高中化學實驗答題模板

1、2016屆高三化學實驗規(guī)范模板記憶一、高中化學實驗中的'先'與'后' 1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5. 稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(不是一定相等，加紙后調平天平；腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿，例如氫氧化鈉固體的稱取)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加Ag

2、NO3溶液。 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9. 檢驗SO42-時，先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后

3、先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2（消耗的氫氣量大于實際參于反應的氫氣的量）。 14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15. 濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 16. 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 17. 酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 18. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 19.

4、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。三、規(guī)范實驗表述1洗滌的原因：（1）沉淀需要洗滌的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物質。（2）凡是涉及冰水（或冷水）洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，最終提高產品產率。（3）若用特殊溶劑洗滌，例如乙醇洗滌的目的：（1）降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗；（2）除去固體表面吸附的雜質；（3）乙醇揮發(fā)帶出水分，使固體易干燥。（4）乙酸乙酯制備中精除雜時飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）溶解乙醇；（2）反應乙酸

5、；（3）減小乙酸乙酯在水中的溶解度。2.過濾、沉淀除雜與洗滌。（1）過濾中沉淀洗滌的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復此操作2-3次。（2）沉淀是否洗凈的檢查：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若 ，則沉淀洗滌干凈（要分析過濾出的沉淀上沾有什么離子，有針對性的檢驗這種離子是否存在）。（3）檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，取上層清夜少量置于試管中，再滴入 （沉淀劑），若無沉淀生成，則離子已沉淀完全。3.蒸發(fā)，結晶，過濾的條件選擇（1）涉及趁熱過濾，解釋原因要根據題目所要的物質的溶解度特點，分析該物質經過濾后進入溶液還是作為沉淀

6、過濾出來。若該進入溶液，過濾除去的是雜質，那目的就是減少所要的物質的損失；若該物質作為沉淀過濾出來，那目的就是讓雜質盡量留在溶液中，提高產品的純度。（2）從溶液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾 （如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來，需要的物質在晶體中）、洗滌、干燥。（3）從溶液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體且溶解度隨溫度變化影響較大）的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥（4）在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾的優(yōu)點是：快速過濾。（5）調節(jié)pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調節(jié)

7、pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果<導致某離子沉淀不完全>或過大的后果<導致主要離子開始沉淀>）（6）蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3在HCl氣流中加熱蒸干，如加熱MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：邊加鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。得到結晶水合物晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。（7）加熱除去結晶水合物中的結晶水時確定水除盡的方法：加熱，冷卻，稱重；再加熱，冷卻，稱重，重復此操作，若連續(xù)兩次的質量差少于0.1克，則說

8、明結晶水已全部逸出。（8）蒸發(fā)結晶停止加熱的判斷：液體表面有晶膜出現為止。減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止某些物質受熱分解。4、相關試紙的使用。（1）用PH試紙測溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在pH試紙中央，待pH試紙變色后，再與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。概括為“取、蘸、點、比”。（2）用紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣產生的方法：取一小片紅色石蕊試紙，用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近氣體出口。若試紙變?yōu)榧t色，則說明有氨氣生成。5.焰色反應操作：用潔凈的鉑絲(鉑絲沾取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直至

9、與酒精燈火焰顏色相近為止。)沾取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色。若為黃色，則說明溶液中含Na+；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發(fā)除去。6.萃取分液操作：分液漏斗的檢漏操作：關閉分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，觀察旋塞周圍是否滲水，如不滲水，再將旋塞旋轉180度，如不滲水，證明旋塞部位不漏液良好(這也是酸式滴定管的檢漏方法)。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞處，把分液漏斗倒立過來，觀察瓶塞處是否滲水，如不滲水，將分液漏斗正立后并將瓶塞旋轉180度塞緊，如不滲水，證明瓶塞部位不漏水(這也是容量瓶的檢漏方

