【寶典】高考化學(xué)最全知識(shí)點(diǎn)及化方總結(jié)

1、中學(xué)化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)（F2、CI2、02、S、N2、P、C、Si）（1）、氧化性F2+ H2= 2HF （冷暗處 爆炸）F2+Xe（過量）=XeF2（產(chǎn)物為白色）2F2（過量）+Xe = XeF4（產(chǎn)物為白色）nF2+2M = 2MFn （表示大部分金屬）2F2+2H2O = 4HF+O2F2+2NaX = 2NaX+CI2（熔融，不能是溶液）CI2+H2= 2HCI （光照或點(diǎn)燃）點(diǎn)燃3CI2+2P2PCI3Cl2+PCI3=PCl5點(diǎn)燃CI2+2Na2NaCI點(diǎn)燃3CI2+2Fe2FeCl3CI2+2FeCI2=2FeCI3點(diǎn)燃CI2+CuCuCI22Cl2+2NaBr=2Na

2、CI+Br2CI2+2NaI=2NaCI+|2* 5CI2+|2+6H2O=2HI03+10HCICI2+Na2S=2NaCI+SJCI2+H2S=2HCI+SJCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+H2O2=2HCI+O2點(diǎn)燃2O2+3FeFe3O402+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AIAl2S3S+ZnZnS催化劑N2+3H2高溫高壓：2NH3N2+3Mg Mg3N23Cl2+6NaOH = 5NaCI+NaCIO3+3H2ON2+6Na = 2Na3NP4+6H4PH3（2）、還原性點(diǎn)燃S+O2SO2S+6HNO3（濃）=H

3、2SO4+6NO2仟 2H2O3S+4 HNO3（?。?3SO24NO T+2H2ON2+O2= 2NO（放電）點(diǎn)燃4P+5O2P4O10（常寫成 P2O5）2P+3X2= 2PX3（X 表示 F2、CI2、Br2）PX3+X2= PX5P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2= CF42CI2+2Ca （OH）2= CaCl2+Ca （CIO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱、濃）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH（濃）+3H2O= PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2

4、O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4電爐3C+CaOCaC2+COf電爐3C+SiO2SiC+2COf2C+O2（少量）點(diǎn)燃2C0點(diǎn)燃C+02（足量）C02C+CO2-2C0咼溫C+H2OC0+H2（生成水煤氣）2C+SiO2Si+2C0（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCI4+2HSi（純）+4HCI）Si（粉）+02Si02C+2CI2= CCI4Si+CSiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f（3）、歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）（1 ）、還原性2Na+H2=

5、2NaH4Na+O2= 2Na2O2Na2O+O-2Na2O22Na+O2= Na2O22Na+S = Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2NH3= 2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+TiMg+CI2= MgCI2Mg+Br2= MgBr2點(diǎn)燃2Mg+O22MgOMg+S = MgSMg+2H20=Mg（OH）2+H2T2Mg+TiCI4（熔融）=Ti+2MgCI2Mg+2RbCI（熔融）=MgCI2+2Rb點(diǎn)燃2Mg+CO22MgO+C點(diǎn)燃2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S= MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f2AI+3

6、CI22AICI3Cl2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H202H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2ONH3+HNO3= NH4NO3（白煙）（不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）4AI+3O2* 4AI（Hg）+3O2+2xH2O = 2（AI2O3.XH2O）+4Hg咼溫4AI+3MnO22Al2O3+3Mn咼溫2AI+Cr2O3Al2O3+2Cr咼溫2AI+Fe2O3Al2O3+2Fe2AI+3FeO =AI2O3+3Fe2AI+6HCI=2AIC2+3H2f2AI+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f2AI+6H2SO4（濃）=Al2（SO4）3+3SO2f+

