié)其酸、堿性規(guī)律。(1)nacl(2)nh4cl(3)alcl3(4)na2co3(5)ch3coona答案(1)中性(2)酸性(3)酸性(4)堿性(5)堿性規(guī)律：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。2怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別nacl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為nacl溶液

3、，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。3(1)現(xiàn)有0.1 mol·l1的純堿溶液，用ph試紙測(cè)定溶液的ph，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液ph的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由co引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_ _。(3)為探究鹽類(lèi)水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，請(qǐng)用na2co3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)把一小塊ph試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的ph713(2)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且

4、溶液的紅色褪去。則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由co引起的(3)取na2co3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類(lèi)水解吸熱三、鹽類(lèi)水解的表示方法水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)要求：1一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示水解產(chǎn)物。2多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。3多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。4水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”、“”、“”等?！揪氁痪殹?下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ahcoohh2ohcooh3obco

5、2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o答案c2判斷下列鹽類(lèi)水解離子方程式的正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)fecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33h()(2)nahs溶液：hsh2oh2soh()(3)k2co3溶液：co2h2oh2co32oh()(4)nh4no3溶液：nhh2onh3·h2oh()(5)nahco3溶液：hcoh2oco2h2o()答案(1)×(2)(3)×(4)(5)×3化學(xué)方程式是化學(xué)用語(yǔ)中重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、水解方程式等，準(zhǔn)確、規(guī)范書(shū)寫(xiě)各種方程式是學(xué)好化

6、學(xué)的保證。請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列方程式。(1)nahco3在水中的電離方程式：_ _。(2)實(shí)驗(yàn)室制取nh3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _。(3)用離子方程式表示al2(so4)3溶液顯酸性的原因：_。答案(1)nahco3=nahco、hcohco(2)2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2(3)al33h2oal(oh)33h一、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律1通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列0.1 mol·l1鹽溶液的ph，填寫(xiě)下表。鹽溶液鹽的類(lèi)型溶液ph酸堿性nacl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽ph7中性ch3coona弱酸強(qiáng)堿鹽ph>7堿性nh4cl強(qiáng)酸弱堿鹽ph<7酸性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組

7、成類(lèi)型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。2ch3coona水溶液呈堿性的原因溶液中都存在水的電離平衡，ch3coona溶于水后完全電離。溶液中的ch3coo能與水中的h結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c(ch3coo)減小，c(h)減小，c(oh)增大，c(h)小于c(oh)，所以ch3coona溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式是ch3coonah2och3coohnaoh，離子方程式是ch3cooh2och3coohoh。3nh4cl溶液呈酸性的原因nh4cl溶液中的電離：nh與水電離的oh結(jié)合生成了難電離的

8、nh3·h2o，水的電離平衡移動(dòng)方向是電離的方向，溶液中有關(guān)離子濃度的變化是c(nh)減小，c(oh)減小，c(h)增大，c(h)>c(oh)，nh4cl溶液呈酸性?；瘜W(xué)方程式是nh4clh2onh3·h2ohcl，離子方程式是nhh2onh3·h2oh。4nacl溶液呈中性的原因：nacl溶于水后電離產(chǎn)生na和cl，不能與水電離出的oh、h結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(h)c(oh)，溶液呈中性?！纠?】由一價(jià)離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc的1 mol·l1 的溶液，在室溫下前兩種溶液的ph7，第三種溶液ph7，最后一

9、種溶液ph7，則()abcd堿性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd解析正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子，“越弱”是指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸納：綜上可知，電離程度：hcaohhdboh，即酸性：hchd，堿性：aohboh。答案a【方法規(guī)律】水解規(guī)律水解看組成，有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，規(guī)律要記清。(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，

10、則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。變式訓(xùn)練1有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()a鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡b鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程c鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性dna2co3水解的實(shí)質(zhì)是na與h2o電離出的oh結(jié)合生成了naoh答案d解析na2co3水解的