10、法)萃取：關閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，充分振蕩并不時打開旋塞放氣，放在鐵架臺上靜置。萃取現象描述：溶液分層，上層 色，下層 色。分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。8滴定終點判斷：當滴下一滴 溶液時，溶液由_色變?yōu)開色，且半分鐘內不再變化則說明達到滴定終點。用止水夾夾住導氣管的橡皮管的部分，從長頸漏斗向試管中注水，一段時間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變。說明裝置不漏氣。9. 裝置氣

11、密性檢查：形成封閉的體系(關閉_或導氣管插入水中)如圖連接裝置，將導管出口浸入水中，微熱燒瓶，如果有氣泡逸出，停止加熱，若導管中有水柱形成。一段時間不回落，說明裝置不漏氣。 檢查全部裝置氣密性：關閉分液漏斗的活塞，將導管插入燒杯的水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管口產生氣泡，停止加熱，導管中有水柱形成且一段時間不回落，說明裝置不漏氣。檢查制氣裝置氣密性的方法：用止水夾夾住軟膠管，從分液漏斗向燒瓶中加水，如果一段時間后，水不再滴下，則說明裝置氣密生良好。10. 容量瓶查漏操作：在容量瓶內裝入少量水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，將其倒立。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180

12、°后，再次倒立，若兩次操作，均不漏水，即表明容量瓶不漏水。滴定管趕氣泡，標準溶液裝入滴定管應超過標線刻度零以上，這時滴定管尖端可能會有氣泡，必須排除，否則將造成體積誤差：酸式滴定管可轉動活塞，使溶液迅速流出逐去氣泡；如為堿式滴定管，則可將橡膠管彎曲向上，然后擠壓玻璃球一側使溶液流出，氣泡即可被溶液排出。11. 驗滿的操作：(1)氧氣：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明氧氣收集滿。(2)氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(3)氯氣：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。12. 可燃性氣體如氫氣的驗純方法：收集一小試管氣體，用大拇

13、指摁住管口移近火焰，松開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微“噗”的一聲，則氣體純凈。13. 濃硫酸稀釋操作：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。14. 玻璃儀器洗凈的標準：既不聚成水滴，也不成股流下。15. 固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導管的作用，也稱恒壓漏斗，其作用是：保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下16.固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管：形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應速率17. 實驗中棉花的作用：（1）收集NH3：防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間

14、。（2）加熱KMnO4制氧氣：防止KMnO4粉末進入導管堵塞導管。 （3）制乙炔：防止實驗中產生的泡沫涌入導管。18.排水量氣讀取體積的要求：(1)恢復室溫；(2)液面相平；(3)視線與凹液面最低點相切。液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，就不能準確地求出氣體體積。19無水氯化鈣不能干燥氨氣是因為：氨氣被氯化鈣吸收（形成八氨氯化鈣CaCl28NH3）20. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空間大，可容納大量水，水進入漏斗或干燥管中，燒杯中的水面下降，當漏斗邊緣或干燥管下口脫離燒杯中水面時，其中的水回流至燒杯中。21. 水浴加熱（小于或等于100）、油浴加熱（大于100

15、），它們的優(yōu)點是：受熱均勻、溫度易于控制。冰水浴冷卻的目的：冷凝（或凝華）、收集。22. 增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大所用溶液的濃度、固體原料粉碎等。23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質被氧化。驅趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl。24. 某反應溫度不高于××的原因：（1）適當加快反應速率,（2）若有催化劑則考慮催化劑的催化活性；（3）但溫度過高會造成反應物（如濃硝酸）揮發(fā)或分解（如H2O2、NH4HCO3）；還要考慮溫度過高，平衡移動的問題。（4）成本問題。某條件下，轉化率已經很高，