7、6HO（Al、Fe、C 在冷、濃的 H2SO4、HNOa中鈍化）AI+4HNO3（?。?= AI（NO3）3+NOt +2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+|2Fel2Fe+SFeS咼溫3Fe+4H2O（g）FeaO4+4H2Fe+2HCI=FeCl2+H2fFe+CuCl2= FeCl2+CuFe+SnCl4= FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2= FeCb+Sn）三、非金屬氫化物（HF、HCI、H2O、H2S、NH3）（1）、還原性4HCI（濃）+MnOMnCI2+CI2+2

8、H2O4HCI（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4= 2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O* 14HCI+K2Cr2O7= 2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2= 4HF+O22H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2= 3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S 擠 SO2+2H2O3H2S+2HNO3（?。?3S J+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4= Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2

9、H2O= Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO= 3CU+N2+3H2O2NH3+3Cl2= N2+6HCI8NH3+3Cl2= N2+6NH4CI點(diǎn)燃4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O催化劑4NH3+5O24NO+6H2O催化劑4NH3+6NO亍 5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O = NaOH+H2* 4NaH+TiCI4= Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f（2）、酸性4HF+SiO2= SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCI2= CaF2妊 2HCIH2S+Fe=FeS+H2fH2S

10、+CuCl2= CuS 妊 2HCIH2S+2AgNO3= Ag2S J+2HNO3H2S+HgCl2= HgS J+2HCIH2S+Pb（NO3）2= PbS 妊 2HNO3H2S+FeCl2=不反應(yīng)2NH3+2Na = 2NaNH2+H2（NaNH2+H2O= NaOH+NH3）點(diǎn)燃2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3J+NHCI（侯氏制堿法）（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）（4）、不穩(wěn)定性2HIH2+I2電解2H2O = 2H2f+Of2H2O2=2H2O+O2fH2S= H2+S四、非金屬氧化物（1） 、低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O2-

11、2SO32SO2+O2+2H2O =2H2SO4（這是 SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI* SO2+NO2= SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和 NO2）點(diǎn)燃2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2催化劑CO+H2O = CO2+H2（2） 、氧化性SO2+2H2S= 3S+2H2O* SO3+2KI = K2SO3+I2（

12、3）、堿性NH3+HCI = NH4CI（白煙）2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2ONH3+HNO3= NH4NO3（白煙）（不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）* 4N02+H2S = 4NO+SO3+H2O點(diǎn)燃2Mg + CO22MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃燒的火災(zāi)）* SiO2+2H2=Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si（3） 、與水的作用SO2+H2O = H2SO3SO3+H2O =H2SO43NO2+H2O = 2HNO3+NON2O5+H2O= 2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（熱

13、）=2H3PO4（P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑* P2O5+3H2SO% 濃）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O = H2CO3（4） 、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O= （NH4）2SO3SO2+ （NH4）2SO3+H2O = 2NH4HSO3（這是硫酸廠回收 SO2的反應(yīng).先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2f生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣）SO2+Ca（OH）2= CaSO3H2O（不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2.可用品紅鑒別）SO3+MgO = MgSO4SO3+Ca（OH）

14、2= CaSO4+H2OCO2+2NaOH（過量）=Na2CO3+H2OCO2（過量）+NaOH = NaHCO3CO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO3妊 H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2= Ca（HCO3）2CO2+2NaAIO2+3H2O= 2Al（OH）3|+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O = C6H5OH+NaHCO3咼溫SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）咼溫SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f咼溫SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f五、金屬氧化物（1） 、低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+

15、O 才2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2f+2HO（2） 、氧化性Na2O2+2Na = 2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的 MgCl2和 AI2O3制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O （制還原鐵粉）Fe3O4+4H2-3Fe+4H2O（3） 、與水的作用Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f（此反應(yīng)分兩步 Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2;2H2O2= 2H2O+O2f. HO2的制備可利用類似的反應(yīng)BaO2+H2S

16、O4（ ?。?= BaSO4+H2O2）MgO+H2O= Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）（4） 、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3= Na2SO4Na2O+CO2= Na2CO3Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3= MgSO4MgO+H2SO4= MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O（AI2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl = FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+