11、實(shí)質(zhì)是co與h2o電離出的h結(jié)合生成hco和h2co3，使溶液中c(h)<c(oh)。變式訓(xùn)練2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子a和b及一價(jià)陰離子x和y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph>7，bx溶液的ph<7，由此判斷不水解的鹽是()abx bax cay dby答案b解析ay溶液的ph>7，說(shuō)明ay為強(qiáng)堿弱酸鹽，bx溶液的ph<7，說(shuō)明bx為強(qiáng)酸弱堿鹽，則ax為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，b對(duì)。二、鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷【例2】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其ph由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()anh4c

12、l(nh4)2so4ch3coonanahco3naohb(nh4)2so4nh4clch3coonanahco3naohc(nh4)2so4nh4clnaohch3coonanahco3dch3coohnh4cl(nh4)2so4nahco3naoh答案b解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性?！痉椒ㄒ?guī)律】比較同濃度溶液的酸堿性(ph)大小的方法(1)首先對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，ph大小規(guī)律是堿鹽酸。(2)同類(lèi)物質(zhì)的ph大小規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿一元弱堿；酸：一元弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽。變式訓(xùn)練3物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax、nay

13、、naz的水溶液，其ph分別為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()ahx>hz>hy bhz>hy>hxchx>hy>hz dhy>hz>hx答案c解析三種鹽的陽(yáng)離子都是na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的ph分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是x、y、z的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾乃岣鶎?duì)應(yīng)酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xhyhz。1下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()a可能是鹽的水溶液 b一定是酸的水溶液c溶液中c(h)<c(oh) d不含有oh的溶液答案a解析強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，如

14、nh4cl溶液、alcl3 溶液等。2下列說(shuō)法正確的是()a鹽溶液都是中性的b鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型無(wú)關(guān)cnahco3溶液顯酸性dna2co3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(oh)>c(h)答案d解析a項(xiàng)，能水解的鹽可顯酸性或堿性；b項(xiàng)，鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型有關(guān)，如na2co3溶液呈堿性，nh4cl溶液呈酸性；c項(xiàng)，在nahco3溶液中：既有hcohco又有hcoh2oh2co3oh，且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。3下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()anahso4 bna2so4 cnahco3 dnh3答案c解析本題考查水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。a項(xiàng)，nahso4是強(qiáng)酸的酸式鹽，

15、不發(fā)生水解；b項(xiàng)，na2so4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；c項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；d項(xiàng)nh3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。4下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()na2co3：co2h2oh2oco22ohnh4cl：nhh2onh3·h2ohcuso4：cu22h2ocu(oh)22hnaf：fh2o=hfoha b c d答案b解析應(yīng)為coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh(只寫(xiě)第一步也可)；應(yīng)為fh2ohfoh。5在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()anacl bh2so4 cna2co3 dnh4cl答案d

16、解析a項(xiàng)，nacl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；b項(xiàng)，h2so4中的h抑制水電離，且溶液呈酸性；c項(xiàng)，na2co3水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性；d項(xiàng)，nh4cl水解促進(jìn)水電離，溶液呈酸性。 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、鹽類(lèi)水解的概念1在鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()a鹽的電離平衡被破壞b水的電離程度一定會(huì)增大c溶液的ph一定會(huì)增大dc(h)與c(oh)的乘積一定會(huì)增大答案b解析大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，b項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，ph減小，c錯(cuò)；一定溫度下的稀溶液中，c(h)與c(oh)乘積是一個(gè)常數(shù)，d錯(cuò)。2下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述錯(cuò)誤的是()a鹽

17、類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)b鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程c含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性d鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案c解析鹽類(lèi)水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，a、b、d項(xiàng)正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，c項(xiàng)錯(cuò)。3下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()a b26fe3c. d答案c4下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()anhh2onh3·h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohoh=c

18、h3cooh2o答案a解析b項(xiàng)，應(yīng)用分步水解方程式表示或只寫(xiě)第一步；c是電離方程式，不是水解方程式；d是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。二、鹽類(lèi)水解的規(guī)律5下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是()anahco3 b(nh4)2so4cnacl dch3cook答案b解析(nh4)2so4為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性。6在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，且使溶液的ph7的是()a. bhcochso d26x3答案b解析首先判斷a的微粒是al3，d的微粒是fe3，al3、fe3能結(jié)合水電離出的oh，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但溶液顯酸性，ph<7，因而不合題意；hco與

