高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課堂筆記學(xué)案 新人教版必修1

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的稱量（或量取）方法托盤天平的使用方法托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1克。稱量前先調(diào)零；稱量時(shí)，左物右碼被稱量物不能直接放在托盤天平的托盤上，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。 易潮解或具有腐蝕性的藥品，如naoh（容易潮解的物質(zhì)有cacl2、mgcl2、 fecl3 、aicl3、naoh等）必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量。 量筒的使用方法 量取已知體積的溶液時(shí)，應(yīng)選比已知體積稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，選用100ml的量筒。 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)水平相切。俯視讀

2、數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小。 正確讀數(shù) 俯視 仰視2、實(shí)驗(yàn)室一般事故的處理方法意外事故處理方法金屬na，k起火用沙子蓋滅，不能用水、co2滅火器，不能用ccl4滅火器濃堿沾到皮膚上大量水沖，再涂硼酸濃h2so4沾到皮膚上用干布擦，再用大量水沖，然后涂上3%5%的nahco3溶液不慎將酸濺到眼中應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛溫度計(jì)水銀球不慎碰破為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用s粉覆蓋3、常見危險(xiǎn)化學(xué)品及其標(biāo)志如：酒精、汽油易然液體；如：濃h2so4、naoh（酸堿）3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾：蒸發(fā)：蒸餾；分液；萃取過

3、濾：將不溶于某溶液的固體和液體組成的混合物分離的操作。注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低：紙邊低于漏斗邊；液面低于濾紙邊三靠：杯靠棒；棒靠紙；頸靠壁蒸發(fā)注意事項(xiàng)：蒸發(fā)過程中用玻璃杯不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，防止形成的晶體飛濺。（3）蒸餾注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口進(jìn)，上口出。萃取、分液注意事項(xiàng)：用前查漏；加入萃取劑后先倒轉(zhuǎn)用力震蕩，再靜置；“上上，下下”原則倒出兩層液體，即：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。萃取劑選取原則：與原溶劑

4、互不相容溶解能力大于原溶劑；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：1.溶解 用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止觀察溶液是否渾濁 在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽 2.過濾 將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低

5、于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次 如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等找出原因后，要重新操作 3.蒸發(fā) 把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時(shí)，防止固體飛濺） 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收

6、到教師指定的容器比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率5.粗鹽中含有mg2+、ca2+、so42-加試劑順序關(guān)鍵：（）na2co3在bacl2之后；（）鹽酸放最后。三、離子的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)離子實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式cl-加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解agclagclso42-先加稀鹽酸，再加bacl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。ba2so42baso4co32-先加稀硝酸，再加bacl2溶液生成白色沉淀，且加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體so32-先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)

7、用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：na1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。na有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，na6.02×1023mol1。摩爾質(zhì)量：m單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：vm單位物質(zhì)

8、的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kpa）1mol任何氣體所占體積約為22.4l即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm22.4l/mol物質(zhì)的量濃度：c單位體積溶液所含某溶質(zhì)b物質(zhì)的量。公式中的v必須是溶液的體積；將1l水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1l。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個(gè)量之間的關(guān)系：4、阿伏伽德羅定律及其推論（1）定律：同t、p下，相同體積的任何氣體會(huì)有相同數(shù)目的粒子。（2）推論：(依據(jù)：pv=nrt，n=m/m，=m/v)同t、p下，v1/v2=n1/n2=n1/n2同t、p下，1/2=m1/m2同t、v下，p1/p2=

9、n1/n2同t、p、v下，m1/m2= m1/m2同t、p、m下，v1/v2= m2/m15、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算求稀釋或濃縮溶液的物質(zhì)的量濃度對(duì)同一溶液的稀釋或濃縮都存在著稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量相等這一關(guān)系。即：c1v1=c2v2或v111=v222 式中c為物質(zhì)的量濃度，v為體積，為溶液密度。為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求混合溶液的物質(zhì)的量濃度c1v1+ c2v2=c總v總即：混合前后溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c的關(guān)系：c=1000w/m（其中單位為g/cm3）w= s /(100+s)c=1000 s /(100+s)/ m7、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（

10、1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)！）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）稱取（或量?。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟-裝瓶）。400ml的溶液應(yīng)用500ml容量瓶。例如：配制400ml0.1moll的na2co3溶液：（1）計(jì)算：需無水na2co35.3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水na2co35.3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶

11、中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6edbc3191f