17、3H2OFe3O4+8HCl（濃）= FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸（1）、氧化性* 4HClO3+3H2S = 3H2SO4+4HCI* HClO3+HI = HIO3+HCl* 3HClO+HI = HIO3+3HClHClO+H2SO3= H2SO4+HCIHClO+H2O2=HCI+H2O+O2f（氧化性 HCIOHCIO2HCIO3HCIO4、但濃、熱的 HCIO4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4（濃）+C CO2f+2SO2$+2H2O2H2SO4（濃）+S = 3SO21+2H2OH2SO4（濃）、HNO3（濃）+Fe（AI）室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe

18、= Fe2（SO4）3+3SO2f+6HO2H2SO4（濃）+3 CuSO4+SO2f+2HOH2SO4（濃）+2HBr= SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI= SO2+I2+2H2OH2SO4（?。?Fe = FeSO4+H2f2H2SO3+2H2S=3SJ+2HO4HNO3（濃）+C= CO2f+4NOf+2HO* 6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2f+2HO* 5HNO3（濃）+P =H3PO4+5NO2f+HO6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2f+3HOFe2(SO4)3+2Ag = FeSC4+Ag2SO4(較難反應(yīng))4HNO3+Fe= Fe(NO3)

19、3+NOt +2H2O30HNO3+8Fe= 8Fe(NO3)3+3N2Of+15HO36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2f+18HO30HNO3+8Fe= 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、還原性H2SO3+X2+H2O = H2SO4+2HX(X 表示 CI2、Br2、|2)2H2SO3+O2= 2H2SO4H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4= 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCI(3)、酸性H2SO4(濃)+CaF2= CaSO4+2HF

20、fH2SO4(濃)+NaCI=NaHSO4+HCIfH2SO4(濃)+2NaCl強(qiáng)熱Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3f微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2= 3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2= 2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4= H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2f(用 HNO3和濃 H2SO4不能制備 H2S、HI、HBr、(SO2)等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2= 3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr

21、= NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI = NaH2PO4+HI(4)、不穩(wěn)定性2HClO =2HCI+O2f見光或受熱分解)4HNO3= 4NO2I+O2I+2H2O(見光或受熱分解)H2SO3= H2O+SO2H2CO3= H2O+CO2H4SiO4= H2SQ3+H2O七、堿(1)、低價(jià)態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(2)、與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O2NaOH+AI2。3= 2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2= Na

22、CI+NaCIO+H2ONaOH+HCI = NaCI+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=A I(OH )3J+3NaCINaOH+AI(OH)3= NaAIO2+2H2ONaOH+NH4CI NaCI+NH3f+HOMg(OH)2+2NH4CI = MgCI2+2NH3+H2OAI(OH)3+NH4CI 不溶解Mg(OH)2-MgO+H2O2AI(OH)3-AI2O3+3H2O2Fe(OH)3=-Fe2O3+3H2O(3)、不穩(wěn)定性Cu(OH)2=CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性2FeCl3+Fe= 3Fe

23、Cl22FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn = 2FeCl2+ZnCI2Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCI+I2FeCl2+Mg = Fe+MgCI2(2)、還原性2FeCl2+Cl2= 2FeCl33Na2S+8HNO3(稀) = 6NaNO3+2NO+3S J+4H2O3Na2SO3+2HNO3( 稀)=3Na2SO4+2NOf+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)、與堿性物質(zhì)的作用MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+NH4CI

24、AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CIFeCI3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CI(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HCI = Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI = NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI = H3PO4+NaCINa2CO3+HCI = NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI = NaCI+H2O+CO23Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2$+6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2仟6NaCI 3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3J+3

25、CO2f3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S J-SO2T+H2ONH4CI = NH3+HCINH4HCO3= NH3+H2O+CO22KNO3= 2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2$+O2f14、3BrF3+ 5H20 = 9HF + HBrO3+ 02f+Br22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f2KC1O 3=2KCI+3O2f2NaHCO3=Na2CO3