19、h2o電離出來(lái)的h結(jié)合為h2co3，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，并且使溶液呈堿性：hcoh2oh2co3oh，選項(xiàng)b符合題意；hso能完全電離，為溶液提供h，使水的電離平衡向離子結(jié)合的方向移動(dòng)，使溶液呈酸性，選項(xiàng)c不合題意。70.1 mol·l1 nahco3溶液的ph最接近于()a5.6 b7.0 c8.4 d13.0答案c解析nahco3的溶液水解呈堿性，但鹽類(lèi)的水解比較微弱，因此0.1 mol·l1 nahco3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。三、鹽類(lèi)水解規(guī)律的綜合應(yīng)用8下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()a10 ml 0.1 mol·l1 nh3·h2

20、o與10 ml 0.1 mol·l1 hclb10 ml 0.1 mol·l1 k2s與10 ml 0.1 mol·l1 k2so4c10 ml 0.1 mol·l1 koh與10 ml 0.1 mol·l1 khco3，再加入10 ml 0.1 mol·l1 bacl2d10 ml 0.1 mol·l1 naoh與5 ml 0.1 mol·l1 h2so4答案b解析a項(xiàng)正好完全反應(yīng)，生成的nh4cl水解顯酸性；b項(xiàng)k2s水解顯堿性；c項(xiàng)反應(yīng)生成baco3沉淀、kcl和h2o，顯中性；d項(xiàng)恰好中和顯中性。9等物質(zhì)的

21、量濃度的下列五種溶液：ch3cooh(nh4)2co3nahso4nahco3ba(oh)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()a bc d答案d10常溫下，在ph都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh濃度分別為a mol·l1與b mol·l1，則a和b關(guān)系為()aab ba104bcb104a dab答案b解析naoh抑制水的電離，所以由水電離出的c(oh)等于溶液中的c(h)等于109 mol·l1。ch3coona水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(oh)(1014÷109)mol·l1105

22、 mol·l1，故104，即a104b。 能力提升11現(xiàn)有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、alo、fe3、hco、cl等離子，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有_ _。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。答案(1)s2、so、hpo、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、cl、so(4)hpo、hco解析(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，即s2、so、hp

23、o、alo、hco水解使溶液呈堿性。(2)nh、al3、fe3屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液顯酸性。(3)cl、so是強(qiáng)酸的陰離子，na是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性，又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)hpo、hco屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。12室溫下，ph2的某酸hna(a為酸根)與ph12的某堿b(oh)m等體積混合，混合液的ph變?yōu)?。(1)寫(xiě)出生成的正鹽的分子式：_。(2)該鹽中存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為_(kāi) _。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：_ _。答案(1)bnam(或ba)(2)bmmh2ob(oh)mmh(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，則

24、最后混合液中溶質(zhì)是正鹽bnam與堿b(oh)m的混合物，因此呈堿性解析ph2的酸hna中c(h)與ph12的堿b(oh)m中c(oh)相等，等體積混合后溶液ph8，表明b(oh)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大，反應(yīng)后堿過(guò)量，生成正鹽bnam或ba，其中弱堿陽(yáng)離子bm能發(fā)生水解反應(yīng)：bmmh2ob(oh)mmh。13常溫下，如果取0.1 mol·l1 ha溶液與0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的ph8，試回答下列問(wèn)題：(1)混合溶液的ph8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(h)_(填“>”、“<”或“”)0.1 mol·l1 naoh溶液中由水電離出的c(h)。(3)已知nh4a溶液呈中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，試推斷(nh4)2co3溶液的ph_(填“>”、“<”或“”)7。答案(1)ah2ohaoh(2)>(3)>解析(1)naa溶液的ph8，表明ha為弱酸，naa能發(fā)生水解，離子方程式為ah2ohaoh。(2)naa水解促進(jìn)水的電離，naoh能抑制水的電離，因此naa溶液中由水電離出來(lái)的c(h)大于naoh溶液中由水電