16、若再改變條件，轉化率提高不大，生產成本增加，得不償失。25. 實驗設計：操作步驟預期的現象結論或判斷取少量溶液(或固體)或樣品，加入(滴加)_試劑，現象描述見下是_或假設成立(或不成立)(1)溶液：a.由_色變?yōu)開色； b.產生_色的沉淀；c.有_色_氣味的氣體逸出(2)固體：a.由_色變?yōu)開色；b.表面有_色的氣體逸出；c.逐漸溶解直至消失(3)氣體：a.生成_色的氣體；b.通入_溶液，顏色變化(或有_色沉淀)26.對于固體鑒別一般模式為：分別取固體分置于兩個試管中加熱或加入試劑，現象是是物質。分別取固體分置于兩個試管中溶于水形成溶液，加試劑，現象是是物質。27、對于溶液鑒別一般模式為：分別

17、取兩溶液分置于兩個試管中，分別加入試劑，現象是為物質。分別取兩溶液分置于兩個試管中，分別加入試劑，現象是繼續(xù)加入試劑，現象是為物質。28. 裝置中儀器和試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的兩部分內容，根據各部分裝置的用途不同，可采用下列格式回答：除雜裝置，例：除去二氧化碳中的氯化氫、干燥氯化氫等。定量實驗或制取易水解的物質在用溶液進行尾氣處理之前需干燥或用堿石灰的作用：防止空氣中的水或二氧化碳被吸收或者進行 （前一裝置）與 反應。29. 對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：(1)裝置氣密性良好；(2)排除裝置中氣體反應；(3)減少副反應；(4)避免氣體帶雜質(如測定

18、水的質量，氣體必須干燥)；(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。（6）裝置中還有氣體未被趕出等。30. 用平衡移動的觀點解釋問題的答題模板為：存在平衡，(條件改變)使平衡向(方向)移動，(結論)31.有機物制備裝置中長導管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導氣實驗時加入了碎瓷片，其目的是：防止液體暴沸。如果實驗過程中發(fā)現未加碎瓷片，應停止加熱，冷卻后加入大義碎瓷片。如果不冷卻直接加熱，會導致暴沸。32、蒸發(fā)結晶所用儀器（6種）：三腳架、泥三角（或鐵加臺，鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗。33.過濾操作所用的儀器用品為（6種，3+3）：（玻璃儀器）漏斗、燒杯、玻璃棒，（其它用品）濾紙、鐵架臺

19、、鐵圈。34.配制溶液所需要的儀器：容量瓶（用到容量瓶時必須注明規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL）、天平（濃硫酸稀釋用量筒）、玻璃棒、燒杯、滴定管。35聞Cl2的操作方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔三、實驗現象簡答。有關化學實驗現象的描述不僅要求準確，還要求全面，有時還需要指明是何處產生了什么現象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：海(溶液)（1）顏色由變成（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液變渾濁（4）生成(產生)（顏色而不能含具體物質）沉淀（5）溶液發(fā)生倒吸（6）產生大量氣泡（7）有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出陸(固體) （1）固體表面

20、產生大量氣泡（2）固體逐漸溶解（3）固體體積逐漸變小(變細)（4）顏色由變成空(氣體)（1）生成色(味)氣體（2）氣體由色變成色（3）先變后(加深、變淺、褪色)。1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8在試管中用氫氣

21、還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有

22、白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強

23、光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33I2遇淀粉，生成藍色溶液。 34細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上

24、罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。43鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動

25、，有“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶

26、液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2+S60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐

27、漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72將金屬

28、鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。四、常見的原因解釋1實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用玻璃塞的磨口瓶，原因是： NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應

29、生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結而影響使用。2實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應生成SiF4氣體。3干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性，原因是：干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。4向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是：氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去5漂白性、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,

30、2HClO2HClO2。6.若氨的氧化率達到100%，理論上n(O2)/n(NH3)為1.25，而實際生產中要將維持在1.72.2，其原因是：一方面提高氧氣的量，增大氨的氧化率；另一方面在該范圍內氨的氧化率已高達95%99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產成本五、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。測物質溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。六.特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石