26、+H2O+CO2fCa(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2f高溫高溫CaCO3CaO+CO2fMgC03MgO+CO2f九、其他方程式1、 AICI3+ 4NaOH = NaAIO2+ 3NaCI +2H2O2、 AI4C3+ 12H2O=4AI(OH)3J+ 3CH4f(碳化物氮化物的水解)3、 3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+ MnO2j+2K2CO34、 AgNO3+ NaCI=AgCIJ+ NaNO32AgCI = 2Ag + CI2f見光或受熱)5、2Br2+ 3Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2fBr2+ NaH

27、CO3=NaBr + HBrO + CO2f6、 2FeCl3+ SO2+ 2H2O = 2FeCl2+ H2SO4+ 2HCIBaCl2+ H2SO4= BaSOU+ 2HCI7、 Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2=Caa(PO4)2j+ 4H2O8、 4KO2+ 2CO2= 2K2CO3+ 3029、 SOCI2+ H2O=2HCI + SO2f10、HIO + HCI = ICI + H2OHIO + NaOH = NaIO + H2O11、NH2CI + H2O = NH3+ HCIO12、CU2(OH)2CO3+ 4CH3COOH =2(CH3COO)2CU+ C02f+3H

28、20(CH3COO)2CU+ Fe = Cu + (CH3C00)2Fe15、AS203+ 6Zn + 12HCI = 2AsH3f+ 6ZnCI2+ 3H2016、3AS2S3+ 28HN03+ 4H2O = 6H3ASO4+ 9H2S04+ 28N0f17、Na2S03+ S02+ H20 = 2NaHS032NaHS03=Na2S03+ SO2f+ H2O18、P2O5+ 2Na0H = 2NaP03+ H20P205+ 6Na0H = 2Na3P03+ 3H2019、3Na2S + AS2S5= 2Na3AsS4Na2S + SnS2= Na2SnS320、(CN)2+ 2H2S 21

29、、(SCN)2+ 2Na0H = NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCI + K0H = KCI + H202HI + Pb0 = Pb|2+ H2023、P4(固) + 502(氣) = P4010(固)+ 4Q kJ24、S(固)+ 02(氣)=S02(氣) + 296 kJ25、2H2(氣)+ 02(氣)=2H20(液)+ 511.9 kJ26、C2H60(液)+ 302(氣)=2C02+ 3H20(液)+ 2Q27、4AI(固)+ 302(氣) = 2AI203(固)+ 3349.3 kJ28、3Fe2+ N03+ 4H+= 3Fe3+ N0f + 2H2029、2S2+

30、 S032+6H+=3SJ+ 3H2030、Si032+ 2NH4+=H2SQ3J+ 2NH331、3H2O2+ 2Cr02+ 20H= 2Cr042+ 4H2032、AI3+ 2S042+ 2Ba2+ 40H=2BaS04J+ AIO2+ 2H2033、Fe203+ 6H+2 廠=2Fe2+ 12+ 3H2034、Al3+ 3HC03=AI(0H)3J+3C02f35、2H+ Ag(NH3)2+= Ag+ 2NH4+36、HS+ 0H= S2+ H2037、As043+ 2I+ 2H+= As033+ |2+ H2038、Cr2072+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2

31、039、2 廠 + CI2= 2CI+ I212+ S02+ 2H20 = S042+ 2I+ 4H+S042+ Ba2+=BaS04j40、2 廠 + 2CI0+ 4H+=I2+ Cl2f+ 2H2OI2+ S032+ H20 = S042+ 2H+ 2I41、2Fe2+ 4Br+ 3CI2= 2Fe3+ 2Br2+ 6CI42、2Mn04+ 5H202+ 6H+=2Mn2+ 8H20 + 502f43、3S2+ 16Br03+ 240H=15S042+ 16Br+ 12H2044、3Ca2+ 6H2P04+ 120H=Ca3(P04)2J+ 12H20 + 4P04345、4H+ N03+

32、 3Fe2+= 3Fe3+ NOT + 2H20Fe3+ SCN= Fe(SCN)2+46、2Na + 2H20=2Na+ 20H+ H2fFe2+ 20H=Fe(0H)2J4Fe(0H)2+ 02+ 2H20 = 4Fe(0H)347、S2032+ 2H+=SJ+ S02+ H2048、KAI(S04)2= = K+ Al3+ 2S04249、NaHS04= Na+ HS0450、NH4HS = NH4+ HS51、對(duì) KCI 溶液，陽極：2CI - 2e = Cbf陰極：2H + 2e = H2f對(duì) CuS04溶液，陽極：40H - 4e = 2H20 + O2f陰極：2Cu2+ 4e =

33、 2Cu52、負(fù)極： 2H2-4e = 4H+正極：02+ 2H20 + 4e =40H53、負(fù)極： 2Zn -4e = 2Zn2+正極： O2+ 2H2O + 4e =40H40H+ 4H+= =H2054、負(fù)極： Zn -2e = Zn2+正極：Ag20 + H20 + 2e=2Ag + 20H電解2NaCI + 2H2O2Na0H + H2f+ Clf4NH1+50 =4NO +6HO13、6N0 + 4NH3催化劑 5N2+ 6H2014、3BrF3+ 5H20 = 9HF + HBrO3+ 02f+Br22N0 + 02= 2N022KCKJ,2KCI +3O?t(1)氧化反應(yīng)2C6

34、H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O7.2H2O22H2O + 02f有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式:1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)點(diǎn)燃CO2(g)+2H20(1)(2)取代反應(yīng)HC- Hcnci+ ciCHCI3+HCICUClg +CCL4 + HC1QH,OH甲：為磁熱護(hù)知LO2、乙烯的：乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H20(2)加成反應(yīng)H II乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+ H2*CH3CH3CH2=CH2+HClCH2=CH2+H20(3)聚合反應(yīng)：-CH3CH2CI (氯乙烷)-*CH3CH2O

35、H (乙醇)n CH干匚HCL催化劑nCH=CHJ3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)(2)取代反應(yīng)Br HrFeB3Br+ HBr苯與硝酸(用 H0N02表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、 有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。CH-C-OH+U-O-GH：縣業(yè)Cft-C-0-C.H. + IW+ H0N02濃硫酸N02乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H1206+ H20(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)(2)催化劑7、油脂的重要

36、化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)油脂在酸性條件下的水解(1)曲厶油脂+H2O甘油+咼級(jí)脂肪酸乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na乙醇的氧化反應(yīng) 2CH3CH20Na+H2f乙醇的燃燒 ：CH3CH20H+302乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH20H+02乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH20H點(diǎn)燃Cu 或Ag2C02+3H202CH3CH0+2H20(2)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))油脂+H20蛋白質(zhì)+出 0酶等甘油+高級(jí)脂肪酸各種氨基酸見前)1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng)酸性KMn04或酸性重鉻酸鉀溶液5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1) 乙酸的酸性1乙酸能使紫色石蕊試液變紅2乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳

37、氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CH3C00HCaC03):2CH3COOH+CaCO3-(CH3C00)2Ca+H2O+CO2f乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3C00Na+H20+C02f2CH3C00H+Na2C03上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理4.CHCOOH+刃。匚衛(wèi)衛(wèi)禺 濃月肩2 9禺呂兀禺 U 企+好AC17/ CQQQH -H 3Na OH+ 亡丹-QH&卷品A民-期屋tfMCBJCHHC林5-占sulsul susu *1*1 + +ZHZHU UPHUPHU(rt占JH / - -

38、0 0H4?l+H4?l+ JHJHC;C;Z;5+Z;5+I:.I:.= 1 1H二託g.g.冷+一g g1 11 1E:E: I I -I-IHo召ubc-sv十。CHyHD0OHOEF十S9S9勺HQ首0|量恍卡DcrJcrJz zH Hc cM MX-IU +CBUIUT -4宀uHQHoEmo) = eHOHHUMHOHOCSIUCSIU川uI I r rHUGHTGH3H少+s MHO”-3弋CcfA/HRo+Qs-L2JQqH&土H000HO馬Ho鷲HoLHQOnMOOH+ oolboo6LQ+dnHO_屮訥OHOH建+亠0 HNCO6cxl- XZOOO- XOXO-

39、- xooxHozoHN)6cxlOH;XOXO- xoox卜 Ln?a+史o 9L9LqH十或 Z十bobo爲(wèi)+怎頁專十 OHSHO 9L9Lo扭少+OHW加 H寸ln n MM Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ AI3+Mg2+ Na+ Ca 2+K+陽極（失電子的能力）：S2- 1- Br -CI- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）2、 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫岀水解的離子，右邊寫岀水 解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3） H、O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na2C

40、O3 與 AICI3 溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2AI3+ + 3H2O =2AI（OH）3J+ 3CO2f3、 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例:電解 KCI 溶液：2KCI + 2H2O = H2f+ CI2f+ 2KOH 配己平：2KCI +2H2O = H2f+ CI2f+ 2K0H4、 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1 ）按電子得失寫岀二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二 邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫

41、出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb -2e-TPbSO4PbO2 +2e-PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42- -2e-=PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e-=PbO2 + 4H+ + SO42-5、 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、

42、 關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）6、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；7、 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑 為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）.8 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸 點(diǎn)越高。9、 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。10、 氧化性：MnO4- CI2 Br2

43、Fe3+ I2 S=4（+4 價(jià)的 S） 例：I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI11、 含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。12、 氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸 的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1 . 84g/cm3。13、 離子是否共存：（1 ）是否有沉淀生成、氣體放岀； （2）是否有弱 電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。14、

44、地殼中：含量最多的金屬元素是一 Al 含量最多的非金屬元素是 OHClO4（高氯酸）是最強(qiáng)的酸15、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg （-38 . 9Co）,；熔點(diǎn)最高的是 W （鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K ;密度最大（常見）是 Pto16、雨水的 PH 值小于 5. 6 時(shí)就成為了酸雨。17、 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚HCO3-18、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。19、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯 化反應(yīng)等；20、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

45、，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量 一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成 分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。21、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖 等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。22、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同 Cu（OH）2 反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： 一

46、CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4AgJ+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag（NH3）2OH =（NH4）2CO3 + 4AgJ + 6NH3f+2H2O23、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。24、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。25、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄 物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。26、在室溫（20C。）時(shí)溶解

47、度在 10 克以上一一易溶；大于 1 克的一一 可溶；小于 1 克的一一微溶；小于 0. 01 克的一一難溶。27、 人體含水約占人體質(zhì)量的2/3o地面淡水總量不到總水量的1%o當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H 地元素。28、生鐵的含 C 量在：2% 4. 3% 鋼的含 C 量在：0 . 03% 2%。 粗鹽： 是 NaCl 中含有 MgCI2 和 CaCl2， 因?yàn)?MgCI2 吸水， 所以粗鹽易潮 解。 濃 HNO3在空氣中形成白霧。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。29、 氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) 氣體的體積。五、無機(jī)反

48、應(yīng)中的特征反應(yīng)1. Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S+SOf+H2O2 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基曲厶酸o3.2FeCI3+H2S=2FeCI2+S+2HCl4、 一些特殊的反應(yīng)類型：化合物+單質(zhì)化合物+化合物女口： CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+單質(zhì)化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2

49、、FeCI3+Fe、FeCI2+CI2、CO+O2、Na2O+O2六、常見的重要氧化劑、還原劑 耳氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+鶻.慣蛍不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+ 其它：Ag（NH3）2 +、新制 Cu（OH）2含氧化合物： NO2、 N2O5、 MnO2、 Na2O2、 H2O2 、 HCIO、 HNO3、濃 H2SO4、NaCIO、Ca（CIO）2、KCIO3、KMnO4、王水還原劑活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S 葦?shù)蛢r(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+蠢黃非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、H

50、I、NH3、Cl-、HCI、Br-、HBr低價(jià)含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有機(jī)物七、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共 存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧 化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液

51、中.如 Fe3+、AI3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與 OH-不能大量共存.2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。女口 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AIO2-均與 H+不能大量共存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共 存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.女口：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等; Ag+ 與 CI-、 Br-、I-等

52、；Ca2+與 F-, C2O42-等若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存如：AI3+與 HCO3-、CO32-、 HS-、 S2-、 AIO2-、 CIO-、 SiO32-等 Fe3+與 HCO3-、 CO32-、 AIO2-、CIO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+ 與 AIO2-、SiO32-、CIO-、CO32-等5若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存如：Fe3+與I-、S2-; MnO4- （H+ ）與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- （ H+） 與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存女口： F

53、e3+與 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與 PO43-會(huì)生成 HPO42-，故 兩者不共存.八、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1.從下往上”原則。 2 .從左到右”原則。 3先 塞”后 定”原則。 4.固 體先放”原則，液體后加”原則。5 .先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6 .后 點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短岀 原則。九、 特殊試劑的存放和取用 10 例1. Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li 用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤 油中。2 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立

54、即放入水中用 長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3液 Br2 :有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4. I2 :易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中， 放置低溫處。5. 濃 HNO3，AgNO3 :見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠 塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7. NH3- H2O :易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8. C6H6、C6H5 CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 :易揮發(fā)、 易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9. Fe2+鹽溶液、H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易

55、被空氣 氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用， 不能長時(shí)間放置。十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCI、HBr、HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、CI2、SO2 與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2 與溴水反應(yīng)十一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物

56、的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬 性也愈強(qiáng)；3、 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金 屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu + SCu2S Cu + CI2CuCI

57、2 所以，Cl 的非金屬性強(qiáng) 于So十三、各種水”匯集1.純凈物： 重水 D2O;超重水 T2O;蒸餾水 H2O;雙氧水 H2O2 ;水 銀 Hg ;水晶 SiO2o2 .混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3- H2O ;離子：NH4+、OlT、H+）氯水（分子：CI2、H2O、HCIO ;離子：H+、CITCICTOT）蘇打水（Na2CO3 的溶液）生理鹽水（0 . 9%的 NaCI 溶液）水玻璃（Na2SiO3 水溶液）水泥（2CaO-SiO2、3CaO SiO2、3CaOAI2O3）鹵水（MgCI2、NaCI 及少量 MgSO4）王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1 : 3 的體積

58、比配制成的混合物）十四、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 CI2、03、Na2O2、濃 HNO3化合作用 SO2其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCIO）和濃 HNO3 及Na2O2十五、各種氣”匯集1 .無機(jī)的：爆鳴氣（H2 與 O2）;水煤氣或煤氣（CO 與 H2）;碳酸氣（CO2）2 .有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以 CH2=CH2 為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4 等）電石氣（CHCH，常含有 H2S、PH3 等）十六、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1 . AgNO3 與 NH3- H2O :AgNO3 向 NH3H2O 中滴加一一

59、開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3- H2O 向 AgNO3 中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 . NaOH 與 AICI3 :NaOH 向 AICI3 中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AICI3 向 NaOH 中滴加- 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.HCI 與 NaAIO2 :HCI 向 NaAIO2 中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAIO2 向 HCI 中滴加- 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3 與鹽酸：Na2CO3 向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 Na2CO3 中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡其中能氧化指示劑而使指示劑褪色

60、的主要有CI2（HCI0）和濃 HN03 及Na2O2十七、規(guī)律性的知識(shí)歸納一、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R CHO ）;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH）2 反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。二、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ；4 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化